需要棉花的实验有：用KMnO4制取氧气、制取乙炔、制取NH3制取氧气：防止KMnO4粉末受热飞溅，进入导管从而堵塞导管；制取乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管堵塞导管；制取NH3：防止氨气与空气对流，使制取得到的NH3不纯净
溴化苯的制备：
1）原理：
word/media/image1.gif
实验装置：
反应物说明：
1.溴是一种易挥发有剧毒的药品 2.溴的密度比苯大 3.溴与苯的反应非常缓慢，常用铁粉作为催化剂 4.该反应是放热反应，不需要加热
5.反应最后苯和溴会有剩余它们易挥发 6.长导管在很多实验中被用作冷凝蒸气使之回流 7.溴化氢的性质与氯化氢相似
8.液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体
Q1:该反应是放热反应，而苯、液溴均易挥发，为了减少放热对苯及液溴挥发的影响，装置上有哪些独特的设计和考虑？
能否通过改进装置来制取溴苯？
尾部接了一个干燥管的作用是：吸收多余的HBr气体，防止污染空气。
1、①为防止溴的挥发，先加入苯后加入溴，然后加入铁粉。
②溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
2、①伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
②导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。
3、①这是因为溴苯溶有溴的缘故。
②含有溴单质、溴化氰、苯等杂质。
③精确步骤：
水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥剂干燥、过滤分液、蒸馏
说明各步骤的作用：
a.水洗洗去溴与苯反应生成的氢溴酸。（HBr易溶于水而其它不易溶于水）
b.用氢氧化钠洗去溴单质（溴和氢氧化钠反应）
c.用水洗去多余的氢氧化钠（氢氧化钠溶于水而其他不易溶于水）
d.干燥剂除去多余的水
e.蒸馏分离溴苯与苯（两者沸点不同，笨的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中）
4、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
5、苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成。
6、溴化铁，注意在有水存在时，溴化铁就会电离和水解，改变了溴化铁的结构，失去了催化作用，反应就无法进行，
8、该反应是放热，随着反应的进行，温度升高，有利于加快反应速率。
9、将导管内的气体通入四氯化碳后放置于锥形瓶内的溶液液面上。
典型例题：
答案 （1）取代
（2）b的优点有：①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量；②加装一个用CCl4除溴蒸气的装置；③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；
④加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流
迁移应用 答案 (1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（2）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH = NaBr+NaBrO+H2O(或
3Br2+6NaOH = 5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气
（4）石蕊试液 溶液变红色
2.答案
（2）D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀
（3）倒吸，三口瓶中分层
（4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。
【典例导析】 图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。
（1）苯与液溴反应属于 反应（填反应类型）；图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）
；
2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如图（b）所示，请分析其优点。
①
②
③
④
迁移应用
1.某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）观察到A中的现象是 。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
，现象是 。
2.实验室制备溴苯可用下图所示装置
填空：
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
2）D、E试管内出现的现象为 。
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 。
（4）简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
硝基苯的制备：
反应原理：
word/media/image7_1.png
【资料】
1.硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。硝基苯蒸气有毒性。2.苯与硝酸的反应在50 ℃ --60℃ 时产物是硝基苯，温度过高会有副产物。 3.硫酸是该反应的催化剂，和硝酸混合时剧烈放热。
4.反应过程中硝酸会部分分解。5.苯和硝酸都易挥发。
6.观察到烧杯中有黄色油状物质生成。用蒸馏水和氢氧化钠溶液洗涤，得纯硝基苯。
1）
① 先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却。
② 向冷却到50-60℃后的混酸中逐滴加入苯，充分振荡，混和均匀。切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。
2）① 水浴的温度一定要控制在60℃以下，
因为温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应；
温度过低，反应速率很慢。
3）①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
4）①反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。
5）①把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶有HNO3分解产生的NO2的缘故。除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，再用分液漏斗分液。
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/a0292123afaad1f34693daef5ef7ba0d4b736d96.html
文档为doc格式