山西省百校联考中考化学三模试卷（含解析）

2016年山西省百校联考中考化学三模试卷

一、选择题

1．我们生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（　　）

A．香水挥发 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．冶炼金属

2．民以食为天，下列食物主要为人体补充蛋白质的是（　　）

A．黄瓜 B．面包 C．牛奶 D．花生油

3．钛和钛合金是二十一世纪的主要材料，广泛用于导弹、航天飞机、船舶、化工、通信设备等．如图是钛原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）

word/media/image2.gif

A．钛原子非常活泼 B．钛的相对原子质量是47.87g

C．钛的核外电子数为4 D．钛原子的质子数为22

4．化学与生活密切相关，下列生活中的做法错误的是（　　）

A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭

B．用水可以溶解食盐、白糖、油脂等

C．用煮沸的方法可以使硬水软化

D．用活性炭可去除冰箱里的异味

5．下列材料属于有机合成材料的是（　　）

A．塑料 B．羊毛 C．蚕丝 D．棉花

6．硝酸铵是一种常见的氮肥，其化学式为NH4NO3，下列关于硝酸铵的说法正确的是（　　）

A．硝酸铵属于氧化物

B．硝酸铵由氮原子、氢原子和氧原子构成

C．硝酸铵的相对分子质量为80

D．硝酸铵是由2个氮元素、4个氢元素、3个氧元素组成

7．我国研制的用于航天飞机的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物，点火时发生如下反应：2NH4ClO4word/media/image4.gifN2↑+4X+Cl2↑+2O2↑，则X的化学式为（　　）

A．NH3 B．H2O C．ClO2 D．HCl

8．下列实验现象的描述正确的是（　　）

word/media/image6.gif

A．出现蓝色沉淀

B．冒气泡，溶液由无色变为浅绿色

C．发出淡蓝色火焰

D．出现白色沉淀

9．将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液中一定有的阳离子是（　　）

A．Fe2+ B．Fe2+、Zn2+

C．Fe2+、Cu2+ D．Zn2+、Fe2+、Cu2+

10．A﹣E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知B为铁锈的主要成分，D是一种盐，其水溶液显碱性．它们相互之间的关系如图所示（图中“﹣﹣”表示两端物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系）下列说法正确的是（　　）

word/media/image8.gif

A．“B→A”反应一定是置换反应

B．“C﹣D”反应的现象是产生白色沉淀

C．“B﹣C”反应后溶液中的阳离子一定是亚铁离子

D．“C﹣E”反应的微粒本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

二、填空题（共2小题，每小题5分，满分11分）

11．味精超过100℃会致癌吗？

味精曾是人们生活中不可缺少的调味品．然而，从上世纪八十年代起，关于味精的各种争议多了起来，有传闻味精有毒，还有人说温度超过100℃，味精就会产生致癌物质﹣﹣焦谷氨酸钠．味精到底安不安全？

味精的主要成分就是谷氨酸钠（C5H8NO4Na），谷氨酸钠与水反应后会变成有鲜味的谷氨酸，这就是味精能提鲜的原因．谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，至于水解后的谷氨酸也是人体所需的营养成分，“味精有毒”论不攻自破．味精中谷氨酸钠溶解最佳温度是70℃﹣90℃，化学性质不稳定，如果到了在150℃以上，谷氨酸钠变为焦谷氨酸钠（C5H8NO3Na），由于焦谷氨酸没有鲜味，“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸致癌，这个言论尚无科学证明．所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听．不过，平时在使用味精时，也要注意适量，过多摄入味精对身体也无益，原因和食盐一样，高血压患者不宜多食．

根据材料回答下列问题：

（1）谷氨酸钠属于　　　　　　（填“有机化合物”或“无机化合物”），其转化成焦谷氨酸钠的过程是　　　　　　（填“物理变化”或“化学变化”），谷氨酸钠中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为　　　　　　，其中质量分数最大的元素是　　　　　　．

（2）通过阅读，下列关于味精的说法正确的是　　　　　　．

a．味精无毒，但在高温下产生的焦谷氨酸钠一定致癌

b．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精

c．味精使用时注意最好在火熄灭后，温度不太高时添加味精，以免失去鲜味

d．味精在有水的条件下才能使食物提高鲜味，所以凉拌菜最好使味精充分溶解．

12．初三某班的同学发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，引发了同学们的探究兴趣，他们猜测可能是由于土壤的酸碱性影响花的生长．

【查阅资料】

Ⅰ．土壤改良方法：一般的植物适于生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同，通常改良酸性土壤可选择酸性物质，如硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等．

Ⅱ．适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有：玫瑰、仙人掌等；

适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有：杜鹃花、栀子花、文竹、月季等．

Ⅲ．配制土壤溶液的水土质量比是：水与湿润土壤的质量比为5：1．

【实验步骤】

（一）先测定土壤的酸碱性

（1）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到的玻璃仪器有　　　　　　；

（2）将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，接下来的操作是　　　　　　，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出pJ=8，则土壤显　　　　　　性．

（3）该土壤适宜种植的花卉是　　　　　　．

（二）依据测定所得土壤酸碱性设计种植方案：

（4）若要种植杜鹃花，需向土壤中加入的药品是　　　　　　；

（5）若测出的土壤溶液呈酸性，则需加入　　　　　　进行改良才能使该土壤适合种植玫瑰．

三、活动探究题

13．利用下列仪器进行气体的制备实验，请完成下列问题．

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（1）写出标号仪器的名称：A　　　　　　、C　　　　　　；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为　　　　　　，加热时，若试管底部距离酒精灯火焰的外焰太远，你采取的操作是　　　　　　；

（3）实验室制取二氧化碳所用的药品是　　　　　　，从上述仪器总组合两套制二氧化碳的发生装置，你选择的仪器组合是　　　　　　或　　　　　　（填字母序号）

（4）若用G装置收集二氧化碳气体，其验满的方法是用燃着的木条靠近　　　　　　口（填字母），木条熄灭表面已满．

14．我们掌握了有关酸碱盐的知识后，化学课上老师分别利用碳酸钠溶液，氢氧化钙溶液、稀盐酸、酚酞溶液中的两种混合给大家表演魔术，a、b、c、d是上述四种溶液中的一种，过程如表：

请你帮助同学们揭开魔术的秘密．

（1）a为　　　　　　溶液；

（2）请写出乙试管中发生反应的化学方程式　　　　　　；

（3）将丙试管中的物质过滤，其滤液中溶质的组成可能有三种情况，请写出其中的一种情况　　　　　　，为了验证你的猜想，你设计的方案是　　　　　　．

（4）若将乙试管中的残液倒入甲试管中，可观察到红色溶液变为无色，且看到　　　　　　，则该无色溶液中可能含有的离子是　　　　　　．

定量分析题

15．黄铜是铜锌合金，它用于制造机器、电器零件等，为测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品粉碎，加入足量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应情况如图所示，求：

（1）黄铜样品中铜的质量分数为　　　　　　

（2）m的值．

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2016年山西省百校联考中考化学三模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

1．我们生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（　　）

A．香水挥发 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．冶炼金属

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

B、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

D、冶炼金属的过程中有新物质生成，属于化学变化．

故选D．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．民以食为天，下列食物主要为人体补充蛋白质的是（　　）

A．黄瓜 B．面包 C．牛奶 D．花生油

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【专题】化学知识生活化；化学与生活．

【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

【解答】解：A、黄瓜富含维生素，所以错误．

B、面包成分是淀粉，属于糖类，所以错误．

C、牛奶富含蛋白质，所以正确．

D、花生油富含油脂，所以错误．

故选C．

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．

3．钛和钛合金是二十一世纪的主要材料，广泛用于导弹、航天飞机、船舶、化工、通信设备等．如图是钛原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）

word/media/image2.gif

A．钛原子非常活泼 B．钛的相对原子质量是47.87g

C．钛的核外电子数为4 D．钛原子的质子数为22

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据原子结构示意图的信息以及元素周期表的信息分析解答．

【解答】解：A．钛原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，性质活泼，故正确；

B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误．

C．由原子结构示意图，可知钛原子最外层有2个电子，故错误；

D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，故正确．

故选AD．

【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

4．化学与生活密切相关，下列生活中的做法错误的是（　　）

A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭

B．用水可以溶解食盐、白糖、油脂等

C．用煮沸的方法可以使硬水软化

D．用活性炭可去除冰箱里的异味

【考点】灭火的原理和方法；硬水与软水；物质的溶解性及影响溶解性的因素；碳单质的物理性质及用途．

【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、油锅着火，盖上锅盖可以隔绝空气灭火；

B、油脂不能溶于水；

C、用煮沸的方法可以使硬水软化；

D、利用活性炭的吸附性考虑

【解答】解：A、油锅着火，盖上锅盖可以隔绝空气灭火，做法合理；

B、油脂不能溶于水，做法不合理；

C、用煮沸的方法可以使硬水软化，做法合理；

D、由于活性炭具有疏松多孔的结构，能把异味吸附在它的疏松多孔的结构内，做法合理．

故选B．

【点评】学会利用化学知识为我们的生活服务是学习化学的重要目的．

5．下列材料属于有机合成材料的是（　　）

A．塑料 B．羊毛 C．蚕丝 D．棉花

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

【解答】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

B、羊毛属于天然材料，故选项错误．

C、蚕丝属于天然材料，故选项错误．

D、棉花属于天然材料，故选项错误．

故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

6．硝酸铵是一种常见的氮肥，其化学式为NH4NO3，下列关于硝酸铵的说法正确的是（　　）

A．硝酸铵属于氧化物

B．硝酸铵由氮原子、氢原子和氧原子构成

C．硝酸铵的相对分子质量为80

D．硝酸铵是由2个氮元素、4个氢元素、3个氧元素组成

【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算．

【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．

【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B、根据硝酸铵的微观构成，进行分析判断．

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

D、根据硝酸铵化学式的含义，进行分析判断．

【解答】解：A、硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．

B、硝酸铵是由硝酸铵分子构成的，硝酸铵分子是由氮原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误．

C、硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80，故选项说法正确．

D、硝酸铵是由氮元素、氢元素、氧元素组成的，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．

故选：C．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

7．我国研制的用于航天飞机的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物，点火时发生如下反应：2NH4ClO4word/media/image4.gifN2↑+4X+Cl2↑+2O2↑，则X的化学式为（　　）

A．NH3 B．H2O C．ClO2 D．HCl

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．

【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：（2﹣2）÷4=0，应含有H的个数为：（2×4）÷4=2，应含有Cl的个数为：（2﹣2）÷4=0，应含有O的个数为：（2×4﹣2×2）÷4=1．故可判断X的化学式为：H2O；

故选：B．

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力，难度不大．

8．下列实验现象的描述正确的是（　　）

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A．出现蓝色沉淀

B．冒气泡，溶液由无色变为浅绿色

C．发出淡蓝色火焰

D．出现白色沉淀

【考点】碱的化学性质；氧气的化学性质；酸的化学性质．

【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】碱的化学性质有：碱与指示剂反应，碱与非金属氧化物反应，碱与酸反应，碱与盐反应；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此出现蓝色沉淀正确；镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁是无色的；硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠是无色溶液．

【解答】解：A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此出现蓝色沉淀正确；故选项正确；

B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁是无色的，故选项错误；

C、硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误；

D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠是无色溶液，故选项错误；

故选A

【点评】本考点考查了碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题、和实验题中．

9．将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液中一定有的阳离子是（　　）

A．Fe2+ B．Fe2+、Zn2+

C．Fe2+、Cu2+ D．Zn2+、Fe2+、Cu2+

【考点】金属的化学性质．

【专题】实验性简答题；金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等知识分析解答；

【解答】解：由于铁的金属活动性比铜强比锌弱，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，但不能置换出硫酸锌中的锌，充分反应，则有三种情况，一、铁过量，则溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；二、恰好反应，溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；三、铁不足，则溶液中有硫酸铜，硫酸锌和硫酸亚铁；综和以上情况可得，溶液中的溶质一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜；

故选B．

【点评】本题考查学生对金属活动性顺序的理解与在解题中灵活应用的能力，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可解答．

10．A﹣E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知B为铁锈的主要成分，D是一种盐，其水溶液显碱性．它们相互之间的关系如图所示（图中“﹣﹣”表示两端物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系）下列说法正确的是（　　）

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A．“B→A”反应一定是置换反应

B．“C﹣D”反应的现象是产生白色沉淀

C．“B﹣C”反应后溶液中的阳离子一定是亚铁离子

D．“C﹣E”反应的微粒本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

【考点】物质的鉴别、推断；铁锈的主要成分；盐的化学性质．

【专题】框图型推断题．

【分析】根据A﹣E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，D是一种盐，其水溶液显碱性，所以D是碳酸钠，氧化铁会转化成A，所以A是铁，都会与C反应，所以C可以是盐酸，E会与盐酸和碳酸钠反应，所以E可以是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：A﹣E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，D是一种盐，其水溶液显碱性，所以D是碳酸钠，氧化铁会转化成A，所以A是铁，都会与C反应，所以C可以是盐酸，E会与盐酸和碳酸钠反应，所以E可以是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以

A、“B→A”反应是氧化铁转化成铁，可以是氧化铁和一氧化碳的反应，所以不一定是置换反应，故A错误；

B、“C﹣D”反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是产生气泡，故B错误；

C、“B﹣C”反应氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中的阳离子一定是铁离子，故C错误；

D、“C﹣E”反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，微粒本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故D正确．

故选：D．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

二、填空题（共2小题，每小题5分，满分11分）

11．味精超过100℃会致癌吗？

味精曾是人们生活中不可缺少的调味品．然而，从上世纪八十年代起，关于味精的各种争议多了起来，有传闻味精有毒，还有人说温度超过100℃，味精就会产生致癌物质﹣﹣焦谷氨酸钠．味精到底安不安全？

味精的主要成分就是谷氨酸钠（C5H8NO4Na），谷氨酸钠与水反应后会变成有鲜味的谷氨酸，这就是味精能提鲜的原因．谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，至于水解后的谷氨酸也是人体所需的营养成分，“味精有毒”论不攻自破．味精中谷氨酸钠溶解最佳温度是70℃﹣90℃，化学性质不稳定，如果到了在150℃以上，谷氨酸钠变为焦谷氨酸钠（C5H8NO3Na），由于焦谷氨酸没有鲜味，“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸致癌，这个言论尚无科学证明．所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听．不过，平时在使用味精时，也要注意适量，过多摄入味精对身体也无益，原因和食盐一样，高血压患者不宜多食．

根据材料回答下列问题：

（1）谷氨酸钠属于　有机化合物　（填“有机化合物”或“无机化合物”），其转化成焦谷氨酸钠的过程是　化学变化　（填“物理变化”或“化学变化”），谷氨酸钠中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为　4：7：32　，其中质量分数最大的元素是　氧　．

（2）通过阅读，下列关于味精的说法正确的是　acd　．

a．味精无毒，但在高温下产生的焦谷氨酸钠一定致癌

b．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精

c．味精使用时注意最好在火熄灭后，温度不太高时添加味精，以免失去鲜味

d．味精在有水的条件下才能使食物提高鲜味，所以凉拌菜最好使味精充分溶解．

【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化学变化和物理变化的判别．

【专题】化学知识生活化；化学与生活．

【分析】（1）根据含有碳元素的化合物是有机物进行分析；根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；根据化合物中元素的质量分数公式进行分析；

（2）根据题干中提供的信息进行分析解答．

【解答】解：（1）由谷氨酸钠（C5H8NO4Na）的化学式可知，谷氨酸钠中含有碳元素，属于有机化合物；

谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是化学变化；

谷氨酸钠中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为：1×8：14：（16×4）=4：7：32；

谷氨酸钠中碳元素的质量分数为：word/media/image24.gif×100%≈35.5%；

谷氨酸钠中氢元素的质量分数为：word/media/image24.gif×100%≈4.7%；

谷氨酸钠中氮元素的质量分数为：word/media/image24.gif×100%=8.3%；

谷氨酸钠中氧元素的质量分数为：word/media/image24.gif×100%≈37.9%

谷氨酸钠中钠元素的质量分数为：word/media/image24.gif×100%≈13.6%；

（2）a、由题中信息可以知道味精中谷氨酸钠溶解最佳温度是70℃﹣90℃，化学性质不稳定，如果到了在150℃以上，谷氨酸钠变为焦谷氨酸钠，焦谷氨酸致癌，故a说法正确；

b、平时在使用味精时，也要注意适量，过多摄入味精对身体也无益，故b说法错误；

c、谷氨酸钠在温度较低的条件下较稳定，所以菜烧熟起锅后再加味精比炒菜过程中加味精更有利于人体健康，故c说法正确；

d、谷氨酸钠与水反应后会变成有鲜味的谷氨酸，味精在有水的条件下才能使食物提高鲜味，所以凉拌菜最好使味精充分溶解．故d说法正确．

故答案为：（1）有机化合物；化学变化；4：7：32；氧；（2）acd．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

12．初三某班的同学发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，引发了同学们的探究兴趣，他们猜测可能是由于土壤的酸碱性影响花的生长．

【查阅资料】

Ⅰ．土壤改良方法：一般的植物适于生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同，通常改良酸性土壤可选择酸性物质，如硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等．

Ⅱ．适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有：玫瑰、仙人掌等；

适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有：杜鹃花、栀子花、文竹、月季等．

Ⅲ．配制土壤溶液的水土质量比是：水与湿润土壤的质量比为5：1．

【实验步骤】

（一）先测定土壤的酸碱性

（1）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到的玻璃仪器有　量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管　；

（2）将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，接下来的操作是　静置，取上层清液滴在pH试纸上　，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出pJ=8，则土壤显　碱　性．

（3）该土壤适宜种植的花卉是　玫瑰、仙人掌　．

（二）依据测定所得土壤酸碱性设计种植方案：

（4）若要种植杜鹃花，需向土壤中加入的药品是　硫酸亚铁溶液　；

（5）若测出的土壤溶液呈酸性，则需加入　熟石灰　进行改良才能使该土壤适合种植玫瑰．

【考点】溶液的酸碱性测定；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】【实验步骤】（1）根据配制土壤浸出液的方法来分析；

（2）根据测定pH的方法以及pH与酸碱性的关系来分析；

（3）根据题干信息来分析；

（4）根据杜鹃适宜生长的酸碱性来分析；

（5）根据酸碱中和的原理来分析．

【解答】解：【实验步骤】（1）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；其中的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；故填：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；

（2）将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置，取上层清液滴在pH试纸上，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出pH=8，则溶液显碱性；故填：静置，取上层清液滴在pH试纸上；碱；

（3）适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有：玫瑰、仙人掌等，所以该土壤适宜种植玫瑰、仙人掌；故填：玫瑰、仙人掌；

（4）杜鹃花适宜在偏酸性土壤中生长，所以可以施用硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等；故答案为：硫酸亚铁溶液；

（5）改良酸性土壤可用熟石灰，故填：熟石灰．

【点评】本题难度不大，掌握过滤操作的原理与所需的仪器、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．

三、活动探究题

13．利用下列仪器进行气体的制备实验，请完成下列问题．

word/media/image10.gif

（1）写出标号仪器的名称：A　铁架台　、C　试管　；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为　2KMnO4word/media/image4.gifK2MnO4+MnO2+O2↑　，加热时，若试管底部距离酒精灯火焰的外焰太远，你采取的操作是　将铁夹下调到合适位置　；

（3）实验室制取二氧化碳所用的药品是　大理石或石灰石与稀盐酸　，从上述仪器总组合两套制二氧化碳的发生装置，你选择的仪器组合是　BDE　或　ACF　（填字母序号）

（4）若用G装置收集二氧化碳气体，其验满的方法是用燃着的木条靠近　a　口（填字母），木条熄灭表面已满．

【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）据常用仪器名称和用途回答；

（2）加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；结合实验的注意事项来分析；

（3）根据实验室制取二氧化碳的原理以及发生装置来分析；

实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，故不需酒精灯，要制取较多的二氧化碳，可用锥形瓶，通过长颈漏斗随时添加液体，或用试管，并用铁架台固定，塞上带导管的单孔塞；

（4）根据二氧化碳的性质与验满方法来分析．

【解答】解：（1）A是铁架台；C是试管；故填：铁架台；试管；

（2）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热时，若试管底部距离酒精灯火焰的外焰太远，可以将铁夹下调到合适位置；故填：2KMnO4word/media/image4.gifK2MnO4+MnO2+O2↑；将铁夹下调到合适位置；

（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，故不需酒精灯，要制取较多的二氧化碳，可用锥形瓶，通过长颈漏斗随时添加液体，或用试管，并用铁架台固定，塞上带导管的单孔塞；故填：大理石或石灰石与稀盐酸；BDE；ACF；

（4）二氧化碳的密度比空气大，所以用装置G收集氧气，气体从长管进入，在a端放一燃着的木条，若木条熄灭则证明二氧化碳已满；故填：a．

【点评】本题考查了常用仪器名称、装置选取方法，检验二氧化碳的方法，反应原理等知识，掌握好相关基础知识才能正确解答，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．

14．我们掌握了有关酸碱盐的知识后，化学课上老师分别利用碳酸钠溶液，氢氧化钙溶液、稀盐酸、酚酞溶液中的两种混合给大家表演魔术，a、b、c、d是上述四种溶液中的一种，过程如表：

请你帮助同学们揭开魔术的秘密．

（1）a为　酚酞　溶液；

（2）请写出乙试管中发生反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　；

（3）将丙试管中的物质过滤，其滤液中溶质的组成可能有三种情况，请写出其中的一种情况　NaOH、Ca（OH）2　，为了验证你的猜想，你设计的方案是　不用填　．

（4）若将乙试管中的残液倒入甲试管中，可观察到红色溶液变为无色，且看到　有气泡冒出　，则该无色溶液中可能含有的离子是　钠离子、氯离子　．

【考点】盐的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式．

【专题】常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．

【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红色，盐酸不能是酚酞变色，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体等知识进行分析．

【解答】解：碳酸钠、氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红色，盐酸不能是酚酞变色，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体．

d溶液加入a溶液中会出现红色，加入b溶液中会产生大量气泡，加入c溶液中会生成白色沉淀，所以d是碳酸钠，a是酚酞，b是盐酸，c是氢氧化钙，所以

（1）通过推导可知，a是酚酞溶液；

（2）乙试管中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）将丙试管中的物质过滤，其滤液中溶质的组成可能有三种情况，恰好完全反应，氢氧化钙过量，碳酸钠过量，写出其中的一种情况NaOH、Ca（OH）2，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以

（4）将乙试管中的残液倒入甲试管中，可观察到红色溶液变为无色，说明碳酸钠过量，且看到有气泡冒出，该无色溶液中可能含有的离子是钠离子、氯离子．

故答案为：（1）酚酞；

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）NaOH、Ca（OH）2，

（4）有气泡冒出，钠离子、氯离子．

【点评】本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．本考点主要出现在实验题中．

定量分析题

15．黄铜是铜锌合金，它用于制造机器、电器零件等，为测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品粉碎，加入足量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应情况如图所示，求：

（1）黄铜样品中铜的质量分数为　35%　

（2）m的值．

word/media/image18.gif

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．

【分析】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，由产生的氢气的函数关系图，完全反应时生成氢气的质量为0.2g．由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出黄铜样品中铜的质量分数、m的值．

【解答】解：设参加反应的锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 73 2

x y 0.2g

（1）word/media/image36.gif x=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数为word/media/image38.gif×100%=35%．

（2）word/media/image40.gif y=7.3g

m的值7.3g÷10%=73g．

答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%；（2）m的值为73g．

【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/05f3ee6273fe910ef12d2af90242a8956aecaa2d.html