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发布时间：2024-01-16 06:01:05 来源：文档文库
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化学计算与技巧专题
考点1守恒法
守恒法就是化学变化过程中存在的某些守恒关系，如：
1.化学反应前后质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒、电荷守恒。
2.化合物中元素正负化合价总数绝对值相等(化合价守恒、电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数守恒。
方法点击化学计算中，“守恒”无处不在，运用守恒法可以提高解题的速率，又可以提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒。例：1.质量守恒法
例：0.1mol某烃与1mol过量氧气混合，充分燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为16.8L。求烃的化学式。解析：设烃的化学式为CxHy,摩尔质量为ag·mol-1,因为最后逸出的气体不仅包括反应剩余的O2，也包括烃燃烧产物CO2和水蒸气与Na2O2反应放出的O2。烃的质量+m(O2=Na2O2的增重+m(逸出气体0.1mol×ag·mol-1+32g·mol-1×1mol=15g+32g·mol-1×16.8L/22.4L·mol-1解得a=70，烃的式量为70，2.原子(或离子守恒
例：用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO3和HCO3的物质的量之比为(A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2
解析：设生成Na2CO3、NaHCO3物质的量为x、y，由反应前后C原子和Na+守恒可知，可得方程组：[
2
70
=5余10，烃的化学式为C5H10。12
xy0.8molx0.2 