高中化学电离、水解精品讲义 一、弱电解质的电离
1.电解质：在水溶液中活熔融状态下能导电的化合物。 2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。 3.电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较 类别 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质
概念 溶于水后或熔融状态下能完全电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物. 化合物类型
离子化合物、某些共价化合物
电离程度 完全电离 部分电离 不电离溶液中存在的粒子（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子，既有电离出来的阴、阳离子，又有电解质分子，只有非电解质分子。 实例 ：绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：HCl、 HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH2等 极少数盐；弱酸：CH3COOH、H2CO3、 HClO 等；弱碱：NH3·H2O、
Cu(OH2、Fe(OH3等；水也是弱电解质 非金属氧化物：CO2、SO2、ClO2等；部分非金 属氧化物：NH3、CH4、SiH4等；大多数有机物：C2H5OH、C12H22O11（蔗糖）、CCl4等
相同点 都是化合物 思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？ 分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化。
如（1）Cl2溶于水 氯水即不是电解质HCl、HClO又不是非电解质，发生电离。 （2）CO2溶于水 碳酸溶液 ↓ ↓ 非电解质H2CO3电离。
（3）Na2O 溶于水 NaOH溶液 ↓ ↓ 虽不是本身电离子 NaOH电离 但可在熔融态电离，故它属强电解质。
(1电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的，尽管很难测出它们的导电性。某些盐如HgCl2、Pb(CH3OO2等尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。
(2电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，其导电能力强弱由自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液的导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
(3某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后的电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却可自身完全电离，属于强电解质。 (4强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“”表示。 (5NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融时的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO44.电离。
(1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程，叫电解质的电离。电离不需通电，且一般为吸热过程。
(2电离方程式及其书写 用化学式和离子符号来表示电解质的电离过程的式子叫电离方程式。书写电离方程式的原则和方法 如下：强电解质：完全电离，符号用“=”。如： HCl=H++Cl- CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ Ba(OH2=Ba2++2OH-。 所有强酸、强碱和大部分盐是强电解质。
