2019年湖南省普通高中学业水平考试化学试题

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2019年湖南省普通高中学业水平考试

化学

本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6页。时量90分钟。满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55

第一部分 必做题（80分）

一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列过程属于化学变化的是（ ）A.冰升华 B.水凝成冰 C.钢铁生锈 D.石油分馏

2.下列气体中，只能用排水法收集的是（ ）A.NO B.NO2 C.SO2 D.NH3

3.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为

A.过滤

B.蒸发

C.蒸馏

D.分液

4.下列实验操作中，符合安全要求的是（ ）

A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精 B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度

C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口

5将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（ ）

A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液

6.下列有机物中，属于烃类的是（ ）

A.CH3CI B.word/media/image2.gifword/media/image2.gif C.CH3CH2CH3 D.CH3COOCH2CH3

7.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（ ）

A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3 B.CH4和CH3CH2CH2CH3

C.CH3CH3和CH2=CH2 D.CH3CH2OH和CH3COOH

8.核素word/media/image4.gif中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数

9. 在溶液中，下列离子能与OH- 大量共存的是（ ）A.H+ B.K+ C.Cu2+ D.Mg2+
10.已知反应：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，该反应属于（ ）
A.加成反应 B.氧化反应   C.取代反应 D.置换反应

11.CO通过灼热的CuO发生反应：CO + CuOCu + CO2，该反应的还原剂是（ ）

A.CO B.CuO C.Cu D.CO2

12.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）

A.木炭燃烧 B.一小块钠投入水中

C.往稀硫酸中滴加NaOH溶液 D.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体混合并搅拌

13.下列现象能说明SO2只有漂白性的是（ ）
①SO2通入品红溶液中，溶液褪色； ②SO2通入清有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。

A.只有①   B.只有② C.①和②都能   D.①和②都不能
14.向某溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。该溶液可能是（ ）
A. MgCl2溶液 B. AICl3溶液 C. FeCl2溶液  D. FeCl3溶液
15.煤气化的主要反应为: C（s）+ H2O（g）CO（g） + H2（g）下列有关叙述错误的是（ ）
A.升高温度，可加快反应速率   B.将块状固体粉碎，可加快反应速率

C.平衡时，反应停止了   D.平衡时，CO的浓度不再改变
16.工业冶炼镁的反应: MgCl2 （熔融） Mg +Cl2↑，下列企属的治炼方法与其相同的是（ ）
A. Na   B. Fe   C. Cu  D.Ag

17.下列有关硅及其化合物用途的叙述中，错误的是（ ）
A.硅可用于制作太阳能电池   B.二氧化硅可用于制作计算机芯片

C.硅胶可用作袋装食品的干燥剂 D.硅酸钠可用于 制备木材防火剂

18.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于（ ）
A.淀粉 B.油脂   C.蛋白质   D.纤维素
19.向盛有FeCl2溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再加入下列哪种试剂溶液会变红（ ）

A.铁粉 B.双氧水 C.稀盐酸 D.氨水

20.图2为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A.Zn为负极

B.溶液中H+浓度不变

C.Cu片上发生氧化反应

D.电子流向: Cu→导线→Zn

21.下列离子方程式中，正确的是（ ）

A.稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B.氧化铜加入稀硫酸中： O2- + 2H+ = H2O

C.铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D.盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

22.下列关于Imol HCI的说法中，错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A.质量为36.5 g B.含氧原子数为NA

C.标准状况下的体积约为22.4L D.溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为1molL

二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。

23.（6分）化学是门实用性很强的科学。请根据题意填空:

（1）铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3属于______氧化物（填“酸性”、“碱性” 或“两性”）

（2）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:

2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑；

（3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是______（填“食盐”或“纯碱”）.

24.（6分）乙烯（CH2 = CH2）和苯（）是重要的化工原料。请根据题意填空：

（1）苯的分子式为______；

（2）乙烯的官能团的名称为____________；

（3）乙烯在一定条件下发生反应：CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH。该反应的类型是______反应（填“取代”或“加成”）。

word/media/image11.gif25.（6分）工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸:

（1）上述物质中为红棕色气体的是______（填化学式）；

（2）NH3溶于水所得溶液呈______（填“酸性”、 “碱性”或“中性” ）；

（3）配平NO2→HNO3的化学方程式：3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。

26.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1) ②的元素符号是

(2) ①、⑤两种元素的原子半径大小关系：① ⑤(填“>”或“<”)；

(3) ③、④和⑤中，金属性最强的元素是 (填元素符号)；

(4) ⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。

三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。

27.（10分）已知实验室制取Cl2的化学方程式为：4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。试回答下列问题：

（1）图3为制取Cl2的发生装置。

①仪器a的名称是 ；

②仪器a中盛放的试剂为 ；

（2）图4为Cl2的收集及尾气处理装置。

①该气体收集方法为 ； A.向上排空气法 B.向下排空气法

②烧杯中发生反应的化学方程式为 。

word/media/image13.gif（3）欲制得标准状况下2.24L Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。

第二部分 选做题（20分）

四.选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

28.本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。

(1)关注营养平衡，促进身心健康。从下列四种物质中选择相应字母代号回答下列问题：

A.青霉素 B.水 C.酱油 D.纤维素

①为最重要的抗生素，属于消炎药的是 ；

②能刺激肠道蠕动，有助于食物消化的是 ；

③为促进铁的吸收，我国选择作为铁强化食物的载体是 ；

④属于人体的重要组成成分，每人每天要补充2.5~4.0L的是 。

(2)探索材料，丰富生活。请回答下列问题：

①家用菜刀的主要材质是用 ；A.铁合金 B.铝合金

②汽车轮胎的主要成分是 ；A.合成纤维 B.合成橡胶

③传统硅酸盐产品主要指 、陶瓷和水泥。

(3)保护生存环境，我们都在行动。请回答下列问题:

①正常雨水偏酸性，pH约为 ；

②利用沉淀反应是除去水中重金属离子的常用方法。例如，向含Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转化为沉淀而除去。该反应的离子方程式为 ；

③我国《城市生活垃圾分类标志》中，代表回收标志的是 ；

A. B.

29.本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。

(1)已知: 25℃、101 kPa时，

I.H2(g) + ½O2(g) = H2O(g) △H1 =- 241.8kJ/mol

II.H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) △H2 =-2858kJ/mol

试回答下列问题:

①能表示氢气燃烧热的热化学方程式为 (填“I” 或“II”)

②H2O(g) = H2O(l) △H = kJ/mol。

(2)已知: 25℃、101 kPa时，CO(g) + H2O(g) word/media/image18.gif CO2(g) + H2(g) △H = -41.0 kJ/mol。

将1molCO和Imol H2O(g)置于1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡。试回答下列问题:

①放出的热量 41.0kJ(填“>”、“<”或“=”)；

②该反应的平衡常数表达式K =

③其他条件不变时，升高温度，c(H2)将 A.增大 B.减小 C.不变

(3)常温下，现有0.1mol/L FeCl3溶液:

①该溶液呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性");

②为沉淀Fe3+,加入定量氨水调节pH,当c(Fe3+)= 4.0x10-5mol/L时，溶液的pH= ( 已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0x10-38)。

(4)图5是电解CuSO4溶液的装置示意图。a、b是电源的两极，x、y都是石墨电极。通电一段时间后，y极上有气泡产生。试回答下列问题:①电源的正极是 (填 “a”或“b”)；

②有关溶液变化的描述正确的是 ；

A. pH降低

B. SO42-浓度减小

C. Cu2+浓度增大

③x极的电极反应式为

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化学试题参考答案

一、选择题

二、填空题

23.（1）两性（2）CO2（3）纯碱

24.（1）C6H6（2）碳碳双键（3）加成

25.（1）NO2（2）碱性（3）2

26.（1）N（2）<（3）Na（4）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

三、实验题

27.（1）①分液漏斗②浓盐酸或HCl(浓)

（2）①A②Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

（3）8.7

四、选做题

28.（1）①A ②D ③C ④B

（2）①A ②B ③玻璃

（3）①5.6 ②Hg2+ + S2- = HgS↓ ③B

29.（1）①II ②-44.0

（2）①< ②word/media/image20.gif ③B

（3）①酸性 ②3.0

（4）①b ②A ③Cu2+ + 2e- = Cu

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/6a90739aff4733687e21af45b307e87100f6f834.html