安徽省合肥市肥东圣泉中学2021届九年级宏志班第一次选拔测试化学试题

安徽省合肥市肥东圣泉中学【最新】九年级宏志班第一次选拔测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载，“取自炭灰（石灰）、莸灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（ ）

A．苛性钾 B．熟石灰 C．碳酸钾 D．碳酸钙

2．下列化学用语对应正确的是（ ）

A．水的比例模型为： B．硫离子的离子结构示意图为：

C．e2176055e330a77b74dc6b174282ab07.png中氧元素的化合价为02e3c1cfd03c87011d3b438dee3b08c4.png价 D．辉铜矿的化学式为：02a12fdf609aad0d89928b975a84ef39.png

3．当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是( )

A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质

C．超临界水是水的一种状态 D．超临界水氧化技术不形成二次污染

4．石墨烯是由碳原子构成的单层片状的新材料（结构示意图如下）可由石墨烯剥离而成，具有良好的应用前景，下列说法正确的是：（ ）

A．石墨烯属于有机物

B．石墨烯在高温下可以燃烧，产物只有一种

C．该石墨烯具有良好的导电和导热性

D．n个碳原子构成的石墨烯，其质量为12n克

5．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是：（ ）

A．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的物质一定是单质

B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子

C．氢氧化钠饱和溶液冷却可以析出晶体，因此饱和石灰水冷却也可以析出晶体

D．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

6．一种“即食即热型快食”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）

A．生石灰与水 B．硝酸铵与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水

7．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（ ）

A．NO和Oecd47172d5f4ad1f339dc6d2a3374c51.png B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2

8．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（ ）

A．水 B．过氧化氢 C．高锰酸钾 D．氯酸钾

9．质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）

A．图线a、b分别表示铁、锌的反应情况

B．锌、铁均反应完，盐酸有剩余

C．盐酸均反应完，一定有铁剩余

D．盐酸均反应完，一定有锌剩余

10．如图所示6f8247a9b3f148deefbcd1976e311ca1.png的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是84c40473414caf2ed4a7b1283e48bbf4.png 9371d7a2e3ae86a00aab4771e39d255d.png

A． B．

C． D．

11．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为f370c5c8fcff393df117a9ac4963fb30.png（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。其原子核外电子层排布不正确是（ ）

A．2、8 B．2、6、1 C．2、8、14、2 D．2、8、18、1

12．工业品盐酸中因含有0ec876c42555dd3a46fc6504e4f3a2a8.png而带黄色，若某工业品盐酸中71ee7fefd07109799033dc339a2fa2ce.png和1f7305cf8c7126766df02a54b89c3a12.png的个数比为91∶94，则该盐酸中0ec876c42555dd3a46fc6504e4f3a2a8.png和1f7305cf8c7126766df02a54b89c3a12.png的个数比为（ ）

A．1∶1 B．1∶3 C．91∶94 D．1∶94

13．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( 　 )

A．②中所得溶液是饱和溶液

B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl

C．①所得溶液的溶质质量分数为20％

D．③④溶液的溶质质量分数相等

二、多选题

14．往b7e7c6c13139e9946550308ade81bba6.png、f527700715be9c18eee723f5ce972aaa.png、9cf99ef506d0728be7758434fd0cd9a7.png的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）

A．滤纸上有13dd5366ed5f0098f6f581b7b8f24a1f.png，滤液中有196593462e720d0ee13def30f6288578.png、3e3658f04eb609774382b17659b7a854.png、136f60a0c76f96125e9ab3d363ce9b0a.png、79a1cc09e09f3a44bb56a3acd5c449a5.png

B．滤纸上有13dd5366ed5f0098f6f581b7b8f24a1f.png、a78dd5e8411c67a38ac02dde3250c029.png，滤液中有196593462e720d0ee13def30f6288578.png、136f60a0c76f96125e9ab3d363ce9b0a.png、79a1cc09e09f3a44bb56a3acd5c449a5.png

C．滤纸上有13dd5366ed5f0098f6f581b7b8f24a1f.png、a78dd5e8411c67a38ac02dde3250c029.png、d684f8322b7404cd384bf1e425d9356e.png，滤液中有136f60a0c76f96125e9ab3d363ce9b0a.png、79a1cc09e09f3a44bb56a3acd5c449a5.png

D．滤纸上有13dd5366ed5f0098f6f581b7b8f24a1f.png、a78dd5e8411c67a38ac02dde3250c029.png、d684f8322b7404cd384bf1e425d9356e.png、61c25728f97910cd02b3443362a2f5ae.png，滤液中有136f60a0c76f96125e9ab3d363ce9b0a.png、79a1cc09e09f3a44bb56a3acd5c449a5.png

三、填空题

15．水是生命之源，持续的干旱，造成人畜饮水困难，各地积极采取措施抗旱。请回答下列问题：

（1）保持水的化学性质的微粒是（填名称）__________；

（2）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：__________。

（3）有些村民打井取用地下水，他们通常用___________的方法降低地下水的硬度；你能用_____________检验水的硬度；向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是____________________。

（4）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是__（填编号）。

①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。3bbdf8ec425cde5172f9489b617144f0.png是一种新型的自来水消毒剂，工业上用491110107655fb484c510f7f9038d0e3.png与51b3f1819bb118f7e1e7b8a77ec7d607.png制取3bbdf8ec425cde5172f9489b617144f0.png。请配平下列化学方程式： 9de8acb90fbdcfc139572a48fecf47c8.png___________

四、科学探究题

16．利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成。其装置如下图所示：完全反应后其实验测定的数据如下表所列（必要时装置可重复使用）。

试回答：

（1）A中反应容器的仪器名称是：__________。

（2）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）A-________--________--________--________。

（3）连接好装置并检查气密性装好药品后在加热前的必要操作是：________。

（4）生成水中氢元素的质量为________________________。

（5）如果没有实验装置D，实验测得水中氢的质量________（填“偏大”“偏小”或者“不变”）。

（6）本实验装置从安全角度考虑存在的缺陷是：________________________。

五、简答题

17．竖炉冶铁工艺流程如图所示，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧室中使氧气和天然气燃烧。在催化室中3b9d05a6865f6f9aa3e1ed43601459bc.png可以分别与6f8247a9b3f148deefbcd1976e311ca1.png、a8970556f82155430c09c99db24d4261.png作用均产生42983b05e2f2cc22822e30beb7bdd668.png和4f645cef778354b6fc6e9a9fa63ed844.png。试回答下列问题：

（1）化石燃料除天然气以外还有_________，_________。城市公交车尾部经常出现“CNG”标志，写出“CNG”的中文全称：___________。

（2）铁制品容易锈蚀而铝制品不易腐蚀的原因：____________。

（3）燃烧室的作用是：__________________。

（4）请按要求写出方程式：

①还原反应室生成水的化学反应方程式：________________________。

②催化反应室中3b9d05a6865f6f9aa3e1ed43601459bc.png和a8970556f82155430c09c99db24d4261.png在高温条件下的化学反应方程式：__________________。

（5）现用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含杂质4%的生铁的质量为______t。（保留一位小数）

六、计算题

18．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是9b55c2a8433dc3d6ed481d492949c8b4.png）的质量分数，他们做了如下实验；取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中9b55c2a8433dc3d6ed481d492949c8b4.png的百分含量为_________。（保留两位小数）

（2）12克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为______克．

（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

由题意可知：石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾有很强的腐蚀性，起到“食肉”作用。

【详解】

由以上分析可知：

A、苛性钾有强烈的腐蚀性，能起到“食肉”作用。故A正确；

B、熟石灰腐蚀性小，不能起到“食肉”作用。故B错误；

C、碳酸钾没有腐蚀性。不能起到“食肉”作用。故C错误；

D、碳酸钙不溶于水，没有腐蚀性。故D错误。故选A。

【点睛】

解答本题的关键是记住草木灰的主要成分是碳酸钾，能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钾．氢氧化钾由很强的腐蚀性。

2．D

【详解】

A、1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，氧原子半径大于氢原子，比例模型应符合原子的大小，比例模型不正确，故A错误；

B、硫离子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，硫离子的结构示意图，故B错误；

C、e2176055e330a77b74dc6b174282ab07.png中钙元素的化合价为+2价，设：e2176055e330a77b74dc6b174282ab07.png中氧元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价为零，则有：(+2)+2x=0，x=-1，故C错误；

D、辉铜矿的化学式为：02a12fdf609aad0d89928b975a84ef39.png，故D正确。故选D。

3．B

【详解】

A、根据题意“超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物”，可知超临界水可处理有机废物，说法正确；B、超临界水也是由水分子构成的，不是一种新的物质，说法错误；C、超临界水是当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时的一种状态，说法正确；D、根据题意“超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物”，可知生成物对环境没有污染，说法正确。故选B。

4．C

【详解】

A、石墨烯是碳单质，不是化合物，石墨烯不属于有机物，故A错误；

B、石墨烯是由碳元素组成的，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故B错误；

C、石墨烯具有良好的导电和导热性，故C正确；

D、碳的相对原子质量为12 ，它不是碳原子的真实质量，n个碳原子构成的石墨烯，其质量不是12n克，故D错误。故选C。

5．B

【详解】

A、单质是由一种元素组成的，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故A错误；

B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如中子不带电，故B正确；

C、氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，氢氧化钠饱和溶液冷却可以析出晶体；氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，饱和石灰水冷却不可以析出晶体，故C错误；

D、构成物质的微粒不一定是分子，也可以是原子，如构成金属的是原子，故D错误。故选B。

6．A

【详解】

A、生石灰与水反应放出大量的热，故A正确；

B、硝酸铵溶于水吸收热量，达不到加热的效果，故B错误；

C、熟石灰溶于水热效应不明显，不能达到加热的效果，故C错误；

D、氯化钠与水不反应，溶于水也不能产生热量，不能达到加热的效果，故D错误。故选A。

7．B

【分析】

本题是一道信息分析题。根据题目给出的信息，等电子体具有原子数目相同、电子数相同的特征，根据“核内质子数＝核外电子数”，分别计算各组中的原子数目和电子数目进行解答。

【详解】

A．NO和O22﹣，原子数目相同都为2个；电子数分别为：7＋8＝15，8×2＋2＝18，故A不符合题意；

B．CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6＋8＝14，7×2＝14，故B符合题意；

C．NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7＋8×2＝23，6＋8×2＝22，故C不符合题意；

D．SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16＋8×2＝32，17＋8×2＝33，故D不符合题意。

8．A

【详解】

根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。

根据e605891b4484ecf68169d7a8957f9cf1.png；d685cb8c01b5fe3985869b3db096f0d5.png；ee9dadbfd6f3336b37460a25ab13ae04.png；c14dace1d54ac57c8bf1dddf68ac88de.png 可知； 生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：36g 、68g、316g、81.7g，所以相同质量的这4种物质生成O2最多的是水，得到氧气最少的是高锰酸钾。故选A。

【点睛】

解答该题的方法是很多种的，较简单的方法是 “归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果。

9．C

【详解】

A、由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，锌的金属活动性比铁强，所以图线a、b分别表示锌、铁的反应情况，故A错误；

B、等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系：Fe＞Zn，由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，故B错误；

C、等质量金属完全反应放出氢气质量大小关系：Fe＞Zn，由于得到的氢气一样多，说明稀盐酸全部参与反应，消耗的铁的质量小于锌的质量，所以这两种金属都有剩余或铁有剩余，故C正确；

D、由上述分析可知，等质量的稀盐酸消耗的锌多，又因生成的气体一样多，因此铁一定有剩余，故D错误。故选C。

10．B

【详解】

A、球形干燥管可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；

B、分液漏斗只能控制反应的速率，不能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项正确；

C、铜丝可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；

D、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误；

故选B。

11．B

【详解】

A、该微粒第1层电子数为2，第2层电子数为8，符合第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个的核外电子排布规律，故A正确；

B、该微粒第2层电子数为6，未排满8个电子，所以不应有第3层电子，故B错误；

C、该微粒第1层电子数为2，第2层电子数为8，第3层电子数为14，第4层电子数为2，符合第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个的核外电子排布规律，故C正确；

D、该微粒第1层电子数为2，第2层电子数为8，第3层电子数为18，第4层电子数为1，符合第1层最多排2个电子，第2层最多排8个电子，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个的核外电子排布规律，故D正确。故选B。

12．D

【详解】

设：溶液中的H+个数是91x，则Cl-的个数是94x，再设的Fe3+个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得：94x=91x+3y，所以，y=x，得出盐酸中Fe3+和Cl-的个数比：1：94，所以A、B、C错误，D正确。故选D。

【点睛】

解答本题的关键是：利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比。

13．D

【解析】

A、对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，可以溶解3.6g氯化钠，②实验只溶解了3g氯化钠，达不到饱和，错误；B、根据对比②③可见，20℃时，10g水中达到饱和，最多可以溶解3.6g氯化钠，错误；C、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化钠制得，所得溶液的溶质质量分数为0da0253d91c2629307b2c7175ee466ff.png×100%=16.7%。错误； D、③、④溶液中同为10g水中溶解了3.6g氯化钠，所以③、④溶液的溶质质量分数相等，正确。故选D。

点睛：熟记和理解饱和溶液，固体溶解度的概念、意义，溶质的质量分数计算是解题的关键。

14．BD

【分析】

锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉时，铁不能和硝酸锌反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果反应后铁过量，则铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。

【详解】

A、当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+和反应生成的Fe2+，故A正确；

B、当滤纸上有铜时，说明硝酸银已经完全反应，则滤液中不可能含有银离子，故B错误；

C、当铁过量时，滤纸上有Ag、Cu、Fe、滤液中有Zn2+、Fe2+，故C正确；

D、铁不能和硝酸锌反应，滤纸上不可能存在锌，故D错误。故选BD。

15．水分子 淘米水浇花、洗衣水冲厕等（合理即可） 煮沸 肥皂水 吸附水中的悬浮物 ②④ 1、2、2

【详解】

（1）保持水的化学性质的微粒是水分子；

（2）生活中节约用水的措施由很多，例如：淘米水浇花、洗衣水冲厕等；

（3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子转化为沉淀，降低水的硬度；向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，能用皂水检验水的硬度；  向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是吸附水中的悬浮物；

（4）①抑制水中所有动植物的生长，不能保持生态平衡，不能防止水污染，故①错误；

②不任意排放污水和对污水先处理再排放有利于保护水资源，故②正确；

③大量使用化肥农药，能够引起水体污染，不利于保护水资源，故③错误；

④生活污水经过净化处理后再排放，能够减少水污染，有利于保护水资源，故④正确。故选②④；根据化学反应前后原子的种类和数量不变的原则，利用观察法可以对化学方程式进行配平，其系数应分别为：1、2、2；

16．锥形瓶 D B C C或D 通氢气 0.8g 偏大 反应前没有检验氢气纯度

【详解】

（1）A中反应容器的仪器名称是锥形瓶；

（2）在用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时得到的氢气中往往含有水蒸气与氯化氢气体，氯化氢气体能与被碱性的碱石灰吸收，碱石灰也可以吸收水蒸气，所以除去氢气中含有水蒸气与氯化氢气体可用装置D，通过D装置处理后气体是纯净的氢气，通过B装置还原氧化铜的实验测定水的质量组成，根据题中实验数据可知，反应生成水是通过氯化钙吸收的，为防止空气中的水蒸气进入C装置，影响实验结果，在C装置后还应接一个C装置或D装置，故连接顺序为ADBCC或ADBCD；

（3）氢气与氧气混合物加热时可能发生爆炸，为防止爆炸。连接好装置并检查气密性装好药品后在加热前的必要操作是通氢气，排出空气；

（4）B装置减轻的质量就是CuO中的O失去的质量，是氢气夺走了CuO中的O生成了水，U形管增重的质量就是该反应生成的水的质量，则水中H元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，故氧元素质量=75.6 g-69.2 g=6.4g，生成水的质量=118.0 g-110.8 g=7.2g；生成水中氢元素的质量为 7.2 g-6.4 g=0.8g；

（5）装置D中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，空气中的水蒸气、A中产生氢气中的水蒸气会进入C装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大，所以会使结果中氢元素的质量偏大；

（6）氢气与氧气混合物加热时可能反应爆炸，本实验装置从安全角度考虑存在的缺陷是反应前没有检验氢气纯度。

17．煤 石油 压缩天然气 铁生锈的主要条件是与空气中的氧气和水直接接触，铁锈是疏松多孔的物质，铁制品容易生锈；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝制品不易锈蚀 燃烧产生热量 3H2+Fe2O3ae42e1c176efc4919c86ef52b8dbdca9.png 2Fe+3H2O CH4+H2Oae42e1c176efc4919c86ef52b8dbdca9.pngCO+3H2 291.7t

【详解】

（1）化石燃料除天然气以外还有煤、石油；城市公交车尾部经常出现“CNG”标志，写出“CNG”的中文全称：压缩天然气。

（2）铁生锈的主要条件是与空气中的氧气和水直接接触，铁锈是疏松多孔的物质，铁制品容易生锈；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝制品不易锈蚀；

（3）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量 ，“燃烧室”的作用是：燃烧产生热量；

（4）①还原反应室生成水的反应是氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学反应方程式为：3H2+Fe2O3ae42e1c176efc4919c86ef52b8dbdca9.png 2Fe+3H2O；

②催化反应室中3b9d05a6865f6f9aa3e1ed43601459bc.png和a8970556f82155430c09c99db24d4261.png在高温条件下生成CO和H2，反应的化学反应方程式为：CH4+H2Oae42e1c176efc4919c86ef52b8dbdca9.pngCO+3H2；

（5）设：理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。

b6413cd6c52eeed67a445817fa427a0f.png

b67568ef2083c6f5ad432f8f6c6aa5dd.png    x≈291.7t。

答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是291.7t。

【点睛】

考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。

18．（1）83.33%；（2）4.4；（3）18.25%（详见解析）

【详解】

（1）由图像可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；石灰石样品中9b55c2a8433dc3d6ed481d492949c8b4.png的百分含量=2f06baf1169cc3f95f4dc0b226eb7d96.png ；

（2）根据第（1）小题的分析可知，12克石灰石样品中含碳酸钙的质量为10g。

设：生成的二氧化碳的质量是x。

6ef24a5df496e15ac1069c6b91156f8f.png

bc37c301c5b94c0eef7ed1c33ff86835.png x=4.4g；

（3）由图像可知，12克石灰石样品中碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是40g；

设：参加反应的盐酸中HCl的质量为y.

4a1b2c8677264c5f7a83af3c8ae2eca7.png

6407baad3cd6a4784d757d3ebede25ac.png y=7.3g；

所用盐酸的质量分数=86125a65c6be25ac1bc0cccf58ec6012.png 。

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