文档文库
手机版
投诉建议
热门搜索： 心得体会 演讲稿 思想汇报
首页 > 初三下学期化学知识点总结

初三下学期化学知识点总结

发布时间：   来源：文档文库   
小 中 大
字号：
手机查看
初三下学期化学知识点总结
8. 酸碱度的表示方法—— pH
说明：(1pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈碱性。
(2 pH越接近0,酸性越强;pH越接近14,碱性越强;pH越接近 乙溶 液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9. 金属活动性顺序表：
( 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 说明： (1越左金属活动性就越强,左边的金属能够从右边金属的盐溶 液中置换出该金属出来 ;
(2 排在氢左边的金属,能够从酸中置换出氢气 ; 排在氢右边的则不能 三、物质俗名及其对应的化学式和化学名 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg
(3 生石灰、氧化钙： CaO (4 干冰(固体二氧化碳 ： CO2 (5 盐酸、氢氯酸： HCl (6 亚硫酸： H2SO3 (7 氢硫酸：
H2S (8 熟石灰、消石灰： Ca(OH2 (9 苛性钠、火碱、烧碱： NaOH
(10 纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na2CO310H2O
(11 碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3 也( 叫小苏打 (12 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO45H2O (13 铜绿、孔雀石：Cu2(OH2CO3分解生成三种氧化物的物质 (14 甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡 (15 酒精、乙醇：
C2H5OH (16 醋酸、乙酸(16.6 C冰醋酸CH3COOH(CH3CO醋酸根离子具有 酸的通性
(17 氨气：NH3 (碱性气体
(18 氨水、一水合氨：NH3H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不 含金属离子的碱
(19 亚硝酸钠： NaNO2 (工业用盐、有毒 四、常见物质的颜色的状态 1. 白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、 Na2CO3 NaCI、无水CuS04铁、镁等绝大部分金属块状固体为银白色 (汞为银白色液态
2. 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO Mn02 Fe3O4 ; KMn04为紫黑 色。
3. 红色固体：Cu Fe2O3 (红棕色、HgO红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH2CO为绿色
蓝矾(又叫胆矾：蓝色 N02 ：红棕色气体
4. 溶液的颜色：凡含Cu2+勺溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡 含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红 色
5. 沉淀(即不溶于水的盐和碱 ：
① 盐：白色J: CaC03 BaC03溶于酸AgCI、BaS04不溶于稀HN03 等 ② 碱：蓝色J: Cu(0H2 红褐色J: Fe(0H3 白色J: Mg(OH2 6. (1具有刺激性气体的气体：NH3 SO2 HCI(皆为无色
⑵无色无味的气体：02 H2 N2 CO2 CH4 C0剧毒
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸 硝酸 醋酸。酒精为有特殊 气体的液体。
7. 有毒的，气体：CO液体：CH30H固体：NaN02、CuS04可作杀菌 剂 , 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液 五 物质的溶解性 1. 盐的溶解性
含有钾 钠 硝酸根 铵根的物质都溶于水 ;
含CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水； 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3 Na2CO3 (NH42CO3溶于水，其他都不溶 于水
2. 碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠和氨水， 其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH3是红褐色沉淀，Cu(OH2是蓝色沉淀，其他难溶性 碱为白色。(包括Fe(OH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO等 3. 绝大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）绝大部分
碱
性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠 （ 碱性氧化物 +水-碱 ） 六、化学之最
1. 地壳中含量最多的金属元素是铝。 2. 地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3. 空气中含量最多的物质是氮气 4. 天然存有最硬的物质是金刚石。 5. 最简单的有机物是甲烷。
6. 金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7. 相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH48. 相同条件下密度最小的气体是氢气。 9. 导电性的金属是银。
10. 相对原子质量最小的原子是氢。 11. 熔点最小的金属是汞。 12. 人体中含量最多的元素是氧。 13. 组成化合物种类最多的元素是碳。 14. 日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15. 最早利用天然气的是中国。 16 中国煤炭基地在：山西省。
17最早使用湿法炼铜的是中国 （西汉发现 [刘安《淮南万毕术》“曾青铁则化为铜” ] 、宋朝应用 ） 。 18 最早发现电子的是英国的汤姆生
得
19最早得出空气是由N2和02组成的是法国的拉瓦锡。 七、解题技巧和说明
(一 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数 溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色： 见四 3. 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： BaS04、AgCl( 就这两种物 质
② 蓝色沉淀： Cu(0H2、CuC03 ③ 红褐色沉淀： Fe(0H3
Fe(0H2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(0H3红褐色沉淀；
④ 沉淀能溶于酸并且有气体(C02放出的：不溶的碳酸盐； ⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。 4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
C02 + 2Na0H == Na2C03 + H20(H2C03 + 2Na0H == Na2C03 + 2H20 S02 + 2K0H == K2S03 + H20 H2S03 + 2K0H == K2S03 + 2H20 SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸： ( 各元素的化合价不变 CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH试纸变红色 5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ② 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱： ( 生成的碱一定是可溶于水，否 则不能发生此反应
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH2 CaO + H2O == Ca(OH2 ③ 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH2 == MgO + H2O Cu(OH2 == CuO + H2O 2Fe(OH3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH3 == Al2O3 + 3H2O ( 二 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1. 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCI2固体、碱石灰、无水CuS04并且能 够检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色-蓝色 ）、生石灰等； ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无C02） NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等；
③ 除HCI气体可用：AgN03容液（可检验出杂质中有无 HCI）、石灰水、 NaOH溶液、KOH容液；
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或 跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2. 实验注意的地方：
① 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO CH4咸用CO H2还原CuO Fe2O3之前，要检验气体纯度。
② 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸 中。 ③ 防中毒：实行相关有毒气体（如：CO SO2 NO2的性质实验时，在 通风厨中实行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液 吸收。
④ 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 3. 常见意外事故的处理：
① 酸流到桌上，用NaHCO冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：
I .酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO冲洗； II.碱用水冲洗，再涂上硼酸；
皿.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。 4. 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： (1 制02要除的杂质：水蒸气(H20 (2 用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H20、氯化氢气体(HCI， 盐酸酸雾 ( 用稀硫酸没此杂质
(3 制C02要除的杂质：水蒸气(H20、氯化氢气体(HCI 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCI2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和 CaO生石灰、无水CuS04并且能够检验杂质中有无水蒸气，有则颜 色由白色-蓝色等；
除HCI气体的试剂：AgNO溶液(并可检验出杂质中有无HCI、澄清石 灰水、NaOH溶液(或固体、KOH容液(或固体；［生石灰、碱石灰也能 够跟HCI气体反应］
5. 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
(1 有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有 CO2有则先除掉 将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清 石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
(2 有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉 将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有 无水CuSO仲。现象：黑色CuO变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。 (3 有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰 水变浑浊。 6. 设计实验
(1 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 -实验现象 -结论
① 将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水 珠生成，证明蜡烛有氢元素。
② 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊， 证明蜡烛有碳元素。
(2 试设计一个实验来证明 C02具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 -实验现象 -结论-图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再
沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 不支持燃烧和密度比空气大的性质。 7. 解题： 计算题的类型有
a. 相关质量分数(元素和溶质的计算 b. 根据化学方程式实行计算
c. 由 a 和 b 两种类型混合在一起计算 (1 溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数二溶质的质量/溶液的质量 x 100% (2 化合物(纯净物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数 =某元素的原子质量和 /化合物的质量 x 100% (3 混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数二某化合物的质量/混合物的质量x 100% (4 混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数二某元素的质量和/混合物的质量 X 100%
证明CO2具有

或：某元素质量分数二化合物的质量分数 X该元素在化合物中的质 量分数 (5 解题技巧
a. 审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写 出化学方程式。找出解此题的相关公式。 b. 根据化学方程式计算的解题步骤： ① 设未知量
② 书写出准确的化学方程式
③ 写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④ 列出比例式，求解 ⑤ 答。
八、初中化学中的“三”
1. 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2. 还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3. 氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是 水不污染环境。
4. 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5. 黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6. 构成物质的元素可分为三类即 (1金属元素、 (2 非金属元素、 (3稀 有气体元素。
7. 铁的氧化物有三种，其化学式为 (1FeO、 (2Fe2O3、 (3 Fe3O4 8. 溶液的特征有三个 (1 均一性;(2 稳定性;(3 混合物。 9. 化学方程式有三个意义：

(1 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 ;
(2 表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比 ;
(3 表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以 客观事实为依据 ; 遵循质量守恒定律。
10. 生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11. 碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12. 常用于炼铁的铁矿石有三种： (1 赤铁矿(主要成分为 Fe2O3;(2 磁 铁矿(Fe3O4;(3菱铁矿(FeC03。
13. 炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14. 常与温度相关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15. 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法： (1 升温、 (2 加溶剂 ; 不饱和 溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 ( 注意： 溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶 液：降温、加溶剂 ; 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、 恒温蒸发溶剂 。
16. 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17. 水污染的三个主要原因： (1 工业生产中的废渣、废气、废水 ;(2 生活污水的任意排放 ;(3 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河 中。 18. 应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 19. 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、 还原性。
20. 教材中出现的三次淡蓝色： (1 液态氧气是淡蓝色 ;
(2 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 ;

(3 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
21. 与铜元素相关的三种蓝色： (1 硫酸铜晶体;(2 氢氧化铜沉淀 ;(3 硫酸铜溶液。
22. 过滤操作中有“三靠”： (1 漏斗下端紧靠烧杯内壁 ;
(2 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处 ;
(3 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 23. 三大气体污染物： SO2、CO、NO2 24. 酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 25. 取用药品有“三不”原则：
(1 不用手接触药品 ;(2 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味 ;(3 不尝药 品的味道。
26. 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
27. 能够直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿 (另外还有燃烧匙 29. 质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变 化 30. 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体： H2、CO、CH4 (实际为任何 可燃性气体和粉尘 。
31. 浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32. 使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 33. 溶液配制的三步骤：计算、称量 ( 量取 、溶解 34. 生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H
35. 原子中的三等式：核电荷数 =质子数=核外电子数 =原子序数 36. 构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

37. 工业三废：废水、废渣、废气 38. 水污染的三个主要原因： (1 工业生产中的废渣、废气、废水 ; (2 生活污水的任意排放 ;
(3 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39. 通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器 ;干粉灭火器 ;液态二氧化碳 灭火器。
40. 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1 绝大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大 ; (2 少数物质溶解度受温度的影响很小 ; (3 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
41. CO2能够灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空 气大。
九、化学中的“一定”与“不一定”
1. 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化
2. 金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气 体或固体（如 Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物 质组成元素混淆
3. 原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根 （ 如 NH4+、OH-）; 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根 ）
4. 缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是 化学变化。 （ 例如高压锅爆炸是物理变化。 ）
5. 原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 6. 原子不一定比分子小 （不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分。 7. 同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8. 最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是 阳离子或阴离子。
9. 稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。 （第一层为最外层 2个电 子）
10. 具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子 或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子 （一个原子一个核 ）一定属 于同种元素。 11. 溶液中不一定：
（1） 浓溶液不一定是饱和溶液 ; 稀溶液不一定是不饱和溶液。 （ 对不同溶 质来说）
（2） 同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。 （因为温度没确定， 如同温度则一定 ）
（3） 析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一
定
有晶体析出。
（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质 量分数数值，即 S 一定大于 C。
13. 有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定 有元素化合价的改变。
14. 分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变 ; 置换反应中一 定有元素化合价的改变 ; 复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 （ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ） 15. 单质一定不会发生分解反应。
16. 合物中不一定显示一种化合价。如 的N为-3价，后面的N为+5价）
17. 盐的组成中不一定有金属元素，如 NH4是阳离子，具有金属离子的 性质，但不是金属离子。
18. 阳离子不一定是金属离子。如 H+、NH4+。
19. 在化合物 （ 氧化物、酸、碱、盐 ） 的组成中，一定含有氧元素的是氧 化物和碱;不一定（可能）含氧元素的是酸和盐 ; 一定含有氢元素的是酸 和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物 ; 盐和碱组成中不一定含金属元 素，（如NH4NO、NH3H2O）酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰 酸） ，但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20. 盐溶液不一定呈中性。如 Na2C0溶液显碱性。
21. 酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO溶液 显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4二Na++H+ +SO42-）所以能电 离出氢离子的物质不一定是酸。同种元素在同一化NH4NO3 （前面

22. 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： 溶液就是指含H啲溶液）
H2SO、4
NaHSO溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸
性23. 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如： NaOH、 Na2CO3 NaHCO溶液都显碱性，而 Na2CO3 NaHCO为盐。碱溶液就是 碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH的溶液）
24. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO4）记住：碱性氧化物中只 K2O Na2O BaO CaO能溶于水与水反 应生成碱。
25. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 （如 Mn2O7，） 非金属氧化物也不 一定是酸性氧化物 （如 H2O CO NO）。
★常见的酸性氧化物： CO2 SO2 SO3 P2O5 SiO2 等，酸性氧化物 绝大部分能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅 （SiO2） 不 溶于水 。 26. 生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27. 所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有： ①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。 28. 凡是单质铁参加的置换反应 （铁与酸 盐的反应 ），反应后铁一定显 +2价（即生成亚铁盐 ）。
29. 凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反 应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。
“大换小增重，小换大减重”
30. 凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气 的质量就越少。
31. 凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca Na，就一定不能与盐溶液 发生置换反应 ;但它们与酸反应是最为激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：
2Na+2H2O =2NaOH+H2 ;2NaOH+CuSO4 二Cu(OH0 +Na2SO4。 31. 凡是排空气法 ( 无论向上还是向下 ，都一定要将导气管伸到集气瓶 底部。
32. 制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度 .
33. 书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、 CH4 34.5 g 某物质放入 95 g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数 不一定等于 5%。
可能等于5%女口 NaCI、KNO3等;也可能大于 5%女口 K2O Na2O BaO SO3 等; 也可能小于 5%，如结晶水合物以及 Ca(OH2、 CaO 等。

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/7bc87c47b80d4a7302768e9951e79b8968026886.html

《初三下学期化学知识点总结.doc》
将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印
推荐度：
点击下载文档

文档为doc格式
相
关
案
例

相关推荐

推荐内容

初三下册化学知识点归纳 2021暑假假期随笔600字5篇 初三化学下册知识点(最新整理) 初三化学上(下册)复习知识点总结 初三下学期化学知识点总结 人教版九年级化学下册知识点总结 初三化学(下册)知识点总结 最新人教版初三化学下册知识点整理(完整) 问问题十大要素- 我的好朋友作文600字
网站内容来自网络，如有侵权请联系我们，立即删除！ Copyright © 范文写作网京ICP备16605803号