2020年中考化学知识点梳理_初三化学全册知识点

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2020年中考化学知识点梳理_初三化学全册知识点
化学是一门有趣的学科,但是中考生如何复习化学呢?首先要对化学知识点进行梳理,下面是给大家准备的2020年中考化学知识点梳理,希望对大家有所帮助。【篇一】走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成变化和性质的区别:性质中有能可以容易等字眼
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应①四特点(原料、条件、零排放、产品②核心:利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称(1火焰:焰心、内焰(最明亮、外焰(温度
(2比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度
(3检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2H2O

的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的6、学习化学的重要途径科学探究
一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价
化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学一、常用仪器及使用方法
(可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均
(测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
选择合适的量程:所测液体不能超过量程,也不能比量程太小为宜
(称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。注意点:(1先调整零点(2称量物和砝码的位置为左物右码。(3称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠,放在加盖的

玻璃器皿(如小烧杯、表面皿中称量。
(4砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小
(5称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
化学称量(称量已知质量的物质,过程中如果出现指针右偏,应该增加药品,而不是减少砝码或移动游码。(加热器皿--酒精灯
(1酒精灯的使用要注意三不:①不可向燃着的酒精灯内添加酒;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4
(3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。(夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3;用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。(分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞

溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。【篇二】
二、化学实验基本操作(药品的取用1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
②三不:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:取下瓶塞,倒放在桌上,(以免药品被污

。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶塞,标签向外,放回原处。
(取下瓶塞倒放桌,标签向心右手握。口口相挨免外流,用完放回签向外。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶胶帽在上,以免被试剂腐蚀d滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外
e胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,松开手,导管口部有水柱上升,就说明装置不漏气。
(物质的加热
(1加热固体时,试管口应略向下倾斜,试管受热时先预热,再集中加热。
(2加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先预热,然后对着试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可

将试管口对着自己或他人。
(过滤操作注意事项:一贴二低三靠一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
二低:(1滤纸的边缘低于漏斗口(2漏斗内的液面低于滤纸的边
三靠:(1漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(2用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧
(3用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(蒸发注意点:(1在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:使液体受热均匀,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
(2当液体接近蒸干(或出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。(仪器的洗涤:
(1废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中(2玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3溶液或洗涤剂洗涤,再用水冲洗。

(4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。【篇三】我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析2、空气的成分和组成
(1空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:足量且产物是固体b、装置要求:气密性良好
c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就打开弹簧夹
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强
3、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(COSO2、氮的氧化物和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为COSO2NO2O3和可吸入颗粒物等。
4、空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等5、目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等温室效应(CO2CH4酸雨(NO2SO2白色污染(塑料垃圾等6、氧气
(1氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸(2氧气与下列物质反应现象
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅

落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3氧气的制备:
工业制氧气分离液态空气法(原理:利用氮气和氧气的沸点不同进行蒸发物理变化
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2(4气体制取与收集装置的选择
发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性
(5制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例
a、步骤:查装定点收移熄(谐音:茶庄定点收利息b、注意点
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气

⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
(6氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口(排水法收集时,水中集气瓶口有气泡冒出检验:用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂(触媒:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(变两不变
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途:
①氧气:供给呼吸(如潜水、医疗急救支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊
②氮气:惰性保护气(化性不活泼、重要原料(*、化肥、液氮冷冻
③稀有气体(HeNeArKrXe等的总称:保护气、电光源(通电发不同颜色的光、激光技术9、常见气体的检验方法
①氧气:使带火星的木条复燃②二氧化碳:使澄清石灰水变浑
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
10、氧化反应:物质与氧(氧元素发生的反应。

剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
化学

本文来源:https://www.2haoxitong.net/k/doc/5c5409ec81d049649b6648d7c1c708a1284a0afe.html

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