氨气的实验室制法和喷泉实验原理

发布时间：2020-10-23 02:10:17 来源：文档文库

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氨气的实验室制法和喷泉实验

1．氨气的实验室制法

(1)加热固态铵盐和碱的混合物

一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：

2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

1 装置：“固体＋固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。

②收集：只能用向下排空气法。

2 干燥方法：通过以下任一装置。

④验满方法：

a．用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；

b．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。

(2)加热浓氨水

①反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。

②装置：下左图所示。

(3)浓氨水中加固态碱性物质

①反应原理：

浓NH3·H2O与NaOH固体、CaO制取NH3是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或CaO)上，一方面固体氢氧化钠溶解放热(CaO不仅放热而且还吸收浓氨水中的水)，温度升高，氨气的溶解度减小，有利于氨气放出；另一方面，与水作用后生成碱，使溶液中c(OH－)增大，化学平衡NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－左移，有利于氨气放出。浓氨水与生石灰反应的化学方程式为：NH3·H2O(浓)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。