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最新人教版第一学期高一化学期中考试卷及答案

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新人教版八年级上册期中测试卷
第一学期高一化学期中考试卷

班级

姓名
学号

成绩
相对原子质量：H—1C—12O—16Cl—35.5N—14Na—23Mg—24S—32Cu—64Zn—65Ba—137Ag—108
一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）1．关于11Na,下面的叙述中错误的是
A.质子数为11B.电子数为11C.中子数为12D.质量数为232.加热下列物质，生成物中有盐生成的是
A.NH4HCO3B.CaCO3C.KClO3D.Cu(OH23．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A.Na2SB.NaHSO4C.SO2D.H2SO44．以下电离方程式写法正确的是
A.Na2SO4→Na+SO4B.H2SO4→H2+SO4
C.CaCl2→Ca+2ClD.Mg(OH2→Mg+(OH25．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al2O3②Ca(OH2③H3PO4④(NH42CO3⑤NaHCO3⑥BaCl2A．①④⑤B.②⑥C.①D.③
6．不能用Cl2跟金属单质直接化合制取的物质是A.AlCl3B.FeCl3C.CuCl2D.FeCl27．在下列叙述中，不正确的是
A.K与Ca原子中的质子数和中子数都不相等B.H2和D2（D是1H的符号）互为同位素
C.互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等D.互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等
8．某元素的阴离子R，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为
A.A－m-nB.A-m+nC.A-n+mD.A+n+m
n-40
40
2＋
―
2＋
―
2＋
2―
+
2―
23
＋
2
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新人教版八年级上册期中测试卷
9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A.KB.CaC.MgD.S10.下列电子式书写错误的是
A.NeB.NaC.SD.Cl11．与8gSO3中氧原子数相同的是
A．9.6gH2SO4B．6.6gCO2C．6.4gSO4D．6.72LCO(常温、常压12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3
的质量分别是
A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g13．1LA气体与0.5LB气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为
A．XY2B．XYC．X2YD．Y2
14．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2
15．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A．
－
2-+
2―
5a10aba
mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/Lbb5ab
12
13
16
12
13
16．一定量碳（由C、C组成）和足量氧气（由O组成）反应所得CO2气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中C和C的原子个数比为A.1∶100B.1∶99C.100∶1D.99∶117．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．53g碳酸钠中含NA个CO3B.0.1molOH含NA个电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子18．下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.新制氯水中只含Cl2和H2O分子C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变大19．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
2－
－
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新人教版八年级上册期中测试卷
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比
20．液态二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g液态CS2在448mLO2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL
21．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
3
Vρ1000Vρ
B．
(MV2240(MV2240MV
D．100VρM/（MV+2240）
22.4(V0.1ρ
C．
22．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1:1B．1:4C．4:1D．1:2
23．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线二、填空题（每空1分，共20分）
24．1.5mol硫酸的质量是g，跟1.5mol硫酸所含原子总数相同的氨气的质量是g，这些氨气在标准状况下占体积L。
25．把17.1g固体氢氧化钡溶于水，配成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是mol/L；取出10mL溶液，其中C（Ba）=mol/L，C（OH）=mol/L；把取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是mol/L，其所含溶质质量为g。26．在0.5mol二氧化碳分子中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为。
27．某气体与相同状况下同体积的空气的质量之比为0.966，该气体的式量为，这种气体在标准状况下的密度是（空气的平均式量为29）。
28．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL(4°C水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm，则溶液的物质的量浓度为mol/L，该温度下，CuSO4的溶解度
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3
2+
-

新人教版八年级上册期中测试卷
为g。
29.有四种元素A、B、C、D，其中B离子与C离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：（1）A、B、C、D的元素符号分别为、、、。．．．．
（2）B的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C离子的结构示意图为。三、实验题（共16分）
30．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验步骤为：

（2）所需仪器为：（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
四、计算题（每题9分，共18分）
31．200mL密度为1.1g/cm的H2SO4，质量分数为15%，跟Zn完全反应。计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）；（2）H2SO4物质的量浓度；
（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成500mL，求此溶液物质的量浓度。
32．将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl离子沉淀完全。求：（1）求2.44gBaCl2·xH2O的物质的量；（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量；（3）求BaCl2·xH2O的x值。
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3
2-+
2-+

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参考答案
一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）题
1
号答
B
案题号答
B
案
二、填空题（每空1分，共20分）24．147g，44.625g，58.8L。
25．0.4mol/L；0.4mol/L，0.8mol/L；0.04mol/L，0.684g。26．n/1.5(或2n/3。27.28，1.25g/L。28．
D
B
B
B
A
C
D
B
B
B

31
41
51
61
71
81
91
02
12
22
32

C
A
C
A
D
B
B
B
C
B
A
2
3
4
5
6
7
8
9
0
1
2
1
1
1
4W1600W
mol/L，g。
WV9W25V
29．（1）A:H，B:O，C:Na，D:K。
28+
81
112―
（2）[O]，，。
+
28
三、实验题（共16分）
30．（1）计算；称量；溶解、冷却；洗涤转移；定容；上下颠倒摇匀。（2）500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、药匙。
（3）①偏高，热溶液体积增大，降温后体积减小，致使加水量不足，所配溶液浓度偏高；
②偏低，摇匀后液面低于刻度线浓度不影响，但加水后却使浓度偏低。
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四、计算题（每题9分，共18分）
31．（1）7.54L(21.68mol/L(30.67mol/L。32．（1）0.01mol(2244(32。

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