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高二化学知识点总结
高二化学知识点总结
发布时间:2023-12-30 10:46:52 来源:
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知
识
点
总
结
年
级
:
高
二
化
学
化学反应原理复习(一)
【知识讲解】
第
1
章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随
着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应
1
、化学反应的反应热
(1
反应热的概念:
当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下
的热效应,简称反应热。用符号
Q
表示。
(2
反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q
>
0
时,反应为吸热反应;
Q
<
0
时,反应为放热反应。
(3
反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计
算出反应热,计算公式如下:
Q
=-
C(T
2
-
T
1
式中
C
表示体系的热容,
T
1
、
T
2
分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测
定中和反应的反应热。
2
、化学反应的焓变
(1
反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质,
可以用称为“焓”的物理量来描述,
符号为
H
,
单位为
kJ·mol
-1
。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用
ΔH
表示。
(2
反应焓变
ΔH
与反应热
Q
的关系。
对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反
应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为:
Qp
=ΔH=
H(
反应产物
-
H(
反应物
。
(3
反应焓变与吸热反应,放热反应的关系:
本文来源:
https://www.2haoxitong.net/k/doc/2990df9f580102020740be1e650e52ea5418ce40.html
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