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高中化学知识点总结之常见离子检验

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高中化学知识点总结之常见离子检验 (1常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子
检验试剂
实验现象

离子方程式
①紫色石蕊试液
①石蕊试液变红色
…
②甲基橙试液变红色
Zn + 2H＝Zn2+ H2↑
＋＋H
＋②橙色甲基橙试液
③有能燃烧的气体产生
③锌片(或铁片
"

K
＋焰色反应
紫色(透过蓝色钴玻璃
Na
＋焰色反应黄色

\
加热，产生有刺激性气味、NH4
＋NaOH溶液(浓
使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4+ OH＝NH3↑+ H2O
＋－①生成白色沉淀，迅速变为①NaOH溶液
Fe2
＋①Fc 2+ 2OH＝Fe(OH2↓
）＋－灰绿色，最后变成红褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色

②新制的氯水+KSCN溶液
4Fe(OH2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH3 ②2Fe2+ C12＝2Fe3+ 2Cl
＋＋－Fe3+ 3SCN＝ Fe(SCN3
＋－:
＋－①NaOH溶液
Fe3
＋①生成红褐色沉淀
①Fc 3+ 3OH＝Fe(OH3↓
②生成红色溶液
②Fe3+ 3SCN＝ Fe(SCN3
＋－②KSCN溶液

①Cu2+2OH＝Cu(OH2↓
。＋－
①生成蓝色絮状沉淀，加热①NaOH溶液
Cu2
＋Cu(OH2CuO + H2O ②Cu2+ 2NH3·H2O＝ Cu(OH2↓+ 2NH4
＋＋后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过②浓氨水
量浓氨水中，呈深蓝色溶液 Cu(OH2 + 4NH3·H2O＝
[Cu(NH34]2 +2OH
＋－+4H2O
①Ag+ C1＝AgCl↓
①生成白色沉淀，白色沉淀①盐酸或氯化物+稀不溶于稀HNO3
HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变Ag
＋＋－②Ag+ OH＝AgOH↓ 2AgOH＝Ag2O + H2O
*＋－
＋~
为棕黑色
③Ag+2NH3·H2O＝ AgOH↓+ 2NH4
＋②NaOH溶液
③生成白色沉淀，过量的氨③氨水
水使沉淀溶解
AgOH + 2NH3·H2O＝ [Ag(NH32]+ 2H2O
＋①产生白色沉淀
①氨水
Al3
＋①A13+3NH3·H2O＝ Al(OH3↓+3NH4
＋＋[
②NaOH溶液 ②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解
②A13+ 3OH＝Al(OH3↓ A1(OH3 + OH＝A1O2+ 2H2O
－－＋－产生白色絮状沉淀，过量的Mg2
＋《
＋－NaOH溶液
NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2+2OH＝Mg(OH2↓
Ca2
＋Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀Ca2+ CO32＝CaCO3↓
＋－

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/73b4e001951ea76e58fafab069dc5022abea4617.html

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