气体摩尔体积

气体摩尔体积

一、【教学目标】

【知识与技能目标】

1.掌握影响物质体积大小的因素有哪些。

2.理解气体摩尔体积的概念和要点。

3.掌握气体摩尔体积，气体体积和物质的量之间的关系。

4.理解阿伏伽德罗定律的概念和要点。

5.掌握气体摩尔体积的相关计算。

【过程与方法目标】

1.培养学生分析、归纳、总结的能力。

2.培养运用物质存在的规律解决问题，逻辑推理和空间想象能力。

【情感态度与价值观目标】

1.激发对科学真理探究的兴趣和欲望，培养严谨的科学态度。

2.培养透过现象看本质的哲学思想。

2、【教学重点与难点】

1.气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。

2.阿伏伽德罗定律的理解。

3、【教学过程】

【引课】我们学习刚过，物质由原子、分子、离子等微观粒子组成，同学们回忆一下，将宏观物质的质量和微观的微粒数之间联系起来的物理量是什么？

【学生回答】物质的量。

【过渡】非常好！现在大家都知道了吧！1mol任何物质所含微粒个数近似相等，那么1mol任何物质它们所占的体积是否相等呢？这就是我们这节课一起来解决的问题。

【板书】气体摩尔体积

【过渡陈述】下面大家一起动动手来计算下列物质的体积，看看有什么相同点，有什么不同点？从中得出相应的结论……

【PPT展示】快速计算下列物质的体积：

表（一）

表（二）标准状况下(0℃、101KPa)

【提问】大家从计算出来的数据中能得到什么样的结论？

【学生回答】……

【追问】为什么1mol固体和液体的体积各不同？为什么1mol任何气体的体积都约是相同的？下面我们一起来讨论决定物质体积大小的因素有哪些。

【引导讲解】在生活中，大家碰到过热胀冷缩的现象吧！比如说：同样一个篮球，在不漏气的条件下，夏天感觉比较胀，冬天的话感觉比较瘪一些。所以大家能得到温度一个影响因素吧！同样，当向篮球中打气时，随着气体的不断进入，球内的压强逐渐增大，球是不是由瘪慢慢地变胀，故压强也是一个影响因素。这两个因素都是由于外界的操作变化而引起的吧！所以，我们称它们为外因。

【板书】一、影响物质体积的因素：

1.外因：①温度 ； ②压强

【过渡】知道了外因，下面我们一起来探讨影响物质体积大小的内因有哪些。

【举例说明】假如组成物质的微粒都是相同的，我们将它们比作乒乓球，大家说同样大小的乒乓球10个堆在一起和100个堆在一起那个组合的体积较大？

【学生回答】100个的较大

【总结】所以，微粒的数目多少对其体积的大小有一定的决定作用吧！

【例子进一步讲解】假如组成物质的微粒是两种不同的，我们把它们分别比作乒乓球和排球，大家说100个乒乓球堆在一起体积大还是100个排球堆在一起体积大？

【学生回答】100个排球

【总结】所以，物质的组成也由微粒的大小决定吧！

【补充说明】上面假设都是这些微粒紧靠在一起的情况，而组成物质微粒紧靠在一起的主要是固体和液体，而气体分子间是存在间距的，它们并不是紧密靠在一起的，气体分子之间的距离差不多是分子直径的10倍左右。

【例子讲解】同学们个儿有高的有矮的，又胖的有瘦的，同学们做早操的时候，大家按照各自的位置站好，排好队，将前后左右间距拉开，最终站出来的队形是不是差不多每个班一样大的啊！因此，决定物质体积大小的因素还有微粒间的平均距离。

【板书】

2.内因：①微粒的数目 ；②微粒的大小（固体和液体） ； ③微粒间的平均距离（气体）

【过渡陈述】刚才计算的数据中，大家是不是发现，在标准状况下，1mol氢气、氧气、二氧化碳和空气的体积大约都为22.4L。其实，大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。符号：Vm。单位：L/mol

【板书】二、气体摩尔体积

1.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

符号：Vm ； 单位：L/mol；Vm=22.4L/mol

【补充说明】标准状况是指零摄氏度，大气压为101KPa。

【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？

【学生思考并回答】……

【PPT呈现】

①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；

②描述对象是1mol任何气体；

③结论是体积约是22.4L。

【PPT练习】

下列说法是否正确，如何改正?

1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。

错，物质应是气体

2. 1mol气体的体积约为22.4L。

错，应标明条件－标准状况

3. 标准状况下，1mol水蒸气的体积约22.4L。

错，标况下没有水蒸气

4. 20℃时， 1mol O2的体积约22.4L。

错，20℃不是标况下

【设问】由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？

【学生思考并回答】……

【总结学生结论】V=Vm×n

【板书】2.运算公式：V=Vm×n

【提问】该公式在什么样的条件下应运？

【学生回答】……

【板书】适用范围：①标准状况下；②对象：气体

【设问】大家想想，在非标准状况下，1mol 气体体积会不会也约等于22.4L？

【学生思考并回答】……

【总结】其实，只要调整适当的温度和压强，1mol气体的体积还是有可能为22.4L的。

【设问】在保证压强和温度相同的前提下，1mol不同气体体积是否可能相同？

【学生猜想】有可能

【讲述】分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同，反之也成立。这一规律称作阿伏加德罗定律。

【板书】三、阿伏伽德罗定律

1.在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

【提问】该定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论？

【学生思考并回答】……

【总结】“四同定律”：同温，同压，同体积，同分子数目

【过渡】下面我们一起学习相关的计算……

【相关计算的讲解】 组织学生一起复习总结：

【板书】四、关于气体摩尔体积的计算：

【PPT练习】1. 标准状况下：

（1）44.8L H2的物质的量是多少？

2mol

（2）0.5mol O2的体积是多少？

11.2L

（3）14gCO的体积是多少？

11.2L

（4）33.6L N2中含多少个氮气分子？

1.5NA

2. 下列说法正确的是（D    ）。

（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L

（B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相等

（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况

（D）在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等

3．在标准状况下，多少g一氧化碳的体积与4g氢气的体积相等？

54g

4．实验室里用锌与足量的硫酸反应制得氢气。若要制得500mL(标准状况)的氢气，需要多少mol的锌？要消耗20％的硫酸多少g？

解：设需要xmol的锌，要消耗20％的稀硫酸yg。

500mL=0.5L

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

1mol 98g 22.4L

xmol 20％×y 0.5L

1／x=22.4／0.5

X=0.0223mol

98／20％×y=22.4／0.5

y=10.9g

答……

【作业布置】……

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/8e66ad4ac5da50e2524d7f80.html