实验一:实验名称 甲基橙的制备
一 实验目的和要求
1. 了解芳香族伯胺的重氮化反应及其偶联反应;
2. 学习重氮化反应和偶合反应的实验操作;
3. 掌握冰盐浴低温反应操作,巩固盐析和重结晶的原理和操作。
二 反应式(或实验原理)
三 主要物料及产物的物理常数:
名称 | 分子量 | 性状 | 折光率 | 相对密度 | 熔点/ ℃ | 沸点/ ℃ | 溶解度/g(100 mL溶剂)-1 | ||
水 | 醇 | 醚 | |||||||
对氨基苯磺 酸 | 173.19 | 白色或白色晶体 | 288 | —— | 微溶 | ||||
亚硝酸 钠 | 白色或微带浅黄色晶体 | 271 | 320 | 易溶 | |||||
N, N-二甲基苯胺 | 121.18 | 淡黄色油状液体 | 2.45 | 194 | 微溶 | ||||
甲基橙 | 327.33 | 橙黄色鳞片状结晶 | —— | —— | 微溶 | ||||
四 主要物料用量及计算:
名称 | 实际用量 | 理论量 | 过量 | 理论产量 |
对氨基苯磺酸 | 2.1g(0.01mol) | 2.1g(0.01mol) | 0 | |
N,N-二甲基苯胺 | 1.3mL(1.2g,0.01mol) | 1.3mL(1.2g,0.01mol) | 0 | |
亚硝酸钠 | 0.8g(0.011mol) | 0.8g(0.011mol) | 0 | |
五 实验装置图
六 实验步骤流程
(1)对氨基苯磺酸重氮盐的制备
在200 mL烧杯中,加入2.1g对氨基苯磺酸晶体,加10 mL5%NaOH,热水浴温热溶解。另溶解0.8g亚硝酸钠于6 mL水中,加入上述烧杯中,用冰盐浴冷至0-5℃。在搅拌下,将3 mL浓盐酸与10 mL水配成的溶液缓慢滴加到上述混合溶液中,并控制温度在5℃以下。滴加完后用淀粉-碘化钾试纸检验。(若试纸不显蓝色,尚需补充亚硝酸钠溶液。)然后在冰盐浴中放置15分钟以保证反应完全。(此时,往往析出对氨基苯磺酸的重氮盐。这是因为在重氮盐在水中可以电离,形成中性内盐,在低温时难溶于水而形成小晶体析出。
(2)偶联反应制备甲基橙
在一支试管中加入1.3 mLN,N-二甲基苯胺和1 mL冰醋酸,振荡混合。搅拌下,将此液慢慢加到上述冷却重氮盐中,搅拌10min。冷却搅拌,慢慢加入25 mL5%NaOH至为橙色。(若反应物中含有未反应的N,N-二甲基苯胺醋酸盐,在加入氢氧化钠后,就会有难溶于水的N,N-二甲基苯胺析出,影响产物的纯度。湿的甲基橙的空气中受光的照射后,颜色很快变深,所以一般得紫红色粗产物。)这时反应液呈碱性,粗制的甲基橙呈细粒状沉淀析出。将反应物在沸水浴上加热5min,溶解后,稍冷,置于冰水浴中冷却,使甲基橙全部重新结晶析出后,抽滤收集结晶。依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤,压干。
(3)精制
若要得到较纯的产品,可用溶有少量氢氧化钠(0.1~0.2g)的沸水(每克粗产物约需25 mL)进行重结晶。待结晶析出完全后,抽滤收集,沉淀依次用少量乙醇、乙醚洗涤。得到橙色的小叶片状甲基橙结晶。
称重产品并溶解少许产品,加几滴稀HCl,然后用稀NaOH中和,观察颜色变化。甲基橙液体,遇酸变红,遇碱变黄。
(5)理论产量为:0.01mol,3.2g。
七 实验记录 实验日期
时间 | 步 骤 | 现 象 | 备注 |
⑴对氨基苯磺酸重氮盐的制备 ①在100ml烧杯中加入2.00g对氨基苯磺酸晶体,加入10ml5%氢氧化钠,热水浴温热溶解。 | 加入所加物品后搅拌溶解,溶液变浑 浊,下层有不溶的对氨基苯磺酸,加热后溶解变为橙黄色。 | ||
②冷至室温,加0.8g亚硝酸钠,溶解后在搅拌下将其溶解,分批滴入装有13ml冰水和2.5ml浓盐酸中,用淀粉—碘化钾试纸检验,如果试纸不显色,需补充亚硫酸钠溶液。 | 加入亚硫酸钠后,颜色变为黄色,有少量不溶物,放入冰水冷却后变为奶黄色,把①加入②中,刚开始无色,随着慢慢加入变为白色,接着是黄色,淀粉碘化钾试纸变蓝。 | ||
③使温度保持在5℃以下,待反应结束后,冰浴放置15min。 ⑵偶合 ①在量筒中加入1.3mlN,N二甲基苯胺和1ml冰醋酸,震荡混合。 | 冷却15min时,上层为黄色澄清液,下层为乳白色。 看到有热量散失。 | ||
②在搅拌下,将次液慢慢加入到上述冷却重氮盐中,搅拌10min。 ③冷却搅拌,慢慢加入15ml10%氢氧化钠至为橙色。 | 加入①溶液,烧杯瞬间变红,成为砖红色糊状。 | ||
加入氢氧化钠后,由红变为橙色糊状物。 | |||
④将反应物加热至沸腾,溶解后,稍冷,置于冰水浴中冷却,使甲基橙全部结晶出来后,抽滤收集结晶, 糊状物溶解,变为黑棕色,冷却后成胶状物,上面有一层膜。 ⑤用饱和氯化钠清洗烧杯两次,每次10ml,并用此冲洗洗涤产品。 | 抽滤上层呈橙黄色湿粉状,下层为黑棕色液体。 | ||
⑶精制 ①将甲基橙结晶连同滤纸移到75ml热水中,微热搅拌,全溶后,冷却至室温,冰浴冷却至甲基橙结晶全部析出,抽滤。 | 加热溶液溶解,冷却,上层出现结晶, 下层也有结晶,呈鳞状。 | ||
②依次用少量乙醇洗涤产品,干燥称重,计算产率。 | 滤瓶下层呈血红色,上层为金色饼状。 | ||
八 产率计算
理论上2.10g对氨基苯磺酸可得到甲基橙的质量:
m=2.0×M甲基橙/M对氨基苯磺酸=2×327.33/73.83=3.77g
产率=(m0/m)×100% =3.09/3.77=82%
九 讨论
1. 对氨基苯磺酸为两性化合物,酸性强于碱性,它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。
2. 重氮化过程中,应严格控制温度,反应温度若高于5℃,生成的重氨盐易水解为酚,降低产率。
3. 若试纸不显色,需补充亚硝酸钠溶液。
4. 重结晶操作要迅速,否则由于产物呈碱性,在温度高时易变质,颜色变深。用乙醇和乙醚洗涤的目的是使其迅速干燥。
十 思考题
1. 在重氮盐制备前为什么还要加入氢氧化钠?如果直接将对氨基苯磺酸与盐酸混合后,再加入亚硝酸钠溶液进行重氮化操作行吗?为什么?
(1) 甲基橙的制备中,对氨基苯磺酸较为特殊,酸性很强、碱性很弱专,故需用氢氧化钠使其溶解,然后将其与NaNO2的混合液倒入盐酸中反应。下一步重氮盐与N,N-二甲基苯胺的偶联需要在弱酸性环境中进行,故还要加氢氧化属钠中和一部分酸。
(2) 不行。,因为对氨基苯甲酸是两性化合物,酸性比碱性强,以酸性内盐存在,所以它能与碱作用成盐而不能与酸反应作用成盐,所以得不到实验所需的产物
2. 制备重氮盐为什么要维持0-5℃的低温,温度高有何不良影响?
重氮盐受光或受热都会分解。有些重氮盐在干燥状态受热或受
震会急剧分解而引起爆炸。因此,重氮化一般要在0、10℃下
进行,制得的重氮盐溶液要立即进行下一步反应,不宜存放过
久,更不宜制成干品。
3. 重氮化为什么要在强酸条件下进行?偶合反应为什么要在弱酸条件下进行
(1) 防止亚硝酸分解 亚硝酸钠只有在酸性条件下才起到氧化性
酸性条件下,氨基成盐,有利于重氮化反应
(2) 偶合反应不能在强酸或强碱性介质中进行.因为在强酸介质中,酚或芳胺都能被质子化而使苯环钝化,因而难以与弱的亲电试剂反应.而在强碱介质中,重氮盐正离子与碱作用,可生成重氮酸或其盐.
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