高考化学复习专题——阿伏加德罗常数
相关知识点:
1、 摩尔:表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即:n=N/NA。
2、阿伏加德罗常数:0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里,采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:M=m/n.
5、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即:Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。即:cB=nB/V。
解题指导
陷阱的设置主要有以下几个方面:
①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。
⑥特例:NO2存在着与N2O4的平衡。
典型考点
一、 计算物质中所含微粒的数目
(一) 根据质量求微粒数:关键是摩尔质量及微粒类型
1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
2、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个
4、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子
5、常温常压下,32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子
6、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子
7、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
(二)根据体积求微粒数:用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况
1、标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
2、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
3、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
4、标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
(三)根据浓度求微粒数:注意弱电解质的电离和盐类的水解
1、0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
2、0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
3、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
二、物质结构的考查
(一)“基”, “根”的区别
1、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
2、17g羟基中所含电子数为10NA
(二)胶体中的胶粒数
1.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为NA
(三)特殊物质中的原子、离子
1、在标准状况下,2g氖气含有NA个氖原子
2、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA
3、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA
4、1molMgCl2中含有的离子数为2NA
(四)同位素原子的差异
1.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
2.、9gD2O中含有的电子数为5NA
3、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
三、计算氧化还原反应中得失电子数目
1、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA
2、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
3、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
4、16gCuO被CO完全还原,转移电子数为0.1NA
四、关于化学平衡
1、常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
2、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子
4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解
子
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