江苏省苏州市昆山市2019-2020学年中考化学一模考试试卷（含答案）

江苏省苏州市昆山市2019-2020学年中考化学一模考试试卷（含答案）

一、单选题

1.昆山化学教研员提醒您﹣“实验千万个，安全第一位；操作不规范，亲人两行泪!”下列实验操作不规范的是（   ）

A. 测定pH                           B. 过滤

C. 蒸发                                             D. 稀释浓硫酸

【答案】 D

【考点】过滤的原理、方法及其应用，蒸发与蒸馏操作，溶液的酸碱度测定，稀释浓硫酸

2.向1 mL白醋中滴加2滴石蕊试液后，溶液颜色变为（   ）

A. 红色                                     B. 蓝色                                     C. 紫色                                     D. 黄色

【答案】 A

【考点】酸碱指示剂的性质及应用

3.下列四种金属中，活动性最强的是（   ）

A. Ag                                        B. Cu                                        C. Fe                                        D. Sn

【答案】 C

【考点】金属活动性顺序及其应用

4.下列物质中，属于微溶性盐的是（   ）

A. Ca（OH）2                          B. CaSO4                          C. BaCO3                          D. Ba（NO3）2

【答案】 B

【考点】酸碱盐的溶解性

5.下列化肥中，属于铵态氮肥的是（   ）

A. NaNO3                        B. NH4 HCO3                        C. CO （ NH2） 2                        D. K2 SO4

【答案】 B

【考点】常见化肥的种类和作用

6.下列物质中，可用来配制波尔多液的是（   ）

A. 硫酸铜                              B. 碳酸钠                              C. 碳酸氢钠                              D. 高锰酸钾

【答案】 A

【考点】酸碱盐的应用

7.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（   ）

A. 二氧化碳                                 B. 蔗糖                                 C. 食盐                                 D. 碳酸钾

【答案】 D

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系

8.实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（   ）

A. 吸水性                                 B. 脱水性                                 C. 酸性                                 D. 氧化性

【答案】 A

【考点】酸的物理性质及用途

9.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（   ）

A. NaOH                             B. NaHCO3                             C. Ca（OH）2                             D. CaO

【答案】 B

【考点】常用盐的用途

10.《基础实验6粗盐的初步提纯》蒸发操作结束后，观察到干燥的食盐的颜色为（   ）

A. 乳白                                     B. 雪白                                     C. 灰白                                     D. 无色

【答案】 C

【考点】粗盐提纯

11.下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是（   ）

A. 增加水的质量

B. 增加氯化钾的质量

C. 升高溶液的温度

D. 把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌

【答案】 C

【考点】溶解度的影响因素

12.下列有关农药的说法错误的是（   ）

A. 施用农药是最重要的作物保护手段

B. 化肥能增产，所以要长期施用硫酸铵

C. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药

【答案】 B

【考点】合理使用化肥、农药

13.下列关于溶液的说法正确的是（  ）

A. 食用油加入水中，振荡后可形成溶液

B. 氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低

C. 稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D. 硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解

【答案】 C

【考点】溶液的组成及特点，溶解时的吸热或放热现象

14.下列有关氢氧化钠的说法错误的是（   ）

A. 氢氧化钠有腐蚀性

B. 固体氢氧化钠有挥发性

C. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

D. 氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业

【答案】 B

【考点】常见碱的特性和用途

15.下列说法正确的是（   ）

A. 20℃，100g水能溶解36.5g氯化铵，所以20℃时氯化铵的溶解度是36.5g

B. 硫酸铜饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了

C. 饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出

D. 在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

【答案】 D

【考点】饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，固体溶解度的概念

16.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度

现有60℃时的硝酸钾饱和溶液420g，若降温至0℃，析出硝酸钾晶体的质量为（   ）

A. 206.7g                               B. 188.4g                               C. 193.4g                               D. 156.8g

【答案】 C

【考点】溶解度的影响因素，晶体和结晶的概念与现象

17.在含有大量H+ ， Ca2+ ， Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（   ）

A. OH﹣                                  B. CO32﹣                                  C. Ag+                                  D. Mg2+

【答案】 D

【考点】离子或物质的共存问题

18.大理石经过三步反应可以得到纯净的碳酸钙，这三步反应中肯定没有的反应类型是（   ）

A. 化合反应                          B. 分解反应                          C. 置换反应                          D. 复分解反应

【答案】 C

【考点】反应类型的判定

19.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，取大小相同的铁片和铜片分别进行有关实验（如图），若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（   ）

A. 蒸馏水                             B. 稀盐酸                             C. 酒精溶液                             D. 硫酸钠溶液

【答案】 B

【考点】金属活动性的探究

20.下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（   ）

A. NaNO3溶液                           B. CuSO4溶液                           C. pH计                           D. 温度计

【答案】 A

【考点】酸、碱、盐的鉴别

21.我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：①NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法错误的是（   ）

A. 氯化钠属于钠盐，也属于盐酸盐

B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 该生产工艺中二氧化碳可以循环利用

D. 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

【答案】 D

【考点】常用盐的用途，盐的化学性质

22.20℃时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（   ）

A. 23.1%、26.4%                  B. 23.1%、28.6%                  C. 30%、35.8%                  D. 30%、40%

【答案】 A

【考点】固体溶解度的概念，溶质的质量分数及相关计算

23.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（   ）

A. 甲试管中加入的粉末是Na2CO3

B. 0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和

C. NaCl中含有少量Na2CO3 ， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl

D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量

【答案】 B

【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数及相关计算

24.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（   ）

A. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

B. 在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

C. 在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

D. 在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

【答案】 D

【考点】中和反应及其应用

25.常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，则磷酸二氢钙属于（   ）

A. 易溶物                                B. 可溶物                                C. 微溶物                                D. 难溶物

【答案】 B

【考点】酸碱盐的溶解性

二、简答题

26.判断下列各组物质间在通常情况下能否发生反应，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的在横线上注明“不反应”。

（1）锌片和稀盐酸：________。

（2）锌片和稀硫酸：________。

（3）氧化镁粉末和稀盐酸：________。

（4）氧化镁粉末和稀硫酸：________。

（5）氢氧化铁固体和稀盐酸：________。

（6）氢氧化铁固体和稀硫酸：________。

（7）碳酸氢钠晶体和稀盐酸：________。

（8）碳酸氢钠晶体和稀硫酸：________。

（9）氯化钡溶液和稀盐酸：________。

（10）氯化钡溶液和稀硫酸：________。

（11）稀氨水和稀盐酸：________。

（12）稀氨水和稀硫酸：________。

【答案】 （1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

（3）MgO+2HCl＝MgCl2+H2O

（4）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O

（5）Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O

（6）2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O

（7）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

（8）2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑

（9）不反应

（10）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

（11）NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O

（12）2NH3•H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O

【考点】化学方程式的书写与配平

27.            

（1）若要鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液，可选用下列物质中的________（不定项选择，选错要倒扣分的）。

A 酚酞          B 锌片        C 氧化镁粉末        D 氢氧化铁固体

E 碳酸氢钠晶体  F 氯化钡溶液   G 稀氨水            H 块状大理石

（2）不选用硝酸银溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是________。不选用硝酸钾溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是________。

（3）只用一种试剂（必要时可加热）就可以一次性鉴别稀盐酸、稀硫酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液，该试剂是________溶液（填化学式），写出反应中产生气体（该气体能使________试纸变________）的两个化学方程式：________、________。

【答案】 （1）FH

（2）稀硫酸与硝酸银作用会生成微溶物硫酸银，也可能会生成白色沉淀；硝酸钾与稀盐酸和稀硫酸作用不会生成气体、沉淀或水，故均不反应

（3）Ba（OH）2；红色石蕊；蓝色；2NH4Cl+Ba（OH）2＝BaCl2+2NH3↑+2H2O；（NH4）2SO4+Ba（OH）2═2H2O+2NH3↑+BaSO4↓

【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，物质的鉴别、推断

28.写出4个反应生成硫酸铜的化学方程式（要求反应物的类别不尽相同）：________、________、________、________。

【答案】 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；CuCO3+H2SO4═CuSO4+H2O+CO2↑；Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu

【考点】化学方程式的书写与配平

三、填空题

29.若要除去氯化铵溶液中少量的硫酸铵，可采用先加入适量的________溶液（填化学式），再________（填操作名称）的方法。

【答案】 BaCl2；过滤

【考点】物质除杂或净化的探究

30.若要除去氯化钠固体中少量的碳酸钠，可采用先加入稍过量的________溶液（填化学式），再________（填操作名称）的方法。

【答案】 HCl；蒸发结晶

【考点】物质除杂或净化的探究

四、科学探究题

31.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。化学兴趣A组在一次活动中进行了如下图所示的探究实验。

（实验探究）

（收集证据）

（1）A烧杯中发生反应的化学方程式为________。

（2）根据C试管中的现象可推知，B烧杯溶液中较大量存在的离子是________（填符号）。

（3）滴加氢氧化钡溶液的整个过程中的实验现象为________。

（4）（结论应用）

通过上述实验现象可得出，在此过程中________（从宏观角度回答）。

（5）根据上述结论，如果向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯溶液中一定含有的离子是________（填符号）。

【答案】 （1）H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O

（2）Fe3+、Cl﹣

（3）D试管中出现红褐色沉淀，溶液黄色逐渐变为无色

（4）在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，碱与酸的反应一般是优先于碱与盐的反应

（5）Cl﹣、Fe3+、SO42﹣、H+

【考点】酸的化学性质，碱的化学性质，实验探究物质的组成成分以及含量

五、流程题

32.氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是________（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是________。

（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2 ， CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是________。

（3）20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为________（计算结果精确到0.1）。

（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：________。

（5）流程中可以循环使用的物质有________（填化学式）。

（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是________；检验碱样品中是否含有Na2CO3 ， 下列试剂中可选择使用的是________（填字母）。

A 酚酞试液         B 石蕊试液        C 硝酸铵溶液        D 澄清石灰水

（7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：

化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。

①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为________（计算结果精确到0.01% ）。

②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量________（计算结果精确到0.01% ）。

③该碱样品的等级为________。

【答案】 （1）玻璃棒；搅拌，防止受热不均而发生迸溅

（2）除去氯化镁

（3）36.0g

（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

（5）NaCl和NaOH

（6）氢氧化钠接触空气变质生成碳酸钠；D

（7）0.52%；98.52%；一等品

【考点】粗盐提纯，盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算，物质的相互转化和制备

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/1416b6b3c381e53a580216fc700abb68a982ada7.html