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等电子微粒归纳
列举10电子微粒、14电子微粒、18电子微粒
第一步，写出10电子微粒（这一点对于学生而言比较熟悉和简单，但写的时候要尽量做到有序思考，如循原子—分子—离子的路径，以元素周期表为依据进行思考等） 电中性：Ne，HF，H2O，NH3，CH4阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3O+阴离子：F-，O2-，N3-，OH-，（NH2-） 第二步，在10电子微粒的基础上写18电子微粒 电中性：（1）Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4（与10电子微粒类比） （2）F2，HO-OH，NH2-NH2，CH3-CH3，HOF， CH3-F， CH3-OH（写出F2是一个突破，然后依据元素周期表中相邻元素原子电子数的排布进行类推书写，即－F～－ＯＨ ～－ＮＨ２～－ＣＨ３，然后再进行两两组合，甚至可以写出F—NH2、NH2—OH、CH3NH2等可能的未知物质）阳离子：K+，Ca2+（甚至可以在NH4+的基础上写出PH4+、在NH2-NH2、NH4+及配位键知识的基础上写出N2H5+、N2H62+等）。阴离子：Cl-，S2-，HS-（甚至可以写出P3-，在H2O2基础上写也HO2-、O22-等）。 第三步，归纳写出14电子微粒 电中性：CO，N2，Si，HCN（将N2分子中的1个N原子换成
