高中化学教案模板
发布时间：2020-09-11 来源：文档文库
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第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(一 ——原子结构
化学变化中的最小微粒是什么? 原子是化学变化中的最小微粒。 这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。 原子结构模型的演变史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。
4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 6.电子云模型：现代物质结构学说 原子结构模型的演变 1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型: 3.卢瑟福原子有核模型 4. 玻尔原子结构模型:
两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分
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割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？ 第一节 元素周期表(一 ------ 原子结构 什么是原子、分子、元素？ 1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢? 一、原子结构 1、 原子核的构成 原子结构示意图
原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。
下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量 2
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数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系： 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子 表示原子组成的一种方法
质量数——A核电荷数——Z（核内质子数）
X ——元素符号 请看下列表示 ab X +d
c+e a——代表质量数；b——代表质子数既核 电荷数；
c——代表离子的所带电荷数； d——代表化合价e——代表原子个数
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思考：168O2-各数字所表示的含义？ 由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下 AX 原子 Z
1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时， 