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气体摩尔体积

发布时间：2011-01-14 来源：文档文库

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新课程人教版高一化学1第一章第二节教案
二、气体摩尔体积
目标：1、学会理论和实践相结合的探究方法 2、学会类比和对比的探究方法 3、知道影响物质体积的因素
4、理解气体摩尔体积的概念并学会应用 5、理解并应用阿附加德罗定律、
引入：前面我们学习了粒子数与物质的量以及质量之间的关系，但在实际研究中气态物质量体积比称质量更方便，所以我们有必要探究物质的量与体积之间的关系。

板书：气体的体积
1、外因：温度T和压强P 科学探究幻灯片7 （一）、电解水：1、实验观察： V（H2）∶V（O2）=2∶1 2、方程式计算： n（H2）∶n（O2）=2∶1 所以：n（H2）=n（O2）时V（H2）=∶V（O2）结论1：相同的温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。（二）、公式计算：（V=m/ρ）相同的温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
相同条件下，1mol固体和液体的体积不相同。
板书：结论2：相同的温度和压强下，1mol任何气体的体积相同理论分析
幻灯片8 板书：2、内因：主要是有粒子数和粒子之间的距离
相同的温度和压强下，任何气体粒子间的距离相等幻灯片8 结论1：相同的温度和压强下，粒子数决定气体体积的大小。
幻灯片9 结论2：相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
相同的温度和压强下，物质的量相同相同（1mol）的任何气体都具有相同的体积。
我们知道1mol任何物质含粒子数都是6.02×1023，1mol任何物质的质量在数值上都等于该物质的相对原子（分子）质量。那1mol任何气体的体积我们称为气体摩尔体积。板书：一、气体摩尔体积：单位物质的量气体所占有的体积。 1、符号：Vm
2、单位：L/mol 3、计算公式：Vm=V/n 公式应用对象：气体（混合气体和纯气体） 4、数值：1mol气体的体积
5、Vm随温度和压强的变化而变化：温度一定：压强越大，Vm越小：压强越小，Vm越大。压强一定：温度越高，Vm越大；温度越低，Vm越小。
任何气体只要温度和压强一定时Vm一定且都相等。
6、0℃，101Kp（标准状况）下：Vm=22.4 L / mol 共3页第1页

新课程人教版高一化学1第一章第二节教案
25℃, 101Kp（通常状况）下：V