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【16套合集】河北省衡水第一中学2020-2021学年高三下学期十六模化学试题含解析-

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河北省衡水第一中学2020-2021学年高三下学期十六模化学试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色。下列有关判断正确的是

A．左图是原电池工作原理图
B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深 D．充电时，阴极的电极反应式为：2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．78gNa2O2固体含有离子的数目为3NA B．常温下，pH1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA C．13g由12
C和14C组成的碳单质中所含质子数一定为6NA
D．0.1molSO2与足量O2在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA
3、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是
A．元素非金属性：X>W
B．Y和Z形成的化合物中只存在离子键 C．Z、W的简单离子半径：Z D．只有W元素的单质可用于杀菌消毒

4、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A．Al－Al2O3－Al(OH3－NaAlO2 C．Cu－CuO－Cu(OH2－CuSO4
B．N2－NH3－NO2－HNO3 D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH 5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl
B．HF的电子式： H＋[::]－
C．S2﹣的结构示意图：
D．CCl4分子的比例模型：
6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
2Si A．SiO2SiCl4高温HClaqH22SO2H2SO4 B．FeS2煅烧OHO32NaHCO3sNa2CO3 C．饱和NaClaqNH，CO加热Mg D．MgCO3MgCl2aq通电HClaq7、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素 Y 的原 子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是 A．Y、Z的氢化物稳定性 Y> Z B．Y单质的熔点高于X 单质
C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZW D．YZ4分子中 Y 和 Z 都 满足8 电子稳定结构
8、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） 经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ） A．若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动 B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1 C．该反应的平衡常数为10 D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 9、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同 B．地沟油可以用来制肥皂和甘油
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
10、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。 Z（g），
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ） 选项 A B C D A．A 步骤 ① ② ③ ④ B．B 采用装置 过滤装置 分液装置 蒸发装置 蒸馏装置 C．C D．D 主要仪器 漏斗 分液漏斗 坩埚 蒸馏烧瓶
11、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是
．．．
A．1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应
D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1 12、下列化学用语正确的是 A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯 B．次氯酸的电子式


C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子 D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向 13、下列说法不正确的是（ ） A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．乙烯分子中6个原子共平面 C．乙烯分子的一氯代物只有一种
D．CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA
B．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5NA D．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
15、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项 A B C D A．A ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 草酸溶液

氯化铝溶液

B．B ②中物质

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

用砂纸打磨过的铝条

高锰酸钾酸性溶液

浓氢氧化钠溶液

C．C D．D 预测②中的现象

立即产生气泡

产生红棕色气体

溶液逐渐褪色

产生大量白色沉淀

16、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是
A．中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成
B．所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

C．为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用
D．为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：

完成下列填空：
（1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。 （2）写出反应类型：B→C______。
（3）C与D反应生成E的化学方程式：______。
（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。 （5）设计一条以环己醇（（合成路线常用的表示方式为：A）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。
B……目标产物）_____________________
18、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知：+R2OH (1A的名称是___________________。
(2写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。 (3G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。

(4写出反应②的化学方程式____________________。
(5C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： ____________。
(6仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。 (7利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。

19、Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。 I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。 （2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度 C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。 II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。 其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。 ②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

20、硫代硫酸钠(Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。

Ⅰ. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1b中反应的离子方程式为________，c中试剂为_________。
(2反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______。 (3实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(写出两条。 (4为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_______。
(5制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：___________________________________。 Ⅱ. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O333-(紫黑色
ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32- 装置
编号
试剂X 实验现象
混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶① Fe(NO33溶液
液几乎变为无色

先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉② AgNO3溶液
淀溶解，得到无色溶液
(6根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过____(填操作、试剂和现象，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：____。 (7同浓度氧化性：Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____。 (8进一步探究Ag+和S2O32-反应。 装置
编号
试剂X 实验现象
先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为
③ AgNO3溶液
黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____ (9根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和____有关(写出两条。

21、工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_______________（填字母）。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。
nH2O被空气氧化为FeOOH，（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·其化学方程式为________________。
（4）取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量_____________（写出计算过程）。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【解析】 【分析】
题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原理图，放电时，负极的电极反应式为：
正极的电极反应式为：I3-+2e-= 3I-。 【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li由负极向正极移动，即Li+从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的I3-得电子被还原成I，使电解质溶液的颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电-+极反应式为：，故D错误；答案：B。 【点睛】
易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注意不要记混淆。 2、A 【解析】 【详解】
A项、78gNa2O2固体物质的量为1mol，1molNa2O2 固体中含离子总数为3NA，故A正确； B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数，故B错误；

C项、12C和14C组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误；

D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。 故选A。 【点睛】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。 3、C 【解析】 【分析】
现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Z、W处于同周期且族序数相差6，则Z位于ⅠA族，W位于ⅤⅡA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2，若为H2O，H位于ⅠA族，与Z位于同一主族，不满足条件，所以X、Y形成的化合物为CO2，则X为C、Y为O元素；Z、W的原子序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na，W为Cl元素，据此解答。 【详解】
根据分析可知： X 为C元素，Y为O元素，Z为Na，W为Cl元素。 A. 高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性 X，故 A 错误；
B. O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键又含有共价键，故 B 错误； C. 离子的电子层越多离子半径越大，则钠离子的离子半径小于氯离子，故C正确；

D. 除了氯气，臭氧也能够用于自来水的杀菌消毒，故D错误。 故选C。 4、D 【解析】 【详解】
A. Al和O2反应生成Al2O3，但Al2O3不能一步反应生成Al(OH3，故A错误； B. N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反应生成NO2，故B错误； C. Cu和O2反应生成CuO，但CuO不能一步反应生成Cu(OH2，，故C错误；
D. Na和O2反应生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH2反应生成NaOH，故D正确。 答案选D。 5、A 【解析】 【详解】
A. 次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H−O−Cl，A项正确；
B. HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为项错误；
C. 硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，C项错误；
，BD. 氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误； 答案选A。 【点睛】
A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。 6、C 【解析】 【详解】
A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCl4，SiCl4与氢气反应生成Si，故A错误； B、FeS2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误；
C、饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下，物质间转化均能实现，故C正确；
D、MgCO3与盐酸反应生成MgCl2溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg，
故D错误。 答案选C。 【点睛】
考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。 7、A 【解析】 【分析】 【详解】
W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素；短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的 2 倍，则Y为Si、Z为Cl元素；
A.非金属性Si，则Y、Z的氢化物的稳定性Si（Y）（Z），A错误；
B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na，硅的熔点高于Na，B正确； C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有强氧化性，C正确；
D.YZ4为SiCl4，SiCl4的电子式为，Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；
答案选A。 8、C 【解析】 【详解】
A. Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误； B. Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。
0.1mol1L2=10，故CC. 平衡时，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，该反应的平衡常数为0.1mol1L正确；
D. 若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0，故D错误； 答案选C。 9、A 【解析】 【详解】
A.高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧
化，而75%乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；
B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，B正确；
C.由于Fe粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；
D. “静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2，因而都能提高空气质量，D正确； 故答案是A。 10、C 【解析】 【详解】
由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为C，故答案选C。 11、A 【解析】
A、质子数等于原子序数，1molNH4＋中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨(N2H4的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，此反应－＋是氧化反应，过程IV，NO2→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4中N显－3＋价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程I中NH4与NH2OH的物质的量之比为1：1，故D说法正确。
点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧化反应，因此N2H4→N2H2，去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NO2－转化成NH2OH，是还原反应。 12、C 【解析】 【详解】
A．酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A错误；

B．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，选项B错误；

C．17Cl原子3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p5，选项C正确； D．碳原子最外层有两个2s、两个2p电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选项D错误。 答案选C。 13、D 【解析】 【详解】
A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，A正确；
B. 乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；
C. 乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；
D. 乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的溴原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误； 答案为D； 14、B 【解析】 【详解】
A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；
B．丙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故56g混合物中含4molCH2原子团，故含4NA个碳原子，故B正确；
C．标准状况下，CHCl3 是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误； D．常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故D错误； 答案选B 【点睛】
本题的易错点为D，要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。 15、C 【解析】 【分析】 【详解】
A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；
B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；
C项草酸具有还原性，能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确； D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误； 故选C。 16、B
【解析】 【分析】 【详解】
A. 酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯烃或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误； B. 根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，B正确；
C. 在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH溶液，C错误；
D. 在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSO4溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误； 故答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键，溴原子 C10H16O4 NaOH水溶液 取代反应
CH3（CH2）4COOH


【解析】 【分析】
由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，则D为CH3COOH。

【详解】
（1）A中含有的官能团是碳碳双键、溴原子；E的分子式是C10H16O4；试剂a是NaOH水溶液，故答案为：碳碳双键、溴原子；C10H16O4；NaOH水溶液；
（2）B的结构简式为，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，故答案为：水解反应或取代反应；
（3）在浓硫酸作用下，与CH3COOH共热发生酯化反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）C的结构简式为，C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有羧基，可为CH3（CH2）4COOH等，故答案为：CH3（CH2）4COOH等；
（5）以环己醇（）为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二溴环己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二溴环己烷发生消去反应生成1,3—环己二烯，1,3—环己二烯与溴水发生1，4加成可生成目标物，合成路线为，故答案为：。
【点睛】

依据逆推法，通过生成E的反应条件和E结构简式确定C和D的结构简式是推断的突破口。
18、1，2-二氯丙烷 加成反应 氧化反应

C10H18O4 CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl

Na2CO3饱和溶液

【解析】 【分析】
丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH(OHCH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为环己烷，C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为F发生取代反应生成H和E，，根据题中信息，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。
(7甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。 【详解】
根据上述分析可知A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OHCH2OH，C为，C发生氧化反应得D为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应(取代反应得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。

(1A为CH3CHClCH2Cl，名称为：1，2-二氯丙烷 (2反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应； (3G的结构简式为：；F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4； (4反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOH(5C为环己烷CH3CHOHCH2OH+2NaCl；
，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为；
(6B是1，2-丙二醇CH3CH(OHCH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2CO3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；
(7甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到，所以合成路线流程图为：。
【点睛】
本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．

19、 关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 BADC Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 偏小

【解析】I．(1关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好；
(2A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收吸收氢气中的水和氯化氢；
(3步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C中至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC；
(4Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH；
II．①NaCl溶液蒸发操作进需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl的固体质量偏低，固体增重量偏低，导致NaOH的含量偏高，则测得的Na2O2质量分数偏小。
点睛：解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：①实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？②所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左而右全面观察。⑥实验结论：直接结论或导出结论。
20、SO32-+2H+= H2O +SO2↑;或HSO3－+H+=SO2↑+H2O 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 硫 控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4Fe3+杂质 加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；与S2O32−氧化还原反应的程度大，Fe3++3S2O32-Fe(S2O333-(紫黑色平衡逆移，最终溶液几乎无色

Ag+与S2O32−生成稳定的配合物，Ag+的氧化性和S2O32−的还原性减弱 H2O H2SO4 阳浓度降低，离子、用量等 【解析】 【分析】
Ⅰ.第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答； Ⅱ.(6利用铁氰化钾溶液检验反应后的溶液中含有Fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；
(7实验②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中Ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；

(8Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；
(9结合实验①、②、③从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。 【详解】
Ⅰ. (1第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
(2反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S； (3通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；
(4硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；
(5检测产品中是否存在Na2SO4的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
Ⅱ.(6实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被S2O32-还原为Fe2+；混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，说明Fe3++3S2O32-Fe(S2O333-反应速率较Fe3+和S2O32-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3+与S2O32−氧化还原反应的程度大，导致Fe3++3S2O32-最终溶液几乎无色；
(7同浓度氧化性：Ag>Fe3，但实验②未发生Ag与S2O32之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明Ag+与S2O32−生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32−的还原性减弱；
(8Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，如果产物是H2SO3，能被Ag继续氧化，则氧化产物应为H2SO4，结合原子守恒可知，另一种反应物应为H2O，发生反应的化学方程式为Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；
(9结合实验①、②、③可知，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和金属阳离子的氧化性强弱、离子浓度大小、反应物的用量等有关。

21、 c 取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉nH2O+O2淀产生，则表明已洗涤干净 4(FeCO3·4FeOOH+4CO2+(4n−2H2O FeO与Fe2O（或FeO3++ ++-Fe(S2O333-(紫黑色平衡逆移，与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4等） 设样品中FeCO3物质的量为x；FeOOH物质的量为y；依据铁元x+y=6.16 g/56 g·mol−1；116 g·mol−1×x+89 g·mol−1×y=12.49 g，y=0.01 素守恒得到：质量关系：解得x=0.1 mol；mol；得到质量为FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g。
【解析】（1）利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反应制备FeCO3，由于Na2CO3溶液碱性较强，可能会生成
Fe(OH2沉淀，如果将Na2CO3加入FeSO4溶液中，Fe2+是过量的，并且FeSO4溶液为酸性，Fe2+不易形成Fe(OH2沉淀，容易与Fe2+结合为沉淀析出。因此为避免生成Fe(OH2沉淀，应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中。
（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
nH2O被空气氧化为FeOOH，（3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O+O2依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，写出化学方程式为4(FeCO3·(4n−2H2O。
（4）样品为FeCO3和FeOOH，依据元素化合价可知铁元素化合价为二价和三价，加热焙烧600℃，质量变为8.00 g，分解生成了铁的氧化物、二氧化碳和水；根据铁元素化合价判断，氧化物中含有亚铁离子和铁离子，氧化物为FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4；设样品中FeCO3物质的量为x；FeOOH物质的量为y；
mol−1；质量关系：116 g·mol−1×x+89 g·mol−1×y=12.49 g 依据铁元素守恒得到：x+y=6.16 g/56 g·计算得到x=0.1 mol；y=0.01 mol；
得到质量为FeCO3：11.6 g，FeOOH：0.89 g。
4FeOOH+4CO2+
2020-2021高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、关于物质检验的下列叙述中正确的是
A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯
B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成 C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃 D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余
2、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为A．X为碳元素
B．Y的氧化物对应的水化物是强酸
C．W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键 D．含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒
3、pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是 A．NaCl B．CuSO4
C．Na2SO4
D．HCl 。下列说法正确的是
4、下列有关叙述正确的是
A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8mol B．25℃ 时，向0. 1 mo l•L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，溶液中cH+cCH3COOH减小
C．25℃时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A 溶液混合，溶液显中性，则V1 ≤V2 D．25℃时，将 a mol•L-1 氨水与0.01 mol•L- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+＝c(Cl-，用10-9 含a的代数式表示 NH3•H2O的电离常数 Kb = a-0.015、对于复分解反应X+YZ+W，下列叙述正确的是

A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
6、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）

A．b极附近有气泡冒出 C．a、c极上都发生氧化反应
B．d极附近出现红色
D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，下列说法正确的是
A．“白烟”晶体中只含共价键
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
B．四种元素中，Z的原子半径最大 D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
8、一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是

A．分子式为C17H17N2O6
B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应 C．分子中含有四种不同的官能团
D．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应
9、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =Cu B．该装置可以实现“零能耗”镀铜
C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D．铜棒上部电势高，下部电势低
10、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是 A．Mg（Al2O3）
B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al）
D．Fe2O3（Al2O3）
11、在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO4-8e2-厌氧细菌S2-+4H2O C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2 D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀
12、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成 B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中消耗1molBa(NO32转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值） D．通过BaO和Ba(NO32的相互转化实现NOx的储存和还原 13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA B．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA C．0.1mol∙L-1的Al2(SO43溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA
D．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA 14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子L−1；W数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
1。下列说法正确的是
2B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性 C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键 15、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 C．乙酸溶液能使石蕊变红
B．乙酸钠溶液pH＞7 D．某乙酸溶液能导电能力弱
16、某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是（ ）

A．废水可能含有Na+、K+、Fe3+
B．可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
C．废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-=0.2mol·L-1 D．废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+ 17、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜 C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈
D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同 18、下列解释对应事实的离子方程式正确的是
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH2↓ B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O C．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓ D．K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 19、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH。下列说法正确的是


A．b点所得溶液中：c(H++c(SO32-=c(OH-+c(H2SO3 B．a点所得溶液中：2c(HSO3-+c(SO32-=0.1mol·L-1 C．e点所得溶液中：c(Na+> c(SO32-> c(H+> c(OH- D．c点所得溶液中：c(Na+>3c(HSO3-
20、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是(

A．若X为导线，Y可以是锌
B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C．若X为直流电源，铁闸门做负极 D．若X为直流电源，Y极上发生还原反应
21、反应 A+B→C+Q(Q＞0分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0②X→C+Q(Q＞0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
22、下列关于反应N2(g＋3H2(g 2NH3(g；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是(

A．N2(g＋3H2(g 2NH3(g；ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．达到平衡时N2、H2的转化率(α随n(H2/n(N2比值的变化
C．正、逆反应速率随温度的变化
D．反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化
二、非选择题(共84分
23、（14分）有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：

(1B中含氧官能团名称为________和________。 (2B→C反应类型为________。
(3D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。 (4写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。 ①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢。 (5请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干________。
24、（12分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M的合成路线如下：


已知：
Ⅰ.D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰 Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+ R2OH (1A的名称是 _______，D的结构简式为_____； (2B→C的反应类型______；
(3关于H的说法正确的是（_______） A．分子式为C15H16O2
B．呈弱酸性，是苯酚的同系物 C．分子中碳原子可能共面
D．1mol H与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol (4写出A→B化学方程式________； (5最常见的聚碳酸酯是用H与光气(聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式________；
(6H的同分异构体中满足下列条件的有___种； ①有萘环(结构 ②能发生水解和银镜反应 ③两个乙基且在一个环上
(7F→G需三步合成 CH2=CHCH3KL
若试剂1为HBr，则L的结构简式为_______，③的反应条件是_____。

25、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： (1水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH22(尿素+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示。


若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。 (2碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃，目的是______________________。
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。 (3测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取1．33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；
b．量取2．33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂： c．用3．213mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为4．33mL。 ①M为____________(写名称。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
26、（10分）过氧化钙(CaO2是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。 I．CaO2晶体的制备：
CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：


（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_____。
（2）冷水浴的目的是____；步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是______ Ⅱ．CaO2含量的测定：
测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。
（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是___ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。
（4）滴定过程中的离子方程式为_______，样品中CaO2的质量分数为______ 。 （5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；② ____。
27、（12分）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO2Fe]是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略制备甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下表所示：
易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大甘氨酸(H2NCH2COOH 于在乙醇中的溶解度。
柠檬酸 甘氨酸亚铁 实验步骤如下：
Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。

Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题：
（1）仪器b的名称是__，d的作用是__。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是__；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质___(写化学式。
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是__。 （4）下列关于该实验的说法错误的是__(填写序号。
a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽 b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化 c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度 d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：___。

28、（14分）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量Pd回收Al2(SO43及Pd 流程如图：

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。 （1）焙烧时产生气体X的结构式为________。
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是_________ (填字母） A．过滤 B．抽滤 C．倾析 D．渗析
（3）写出酸浸时发生反应的离子方式______(已知氯钯酸为弱酸
（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中 (NH42PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式________。
②i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2(设为装置A 称重，记为mi g。将滤渣 [(NH42PdCl6]装入石英玻
璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
ii.连接好装置后，按d→ → →b→ →e(填标号顺序进行实验。_______ a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.点燃酒精灯，加热 d.打开K1和K2 e.称量A f.缓缓通入H2 g.冷却至室温 iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
③根据实验记录，计算滤渣中（NH42PdCl6的百分含量__________[列式表示，其中(NH42PdCl6相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是____(填化学式）,这种情况导致实验结果_________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
29、（10分）研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。 (1已知：C(s+O2(g=CO2(g △H1=-393.5 kJ/mol C(s+1O2(g= CO(g △H2= -110.5 kJ/mol 2N2(g+ O2(g=2NO(g △H3= +180.0 kJ/mol 则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g+ 2CO(g=N2(g+ 2CO2(g的△H =_______kJ/mol。
(2400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 ∞
A容器内压强/kPa 75.0 70.0 65.0 60.0 60.0 B容器内压强/kPa 75.0 71.0 68.0 66.0 60.0 ①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B” 的效果更好。
②容器中CO 的平衡转化率为 __________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa-1 (保留两位小数。
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 __________。
(3为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g+ O2(g⇌2NO(g。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号。 A.2v正(O2= v逆(NO B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.c(N2:c(O2=l D.容器内温度不变
②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 ___________。 (4对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程： 第一步 O2⇌2O 慢反应

第二步 O+N2⇌NO+N 较快平衡 第三步 N+O2⇌NO+O 快速平衡 下列说法错误的是_______(填标号。
A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定 B.N、O 原子均为该反应的催化剂 C.三步反应中第一步反应活化能最大 D.三步反应的速率都随温度升高而增大
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B 【解析】 【详解】
A．裂化汽油中含烯烃，则加高锰酸钾褪色不能说明含有甲苯，A错误；

B．溴乙烷与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应生成乙烯，则气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成，B正确；

C．卤代烃水解后，检验卤素离子，应在酸性溶液中，不能直接加硝酸银检验，C错误； D．制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不需要利用与碳酸钠反应生成气体说明乙酸剩余，D错误。 答案选B。 2、D 【解析】 【分析】
W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N，Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则Z为F或Cl，四种元素原子序数之和为30，则Z只能为Cl，可形成的某种化合物结构式为【详解】
A. X为硼元素，故A错误；
B. Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；
，则X为B。

C. W与Y、Z三种元素形成的化合物氯化铵中含有离子键，故C错误；
D. 含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】
氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸铵。 3、B 【解析】 【分析】
根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选项。 【详解】
A．电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH＞a，故A不符合；

B．电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合； C．电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7，故C不符合； D．电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合； 故答案选B。 【点睛】
随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答。 4、D 【解析】 【分析】 【详解】
A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中c(OH－=c(H＋=10-6mo l•L-1,含 OH一为10-6mol，故A错误； B．25℃ 时，向0. 1 mo l•L-1 CH3COONa 溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，溶液中cH+cCH3COOH增大，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol·L－1，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol·L－1L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol·，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故C错误；
－1D．=c=0.005mol·L－1，H2O）=在25℃下，平衡时溶液中c（NH4＋）（Cl－）根据物料守恒得c（NH3·（0.5a-0.005）mol·L－1，根据电荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的电离常数
c(OH－c(NH4＋1075103109Kb= ，故D正确；
cNH3?H2O0.5a5103a0.01故选D。 【点睛】
本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。 5、B 【解析】 【详解】
A．H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。错误；
B．H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑；2HCl+ FeS=FeCl2+H2S ↑，正确； C．Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3↓+2NaOH，错误； D．CuSO4+2NH3·H2O= Cu(OH2↓+ (NH42SO4，错误。 6、A 【解析】 【分析】
甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，以此解答该题。 【详解】
A、b极附是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以无气泡冒出，故A错误； B、乙中阴极上电极反应式为:2H+2e=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；
C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确； 故答案选A。 【点睛】
作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。 7、C +--
【解析】 【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。 【详解】
A. 根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体，NH4Cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错B. 四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N，C. X的简单氢化物为NH3，误；故B错误；Y的简单氢化物为SiH4，非金属性:N>Si，热稳定性NH3> SiH4，故C正确；D. W的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种，酸性HClO2CO3< HClO4，故D错误；答案：C。 8、C 【解析】 【分析】
由该有机物的结构简式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基，结合酯、烯烃等有机物的性质来解答。 【详解】
A．根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C17H18N2O6，故A错误；
B．该有机物含-COOC-可发生水解、取代反应，含碳碳双键可发生聚合反应，不能发生消去反应，故B错误；
C．该有机物含-COOC-、碳碳双键、氨基、硝基四种官能团，故C正确；
D．该有机物含碳碳双键，故其可与氢气发生加成反应，也能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D错误； 故答案为C。 9、B 【解析】 【分析】
原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。 【详解】
A. 题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，电极反应为： Cu -2e- = Cu2+；A项错误；
B. 稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确； C. 配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；

D. 铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。 答案选B。 10、B 【解析】 【分析】 【详解】
A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确； B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误； C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确； D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。 答案选B。 11、C 【解析】 【详解】
A．正极上水发生还原反应生成H2，电极反应式为2H2O +2e-=2OH-+H2，故A错误； B．SO4与H2在厌氧细菌的催化作用下反应生成S和H2O，4H2+SO4离子反应式为：故B错误；
C．钢管腐蚀的过程中，负极上Fe失电子发生氧化反应生成的Fe2+，与正极周围的S2-和OH-分别生成FeS的Fe(OH2，故C正确；
D．在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe-Cu原电池会加速铁的腐蚀，故D错误； 故答案为C。 12、C 【解析】 【分析】 【详解】
A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确； B．储存过程中NOx转化为Ba(NO32，N元素价态升高被氧化，B正确； C．还原过程中消耗1molBa(NO32转移的电子数为10NA，C错误；
D．BaO转化为Ba(NO32储存NOx，Ba(NO32转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确； 故选C。 13、B 【解析】
2-2-2-厌氧细菌S2-+4H2O，
【详解】
A选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含—OH的数目为1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A错误；
B选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17g∙mol-1，质子数都为10个，则1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，故B正确； C选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C错误；
D选项，反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，根据反应方程式得出，2molNO反应转移8 mol电子，每消耗标准状况下22.4L NO即1molNO，反应中转移的电子数目为4NA，故D错误。 综上所述，答案为B。 【点睛】
一定不能忽略水中含有—OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。 14、D 【解析】 【分析】
L−1，则YM的相对分子质量根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·为17形成的化合物为NH3，M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1，W为Na元素。
2【详解】
A．简单离子半径从大到小为Y3->X2->M+> W+，A错误； B．W2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；
C．NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，转移1mol电子，C错误； D．四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确； 故选D。 15、B 【解析】 【分析】
证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②等浓度的HCl、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。 【详解】
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱电解质，A错误；

B．乙酸钠的pH＞7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B正确；
C．乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C错误；
D．某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D错误； 故合理选项是B。 【点睛】
本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。 16、D 【解析】甲中滴加溴水不褪色，说明溶液中没有还原性的SO32-；乙中滴加酸化的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀为BaSO4，物质的量为0.01mol，可知含有0.01molSO42-，滤液滴加酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀AgCl的质量为2.87g，物质的量为0.02mol，则溶液中不存在Cl-，原因滴加BaCl2溶液生成0.01molBaSO4时引入的Cl-为0.02mol；丙中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，此沉淀为Mg(OH2，同时无气体生成，说明没有Fe3+、NH4+，0.58gMg(OH2的物质的量为0.01mol，可知溶液里含有0.01molMg2+恰好与0.01molSO42-组成中性溶液，故原溶液中也不存在Na+、K+；A．有分析可知废水不存在Na+、K+和Fe3+，故A错误；B．不存在Na+、K+，无须通过焰色反应进一步检验确认，故B错误；C．废水一定含有SO42-和Mg2+，不含Cl-，故C错误；D．有分析可知废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+，故D正确；答案为D。 17、D 【解析】 【详解】
A. 食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；
B. 氯碱工业中生成NaOH、Cl2和H2，为防止Cl2和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误； C. 铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误； D. 柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确； 答案：D。 18、D 【解析】 【详解】
A．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH2↓，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故B错误；

C．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C错误； D．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色+H2O⇌2CrO42-(黄色+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO42-+2H+故选D。 19、D 【解析】 【分析】
a点pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此时，溶液中c(H2SO3=c(HSO3。b点，加入的NaOH溶液体积与Cr2O72-+H2O，故D正确；
亚硫酸的体积相同，所以此时的溶液可以按NaHSO3溶液处理。c点，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此2时溶液中c(HSO3=c(SO3。e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2SO3处理。 【详解】
A．b点溶液为NaHSO3溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：22①c(Na++c(H+=c(OH-+c(HSO3+2c(SO3；②c(Na+=c(H2SO3+c(HSO3+c(SO3，所以b点溶液中2的质子守恒式应为：c(H+- c(SO3+c(H2SO3=c(OH-，A错误；
B．a点溶液满足c(H2SO3=c(HSO3，由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程22中会增加，所以c(H2SO3+c(HSO3+c(SO3=2c(HSO3+ c(SO3＜0.1mol/L，B错误；
C．e点溶液即可认为是Na2SO3溶液，显碱性，所以溶液中c(OH-＞c(H+，C错误；
22D．c点溶液满足c(HSO3=c(SO3；c点溶液的电荷守恒式为：c(Na++c(H+=c(OH-+c(HSO3+2c(SO3，2代入c(HSO3=c(SO3，可得c(Na++c(H+=c(OH-+3c(HSO3，由于c点pH=7.19，所以c(OH-＞c(H+，所以c(Na+＞3 c(HSO3，D正确。 答案选D。 【点睛】
对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与pKa相同的情况，则通过相应的解离常数表达式可以进一步得出c(HnR=c(Hn-1R的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。 20、A 【解析】 【详解】
A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；


B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；
D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误； 故选：A。 21、D 【解析】 【详解】
A和B的能量之和大于C的能量；由反应 A+B→C+Q (Q＞0可知，该反应是放热反应，由①A+B→X+Q(Q＜0可知，该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X→C+Q(Q＞0是放热反应，故X的能量之和大于C的能量，图象D符合，故选D。 22、A 【解析】 【详解】
A. 根据图中能量变化图可以看出，N2(g＋3H2(g 92 kJ·mol－1，A项正确；
B. 随n(H2/n(N2比值越大，氢气的转化率逐渐减小，氮气的转化率逐渐增大，B项错误；
C. 该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆速率均增大，但逆速率受温度影响更大，C项错误； D. 该反应正方向是气体分子数减小的放热反应。同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小；同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误； 答案选A。

二、非选择题(共84分
23、羰基 羧基 还原反应

2NH3(g；ΔH＝+2254 kJ·mol－1-2346 kJ·mol－1=－


【解析】

【分析】 A与在AlCl3作用下发生取代反应生成，，与HCl在催化与SOCl2发生取代反应生剂作用下发生加氢还原反应生成成D，D在AlCl3作用下发生取代反应生成此分析作答。 【详解】 （1）B为根据逆分析法可知，D为，据，其中含氧官能团名称为羰基和羧基；
（2）B→C的过程中，羰基转化为亚甲基，属于还原反应； （3）与SOCl2发生取代反应生成D，D的分子式为C10H11OCl，可知D为：；
（4）F的分子式为C16H16O，其不饱和度==9，①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为：；
（5）根据上述合成路线，若以请以可以先将苯在AlCl3作用下与CH3COCl进行反应，再利用生成的与以及水进行反应制备，采用逆合成分析法结合目标产物，只要将酸性条件下加热可生成，最后与氢气加成即可得到，具体合成路线为：。

24、1,2-二氯乙烷 取代反应 AD


18 【解析】 【分析】
Cu/Ag，O2，△

根据流程图，卤代烃A(在氢氧化钠溶液中水解生成B，B为，C(在氢氧化钠条件下反应生成D，D与甲醇发生酯交换生成E(，D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰，因此D为，据此分析解答(1~(6；
(7CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后将CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，据此分析解答。 【详解】
(1A的结构简式为D的结构简式为，名称为1,2-二氯乙烷，，故答案为1,2-二氯乙烷；；
(2B为，C为，B与发生取代反应生成，故答案为取代反应；
(3H为。A.根据H的结构简式，H的分子式为C15H16O2，故A正确；B.H中含有酚羟基，具有弱酸性，但含有2个苯环，不属于苯酚的同系物，故B错误；C.结构中含有，是四面体结构，因此分子中碳原子一定不共面，故C错误；D.酚羟基的邻位和对位氢原子能够发生取代反应，1mol H与浓溴水取代所得有机物中最多含有4个溴原子，酚羟基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，因此1mol 答案为AD；
(4A→B是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为，故答最多消耗10mol氢氧化钠，故D正确，故
案为；
(5最常见的聚碳酸酯是用H与光气(聚合得到，与发生缩聚反应生成，故答案为；

(6H(的不饱和度=8，H的同分异构体中满足下列条件：①有萘环(结构，不饱和度=7，②能发生水解和银镜反应，说明结构中含有酯基和醛基，因此属于甲酸酯类物质，酯基的不饱和度=1，因此其余均为饱和结构，③两个乙基且在一个环上，两个乙基在一个环上有、、为18；
、4种情况，HCOO-的位置分别为6、6、3、3，共18种结构，故答案(7CH2=CHCH3与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后将CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L为CH3CHOHCH3，反应③的条件为Cu/Ag，O2，△，故答案为CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，△。 【点睛】
本题的难点和易错点为(3D的判断，要注意H与溴水的取代产物为，与氢氧化钠充分反应生成

和溴化钠。
25、ecdabf 11:7 将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 防止碘升华 2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 淀粉 94.5% 【解析】 【分析】 【详解】
(1①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C制取氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置A反应得到混合液，最后利用装置D进行尾气处理，故连接顺序为ecdabf；
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由3价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为6：1，则可设ClO-为6mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为7mol，失去电子的总物质的量
为6mol×（1-3）+1mol×（5-3）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由3价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：7mol=11：7； ②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率； (2 ①“合成”过程中，为防止碘升华，反应温度不宜超过73℃；
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，N2H4•H2O与IO3-反应生成氮气，则IO3-被还原为碘离子，该过程的离子方程式为2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O；工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质；
(3 ①滴定过程中碘单质被还原为碘离子，故加入M溶液作指示剂，M为淀粉； ②根据反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知，n(NaI=500mL1n(I2=n(Na2S2O3=3.213mol/L×4.33mL×1-3L/mL×=3.363mol，样品中NaI的质量分数225.00mL为0.063mol150g/mol100%94.5%。
10.00g26、CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl 该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2～3次 生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行 催化作用

5H2O2+2MnO-4+6H+=2Mn2++5O2+8H2O 45.0% 部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH2 部分CaO2与水反应生成Ca(OH2或烘烤CaO2·8H2O失水不够完全 【解析】 【分析】
I．（1）该装置发生的反应类似于复分解反应，根据原子守恒配平；
（2）该反应为放热反应，H2O2和氨水的稳定性都较差，因此需要用冷水浴控制反应温度；结合沉淀的性质选择洗涤剂，然后根据沉淀的洗涤标准操作解答；
II．（3）硫酸钙为微溶物，可能会对反应有影响；类比双氧水的分解进行分析；
（4）滴定过程中双氧水与酸性高锰酸钾反应生成氧气、氯化锰、水，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平；根据消耗的酸性高锰酸钾的物质的量并结合守恒关系计算；
（5）CaO2与水缓慢反应，CaO2与浓氨水反应，烘烤过程中水分未完全失去等导致反应物有损失或生成物中杂质含量高均会导致CaO2含量偏低。 【详解】
I．（1）由题可知，三颈烧瓶中发生CaCl2在碱性条件下与H2O2生成CaO2·8H2O的反应，根据原子守恒H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； 可知，该反应化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·
（2）该反应为放热反应，H2O2和氨水的稳定性都较差，温度过高会导致其分解，影响产量和化学反应速率；因过氧化钙可与水缓慢反应，不溶于乙醇，因此可选用乙醇进行洗涤，实验室洗涤沉淀的操作为：向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2～3次；

II．（3）若选用硫酸，则CaO2与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行；MnCl2对该反应具有催化作用，可加快化学反应速率；
（4）滴定过程中酸性高锰酸钾与双氧水反应，Mn元素化合价从+7价降低至+2价，H2O2中O元素从-1价升高至0价，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为：5H2O2+2MnO-4+6H+=2Mn2++5O2+8H2O；滴定过程中消耗高锰酸钾的物质的量n=25×10-3L×0.02mol/L=5×10-4mol，根据守恒关系可知： n(H2O2=n(CaO2=2.5n(KMnO4=1.25×10-3mol，1.2510-2mol72g/mol100%=45%； 样品中CaO2的质量分数CaO20.2g（5）CaCl2溶液与浓氨水反应导致反应物未完全转化，同时还会导致最终固体中含有部分Ca(OH2杂质，会使CaO2含量偏低；CaO2与水能反应生成微溶物Ca(OH2，会导致生成的CaO2含量偏低；烘烤CaO2·8H2O失水不够完全导致固体质量偏大，最终导致计算CaO2含量偏低。
27、蒸馏烧瓶 防止空气进c中将甘氨酸亚铁氧化 关闭K3，打开K2 Fe(OH2

2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO2Fe+Na2SO4+2H2O ad 将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【解析】 【分析】
先打开K1、K3，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时产生氢气，将装置内的空气排尽；之后关闭K3，打开K2，通过产生的气体将b中溶液压入c中；c中盛放甘氨酸和少量柠檬酸，在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低甘氨酸亚铁的溶解度，从而使其析出；得到的产品中混有甘氨酸杂质，可用冰醋酸洗涤。 【详解】
(1根据b的结构特点可知其为蒸馏烧瓶；d中导管插入液面以下，可以形成液封，防止空气进入c中将甘氨酸亚铁氧化；
(2关闭K3，打开K2，产生的气体可将b中溶液压入c中；pH偏高可能生成Fe(OH2沉淀； (3反应物有甘氨酸、硫酸亚铁以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亚铁，结合元素守恒可知方程式应为2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO2Fe+Na2SO4+2H2O；
(4a．空气排尽后也会有氢气冒出，气泡产生的速率与空气是否排尽无关，故a错误； b．根据题目信息可知柠檬酸具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，故b正确；
c．根据题目信息可知甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液
中析出，故c正确；
d．甘氨酸亚铁易溶于水，用水洗涤会造成大量产品损失，故d错误； 综上所述选ad；
(5甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亚铁难溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可将粗产品置于一定量的冰醋酸中，搅拌，过滤，洗涤，得甘氨酸的冰醋酸溶液。 【点睛】
解决本题的关键是对题目提供信息的理解，通常情况下洗涤产品所用的洗涤液要尽量少的溶解产品，而尽量多的溶解杂质。 28、 C Pd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

NH42PdCl6+2H2=Pd+2 NH3+6HCl f；c；g；a
【解析】 【分析】
355m2m3249m2m1 NH4Cl 偏低

废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd），废催化剂硫酸铵焙烧得到气体X为氨气，产物水浸过滤得到硫酸铝溶液，滤渣Pd加入浓硝酸和浓盐酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水发生Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y为H2PdCl6，通入氨气中和过滤得到滤渣(NH42PdCl6，被氢气还原得到Pd，发生(NH42PdCl6+2H2=Pd+2 NH3+6HCl，以此解答该题。 【详解】
（1）焙烧得到气体是铵盐分解生成的氨气，结构式为，
故答案为：；
（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，可用倾析的方法分离，故答案为：C；
（3）酸浸时发生反应的离子方程式为Pd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，故答案为：Pd+4NO3-+6Cl-+10H+=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O；
（4）①通入氢气，反应的方程式为NH4PdCl6+2H2=Pd+2 NH3+6HCl ，
2故答案为：NH4PdCl6+2H2=Pd+2 NH3+6HCl；
2②实验时，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dfcbgae， 故答案为： f；c；g；a；

③样品的质量为（m2-m1）g，反应后减少的质量为（m2-m3）g，应为(NH42PdCl6、Pd质量之差，可知生成Pd的物质的量为m2m3mol，可知(NHPdCl249426的质量为355m2m3249g，含量为355m2m3249m2m1，故答案为：355m2m3249m2m1；
④实验结束时，若发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是氯化铵，为氨气和氯化氢在温度较低时生成，这种情况会造成较大实验误差，可导致实验结果偏低， 故答案为：NH4Cl； 偏低。 【点睛】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合。
29、-794.5 A 80% 4.27 排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高 AD 降低温度 B 【解析】 【分析】 【详解】
（1）已知：①C(s+O2(g=CO2(g △H1=-393.5 kJ/mol ②C(s+1O2(g= CO(g △H2= -110.5 kJ/mol 2③N2(g+ O2(g=2NO(g △H3= +180.0 kJ/mol 根据盖斯定律，2×①-（2×②+③）得2NO(g+ 2CO(g=N2(g+ 2CO2( g △H=-393.5 kJ/mol×2-（-110.5 kJ/mol）×2 -180.0 kJ/mol=-794.5 kJ/mol，故答案为：-794.5；
（2）①根据表中数据分析A容器中反应先达到平衡，则催化剂A的效果更好，故答案为：A； ②设平衡时反应的CO的物质的量为x，则
2NOg+2COg始反平nxn-xnxn-xN2g+2CO2 g00.5x0.5x0xx 4n+n754n=，CO的平衡转化率为x则解得x=n，；平衡时NO、5100%=100%=80%n-x+n-x+0.5x+x605nn11241111CO、N2、CO2的物质的量分别为n、n、n、n，则各物质的分压分别为P、P、P、P，55558842112（）2P（N2）P（CO2）42Kp=2=4.27(kPa-1，故答案为：80%；4.27；
212P（NO）P（CO）（1）（2）6088③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是排气管是敝口容器，管中进行的反应为
非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高，故答案为：排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高； （3）①A. 2v正(O2= v逆(NO=2v逆(O2，正反应速率等于逆反应速率，则说明反应达到平衡状态，故A选；
B. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，所以B不选；
C. c(N2:c(O2=l不能说明反应物、生成物的浓度保持不变，故C不选；
D 该反应伴随着能量不变，该容器内温度不变，说明转化率不变，能说明反应达到平衡状态，故D选；故答案为：AD ； ②该反应为吸热反应，降低温度平衡逆反应方向移动，NO的体积分数降低，故答案为：降低温度； （4）A. 根据题给反应机理分析，N2比O2稳定，所以第一步反应不从N2分解开始，故A正确； B. 根据反应历程分析，O 原子为该反应的催化剂，故B错误； C. 三步反应中第一步反应速率最慢，说明活化能最大，故C正确；
D. 温度升高，增大活化分子百分数，所以三步反应的速率都随温度升高而增大，故D正确；故答案为：B。 【点睛】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

2020-2021高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
B．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
D．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA 2、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．单质与H2O反应的难易程度 3、下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
② 明矾溶于水可水解生成Al(OH3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； ③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂； ⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。 ⑥石英玻璃、Na2O·A．③⑤⑥ B．①④⑤ C．除②外都正确 D．③⑤
4、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
B．Na和AlCl3溶液反应
D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小

A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

5、海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是

A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
6、用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是(

A．Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火
B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 C．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D．Fe3O4可以写成FeOFe2O3,Pb3O4也可写成PbOPb2O3
7、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（ ）

A．在碳电极上所发生的电极反应 C．铁极与导线连接处的电流方向 8、可逆反应①X(g+2Y(gB．在铁电极附近的溶液先变红色 D．碳电极既不会变大也不会减小
Ng+P(g分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室2Z(g、②2M(g 之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

A．反应①的正反应是放热反应
B．达平衡(I时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/2b27c27a67ce0508763231126edb6f1afe00717d.html

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