化学第一单元测试题

化学第一单元测试题

第一单元  走进化学世界

一．选择题：

1．用量筒量取液体时，若仰视读数，则读数比实际用量（    ）

A.大   B.小    C.相等    B.无法判断

2．把锌粉装入试管中，应选择的仪器是（    ）

A．用镊子    B．用玻璃棒     C．用药匙或纸槽    D．直接倒入

3．下面使用酒精灯的操作方法中，正确的是（    ）

A．向酒精灯中添加酒精，不超过酒精灯容积的2/3

B．熄灭酒精灯，一般用嘴吹熄

C．向燃着的酒精灯里添加酒精

D．酒精灯不用时，不用盖上灯帽

4．玻璃仪器洗干净的标志是（    ）

A、透明     B．内壁上有少量水珠

C．内壁上的水成股流下    D．内壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

5．用量筒量取30mL酒精，读数时视线俯视，则所取水的实际体积是（    ）

A．30mL    B．大于30mL     C．小于30mL   D．无法估计

6．烧瓶加热时用石棉的目的是（    ）

A．加快反应    B．在铁圈上易托平仪器    C．减慢反应     D．使烧瓶受热均匀

7．实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（    ）

A．烧杯    B．烧瓶     C．试管    D．量筒

8．要准确量取95mL液体，选用的量筒规格最好是（    ）

A．10mL     B．50mL    C．100mL    D．200mL

9．振荡管里液体的正确操作是（    ）

A．手紧握试管，用臂晃动         B．拇指堵住试管，上下晃动

C．手指拿住试管，用手腕摆动     D．手紧握试管，上下晃动

10．下列仪器，能够用来加热大量液体的是（    ）

A．试管    B．量筒    C．烧杯    D．广口瓶

11．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的扑火方法是（    ）

A．用水冲熄    B．用湿抹布盖灭    C．用沙扑灭   D．用嘴吹熄

二．填空题：

1．干涸的深井和久未开启的菜窖底部存在着二氧化碳，人们在进入这些地方之前，先进行灯火试验，原因是_______________，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量_______________（填“较高”或“较低”），千万别进去。

2．做实验必须用____________________的玻璃仪器，否则会影响实验效果。做完实验，应该立即把玻璃仪器______________________，玻璃仪器洗过以后，如果内壁上附着的水________________了，既不________________也不________________流下，这才算干净了。洗干净的玻璃仪器，应该倒放在________________或放在________________晾干。

3．取用一定量的液体药品，可用_______量出体积。量液体时__________必须放__________，而且使视线与量筒内液体_______保持水平，再读出所取液体的体积数。

4．使用酒精灯前，先检查灯芯和灯里有无酒精。酒精量最少不少于灯体容积的______，最多不超过酒精灯容积的____________。用_____点燃酒精灯，绝对禁止________，以免失火。酒精灯火焰中温度最高的是____________。熄灭酒精灯时要用盖灭。不可用_______灭。

5．给试管里的物质加热必须使用_________。试管夹应从试管的_________套入，夹在____________。用手拿住试管夹的___________，不要把拇指按在_________上。若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的____________，试管跟桌面成___________，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的___________加热，并且不时地________移动试管。为避免试管内的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可使试管口对着______________。

6．下表是初中化学实验常用仪器，请将这些实验仪器的用途填在表中的空白处。

名称

图形

主要用途

名称

图形

主要用途

试

管

集

气

瓶

烧

杯

漏

斗

量

筒

蒸

发

皿

酒

精

灯

胶

头

滴

管

药

匙

试

管

夹

玻

璃

棒

托

盘

天

平

铁

架

台

、地壳中含量最多的金属元素是（　　）

a铁　　b铝　　c氧　　d硅

2、在下列物质中直接由原子构成的是（　　）

a水　　b水银　　c氯气　　d氯化钠

3、下列关于二氧化硫（so ）的说法正确的是（　　）

a二氧化硫是由硫和氧气两种单质组成

b二氧化硫是由硫、氧两种元素组成

c一个二氧化硫分子是由一个硫元素和二个氧元素组成

d二氧化硫中含一个硫原子和两个氧原子

4、下列物质中存在氧分子的是（　　）

a氯酸钾　　b二氧化碳　　c空气　　d水

5、下列符号中既能表示宏观意义又能表示微观意义的是（　　）

a　2n　b　n 　c　2n 　d　2co

6、分子和原子的根本区别在于（　　）

a分子大，原子小

b分子可构成物质而原子不能

c分子能保持物质化学性质而原子不能

d化学反应中分子可以再分而原子不能

7、五个so 分子和五个co 分子中含一样多的是（　　）

a氧原子　　b氧分子　　c氧元素质量　　d氧元素的质量分数

8、已知一个铁原子的质量为akg，一个标准碳原子质量为bkg，则铁的相对原子质量为（　　）

a　akg　　b　a　　c　 　d　

9、某物质只含一种元素，则该物质不可能的是（　　）

a单质　　b化合物　　c纯净物　　d混合物

10、1985年科学家发明了组成为c 的物质，下列关于它的说法错误的是（　　）

a它的一个分子中含60个原子

b它是一种新型的化合物

c它的相对分子质量为720

d它是单质

11、已知某氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为（　　）

a　no　　b　no 　　c　n o 　　d　n o

第四单元    测试题

一、选择题

　　1．质子数都为6，中子数分别为6、7、8的三种原子，它们 (    )

　　A．是同一种元素　       　B．是同一种原子

　　C．相对原子质量相同　   　D．构成一种分子

　　2．地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是 ( )

　　A．氧、铝、硅、铁　　B．硅、氧、铁、铝

　　C．铁、铝、氧、硅　　D．氧、硅、铝、铁

　　3．据报道，1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该种元素原子的核外电子数为 ( )

　　A．50个    　B．111个　   　C．161个　  　 D．272个

　　4．市场销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐，这里的“钙”“锌”“碘”是指( )

　　A．分子　　B．元素　　C．单质　　D．阴离子

　　5．已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的 ( )

　　A．相对原子质量　　B．中子数　　C．质子数　D．核外电子数

　　6．某物质经分析得知只含一种元素，则该物质不可能是 (     )

　　A．混合物　　B．纯净物　　C．单质　　D．化合物

　　7．在O2、SO2、CO2、MnO2四种物质中，下列叙述正确的是 ( )

　A．都含一个氧分子　B．都含氧元素   C．都是氧化物　　D．都是化合物

　　8．下列物质中含有以单质存在的氧元素的是 ( )

　A．二氧化碳　　B．二氧化硫　　C．空气　　D．过氧化氢

　　9．元素的化学性质主要决定于 ( )

　　A．质子数　　B．中子数　　C．核外电子数　D．最外层电子数

　　10．某粒子结构示意图为 ，则该粒子 (       )

A．一定是稀有气体原子　B．一定是阳离子　C．一定是阴离子　D．以上三种都可能

　　11．一种元素的原子，变成离子时 (       )

　　A．一定失去电子　    　B．一定得到电子

　　C．电子层一定变化　  　D．得失电子都可能

　　12．Na和Na＋在结构上都有 (      )

　　A．不同的核电荷数　  　B．相同的核电荷数

　　C．相同的电子层数　  　D．相同的最外层电子数

　　13．含磷洗涤剂因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境。Na5P3O10中磷的化合价为 ( )

　　A．十3价　B．十4价C．＋5价　D．＋6价

　　14．下列物质的化学式错误的是( )

　A．氧化钠Na2O　　B．氧化铝AlO　　C．氧化亚铁FeO　　D．氧化锌ZnO

　　15．下列几种物质按一定的规律排列： NaCl、Cl2 、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是 (       )

　　A．HClO3　　B．HCI　　C，NaCIO　　D．C12O7

　　16，中学生守则中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3∶4的物质是 (      )

　　A．NO　    　B．CO2　    　C．SO2　    　D．CO

　　17．X、Y两种元素的相对原子质量分别为28和16，化合物中X、Y元素分别显＋4价和－2价，则X、Y两种元素组成的化合物相对分子质量为 ( )

　　A．120　　B．60　　 C．44　　　D．200

18．已知M－2核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为 (     )

　A．a－x－2   　B．a＋x－2  　C．a－x＋2　D．x－2

　　19．某物质的化学式为R2O3，其中氧元素的质量分数为30％，则R2O3的相对分子质量为 (       )

　　A．56　　 B．112　　C．48　　　D．160

　　20．相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是 ( )

　　A．7∶11　B．11∶7　C．1∶1　　D．14∶11

　　21．在氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为7∶4，则该氧化物中氮元素的化合价为 ( )

　　A．十1价　B．十2价　C．十3价　 D．十4价

22．在铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)中铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为 (   )

　　A．FeO、Fe2O3、Fe3O4　　B．Fe2O3、Fe3O4、FeO

　　C．Fe3O4、Fe2O3、FeO　D．FeO、Fe3O4、Fe2O3

　　23．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的氧元素，则Fe2O3与Fe3O4的质量比为 ( )

　　A．4∶3　　B．160∶232　　C．20∶29　　 D．80∶87

　　24．某不纯的硫酸铵[(NH4)2SO4]样品，经测定其中氮元素的质量分数为20％，则其中所含的杂质可能是 ( )

A．碳酸氢铵(NH4HCO3) B．硝酸铵(NH4NO3) C．氯化铵(NH4Cl) D．尿素[CO(NH2)2]

　　二、填空题

　　25．用元素符号或化学式表示：

　　（1）2个铁原子　　　　（2）4个氢分子　　

　　（3）二氧化硫　　 　　　　（4）氧化铝　　　 　　

　（5）3个二氧化碳分子　　　　（6）2个五氧化二磷分子　　　　

26．海洛因是我国政府明令严禁的毒品，它的化学式是C21H23NO5，它由——种元素组 成，每个海洛因分子中共有 个原子。又有一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国一些省市。我国公安机关坚决予以缉查和打击，已知它的化学式为C9N13N，它的相对分子质量为 。

　　27．有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2A13＋ ⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则

　　“2”用来表示原子个数的是　　　　 (填序号，下同)；

　　“2”用来表示离子个数的是　　　　 ；

　　“2”用来表示分子个数的是　　　　 ；

　　“2”用来表示分子构成的是　　　　 ；

　　“2”用来表示元素化合价的是　　　 ；

　　“2”用来表示离子所带电荷的是　　　　 。

　　28．有A、B、C、三种元素。A元素是空气中含量最多的元素；B元素是地壳里含量最多的金属元素；C元素的单质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。试推断它们是什么物质(用元素符号表示)：

　　A．　　　 　B．　　　 C．　　 　

　　29． 表示某粒子的结构示意图，核电荷数为 ，核外有 个电子 层，最外层有 个电子，该粒子是 (填粒子符号，可参考元素周期表)

　　30．某元素形成的氧化物中该元素显正二价，元素的质量分数为60％，该元素的相对原子质量为　　 ，氧化物的相对分子质量为　　 。

　　31．Na和Na＋属同种元素是因为　　　 ，但Na、Na＋化学性质不同是因为　　　　 。

　　32．A、B两种元素可以形成多种化合物。在形成的化合物A2B3中，A与B的质量比为7∶3，则在A3B4中，A与B的质量比为　　　　 。

　　33．元素R与氧形成＋3价和＋5价的两种氧化物，在R的＋3价氧化物中R元素与O元素的质量比为7∶12，则R的＋5价氧化物的相对分子质量为　　　 。

　　三、计算题

　　34．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，求：

　　(1) (NH4)2SO4的相对分子质量；

　　(2) (NH4)2SO4中各元素的质量比；

　　(3) (NH4)2SO4中氮元素的质量分数。

　　(4) 264kg (NH4)2SO4中含氮元素多少千克？

　　(5) 多少kg(NH4)2SO4中含氮元素质量84kg?

　　35．某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9∶8，R的相对原子质量为27，通过计算推测R的氧化物的化学式。

　　36．某非金属元素R的氧化物中含R 40％，R元素的化合价为＋6价，该元素的原子核内质子数等于中子数，又知氧元素的相对原子质量为16，推测元素R的氧化物的化学式(R的元素符号可根据核电荷数查元素周期表)。

　　1．A　　2．D　　3．B　　4．B　　5．C　　6．D　　7．B　　8．C　　9．D　　10．D　　

　　11．D　 12．B　 13．C　 14．B　 15．C　 16．D　 17．B　 18．C　 19．D　 20．B

　　21．A　 22．D　 23．D　 24．A　

　　25．(1) 2Fe　　(2)4H2　　(3)SO2　　(4)Al2O2　　(5)3CO2　　(6)2P2O5

　　 50 135

　　27．① ⑤③ ②③ ④ ⑥

　　28．N A1 S

　　 8 S2—

　　 40

　　31．核电荷数(或质子数)相同，都为11 最外层电子数不同

　　32．21∶8

　　33．108

　　34．解：(1)(N4)2SO4的相对分子质量＝(14＋1×4) ×2＋32＋16×4＝132

　　(2)(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧各元素质量比为：(14×2)∶(1×8)∶32∶(16×4)＝7∶2∶8∶16

　　(3)(NH4)2SO4中氮元素质量分数＝ 100％≈％ (4)264kg×％≈56kg

　　(5)设(NH4)2SO4的质量为x

　　x×％＝84 kg

　　x≈6kg

　　答：略。

　　35．解一：设R的氧化物化学式为RxOy

　　 则R的氧化物化学式为R2O3

　　解二：设R的氧化物的化学式为RxOy

　　x∶y ＝ ∶ ＝2∶3 则R的氧化物的化学式为R2O3

　　36．解：R的化合价为＋6价，则R的氧化物的化学式为RO3，设R的相对原子质量为x

　 ＝40% x＝32

　　由于R原子中质子数等于中子数，所以R原子的质子数为： ＝16，经查元素周期表，质子数为16的元素是硫元素，因此该氧化物的化学式为SO3。

　　答：该氧化物的化学式为SO3。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/4fbdd34c0d22590102020740be1e650e53eacf1c.html