湖南理工学院无机化学课件之复习题第四章--酸碱平衡与酸碱滴定4

发布时间:2023-03-27 18:17:40   来源:文档文库   
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第四章酸碱平衡与酸碱滴定
习题5(酸碱平衡)
1指出下列各酸的共轭碱:HAcH2CO3HCO3-H3PO4H2PO4-NH4+H2SHS-
解:HAcAc-H2CO3HCO3-HCO3-CO32-H3PO4H2PO4-H2PO4-HPO42-NH4+NH3H2SHS-HS--S2-
2指出下列各碱的共轭酸:Ac-CO32-PO43-HPO42-S2-NH3CN-OH-解:Ac-HAcCO32-HCO3-PO43-HPO42-HPO42-H2PO4-S2-HS-NH3NH4+CN-HCNOH-H2O
3根据下列反应,标出共轭酸碱对。
(1H2O+H2OH3O++OH-(2HAc+H2OH3O+Ac-
(3H3PO4+OH-H2PO4-+H2O(4CN-+H2OHCN+H2O解:共轭碱共轭酸1H2OOH-H2OH3O+2HAcAc-H2OH3O+3H3PO4H2PO42-OH-H2O4H2OOH-CN-——HCN4指出下列物质中的共轭酸、共轭碱,并按照强弱顺序排列起来:HAcAc-NH4+NH3HFF-H3PO4H2PO4-H2SHS-
解:共轭酸、共轭碱强弱的排列顺序为:
共轭酸:H3PO4HFHAcH2SNH4+共轭碱:H2PO42-F-Ac-HS-NH35已知下列各酸的pKa和弱碱的pKb值,求它们的共轭碱和共轭酸的pKbpKa1HCNpKa=9.31(2NH4+pKa=9.25(3HCOOHpKa=3.75(4苯胺pKb=9.34解:因为Ka·Kb=Kw所以pKa+pKb=pKw.=14(1Kb=149.31=4.69(2Kb=149.25=4.75(3Kb=143.75=10.25(4Ka=149.34=4.666计算0.10mol•L-1甲酸(HCOOH)溶液的pH值及其离解度。解:查表Ka=1.77×10-4
c/K500c(H+=0.101.77104=4.21×10-3pH=-lg4.21×10-3=2.38α=Ka1.77104=4.21×10-4c0.17什么叫同离子效应和盐效应?它们对弱酸弱碱的离解度有何影响?
解:1)在弱酸或弱碱溶液中,加入含有相同离子的易溶物质,使弱酸或弱碱的离解度减小的现象称为同离子效应。此效应使离解平衡向反应方向移动。
2)在弱酸或弱碱溶液中,加入不含有相同离子的易溶物质,使弱酸或弱碱的离1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
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解度略有增加的现象称为盐效应。此效应使离解平衡向离解的方向移动。
8在纯水中加入少量酸或碱,水的pH值是否改变?水的离子积常数是否改变?答:在纯水中加入少量酸或碱,水的pH值要改变,但水的离子积常数不改变。9计算下列溶液的pH
10.05mol•L-1HCl(20.10mol•L-1CH2ClCOOH30.10mol•L-1NH3•H2O(40.10mol•L-1CH3COOH50.20mol•L-1Na2CO3(60.50mol•L-1NaHCO370.10mol•L-1NH4Ac(80.20mol•L-1Na2HPO4解:10.05mol·L-1HClpH=-lg0.05=1.320.10mol·L-1CH2ClCOOHKa=1.4×10-3
CH2ClCOOH=CH2ClCOO-+H+平:0.xx
xx2Ka10-4-1.4×10-3x1.4103x2=1.4×0.1xc/K<500,所以不能用近似公式计算,解一元二次方程,pH=-lg0.0112=1.9530.10mol·L-1NH3·H2OKb=1.77×10-5
c/K>500,c(OH0.101.771051.33103(molL1pOH=-lg1.33×10-3=2.88pH=142.88=11.1240.10mol·L-1HAcKa=1.76×10-5c/K>500,c(H0.101.761051.33103(molL1
pH=-lg1.33×10-3=2.8850.20mol·L-1Na2CO3Kb1=Kw/Ka2=1.78×10-4c/Kb1>500pOH=-lg5.97×10-3=2.22pH=142.22=11.7860.50mol·L-1NaHCO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11pH=-lg4.9×10-9=8.3170.10mol·L-1NH4AcHAcKa=1.76×10-5NH3·H2OKb=1.77×10-5pH=-lg9.944×10-8=7.0080.20mol·L-1Na2HPO4Ka2=6.23×10-8Ka3=2.2×10-13
pH=9.9510计算室温下饱和CO2水溶液(即0.04mol•L-1)中c(H+c(HCO3-c(CO32-解:H2CO3H++HCO3-Ka1=4.30×10-7HCO3-H++CO3-Ka2=5.61×10-11
Ka1>>Ka2ca/Ka1500L-1c(Hc(HCO3cKa10.044.301071.31104(mol·c(CO32-≈Ka2=5.61×10-11(mol·L-1
11何谓缓冲溶液?举例说明缓冲溶液的作用原理。
答:能够抵抗少量酸、碱或加水稀释,而本身pH值基本保持不变的溶液,称为缓冲溶液。
12欲配制pH=3的缓冲溶液,有下列三组共轭酸碱对1HCOOH-HCOO-(2HAc-Ac-

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本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/42c67c4d64ce0508763231126edb6f1afe0071e8.html

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