化学试题
1. 全卷分为Ⅰ 第卷（选择题）和第Ⅱ 卷（非选择题）两部分，全卷满分90 分， 考试时间60 分钟。
2. 在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。 考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3. 选择题部分必须用2B 铅笔填涂非选择题部分必须用0.5 毫米黑色签字笔书写， 字体工整，笔记清楚。
4. 请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 案无效；在草稿纸、试卷上答题的均无效。
5. 保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
6. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
1. 下列转化过程属于化学变化的是
A．冰雪消融 B．核能发电 C．煤矿自燃 D．干冰升华
2. 下列实验操作符合安全要求的是
3. 下列说法不正确的是
A.空气中 N2 的体积分数约为 78%
B.O2 的化学性质比较活泼,具有可燃性C.CO2 是绿色植物光合作用的原料之一
D.稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
4. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是
A. 油脂是重要的营养物质，可大量摄人油脂
B. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸纳
C. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D. word/media/image4.gif人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性 5．右图是水分子分解示意图。以下获得的信息中错误的是
A．该反应的基本类型为分解反应
B．该反应生成物的分子个数比为 2：1
C．该反应前后分子的种类、数目没有改变 D．反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子
6. 今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法中错误的是
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的化学性质较活泼，不易保存。C．自然界有天然的银、金却没有天然的金属铁 D．验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，可以在盛有三种金属样品中盐酸溶液 7．下列措施不会造成环境污染的是
A．生活污水的任意排放 B．生活中含磷洗衣粉的大量使用C．植物的光合作用 D．化石燃料的大量燃烧
8. 在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中
的一些做法正确的是
A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量9．下列反应属于置换反应的是
A.2CO+O2
2CO2 B.H2CO3 H2O+CO2↑
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑
10. 鉴别下列各组物质，不能达到目的的是
A. 黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度
B. 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
11. 下列关于宏观事实的微观解释中， 错误的是A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动
B. 天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大， 分子之间的间隔变大
C. 电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动， 不同分子的性质不同
12. 下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是 A.将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧 B.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
C. 救火时，不要贸然打开所有门窗，以兔空气对流促进火势蔓延
D. 油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 13．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质C．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 D．60℃时，将 80g 甲物质放入 100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5
14．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂不正确的是 A. NaOH (Na2CO3)： 盐 酸 B. CO2 (O2)： 灼 热 的 铜 粉
C. CO (CO2)：氢氧化钠溶液 D.O2 (H2O)：浓硫酸
15．（每空 1 分，共 8 分）化学与我们的生活息息相关。
(1) 包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是 ▲ , 不属于有机物的是
▲ 。
(2) 老年人缺 ▲ 会发生骨质疏松, 容易骨折。
(3) 塑料盆、铁锅, 陶瓷茶杯等是生活常见用品, 其中属于有机合成材料的是 ▲ 。(4) 活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体, 这是利用了活性炭的 ▲ 性。
(5) 加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污, 是利用了洗涤剂的 ▲ 作用。(6) 下列关于水的说法错误的是 ▲
A. 煮沸可以将硬水转化为软水
B. 工业废水直接排放会造成水体污染
C. 寻找合适的催化剂, 利 用光照使水分解是理想的制氢方法D. 大量使用农药、化肥能提高农作物产量, 不会造成水污染
(7) 扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用 PVC 不干胶贴纸。PVC[化学式
(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为 ▲ 。
三、（完成下列各题，本题包括 1 个小题，共 10 分）
16．（第（1）-（3）小题每空 1 分，（4）小题 6 分，共 10 分）
核电菏数为 1～18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、
（1）2017 年 5 月 9 日，中国科学院等单位联合发布了 115 号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为 ▲ ，
（2） 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 ▲ 。
（3） 利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见的碱、氧化物的化学式各一个，碱 ▲
、氧化物 ▲ 。
（4） 上图中氢和氧形成的化合物有两种，其中一种化合物过氧化氢为 34 克，经反应得到另一种化合物水为多少克？_▲ （在答题卡上写出计算过程）
17．（方程式 2 分，其它每空 1 分，共 9 分）根据以下装置图，回答有关问题：
（l）写出图中标号为 a 的仪器名称 ▲ 。
（2） 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ▲
（3） 用 C 装置收集氧气，验满的方法是 ▲ 。用 D 收集的气体为_▲ _
（4） 用 A 装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要 ▲，以防止生成的气体逸出。
18.（第（1）（2）小问每空 2 分，其它每空 1 分，共 8 分）
某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：
查阅资料：SiO2 不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3 和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、 ▲ 。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 ▲ （写 2 条，不考虑“ 搅 拌 ” 和 “ 使 用 催 化 剂 ”）。（2 分 ） (3)“还原”步骤的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO2 或 Fe。
①若试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则 Y 的化学式是 ▲。
②若试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是 ▲ 。
（5） word/media/image12.gif下图二是实验室常见的干燥装置，可用于干燥二氧化碳气体的是 ▲ （填“甲”或“乙”），不能选另一套的原因是 ▲ 。
图三
（6） 若用图三所示医用塑料袋排空气法收集 CO2，则 CO2 导入端为 ▲ （填“a”或“b”）。
（4） FeSO4 ·7H2O 的物质分类为 ▲ (纯净物或混合物)
（5） 根据题意分析，硫酸亚铁溶液通过 ▲ (填“加热蒸干”或“降温结晶”)得到
FeSO4 ·7H2O，
19.（指定空为 2 分，其它每空 1 分，共 13 分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的 pH 如何变化？
【实验探究 1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝
word/media/image14.gif汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
【得出结论 1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 ▲ 。(用 A、B、C 表示)
【实验探究 2】甲同学在烧杯溶液中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 ▲ 色变为 ▲ 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 ▲ 。(2 分) 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到 pH 变化与时间的关系如下图所示.
【得出结论 2】①从微观角度分析，该反应的实质是 ▲ 。
②如图所示，下列说法正确的是（ ▲ ）
【实验探究 3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列 pH 变化与时间的关系如图 2、图 3 所示。
【交流与反思】b 点的溶质为 NaCl 和 ▲ （写化学式），将图 2 和图 3 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c 点的溶质 ▲（写化学式,2 分）
【得出结论 3】
通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_▲ （注意先后顺序，填字母序号）
A. Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 B．NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+ CO2↑ C．CaCO3 + 2HCl = CaC12 + H2O+ CO2↑ D. NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应 pH 值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。
① 溶液的酸碱度可用 pH 值表示，其计算公式为 pH=-lg〔H+〕，其中〔H+〕表示氢离子浓度．某同学通过查阅资料得知如下关系：
则下列说法正确的是 ▲ A.氢离子浓度越大，pH 值越大
B. 测定某溶液的酸碱度，应先用水将 pH 试纸润湿，后将待测液滴在 pH 试纸上C.pH=1 的溶液与 pH=3 的溶液混合后，所得溶液 pH 一定为 2
D.在一定条件下，可通过加水或碱的方法增大醋酸溶液的 pH 值
②结合①的知识，pH=6 时，用科学计数法表示氢离子的浓度为 ▲
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/74a3ad4059f5f61fb7360b4c2e3f5727a5e92481.html
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