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九年级下册化学全册教案人教版

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精选资料


第八单元金属和金属材料课题1金属材料1课题2金属的化学性质3
第1课时金属与氧气和酸的反应3
第2课时金属活动性顺序5课题3金属资源的利用和保护7第1课时金属的冶炼和与之相关的计算
7
第2课时钢铁锈蚀与金属资源的利用保护
9
第八单元金属和金属材料——复习学案11
第九单元溶液
课题1溶液的形成13课题2溶解度15
31
可修改编辑
第1课时饱和溶液15第2课时溶解度及溶解度曲线17
课题3溶液的浓度19
第1课时溶质质量分数19第2课时有关溶质质量分数的计算21
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
23
第九单元溶液——复习学案25
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱27第1课时酸碱指示剂27第2课时常见酸及酸的性质29
第3课时常见碱及碱的性质

.
课题2酸和碱的中和反应33第1课时中和反应33第2课时溶液酸碱度的表示法——pH
35
实验活动6酸、碱的化学性质37实验活动7溶液酸碱性的检验39第十单元酸和碱——复习学案41
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐43第1课时氯化钠43
第2课时碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙45
第3课时复分解反应发生的条件和盐的通性
47
课题2化学肥料49
第十一单元盐化肥——复习学案51
第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质53课题2化学元素与人体健康55
2..
课题3有机合成材料57
第十二单元化学与生活——复习学案59
附录：初中化学知识归纳61

精选资料

第八单元
课题1金属材料
【学习目标】
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。【学习重点】
认识合金，了解生铁和钢等重要合金。【学习难点】
认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。
情景导入生成问题
1．用PPT展示、描述教科书P2图8－1、图8—2。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力
知识模块一几种重要的金属
1．阅读教科书P2－3内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？
可修改编辑
金属和金属材料

.
点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相似的物理性质：常温下，大多数金属都是固体(汞却为液体，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。
2．阅读教科书P3表8－1，联系生活经验，完成P4中的“讨论”。举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。
(1为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。
(2银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。
(3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。
(4为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。
知识模块二合金
1．阅读教科书P4－5，思考：(1什么是合金？合金是纯净物吗？
点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。合金不是纯净物，是混合物。
(2铁常见的两种合金是什么？其组成如何？
点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。2.观察老师演示[实验8－1]，并完成下表：
4..

精选资料
性质比较现象黄铜光泽和颜色硬度
铜黄色金属光泽黄铜＞铜合金比组成它们的纯金
结论
属硬度大，用处广。
(1通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？(2通过观察教科书P6[表8－2]你得出什么结论？知识模块三新型合金
1．阅读教科书P6－7内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。2．什么是形状记忆合金？提示：略
交流展示生成新知
知识模块一：几种重要的金属知识模块二：合金知识模块三：新型合金
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．下列物质的性质都属于金属物理性质的是(B①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽
可修改编辑
硬铝紫红色硬铝＞铝
铝银白色金属光泽

灰色或灰白色



.
A．①②⑤B．①②③④⑤C．②④⑤D．②③⑤
2．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金焊锡硬铝不锈钢
合金的主要性能熔点183℃强度和硬度好抗腐蚀性好
主要成分及纯金属的性能锡：熔点232℃；铅：熔点327℃铝、铜、镁、硅等。硬度小、质软铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性不如不锈钢
由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④(填序号。①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好3．生铁和钢的主要区别是(B
A．是否为纯净物B．含碳量不同C．机械强度不同D．铸造性不同
4．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出实验的步骤、现象、结论。
略
二、课后检测(见学生用书
课后反思查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：
存在困惑：
6..

精选资料
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气和酸的反应
【学习目标】
1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重点】常见金属的化学性质。【学习难点】
认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。
情景导入生成问题
1．导语：大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？从化学的角度解释“真金不怕火炼”。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力
知识模块一金属与氧气的反应
阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。
提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2=====Fe3O42Cu＋O2=====2CuO
点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，
可修改编辑
点燃
△

.
即：镁>铝>铁>铜。
知识模块二金属与盐酸、稀硫酸的反应
1．实验探究：学生分组阅读并完成教科书P10中的“探究”。金

属现象稀盐酸
反应的化学方程式
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸Mg＋
反应剧烈，
镁
产生大量气泡
产生大量气泡
H2↑Zn＋
反应剧烈，
锌
产生大量气泡
产生大量气泡
H2↑Fe＋
反应剧烈，
铁
产生大量气泡
产生大量气泡
H2↑
铜
无
无

＋H2↑
反应剧烈，
2HCl===FeCl2＋
H2SO4===FeSO4
＋H2↑Fe＋
反应剧烈，
2HCl===ZnCl2＋
H2SO4===ZnSO4
＋H2↑Zn＋
反应剧烈，
2HCl===MgCl2＋
H2SO4===MgSO4
Mg＋



2.思考与讨论：
(1上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？
点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比
8..

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/467d12f1dc36a32d7375a417866fb84ae55cc3c2.html

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