初三化学讲义(全套)
发布时间：2023-02-16 16:42:07 来源：文档文库
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退伍军人工业分析与质量检验专业《化学》讲义(学时：90第一部分：化学基本概念及理论第一章原子结构与元素周期表第一节原子结构核外电子排布重点：原子的组成同位素核外电子的排布难点：核外电子的排布课时安排：4课时一、原子的组成和同位素1.原子的组成质子：一个质子带一个单位正电荷原子核中子：不带电荷因此，原子显电中性原子核外电子：一个电子带一个单位负电荷2.质量数（A）：原子核内的所有质子和中子的相对质量取整数值并相加所得到的数值。质子：Z原子核A原子ZX中子：N=A-Z核外电子：Z关系式：①核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子互称为同位素。二、核外电子排布的初歨认识1.电子层（1）定义：离核距离远近不等的电子运动区域（2）电子层的编号电子层序数n：1234567…对应符号：KLMNOPQ…电子的能量：电子离核由近到远，电子的能量同低到高2.原子核外电子的排布（1）能量最低原理电子总是先排在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。2（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n个。（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层电子数不超过18个，
倒数第三层电子数不超过32个。（4）除第一层为2个电子外，其余各层电子数为8个、18个或32个时都是稳定结构。3.原子结构示意图圆圈表示原子核，“+”表示原子核带正电，数字表示核内质子数，+17287弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。第二节 