1.四种因素:①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是 ( )
A.②③④ B.②④
C.①③④ D.①②④
2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定它们的体积
3.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少
4.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2( )
A.质量为12 g
B.物质的量为6 mol
C.体积为22.4 L
D.分子数为6.02×1023
5.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A. L B. L
C. L D. L
6.在标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( )
A.8.4 L B.11.2 L
C.14.0 L D.16.8 L
7.同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是 ( )
8.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是 ( )
A.AB2 B.A2B3
C.AB3 D.AB2
9.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等的N2和CO
B.体积相等的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2
D.等压、等体积的N2和CO2
11.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为________;混合气体中甲烷的体积为________;一氧化碳的质量为________。
12.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为________。
13.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为 6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是______,CO的体积分数是______,CO的质量分数是______,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是__________,密度是________ g·L-1。
14.对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:
化学式 | 条件 | 1 mol气体体积/L |
H2 | 0 ℃,101 kPa | 22.4 |
O2 | 22.4 | |
CO | 22.4 | |
H2 | 0 ℃,202 kPa | 11.2 |
CO2 | 11.2 | |
N2 | 273 ℃,202 kPa | 22.4 |
NH3 | 22.4 | |
(1)从上表分析得出的结论:
①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(3)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)
1.D [气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。]
2.D [A中一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定;B中一定温度和压强下,气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少,无法确定气体体积的大小;C中不同的气体,状态不同时,体积不同,分子数可能相同;当温度和压强相同时,相同物质的量的气体所占的体积相同,D正确。]
3.D
4.B [12 g H2的物质的量为6 mol,则N2的物质的量也应为6 mol;6 mol N2的质量为168 g,体积为134.4 L(标准状况),分子数为3.612×1024。故应选B。]
5.B [设该气体的摩尔质量为M,则=b,所以M=g·mol-1。c g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1=L。]
6.C
7.D [在同温同压下,气体的物质的量越大,气体所占的体积就越大,对等质量的气体,其相对分子质量越小,气体的物质的量越大(n=)。CH4的相对分子质量为16,最小,相等质量的4种气体中,其物质的量最大,故其体积最大。]
8.C [由阿伏加德罗定律可知,气体的体积比等于物质的量之比,n(A2)∶n(B2)∶n(X)=1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。]
9.B [两容器的温度和压强均相同,且气体质量相等,而甲的密度大于乙的密度,由ρ=可知V甲<V乙,同温同压下,气体的物质的量与体积成正比,故n甲<n乙,B项正确;气体的分子数与物质的量成正比,甲的分子数比乙的少,A错误;因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等,C错误;根据M=可知M甲>M乙,D错误。]
10.A
11.19 6.72 L 2.8 g
解析 混合气体的物质的量为
=0.4 mol,===19 g·mol-1,平均相对分子质量为19,设CO的物质的量为x,则有:
7.60 g=x×28 g·mol-1+(0.4 mol-x)×16 g·mol-1,求得x=0.1 mol。
n(CH4)=0.3 mol,V(CH4)=6.72 L,
m(CO)=0.1 mol×28 g·mol-1=2.8 g。
12.1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
解析 同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等,故质量比为17∶34=1∶2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为∶=2∶1,氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)=3∶1;二者氢原子数相等时,物质的量之比为∶=2∶3,故同温同压下体积之比为2∶3。
13.1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
14.(1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)=n×22.4 L·mol-1=×22.4 L·mol-1=×22.4 L·mol-1=2.8 L。
解析 (1)从表中的数据可以看出:1 mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L;1 mol不同气体,在不同条件下,体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同,所以在相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O2的物质的量n(O2)==0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol-1=2.8 L。
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