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四川省内江市威远中学2020-2021学年高一12月月考化学试题

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四川省内江市威远中学2020-2021学年高一12月月
考化学试题
学校_________班级__________姓名__________学号__________
一、单选题

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C．“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是选项物质ABCDA．A
KCl溶液KNO3CuCaCO3
杂质I2K2SO4CuOCaOB．B
除杂质所用试剂和方法加热,升华BaCl2溶液,过滤稀硫酸,过滤盐酸,过滤C．C
D．D
3.关于物质的分离提纯，下列说法错误的是（）A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质
B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘
C．蒸馏时温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．选用分液法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出
4.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-,正确的操作是A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生C．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
5.下列叙述正确的是

A．的摩尔质量为96g·mol
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量C．1molO2的质量为32g·mol-1D．CO2的相对分子质量为44g
6.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、B．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、D．强酸性的溶液：Ca、Na、OH、
2+
+
-
-1
、
、Cl-
、I-、SCN-
7.下列解释事实的离子方程式正确的是
A．过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH-+SO2=
+H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH3↓+3C．少量二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+OH-=

D．向Ba(OH2溶液中滴入过量NaHSO4溶液：Ba2＋+OH-+H＋+
=BaSO4↓+H2O
8.已知还原性Cl－－2＋－,下列反应不能发生的是A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－==="2"Cl－+Br2C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
9.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质是A．Na2CO3B．Na2OC．Na2SD．Na2O2
10.下列说法不正确的是(
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性
11.现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃和甲苯(沸点：
110.6℃的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法A．分液、萃取、蒸馏B．蒸馏、萃取、分液

C．分液、蒸馏、萃取
D．萃取、蒸馏、分液
12.欲达到实验目的，下列操作错误的是实验ABCD
鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
观察钠的金属光泽观察Fe(OH2的颜色和状态氧化铝的熔点高于铝
实验操作
分别取两种溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液
将钠在空气中灼烧
在试管中加入少量FeSO4溶液，滴入几滴NaOH溶液
将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
C．C
D．D
A．A
B．B
13.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是
A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4LCl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．在Na2O2与CO2的反应中，每生成1molNa2CO3，转移电子数为2NA
D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中阴离子数为0.5NA
15.下列说法正确的是
A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀
B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+

16.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，下列说法正确的是

A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B．丙反应的离子方程式为2+2H2O=4OH-+O2↑C．甲充分反应，每生成1molH2，转移电子1molD．丙中氧化剂、还原剂都是Na2O2
17.20g密度为ρg·cm?3的Ca(NO32溶液中含有2gCa(NO32，则溶液中Ca(NO32的物质的量浓度为A．
mol·L?1B．
mol·L?1C．
mol·L?1
D．
mol·L?1
18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Mg2+、Ba2+、
、
、Cl-
，现取三份100mL溶液作为试液，进行如下实验：

根据上述实验，以下推测判断不正确的是A．一定存在，一定不存在K+C．Cl-可能存在
B．混合溶液中c(为0.1mol/LD．Ba2+、Mg2+一定不存在
19.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的
－
c(OH＝0.01mol/L，则原溶液的浓度为(A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L
20.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲、乙中都是铝不足

二、填空题

21.现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④硫酸溶液⑤Ba(OH2⑥氢氧化铁胶体⑦HCl⑧酒精⑨CaO
(1上述物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______(均填序号。(2制备⑥的化学方程式是：_______。
(3⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。
22.有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
(1根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是_______，一定没有的物质是_______，可能含有的物质是_______(均填写化学式。(2上述实验中第②步反应的离子方程式是_______。
23.依据粗盐提纯的原理，除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4等杂质，可选用Ba(OH2溶液、稀HCl和K2CO3溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1B的化学式是_______，C的化学式是_______。(2如何判断A已经过量：_______。(3加入过量B的目的是：_______。(4加入适量C的化学方程式：_______。
三、实验题

24.某学校实验室从化学试剂商店买回18mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制90mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_______(选填序号，还缺少的仪器有_______(写仪器名称。
(2配制90mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸_______mL(保留一位小数，量取浓硫酸时应选用_______(选填①10mL、②50mL、③100mL规格的量筒。
(3实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是_______。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
四、工业流程题

25.某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

(1在实验室进行操作①需要的玻璃仪器有_______。
(2试剂①是_______，样品加试剂①反应的离子方程式是_______。
(3溶液③中通入某气体，该气体可以是_______(任写一种的化学式，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_______。
五、实验题

26.某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：

(1湿棉花的作用_______。
(2试管中发生的反应的化学方程式：_______。
(3该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未变红色的原因是：_______(用离子方程式表示。
③该同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出发生这种转变的化学方程式：_______。


(4四氧化三铁(Fe3O4磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：。请回答下列问题。
①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_______。②每生成1molFe3O4，反应转移的电子为_______mol。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7a4eea346094dd88d0d233d4b14e852459fb392d.html

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