最新实验室制乙烯
发布时间:2020-12-30 来源:文档文库
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乙烯的实验室制法
1. 药品: 乙醇、浓硫酸
2.
装置:圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯(实验室最好用煤气灯)、导管 3. 实验步骤:
1 检验装置气密性。(将导管伸入盛有水的水槽中,微微加热圆底烧瓶,发现有气泡产生,冷却后导管内有一段水柱不下落)
2 在烧瓶里注入乙醇和浓硫(体积比1:3)的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下缓缓将15mL浓硫酸倒入5mL酒精中,由于浓硫酸稀释时会放出大量的热,为了防止乙醇受热挥发,可以待冷却后分批将浓硫酸注入,并放入几片碎瓷片。(温度计的水银球要伸入液面以下)
3 加热(圆底烧瓶下垫石棉网),使温度迅速升到170℃,酒精便脱水变成乙烯。(由于会有副反应发生,会产生CO2、SO2等杂质气体,所以最好先将制得的气体通入10%NaOH溶液除杂)
4 生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象。(正常的实验现象是紫红色褪去) 5 先撤导管,后熄灯。(防止水倒吸使仪器破裂) 4. 反应原理:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O(分子内脱水,消去反应)
5.
收集气体方法(万一考理论):排水法收集(注:乙烯难溶于水,不能用排空气法,因为乙烯的式量为28,与空气式量29接近)
6. 实验现象:圆底烧瓶中溶液变黑(变黑是由于乙醇氧化生成C,具体见后面);气体使酸性高锰酸钾溶液褪色。 7. 实验中需要注意的点:
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1 乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3?
答:浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用,浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行,如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2 浓硫酸在反应中的作用?
答:①催化剂 ②脱水剂 (③吸水剂) 3 为什么要迅速升温到170℃?
答:如果低于170℃会有很多的副反应发生。如:分子之间的脱水反应(生成乙醚) 4 为什么要加入碎瓷片?
答:因为反应液的温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸,避免意外。
5 为什么温度计必须插入液面下? 答:实验室制取乙烯的反应原理: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,温度要迅速上升到170℃,防止140℃时生成CH3CH2OCH2CH3+H2O。
副产物乙醚,因为:CH3CH2OH+HOCH2CH3 该反应浓硫酸与乙醇混合后,装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯,只有当温度计插入液面下,且不能接触瓶底,才能准确测出反应时反应液的温度,避免副反应的发生,确保产物的纯度。
6 为什么反应过程中溶液逐渐变黑?
答:因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应: C2H5OH + 2H2SO4(浓 C + 2H2SO4(浓 还有刺激性气味产生。
7 怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体?怎样除去二氧化硫气体?
答:①证明用品红溶液,品红溶液褪色则说明混有SO2 ②除去用NaOH溶液(吸收)+品红溶液(验证吸收完全,现象为品红不褪色)
第一题、单项选择题(每题1分,5道题共5分) 1、社会主义社会的根本任务是( )。
2C+2SO2↑+2H2O ;
CO2↑+2SO2↑