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钠得主要性质及其应用 1.钠得物理性质
颜色
银白色,有金属光泽
密度
大于ρ(煤油 ρ(水大于ρ(钠
熔点 小于100 ℃
硬度 质地柔软
2、钠得化学性质
(1完成上述标号反应得化学方程式。 ① ② ③ ④
提醒:①钠得取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面得煤油,用小刀切取黄豆大小得钠,剩余得钠放回原试剂瓶。
②钠失火得处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。 (2钠与含有酚酞得水反应得现象及解释。 (3钠与盐溶液得反应。
水盐溶液Na――→NaOH―------→发生复分解反应
如Na投入CuSO4溶液中,反应得离子方程式为: 。 提醒:①钠与盐溶液反应。
钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外,如NaHSO4溶液反应时,先与水反应,生成得氢氧化钠再与盐反应,故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中,生成氢氧化铜沉淀。 ②钠与熔融盐反应。
钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质,故用于冶炼金属。如金属钛得冶炼: 3.钠得制取、保存及用途
(1制取:化学方程式为 。 (2保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
(3用途。 ①钠、钾合金(液态可用于原子反应堆得导热剂; ②作强还原剂,将某些稀有金属从它们得卤化物中还原出来,如: ; ③用作电光源,制作高压钠灯。 回归教材: 1.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确得就是(
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 