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高中化学知识点分章总结
高中化学知识点分章总结
发布时间:2023-09-27 13:11:34 来源:
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高考化学知识点总结
第一部分
化学基本概念和基本理论
一.物质的组成、性质和分类:
(一)掌握基本概念
1
.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(
1
)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(
2
)按组成分子的原子个数可分为:
单原子分子如:
He
、
Ne
、
Ar
、
Kr…
双原子分子如:
O
2
、
H
2
、
HCl
、
NO…
多原子分子如:
H
2
O
、
P
4
、
C
6
H
12
O
6
…
2
.原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。
(
1
)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(
2
)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3
.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
(
1
)离子可分为:
阳离子:
Li
、
Na
、
H
、
NH
4
…
+
+
+
+
阴离子:
Cl
、
O
、
OH
、
SO
4
…
–
2
–
–
2
–
(
2
)存在离子的物质:
①
离子化合物中:
NaCl
、
CaCl
2
、
Na
2
SO
4
…
②
电解质溶液中:盐酸、
NaOH
溶液
…
③
金属晶体中:钠、铁、钾、铜
…
4
.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同
—
类原子的总称。
(
1
)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看)
;物质是由分子、原子或离子构成的
(微观看)
。
(
2
)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(
3
)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:
O
、
Si
、
Al
、
Fe
、
Ca
。
5
.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如
H
有三种
同位素:
1
H
、
1
H
、
1
H
(氕、氘、氚)
。
1
2
3
6
.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。
(
1
)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(
2
)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化
学性质几乎是相同的。
7
.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根
(如
SO
4
、
OHˉ
、
CH
3
COOˉ
等)
、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如
—
OH
、
—
NO
2
、
—
COOH
等)
、
2-
游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基
·
CH
3
)
。
8
.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(
1
)有机物的官能团是决定物质主要性质的基,如醇的羟基(—
OH
)和羧酸的羧基(—
COOH
)
。
(
2
)甲烷(
CH
4
)分子去掉一个氢原子后剩余部分(
·
CH
3
)含有未成对的价电子,称甲基或甲基游离基,也包括
单原子的游离基(
·
Cl
)
。
电子式
基(羟基)
根(氢氧根)
本文来源:
https://www.2haoxitong.net/k/doc/46ef41920a4e767f5acfa1c7aa00b52acec79c76.html
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