成都龙泉第二中学2019-2020学年2020届高考压轴化学试题（二）含解析（15页）

成都龙泉第二中学2019-2020学年2020届高考压轴化学试题（二）

理科综合能力测试

（化学部分）

本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23

第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

7．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是(　　)

A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应

C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染

答案　C

解析　制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，A正确；未成熟的苹果肉含有大量淀粉，遇碘酒变蓝色，成熟苹果淀粉水解生成了葡萄糖，葡萄糖中含—CHO，能与银氨溶液发生反应，B正确；碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，D正确。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA

C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成22.4 L SO2(标准状况下)

D．常温下，22.4 L H2O中所含氢氧键的数目约为2NA

答案　A

解析　HO与D2O的相对分子质量均为20，中子数均为10,2.0 g该混合物物质的量为0.1 mol，中子数为NA，故A正确；常温下，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，题中体积未知，无法求出OH－的数目，故B错误；随着反应的逐渐进行，浓硫酸变为稀溶液，而稀H2SO4与Cu不反应，所以无法计算生成SO2的含量，故C错误；常温下H2O为液态，22.4 L H2O的物质的量大于1 mol，则所含氢氧键的数目大于2NA，故D错误。

9．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是(　　)

A．二元化合物沸点：e>d>c

B．简单氢化物的稳定性：Q>Y>X

C．元素的非金属性：Y>X>W

D．原子半径的大小：Z>Q>Y

答案　B

解析　自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为SO2；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为H2SO4，c为CO2，e为H2O；e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。水分子间含有氢键，沸点较高，CO2、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2O>SO2>CO2，A正确；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>S>C，则简单氢化物的稳定性：H2O>H2S>CH4，B错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：O>C，H的非金属性较弱，则非金属性：O>C>H，C正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na>S>O，D正确。

10．下列叙述正确的是(　　)

A．用装置①来验证生铁片发生吸氧腐蚀

B．用装置②来进行苯萃取碘水中I2的操作

C．装置③中的读数为12.10 mL

D．用装置④来干燥、收集并吸收多余的氨气

答案　A

解析　若铁片发生吸氧腐蚀，左侧压强减小，则右侧试管内导管液面上升，故A正确；苯的密度比水小，在上层，故B错误；滴定管读数从上到下增大，读数应为11.90 mL，故C错误；氨气不能用无水CaCl2干燥，可用碱石灰干燥，且氨气的密度小于空气，收集时，应短管进，长管出，故D错误。

11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(　　)

A．不能与饱和Na2CO3溶液反应

B．分子中所有原子可能处于同一平面

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与8 mol H2发生加成反应

答案　C

解析　化合物X含有羧基，能与饱和Na2CO3溶液反应，A错误；含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能处于同一平面，B错误；含有酯基，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C正确；只有苯环与氢气发生加成反应，1 mol化合物X最多能与6 mol H2发生加成反应，D错误。

12．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：②>③>④>①

B．0.1 mo/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mo/L盐酸10 mL混合后的溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)

C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为③>②>①

D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

答案　D

解析　四种溶液都显碱性，NH3·H2O、NaOH属于碱、NaOH属于强碱，NH3·H2O属于弱碱，因此pH大小顺序是NaOH>NH3·H2O，Na2CO3、NaHCO3属于盐，盐类水解的程度一般微弱，CO的水解程度大于HCO的水解程度，因此pH大小顺序是Na2CO3>NaHCO3，综上所述，pH大小顺序是②>①>③>④，故A错误；两种溶液混合发生CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反应后溶质为CH3COOH、NaCl、CH3COONa，且三者物质的量相等，因为CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，弱电解质的电离程度是微弱的，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，故B错误；盐类水解的程度一般微弱，因此(NH4)2SO4中c(NH)最大，③可以看作在①基础上加入Al3＋，Al3＋抑制NH水解，因此c(NH)大小顺序是②>③>①，故C错误；物料守恒为c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，则有c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，故D正确。

13．金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(　　)

A．采用阴离子交换膜时，电池放电过程的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．当金属M为Mg时，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg­空气电池的理论比能量最高

D．多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

答案　C

解析　正极上氧气得电子和水反应生成OH－，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正确；负极上Mg失电子生成Mg2＋，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则负极区溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，故B正确；单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1 g时，这三种金属转移电子的物质的量分别为×2＝ mol、×3＝ mol、×2＝ mol，所以Al­空气电池的理论比能量最高，故C错误；反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故D正确。

第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．(14分)一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，废渣的主要成分是________；金属镍溶解的离子方程式为______________________________。

(2)“除铁”时H2O2的作用是______________________，加入碳酸钠的目的是________________________________________________________________________。

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为______________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是______________________。

(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为________________________________________________________________________。

解析 (1)“酸溶”时，硅的氧化物与硫酸和硝酸均不反应，故废渣的主要成分为SiO2。“酸溶”时加入的是混酸，金属镍溶解时，Ni与硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为5Ni＋12H＋＋2NO===5Ni2＋＋N2↑＋6H2O。(2)“酸溶”后所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋，“除铁”时H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀为黄钠铁矾渣。(3)“除铜”时通入H2S，将Cu2＋沉淀，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。H2S为易挥发有毒气体，若用Na2S代替H2S除铜，可保护环境。(4)“除铜”时生成了CuS和H＋，溶液酸性增强，加入NaF除钙镁，若NaF的实际用量过多，则有HF生成，HF会腐蚀陶瓷容器。

答案 (1)SiO2　5Ni＋12H＋＋2NO===5Ni2＋＋N2↑＋6H2O

(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋　调节溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀为黄钠铁矾渣

(3)H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋　无易挥发的有毒气体H2S逸出，可保护环境

(4)过量的F－生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器

27．(15分)以天然气和二氧化碳为原料在工业上均可以合成甲醇。

(1)目前科学家正在研究将天然气直接氧化合成甲醇：CH4(g)＋O2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－146 kJ·mol－1。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

由此计算x＝________。

(2)工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②M、N两点的化学反应速率：v(N)________v(M)，判断理由是______________________

____________________________________。

③为提高CO2的转化率，除可以改变温度和压强外，还可采取的措施有______________、______________。

④若506℃时，在10 L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数K＝________(结果保留两位小数)。

(3)煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽发生的反应将煤中的FeS2转化为硫酸盐，达到净煤目的。在硫酸铁酸性电解液中首先发生反应FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S，然后在某一电极上发生两个电极反应，其中一个是使Fe3＋再生，则该电极为________极，该电极上的另一个电极反应式是________________________。(所用电极均为惰性电极)

(4)处理废水时，通入H2S(或加S2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃时，某废液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，调节废液的pH使Mn2＋开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此时pH约为________。[已知：Ksp(MnS)＝5.0×10－14；H2S的电离常数Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15；lg6＝0.8]

解析　(1)CH4(g)＋O2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－146 kJ·mol－1，根据反应的焓变＝反应物总键能－生成物总键能，结合题表提供的化学键的键能数据，有4×413 kJ·mol－1＋×498 kJ·mol－1－(3×413 kJ·mol－1＋343 kJ·mol－1＋x kJ·mol－1)＝－146 kJ·mol－1，则x＝465。(2)①由题图可知，压强一定时，温度越高，CH3OH的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0。②该反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，故压强p1>p2，压强增大，反应速率也增大，所以v(N)<v(M)。③为提高CO2的转化率，除改变温度和压强外，还可采取的措施是增大氢气的浓度或将产物甲醇液化移去以使平衡右移。④平衡常数只与温度有关，506℃反应达平衡时处于M点，容器体积为10 L，结合M点的坐标可知，平衡时CH3OH的物质的量为0.25 mol，根据三段式法有：

K＝＝＝1.04。M、N点温度相同，平衡常数也相同，故N点对应的平衡常数为1.04。(3)根据电解池原理，阳极发生氧化反应，由Fe2＋生成Fe3＋发生氧化反应，则该电极为阳极；FeS2可转化为硫酸盐，则在该电极上硫单质发生氧化反应生成SO，其电极反应式为S＋4H2O－6e－===8H＋＋SO。(4)当Qc＝Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2－)＝＝ mol·L－1＝2.5×10－12 mol·L－1，H2S的电离常数Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15，Ka1×Ka2＝×＝＝1.5×10－7×6.0×10－15＝9.0×10－22，结合c(H2S)＝0.1 mol·L－1可知，c(H＋)＝6×10－6 mol·L－1，此时溶液的pH＝－lg(6×10－6)＝6－lg6＝6－0.8＝5.2。

答案　(1)465　(2)①<　②<　温度不变时，由图中可判断压强p2<p1，压强越大，化学反应速率越快　③将产物甲醇液化移去　增加H2的浓度　④1.04　(3)阳　S＋4H2O－6e－===8H＋＋SO　(4)5.2

28．(14分)实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如下：

Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l)ΔH＝－511 kJ·mol－1

可能用到的有关数据如下：

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。

回答下列问题：

(1)a管的作用是____________。

(2)A中反应的离子方程式是_____________________________________________。

(3)D的作用是____________________________________。

(4)E中冷却水的作用是____________________________。

(5)尾气处理时，可选用的装置是________(填标号)。

(6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是_________________________________________________。

(7)SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________(填标号)。

A．蒸馏烧瓶　B．温度计　C．接收器　D．冷凝管 E．吸滤瓶

解析　(1)a管连接三颈烧瓶和分液漏斗，起到平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下的作用。(2)A为氯气的发生装置，离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)D中盛装浓硫酸，作用是使氯气充分干燥。(4)E中冷却水的作用是冷凝SnCl4，避免四氯化锡挥发而损失，导致产率下降。(5)尾气为未反应的氯气，由于SnCl4极易发生水解，尾气处理装置除了起到吸收尾气的作用外，还要防止空气中的水蒸气进入反应装置，因此选择盛有碱石灰的干燥管作为尾气处理装置。(6)收集四氯化锡是将其冷凝为液体，根据提供的数据可知，CuCl2的熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出，因此不影响F中产品的纯度。(7)蒸馏过程中需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、接收器、冷凝管，不需要用到吸滤瓶。

答案　(1)平衡压强，使浓盐酸能够顺利流下

(2)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

(3)使氯气充分干燥

(4)避免四氯化锡挥发而损失，导致产率下降

(5)B　(6)CuCl2的熔点较高，不会随四氯化锡液体溢出

(7)E

（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________，判断依据是__________________

_________________________________________________________。

(3)CO2在高温高压下形成的晶体的晶胞结构如图3所示。则该晶体属于________晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。BCl3中心原子的杂化方式为________，写出与BCl3结构相同的一种等电子体(写离子)________。

(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有________个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是________(填字母标号)。

a．极性键　b．非极性键　c．配位键　d．金属键

(6)Fe的一种晶体如图5中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D中正确的是________(填字母标号)。

铁原子的配位数是________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρ g·cm－3，则铁的相对原子质量为________(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

解析　(1)根据该元素的第一至第五电离能数据，可知该元素的第三电离能发生突变，说明该原子最外层有2个电子，结合该元素为第三周期主族元素可知，该元素为Mg，其核外有12个电子，每个电子的运动状态均不相同，故该元素对应的原子有12种不同运动状态的电子。(2)第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，只有第ⅣA族元素的氢化物均不存在氢键(第ⅤA族中NH3、第ⅥA族中H2O、第ⅦA族中HF均存在分子间氢键)，而对于结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，氢化物的沸点逐渐升高，a为第三周期氢化物，故a为SiH4。(3)该晶胞为空间网状结构，故该晶体属于原子晶体。(4)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族由于s能级全满，处于稳定状态，第ⅤA族由于p能级半满，较稳定，故第三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为Na3中B无孤电子对，成键电子对数为3，故B的杂化方式为sp2，BCl3的价电子数为3＋7×3＝24，与BCl3结构相同的等电子体可以为NO、CO、SiO。(5)干冰晶胞为面心立方结构，1个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。由题图4可知，该晶体中C和C之间为非极性键，C和O之间为极性键，D和O之间有配位键。(6)题图5甲中Fe位于顶点和体心，乙由8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的截面边长不相等，排除B、D，由于每个小立方体的体心处有1个Fe原子，故A正确；由题图5甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近的铁原子有8个，所以铁原子的配位数是8。设题图5甲晶胞的边长为a cm，铁原子半径为r cm，则4r＝a，a＝ r；该晶胞中Fe个数为8×＋1＝2，设铁的相对原子质量为Ar，则 g×2＝ρ g·cm－3×(a cm)3，解得Ar＝。

答案　(1)12　(2)SiH4　在第ⅣA～ⅦA族中的氢化物里，只有第ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象；且a为第三周期氢化物，故a为SiH4

(3)原子　(4)3　sp2杂化　NO、CO、SiO(写出其中一个即可)　

(5)12　abc　(6)A　8　

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

聚合物是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

。

(1)生成A的反应类型是___________，D的名称是______________，F中所含官能团的名称是_________________。

(2)B的结构简式是______________；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是________。

(3)D＋G→H的化学方程式是________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为__________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1,3­丁二烯也能发生Diels­Alder反应。请以1,3­丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

解析 (1)根据题意分析可知C2H5OH生成A(乙烯)的反应为消去反应，由D的分子式结合信息①可知D的结构简式为，D的名称是对苯二甲酸；由题意可知F的结构简式为，F中含有硝基和氯原子两种官能团。(2)“B→C”的反应为分子内脱水反应，除生成C外，另外一种产物是H2O。(4)根据题中限定条件可知Q比D多1个CH2原子团，且Q中含有两个羧基和一个苯环。若苯环上只有1个取代基，应为—CH(COOH)2，则Q仅有1种结构；若苯环上有2个取代基，分别为—COOH和—CH2COOH，二者可处于邻位、间位和对位，则Q有3种结构；若苯环上有3个取代基，为2个—COOH和1个 —CH3,2个 —COOH可位于苯环的邻位、间位和对位，则—CH3取代苯环上的1个H原子，Q分别有2种、3种和1种结构，综合上述分析，符合条件的Q的结构共有1＋3＋2＋3＋1＝10种。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的结构简式为。(5)乙炔与1,3­丁二烯也能发生Diels­Alder反应，即与溴发生加成反应生成，再在“NaOH水溶液、△”条件下水解即可生成。

答案 (1)消去反应　对苯二甲酸　硝基、氯原子 (2)　H2O

（4）10

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/c7fa5d423369a45177232f60ddccda38366be15e.html