2018学年高中化学三维设计：必修二课时跟踪检测（含答案）

课时跟踪检测（一） 原子核外电子的排布、元素周期律

一、单项选择题

1．不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)

A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2

解析：选D　根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。

2．下列说法中正确的是(　　)

A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化

C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化

D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

解析：选B　元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。

3．下列原子结构示意图正确的是(　　)

解析：选C　A项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意图为；D项中正确的原子结构示意图为。

4．下列判断正确的是(　　)

A．核电荷数：Al＜Na　　 B．金属性：Na＞Al

C．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na

解析：选B　A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。

5．已知下列元素原子的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径r可能是(　　)

A．1.43×10－10 m B．1.10×10－10 m

C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m

解析：选B　P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si电子层数相同，原子序数P>Si，则原子半径r<1.17，故0.75<r<1.17，B正确。

二、不定项选择题

6．下列排列顺序不正确的是 (　　)

A．原子半径：钠>硫>氯

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜H3PO4

C．最高正化合价：氯>硫>磷

D．热稳定性：硫化氢>氯化氢

解析：选BD　硫元素的非金属性强于磷元素的非金属性，相对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4＞H3PO4，氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢>硫化氢，故B、D项符合题意。

7．下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

解析：选B　A项符合金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；因Na的金属活动性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据；C项中H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易判断非金属活动性强弱的依据。

8．下列事实与推论相符的是(　　)

解析：选CD　A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：Cl>S；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性K>Na，正确；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl，正确。

三、非选择题

9．X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。

(1)写出元素的名称：

X________，Z________。

(2)画出它们的原子结构示意图：

Y________，W________。

(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：________、________、________、________。

解析：由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。

答案：(1)钠　氮　(2) 　

(3)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O

(4)NaOH　H2CO3　HNO3　HClO4

10．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。

回答以下问题：

(1)四种元素的元素符号依次是A________；B________；C________；D________。它们原子半径由大到小的顺序是______________________。

(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式______________________，分别比较酸性或碱性的强弱______________________。

(3)写出气态氢化物分子式________________，比较其稳定性________________。

解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。

答案：(1)S　Cl　K　Ca　r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2

酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2

(3)HCl、H2S　HCl>H2S

一、单项选择题

1．下列说法中错误的是 (　　)

A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子

D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

解析：选B　A项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，正确；D项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，正确。

2．A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(　　)

A．硅原子和钠原子 　　　　　 B．硼原子和氢原子

C．碳原子和铝原子 D．氮原子和碳原子

解析：选C　A原子的M层比B原子的M层少3个电子，说明B原子的M层最少有3个电子，而B原子的L层为8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子的L层有4个电子，故A的原子结构示意图为，是碳；B的原子结构示意图为，是铝。

3．下列递变规律正确的是(　　)

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大

解析：选C　A项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，N、O、F原子半径逐渐减小，错误。

4．关于11～17号元素性质的比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是(　　)

A．①② B．③④

C．全都不正确 D．①②③④

解析：选D　11～17号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从＋1升高到＋7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。

5．下列叙述中能说明A比B金属活泼性强的是 (　　)

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D．常温下，A能从水中置换出H2，而B不能

解析：选D　选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A、B的金属性强弱。选项B中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性强。选项C中说明了等物质的量的A、B与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。如与足量的稀盐酸反应时，1 mol Al比1 mol Na生成的H2多，但Al不如Na活泼。选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温时不与水发生反应。

二、不定项选择题

6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是(　　)

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2

C．该元素是非金属元素

D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

解析：选BD　根据元素X的化学式H2X，元素X显－2价，最高正化合价为＋6价，原子最外层有6个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。

7．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为(　　)

A．5n－2 B．3n－12

C．3n－6 D．n－10

解析：选B　设X的最高化合价为y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，则在氢化物中显负价：－[8－(3n－4)]＝3n－12。

8．原子序数11～17的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是(　　)

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．单质的非金属性：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

D．原子序数：X＞Y＞Z

解析：选BD　从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知：三种元素的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，原子序数为Z＜Y＜X。根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为Z＞Y＞X，气态氢化物的稳定性为HX＞H2Y＞ZH3，即X＞Y＞Z。

三、非选择题

9．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：

请帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：_________________________________________________________。

(2)实验用品：________、________、砂纸、镊子、小刀、________。

(3)实验内容

(4)实验结论

金属性强弱：__________________________________________________________。

非金属性强弱：________________________________________________________。

解析：分析每个实验可知：①③做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；②Cl2能从H2S中置换出硫；④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。

(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。

(3)根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。

答案：(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素金属性递减、非金属性递增的规律

(2)试管　酒精灯　胶头滴管

(3)

(4)Na>Mg>Al　S

10．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、 A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的 核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。

(1)写出五种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)画出A－、B＋的结构示意图：________，________。

(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。

(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：D的最高价氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，C为N元素，B为K元素；A－与B＋核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。

答案：(1)Cl　K　N　S　C　(2) 　

(3)HClO4　H2SO4

(4)CO2＋2OH－===CO＋H2O

(5)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O

课时跟踪检测（二） 元素周期表及其应用

一、单项选择题

1．下列关于元素周期表的说法中正确的是(　　)

A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D．过渡元素全部是金属元素

解析：选D　A项，同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第ⅡA族与第ⅢA族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第4周期，相差11，错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D项，过渡元素全部是金属元素，正确。

2．下列元素中，非金属性最强的是(　　)

A．F　　　　　　　　　 B．Cl

C．Br D．I

解析：选A　同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选A。

3．某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是(　　)

A．第2周期零族 B．第3周期ⅡA族

C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅢA族

解析：选B　由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第3周期ⅡA族，故B正确。

4．下列性质递变规律错误的是(　　)

A．金属性：K＞Na＞Li

B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

C．还原性：I－＞Br－＞Cl－

D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

解析：选D　D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。

5．下列说法正确的是(　　)

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

B．ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素

C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价

解析：选D　由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。

二、不定项选择题

6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

解析：选BC　O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B正确；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。

7.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是(　　)

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

解析：选C　设空格处元素为X，其原子序数为x，则据题意知A、B、C原子序数的关系：(x－1)＋(x＋1)＝(x－8)×4，解得x＝16，所以A、B、C分别为氧、磷、氯。

　8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是 (　　)

A．若Z的核电荷数是Y的两倍，则X为碳元素

B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

C．若X、Y、Z都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金 属元素

解析：选D　若Z的核电荷数是Y的两倍，Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素，A错误；常温下O2、F2、Cl2都是气体，故Y是氟，B错误；如果X、Y、Z分别为O、F、Cl，O的氢化物H2O显中性，C错误；设X、Y、Z的原子序数为y－1、y、y＋8，则(y－1)＋y＋(y＋8)＝25，则y＝6，故三者分别为B、C、Si，D正确。

三、非选择题

9．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是________；

(2)Ne原子结构示意图为________；

(3)N和O中，原子半径较小的是________；

(4)H2S和HCl中，热稳定性较强的是________；

(5)MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是________；

(6)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________ (填化学式)。

解析：(1)同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F；(2)Ne是10号元素，其原子结构示意图为；(3)同周期原子半径随着原子序数的递增而减小，N和O中，半径较小的是O；(4)非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据(1)的分析，非金属性Cl>S，即HCl比H2S稳定；(5)属于两性氧化物的是Al2O3，MgO是碱性氧化物；(6)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na的金属性最强，即碱性最强的是NaOH。

答案：(1)F(或氟)　(2) 　(3)O　(4)HCl

(5)Al2O3　(6)NaOH

10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________(写化学式)。

(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是__________(写化学式)。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________。

解析：由于第1周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，解得x＝5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫、Y是氮、X是碳。

(1)磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。

(2)NH3的水溶液碱性最强。

(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。

(4)氮元素最高正价为＋5价，最高价氧化物为N2O5。

答案：(1)3　ⅤA　(2)NH3　(3)H2SO4　(4)N2O5

一、单项选择题

1．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　)

A．虚线左下方的元素均为非金属元素

B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素

C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)

D．在虚线的右上方，可寻找耐高温材料

解析：选C　A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属，错误；C项，元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，错误。

2．下列排列顺序错误的是(　　)

A．原子半径：O＜S

B．稳定性：PH3＞H2S

C．酸性：H3PO4＜H2SO4

D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2

解析： 选B　O与S同主族，但S原子的电子层数多，所以半径比O原子大，故选项A正确；P与S同周期，由于非金属性P＜S，则稳定性PH3＜H2S，故选项B错误；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强，故选项C、D均正确。

3．现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是(　　)

A．原子序数为34

B．最高价氧化物的化学式为SeO3

C．非金属性比S强

D．气态氢化物化学式为H2Se

解析：选C　A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是8＋8＋18＝34，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为＋6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确；C项，同一主族的元素，自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se的负化合价为－2价，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。

4．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

①原子半径：Z＞Y＞X

②气态氢化物的稳定性：R＞W

③WX3和水反应形成的化合物是碱

④Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A．①② B．②③

C．①③ D．②④

解析：选D　由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径为Na＞Al＞O，①错误；Cl元素的非金属性强于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，②正确；SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为酸类化合物，③错误；Na、Al元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，④正确。

5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是(　　)

A．碳　　　　　　　　 B．氧

C．硫 D．氯

解析：选C　据题意可知X、Z为第2周期元素，Y为第3周期元素，设Y原子序数为y。则X、Z的原子序数分别为y－9，y－7，故y＋(y－9)＋(y－7)＝32，y＝16，即Y为硫元素。

二、不定项选择题

6. 锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是(　　)

A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢(GeH4)稳定性很强

D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

解析：选B　依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物稳定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。

7．(全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是(　　)

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：选A　由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。

8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

解析：选AD　由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知，X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素；又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷元素。由元素周期律知，3种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径的大小为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。

三、非选择题

9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为　　　　。

(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q　　　W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是　　　　。

解析：根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T是Al，Q是C，R是N，W是S；然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合，反应生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，由化学方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。

答案：(1)

(2)弱于

(3)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

(4)2H2O22H2O＋O2↑

(5)NaNO2

10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________。

(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)__________________。

(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：____________________。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

解析：由元素特征信息知，A是氢元素，B是氧元素；C与氧可形成两种离子化合物，且与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素。

答案：(1)钠　氯

(2)r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)

(3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

课时跟踪检测（三） 离子键

一、单项选择题

1．对于NaCl的下列叙述正确的是 (　　)

A．表示一个氯化钠分子

B．Na＋与Cl－之间存在离子键

C．Na＋与Cl－的结构示意图相同

D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子

解析：选B　NaCl是离子化合物，氯化钠固体中不存在分子也不存在原子，A、D两项错误；Na＋的结构示意图是，Cl－的结构示意图是，C选项错误。

2．下列叙述中正确的是(　　)

A．化学键只存在于分子之间

B．化学键只存在于离子之间

C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子

D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

解析：选C　化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。

3．下列物质中含有离子键的是(　　)

A．Cl2 B．CO2

C．NaCl D．CH4

解析：选C　离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。

4．下列微粒电子式错误的是(　　)

解析：选B　S2－的电子式是，因为它是阴离子，必须加“[　]”。

5．关于离子键的下列说法中，正确的是 (　　)

A．阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键

B．只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键

C．含有离子键的物质一定是化合物

D．金属卤化物中一定含有离子键

解析：选C　阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故选项A错误；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素，但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。

二、不定项选择题

6．最可能形成离子键的是(　　)

A．任意两种元素之间的化合

B．两种非金属元素之间的化合

C．任何金属元素与非金属元素之间的化合

D．活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合

解析：选D　活泼金属易失电子形成阳离子，活泼非金属易得电子形成阴离子，阴、阳离子形成离子键。

7．下列说法正确的是(　　)

A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．离子化合物可能由非金属元素组成

C．离子化合物均能溶于水

D．离子化合物中一定含离子键

解析：选BD　熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物，A项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如NH4Cl，B项正确；像BaSO4等离子化合物难溶于水，C项不正确；只要有离子键的化合物一定是离子化合物，故D项正确。

8．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是(　　)

A．原子序数为11和17的元素

B．原子序数为20和9的元素

C．原子序数为13和17的元素

D．原子序数为19和16的元素

解析：选D　原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。

三、非选择题

9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。

(1)X元素的单质分子式是________，分子中________(填“有”或“无”)化学键。

(2)Y与钠形成的化合物的电子式为________，Z与钾形成的化合物的电子式为________。

解析：依据题意知X处于第1周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第2周期ⅦA族，为氟元素，与钠化合时生成NaF；Z处于第3周期ⅥA族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。

答案：(1)He　无

10．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________________(填化学式)，其化学键类型为________；加热时生成____________(填化学式)。

解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属于离子化合物。

答案：(1)CaCl2　离子键　

(2) 　　(3)Na2O　离子键　Na2O2

一、单项选择题

1．下列叙述中不正确的是(　　)

A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物

解析：选B　活泼金属元素的原子容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子容易得电子形成阴离子，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，A项正确；静电作用包括静电引力和静电斥力，所以B项错误；原子形成离子键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，且离子所带电荷数与得失电子数一致，C项正确；由离子键形成的化合物一定是离子化合物，D项正确。

2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　)

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

解析：选D　A中，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素；B中，如NaOH、Na2SO4、Na2O等为离子化合物；C中，离子化合物固态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

3．下列电子式正确的是(　　)

解析：选C

4．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 (　　)

A．A形成＋1价阳离子

B．Z一定与水反应

C．Z一定是MO型离子化合物

D．Z中含有离子键

解析：选C　A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。

5．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 (　　)

A．MgCl2 B．BaF2

C．NaBr D．NaI

解析：选C 　A～D项的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。

二、不定项选择题

6．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键(　　)

A．a与f　　　 B．a与g

C．c与g　　　 D．d与g

解析：选CD　由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g均可形成离子键，而c与g、d与g不易形成离子键。

7．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)

A．可溶于水 B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

解析：选D　不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生自由移动的阴、阳离子。

8．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)

A．KCl B．Na2S

C．Na2O D．K2S

解析：选D　由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。

三、非选择题

9．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋离子核外有10个电子，则：

(1)A、B、C三种元素分别是__________、__________、__________(填元素名称)。

(2)A、B、C三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________________、____________、______________。

解析：由B＋离子核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知，C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。

答案：(1)氧元素　钠元素　硫元素

(2)Na2O　Na2O2　Na2S

10．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是____________________，该化合物是由__________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐，其电子式是_________________________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

解析：(1)Na位于ⅠA族，易失去一个电子成为＋1价的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三个电子成为－3价的N3－，所以Na3N应属于离子化合物。

(2)Na3N与HCl反应时，N3－与HCl电离出的H＋结合成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故可生成两种盐。

(3)Na＋、N3－电子层结构相同，故离子半径r(Na＋)<r(N3－)。

答案：(1)Na＋[ ]3－Na＋　离子

(2)两　[H N, H]＋[ ]－、Na＋[ ]－

(3)<

课时跟踪检测（四） 共价键 分子间作用力

一、单项选择题

1．关于化学键的叙述正确的是(　　)

A．离子化合物中只存在离子键

B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

C．Na2SO4是离子化合物不存在共价键

D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

解析：选B　A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，SO中S原子与O原子之间存在共价键；D项，AlCl3中没有离子键。

2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)

A．CaCl2　　　　　　　　 B．KOH

C．H2O D．HF

解析：选B　CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误。

3．下列电子式错误的是(　　)

解析：选C　C项，四氯化碳是共价化合物，电子式为 ，错误。

4．当碘升华时，下列各项不发生变化的是(　　)

A．分子间距离　　　　　　　　B．分子间作用力

C．聚集状态 D．分子内共价键

解析：选D　碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。

5．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是(　　)

A．冰 B．氯化钠

C．氢氧化钠 D．碘

解析：选B　冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。

二、不定项选择题

6．下列物质中只含有共价键的是(　　)

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、NH3、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

解析：选BC　A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、NH3、HCl、SO2分子中只有共价键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

7．下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)

A．HCl　MgCl2　NH4Cl

B．H2O　Na2O　CO2

C．NH3　H2O　CO2

D．CaCl2　NaOH　H2O

解析：选C　A项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。

8．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是(　　)

A．11和17 B．19和9

C．13和17 D．20和8

解析：选C　11和17形成的为氟化钠，离子键，A项错误；19和9形成的为氟化钾，离子键，B项错误；13和17形成的为氯化铝，共价键，C项正确；20和8形成的为氧化钙，离子键，D项错误。

三、非选择题

9．(1)有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：

①只含共价键的是________；

②只含离子键的是________；

③既含有共价键又含有离子键的是________；

④属于共价化合物的是________；

⑤属于离子化合物的是________。

(2)下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是______。

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘溶于CCl4

D．氯化钠溶于水

解析：(1)N2、NH3分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。

(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2溶于CCl4后，共价键未被破坏。

答案：(1)①N2、NH3　②CaO、Na2S　③KOH、NaHCO3

④NH3　⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3

(2)B

10．按要求写出：

(1)一核10电子的原子的电子式____________________________________________；

(2)一核10电子的阳离子的符号______________________________________________；

(3)一核10电子的阴离子的电子式____________________________________________；

(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________________________；

(5)三核10电子的共价化合物的电子式________________________________________；

(6)四核10电子的阳离子的电子式____________________________________________；

(7)四核10电子的共价化合物的结构式_________________________________________；

(8)五核10电子的阳离子的化学式_____________________________________________；

(9)五核10电子的共价化合物的结构式_________________________________________。

答案：(1) 　(2)Na＋、Mg2＋、Al3＋

一、单项选择题

1．下列各项表达正确的是(　　)

A．H2O的分子模型示意图：

B．F的结构示意图：

C．乙烯的结构式：CH2CH2

D．CaCl2的电子式：

解析：选A　F原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“＋9”，B错误；乙烯的结构式为，C错误；CaCl2的电子式为[ ]－Ca2＋[ ]－，D错误。

2．下列说法不正确的是(　　)

A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键

D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键

解析：选C　非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。

3．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A．NaOH溶于水 B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

解析：选D　A破坏的是离子键；B溴分子内共价键没有被破坏；酒精溶于水后，分子没有被破坏，所以共价键也没有被破坏；而HCl气体溶于水后，HCl分子的共价键断裂，而形成了离子。

4．下列说法正确的是(　　)

A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B．氢键属于化学键

C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高

D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键

解析：选C　水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。

5．下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是(　　)

A．N2＋3H22NH3

B．2NaCl2Na＋Cl2↑

C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl

解析：选C　A项，反应中断裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H，形成的是NH3中的N—H，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，在反应中有离子键的断裂(Na＋与HCO)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na＋与CO)，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项中没有共价键的断裂和形成，错误。

二、不定项选择题

6．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(　　)

A．3和8 B．1和16

C．12和17 D．6和16

解析：选D　题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。

7．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

解析：选A　根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH与H－通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在N—H键，因此1 mol NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。

8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 (　　)

A．最高价含氧酸酸性：X

B．X、Y、Z可形成离子化合物

C．W与M不能形成共价化合物

D．M与W形成的化合物含共价键

解析：选AC　首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。酸性H2CO33，A选项正确；C、N、O不可能形成离子化合物，B选项不正确；Na与H形成的NaH是离子化合物，C选项正确；NaH只含有离子键，D选项不正确。

三、非选择题

9．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

请用化学用语回答下列问题：

(1)在上述元素中，金属性最强的是________，在③～⑦元素中，原子半径最大的是________。

(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________。

(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程________________。

(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：____________________，该物质所含化学键类型：________________，0.1 mol X与水反应转移电子数为________________。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式____________。

解析：(1)根据题目所给信息，金属性强的在ⅠA族，从上到下金属性增强，故②的金属性最强，为K；③～⑦中，原子半径最大的是Mg。

(2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，①～⑨中O、F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为HClO4，①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。

(3)③、⑨形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，

(4)①、⑦形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该物质中化学键是离子键和共价键，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时转移2 mol电子，0.1 mol Na2O2反应生成0.05 mol O2，共转移电子0.1NA。

(5)⑥、⑧形成相对分子质量为66的共价化合物Y的分子式为N2F2，其电子式为:

答案：(1)K　Mg

(2)HClO4　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

10．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。

请回答下列问题：

(1)C元素在元素周期表中的位置是________；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 ________________、____________。

(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是(填化学式)________。

(4)F含有的化学键类型是________、________。

(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：A原子核内没有中子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐F，则B为N，因HNO3＋NH3===NH4NO3，F为NH4NO3，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，E为第3周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，即最外层电子数为8×＝6，即E为S，能与H、N、Na、S形成原子个数比不相同的若干种化合物的元素C应为O。

(1)由以上分析可知，C为O，O元素在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族；C、D、E三种元素简单离子分别是O2－、Na＋、S2－，S2－三层电子，O2－和Na＋只有2层电子，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2－＞O2－＞Na＋。

(2)分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物分别是H2O2和Na2O2。

(3)甲为H2O，乙为H2S，由于水分子间存在氢键，H2S分子间没有氢键，则沸点较高的是H2O。

(4)由推断知F为NH4NO3，含有的化学键类型是离子键、共价键。

(5)该反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

答案：(1)第2周期第ⅥA族　S2－＞O2－＞Na＋

(3)H2O　(4)离子键　共价键

(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

课时跟踪检测（五） 同素异形现象 同分异构现象

一、单项选择题

1．下列关于同分异构体的描述正确的是(　　)

A．无机物之间不存在同分异构现象

B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象

C．同分异构体的性质相同

D．16O和18O互为同分异构体

解析：选B　无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。

2．造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是(　　)

A．碳原子种类不同

B．同体积两种物质中碳原子个数不同

C．碳原子成键方式不同

D．物质状态不同

解析：选C　因碳原子的成键方式不同造成金刚石与石墨性质不同。

3．O2与O3在一定条件下可以相互转化，这一变化属于(　　)

A．物理变化　　　　　　　　 B．化学变化

C．氧化还原反应 D．以上都不是

解析：选B　同素异形体间的转化属于化学变化，但不是氧化还原反应。

4．下列各项描述的判断正确的是(　　)

解析：选C　氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，它们的混合气体属于混合物，A错误；N4只含有一种元素，是一种新单质，不属于化合物，B错误；红磷和白磷属于同素异形体，同素异形体之间的转化均是化学变化，C正确；纳米泡沫碳和金刚石是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，D的结论错误。

5．下列各组中互为同素异形体关系的是(　　)

A．H2与D2　　　　 B．T2O与H2O

C.K与K D．S4与S8