初三化学方程式大全

化学资料

化学式：

⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S

⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，

氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，

氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO

⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，

硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，

氢氧化钠NaOH

⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4

化合价口诀和根的化合价：

化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。

根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-

金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：

组成：酸H++酸根离子 碱金属离子+OH- 盐金属离子+酸根离子

指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。

pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。

酸、碱和盐的溶解性：

常见的不溶于水的物质：

化学之最：

常见物质的俗称：

能发生复分解反应的集中类型：

在水中不能共存的离子：

H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-

检验氨气的方法：

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

基本反应类型：

化合反应：多变一。分解反应：一变多。置换反应：单质+化合物新单质+新化合物。

复分解反应：AB+CDAD+CB。

阳离子的检验：

阴离子的检验：

化学方程式：

一.氧气的性质

⒈制取氧气：

⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H2O22H2O+O2↑

⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰：2KClO32KCl+3O2↑

⑶加热高锰酸钾：2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2↑

⒉单质与氧气的反应（化合反应）：

⑴氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

⑵碳在空气充分中燃烧：C+O2CO2

⑶碳在空气不充分中燃烧：2C+O22CO

⑷硫在空气中燃烧：S+O2SO2

⑸磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

⑹镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

⑺铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

⑻铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

⑼铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

⒊化合物与氧气反应：

⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2

⑵甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

⑶酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二.自然界中的水

⑴水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

⑵制取氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑（无稀硫酸才用）

⑶生石灰与水反应：CaO+H2OCa(OH)2

⑷二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO3

三.质量守恒定律

⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

⑵铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4

⑶用氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

四.碳和碳的氧化物

⒈碳的氧化化学性质：

⑴碳在空气充分中燃烧：C+O2CO2

⑵碳在空气不充分中燃烧：2C+O22CO

⑶木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑

⑷焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O32Fe+3CO2↑

⑸焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

⒉煤炉中发生的三个反应（化合反应）：

⑴煤炉的底层：C+O2CO2

⑵煤炉的中层：C+CO22CO

⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：2CO+O22CO2

⒊二氧化碳的制取和性质：

⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

⑵二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3

⑶碳酸不稳定而易分解：H2CO3H2O+CO2↑

⑷高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO3CO2↑+CaO

⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

⒋一氧化碳的性质：

⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2

⑵一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2

⑶一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3Fe+3CO2

⑷一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2

五.燃料及其运用

⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

⑶甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

⑷酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

⑸氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

六.金属

⒈金属与氧气的反应：

⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO

⑵铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

⑶铜在空气中受热：2Cu+O22CuO

⑷铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3

⒉酸+金属盐+氢气（置换反应）：

⑴锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

⑵铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

⑶镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

⑷铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

⑸锌与稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑

⑹铁与稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑

⑺镁与稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑

⑻铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

⒊金属+盐新盐+新金属：

⑴铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu

⑵锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu

⑶铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

⒋铁的炼制：

⑴高炉上层：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

⑵高炉中层：CO2+C2CO

⑶高炉下层：C+O2CO2

七.酸、碱、盐

⒈酸的化学性质：

⑴酸+金属盐+氢气（见上）

⑵酸+金属氧化物盐+水：

①氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

②氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

③氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O

④氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

⑶酸+碱盐+水（中和反应）：

①盐酸与烧碱反应：HCl+NaOHNaCl+H2O

②盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O

④硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O

⑷酸+盐新酸+新盐：

①大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

②碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

③碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

④硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl

⒉碱的化学性质：

⑴碱+非金属氧化物盐+水：

①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2+Na2SO3+H20

③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O

④氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

⑤消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaCO3↓+H2O

⑵碱+酸盐+水（见上）

⑶碱+盐新碱+新盐：

①氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓

②氢氧化钙与硫酸铜反应（制取波尔多液）：Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓

⒊盐的化学性质：

⑴盐+金属新金属+新盐（见上）：

①铁与硝酸汞反应：Fe+Hg(NO3)2Fe(NO3)2+Hg

⑵盐+酸新酸+新盐（见上）：

①硝酸银溶液与盐酸反应：AgNO3+HClAgCl↓+HNO3

⑶盐+碱新碱+新盐：

①硫酸铜溶液与盐酸反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl

③硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：2NaNO3+Ca(OH)22NaOH+Ca(NO3)2

④硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应：CaSO4+2NaOHCa(OH)2↓+Na2SO4

⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应：NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

⑥氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)2↓

⑷盐+盐新盐+新盐：

①氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3

②硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl

5 石笋和钟乳石的形成：

①酸钙与二氧化碳、水反应：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2

②碳酸氢钙受热易分解：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O

八、化学与生活：

⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/b84dba4dfe4733687e21aa51.html