河南省2016级普通高中学业水平考试

河南省2016级普通高中学业水平考试（化学试卷）

1、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

1.下列物品中，不是利用有机合成高分子材料制成的是 （ ）

A.合成纤维制成的衣服 B.合成橡胶制成的轮胎

C.氧化铝陶瓷制成的人造骨 D.聚苯乙烯制成的包装材料

2.实验室中用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不需要用到的仪器是 （ ）

A. 烧杯 B. 试管 C.玻璃棒 D. 100mL 容量瓶

3.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是 （ ）

A.乙烯的年产量 B.硫酸的年产量 C.合成纤维的年产量 D.石油的年产量

4.下列物质中，不属于电解质的是 （ ）

A.HNO3 B.SiO2 C. Na2SO4 D. NaOH

5.下列化学实验装置中，不能用于分离物质的是 （ ）

A B C D

6. 用聚光电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）

A.医用酒精 B硫酸铜溶液 C. 生理盐水 D氢氧化铁胶体

7.下列物质所属的类别不正确的是 （ ）

A.Na2CO4 —— 盐 B.N2——单质 C. HClO——氧化物 D. H3PO3——含氧酸

8.常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是 （ ）

A.浓硝酸 B.稀硝酸 C.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液

9.考古时常利用C测定C一些文物的年代，下列关于C的说法中正确的是 ( )

A.中子数为6 B.质量数为14 C.核外电子数为8 D.质子数为8

10.下列反应属于吸热反应的是 （ ）

A.铝热反应 B.木炭燃烧 C.酸碱中和反应 D.煅烧石灰石

11.下列化合物中，只含离子键的是 （ ）

A.CaCl2 B.NH3 C. H2O D. KOH

12.下列因素不会影响锌粒与盐酸反应速率的是 （ ）

A.加热 B.改用同质量的锌粉 C.加水 D. 加少量Na2SO4固体

13.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）

A. 苯 B. 乙烯 C. 甲烷 D. 氯化铁

14.下列过程中属于物理变化的是 （ ）

A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 铁的冶炼 D. 煤的干馏

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A.常温常压下，2molO2中含有的原子个数为2NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子个数为NA

C.100mL1.00mol/LNaCl溶液中含有的Na十个数为NA

D.25℃、101KPa时，64gSO2含有的原子个数为3NA

16. 从海水中提取溴时，会涉及以下反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。下列有关该反应的说法不正确的是 （ ）

A. Cl2被氧化 B. NaBr是还原剂 C. Cl2是氧化剂 D.该反应属于置换反应

17.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）

A.Na十、K十、Cl一、SO42一 B.K十、Mg2十、SO42一 、NO3一

C.Cu2十、Fe3十、NO3一、Cl一 D.Na十、Ca2+、Cl一、CO32一

18.图为铜锌原电池装置的示意图，下列有关说法正确的是 （ ）

A.铜片做负极

B.锌发生还原反应

C.溶液中c（H+）逐渐减小

D.电子由铜片经导线流向锌片

19.下列物质的鉴别方法不正确的是 （ ）

A.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维

B.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

C.用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液

D.用加热的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

20.砹（At）是第A族（卤族）元素中原子序数最大的元素，可推测砹及其化合物最不可能具有的性质是 （ )

A.AgAt不溶于水 B.HAt很稳定

C.砹单质是有色固体 D.砹单质易溶于有机溶剂

21.下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （ ）

A.硅是一种良好的半导体材料 B.硅酸的酸性比碳酸的酸性强

C.二氧化硅是制造光导纤维的材料 D.硅胶可用做食品和药品等的干燥剂

22.下列说法不正确的是 （ ）

A.正丁烷与异丁烷互为同分异构体

B.苯通常是无色、有特殊气味的有毒液体

C.甲烷与氯气在光照条件下可以发生取代反应

D.乙烯可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

23.下列离子方程式正确的是 （ ）

A.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H十 = Cu2十 + H2↑

B.铁与硝酸银溶液反应：Fe + Ag十 = Fe2+ + Ag

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2十+SO42一=BaSO4↓

D.氯化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—

24.在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为 （ ）

A.0.1 mol/（L·s） B.0.2mol/（L·s） C. 0.3 mol/（L·s） D.0.4 mol/（L·s）

25. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：PCl3（g）+Cl2（g）≒PCl5（g），下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ）

A.PCl3、Cl2、PCl5同时存在

B.PCl3、Cl2、PCl5各物质的浓度相等

C.PCl3、Cl2、PCl5各物质的浓度不再改变

D.正反应速率和逆反应速率都等于零

二、非选择题（共5小题，共30分）

26.（6分）常见金属和非金属应用广泛，其性质和用途是化学研究的重要内容。请填写下列空白：

（1）钠与水反应后生成一种无色气体，该气体是 ；过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源，其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。

（2）铁在氯气中燃烧，生成物的化学式为 ，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 。

（3）铜与浓硝酸反应有 色NO2气体产生；当有1molHNO3参加反应时，HNO3得到电子的物质的量为 mol。

27.（6分）下表是元素周期表的一部分，其中标出了元素～在周期表中的位置。

请填写下列空白：

（1）元素和形成的最简单有机物的电子式为 。

（2）元素在周期表中的位置是第二周期第 族，元素的原子结构示意图为 。

（3）元素和的的原子半径大小关系为 （填“>”“<”或“=”）

（4）元素和的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是 （填化学式）；元素的单质与水反应的化学方程式为 。

28.（7分）有机化合物是中学化学研究的重要内容。A、B、C、D、E、F都是含碳的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。A是一种无色气体，其密度与同温同压下氮气的密度相同；E是一种有香味的液体，存在于多种水果中。

请填写下列空白：

（1）A的相对分子质量为 ；C的名称为 ；F的结构简式为 。

（2）反应B+D=E的化学方程式为 ，所属反应类型为 。中官能团的名称为 （填“羟基”或“羧基”）；有机物CH3CH2COOCH3与D互为 （填“同位素”或“同分异构体”）。

（3）D官能团是 ，验证D中官能团的实验方法是

。

29. （6分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学探究的重要途径。

请填写下列空白：

（1）下图是实验室制取气体的常用发生装置。

选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气时，应选用的装置是 （填写字母代号）；反应的化学方程式为 ；

收集氨气时，采用 （填“向上”或“向下”）排空气法。

（2）下图是探究二氧化硫性质的实验装置图。

通入二氧化硫气体后，装置D中可观察到紫色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，这体现了二氧化硫的 （填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）；装置E中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是 ；实验过程中装置E中可观察到的现象为 ；

30.（5分）已知10g铁铜混合物与100mL一定浓度的盐酸恰好完全反应，得到标准状况下2.24L的H2。请计算：

（1）反应生成H2物质的量为 mol。

（2）该盐酸的物质的量浓度。

（3）该混合物中铁的质量分数。

三、选做题（每组试题均包括3小题，每组试题均为20分）

注意：以下选做题分为A、B两组，每位考生只需要选作其中的一组，用2B铅笔在答题卡上把所选题组的字母代号涂黑，答题卡上所图字母代号必须与所做题组一致，若不一致或不涂、多涂，则按0分计分。

A组 《化学与生活》（选修1）

A—31.（6分）改善大气质量、污水处理和垃圾资源化等要依靠化学等科学的发展。

（1）下列做法有利于减少环境污染的是 （填字母代号，下同）。

a.过量施用农药和化肥 b.任意排放工业废水

c. 改进汽车尾气处理技术 d.随意丢弃塑料包装材料

（2）正常雨水显 性（填“酸性”“碱性”或“中性”），是因为大气中的CO2溶于雨水生成了碳酸；酸雨的是指PH小于 （填“5.6”“7”或“8.6”）的降水。

（3）生活中提倡垃圾分类回收，下列不属于可回收垃圾的是 。

a废铁锅 b.厨余垃圾 c.废旧电池 d.旧书籍报纸

（4）用Ca(OH)2中和含HNO3的废水，反应的化学方程式为 ，明矾净水时发生如下反应：Al3++3H2O = X（胶体）+3H+，则X的化学式为 。

A—32.（8分）合理选择饮食和药物是保证身体健康的重要方面。

（1）正常人的血液中血糖的质量分数约为0.1%，这种血液中含有的糖是指 。蛋白质水解的最终产是 ；蛋白质能发生盐析、变性和颜色反应，其中变化过程是可逆的是 。

（2）下列人体内含有的微量元素中，被称为“智力元素”的是 （填字母代号，下同）；通常可以选择在酱油中加入 元素来改善营养性贫血。

a.锰 b.铁 c.碘 d.铬

（3）现有下列物质：阿司匹林、青霉素、维生素C、抗酸药、麻黄碱，其中具有解热镇痛作用的是 ；被称作抗坏血酸的是 ；某种抗酸药的有效成分是MgCO3，它与胃酸（盐酸）反应的化学方程式为 。

A—33.（6分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）合成橡胶、合成纤维和 被称为三大合成材料。

（2）制造普通玻璃的三种原料的化学式为 、CaCO3和SiO2.硅酸三钙是水泥的主要成分之一，3CaO·SiO2中Ca、Si、O三种元素的原子个数比为 。

（3）金属腐蚀的本质是金属原子 （填“失去”或“得到”）电子变成阳离子的过程。在金属的电化学腐蚀中，如果钢铁表面的水膜酸性很弱或者呈中性，在正极上是溶解在水膜中的 得到电子被还原，正极的电极反应式为

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/c38f086d864769eae009581b6bd97f192279bfef.html