溴苯、硝基苯的实验室制备实验题
1、溴苯的制备
1）原理：
2）2Fe+3Br2=2FeBr3
实验试剂：苯、液溴、铁粉
实验装置：
实验资料：
1.溴是一种易挥发有剧毒的药品 2.溴的密度比苯大 3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂 4.该反应是放热反应，不需要加热
5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发 6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流 7.溴化氢的性质与氯化氢相似
8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体
问题：（此问题答案的得出可依照上面“反应物说明”的信息）
1. 本实验的现象有？
2. 试剂的加入顺序是怎样的？各试剂在反应中起的作用是什么？
3. 导管为什么要这么长？末端为何不插入液体？
4. 纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，为什么？产物中含有什么杂质，如何分离？分离步骤？
5. 实验过程中看到导管口有白雾，为什么？
6. 哪种事实说明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应？
7. 该反应为什么不能在溴水中而在液溴中进行？能用浓溴水代替液溴吗？为什么？
8. 反应的速度为什么一开始较缓慢，一段时间后明显加快？
9. 生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？
答案：1、圆底烧瓶内液体微沸，液面上方有红棕色气体，导管末端有白雾出现。
2.①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。
②溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
3、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。
4、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。
②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。
③精确步骤：
水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏
说明各步骤的作用：
a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。（HBr易溶于水而其它不易溶于水）
b.用氢氧化钠洗去溴单质（溴和氢氧化钠反应）
c.用水洗去多余的氢氧化钠（氢氧化钠溶于水而其他不易溶于水）
d.干燥剂除去多余的水
e.蒸馏分离溴苯与苯（两者沸点不同，笨的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中）
5、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
6、苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成。
7、溴化铁，注意在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了催化作用，反应就无法进行，
8、该反应是放热，随着反应的进行，温度升高，有利于加快反应速率。
9、不可靠，溴与硝酸银溶液种水反应生成的HBr也会与硝酸银反应生成白色沉淀。将导管内的气体通入盛有四氯化碳的洗气瓶后再通入硝酸银溶液。
【典例导析】 1、 图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于 （填反应类型）；图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答） ；
2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如图（b）所示，请分析其优点。
①
②
③
④
答案 （1）取代反应
（2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的速率；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置，防止实验结果被干扰；③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；④加有防倒吸装置
迁移应用
1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是 。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/1db75e416e175f0e7cd184254b35eefdc8d315da.html
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