第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料

测试时间:20 分钟

一、选择题

1.家庭中常用铁锅做饭是因为铁主要具有良好的( ) A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.抗腐蚀性

2.(2019 四川成都模拟)地铁是城市中重要的公共交通体系。修建地铁过程中使用的材料属于合金的是( )

A.锰钢 B.水泥 C.玻璃 D.塑料

3.(2019 江西南昌模拟)教室里的物品伴随着我们每天的学习,下列物品属于金属材料制作的是( ) A.磨砂玻璃黑板 B.木制桌椅 C.玻璃钢讲台面板 D.铝合金窗框

4. 生活中金属材料得到越来越广泛的应用,下列属于金属共性的是( ) A.熔点高 B.良好的导电性 C.硬度大 D.银白色的光泽

5. 中国海域辽阔,拥有航空母舰保卫祖国海疆一直是中国人的梦想,而建造航母需要大量的金属材料, 一种新兴的金属由于其密度小,延展性好,耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业领域正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用,该金属是( )

A. 锌 B. 钛 C. 镁 D. 锰

6.(2019 山西太原模拟)金属的物理性质有通性也有个性,下列金属物品在使用时所利用的性质对应正确的是( )

7.(2019 四川成都模拟)成都金沙出土的“太阳神鸟”,刚出土时已被揉成一团,展开后才发现它是一个厚度仅 0.02 厘米的手工雕刻的金灿灿的黄金饰品。以上信息不能体现金的( )

A. 延展性 B.稳定性 C.质地软 D.熔点高

8.(2019 贵州黔南贵定二模)白炽灯泡里用的是钨丝,因为钨是( ) A.熔点最高的金属

B. 导电、导热性最好的金属材料C.延展性最好的金属

D.容易冶炼、价格低廉的金属材料

9.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是( )

A.金属材料的导电性 B.金属材料的耐腐蚀性C.金属材料的硬度 D.金属材料本身价格10.下列合金(金属)的比较中不正确的是( )

A.含碳量:生铁>钢 B.抗腐蚀性:不锈钢>纯铁C.硬度:钢>铁 D.熔点:焊锡>锡

11. 下列有关金属说法错误的是( )

A. 图一:铜的导电性是金属中较好的,且价格合理,故用于制作电线

B. 图二:铬是硬度最大的金属,水龙头上镀铬有耐磨、防锈、美观等作用C.图三:钨的熔点高,因此用钨制灯丝

D.图四:铅的密度比铁大,用铅做菜刀、锤子会更好

二、填空题

12. 学习了金属和金属材料后我们又知道了很多化学之最:

(1)人类使用最早的金属材料是 ; (2)当前使用最多的金属材料是 ; (3)硬度最大的金属是 ;

(4) 密度最大的金属是 ;

(5) 导电、导热性最好的金属是 。13.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

(1) 图A 是金属的一个应用实例,利用了金属的 。

(2) 图B 是两块金属片相互刻画后,在纯铜片上有明显的划痕,该实验探究的目的是比较合金和纯金属的 。

14.根据你的生活经验和下表所提供的信息,分析并回答下列问题。

(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制? 。(2)银的导电性比铜好,为什么导线一般用铜制而不用银制? 。(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制? 。

答案

1. 答案 A 用铁锅做饭主要是利用铁具有良好的导热性。

2. 答案 A 合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,四种物质中只有A 是合金。

3. 答案 D 玻璃属于无机非金属材料;木材属于天然材料;玻璃钢属于复合材料;铝合金属于金属材料。

4. 答案 B 有一些金属熔点较低,例如汞,故A 错误;金属具有良好的导电性,故B 正确;有一些金属的硬度很小,例如铅,故 C 错误;不同金属的颜色可能不同,如铁是银白色,而铜是紫红色,故 D 错误。

5. 答案 B 金属钛被称为 21 世纪的新型金属,其密度小、延展性好、耐腐蚀性强,它和它的合金在航空、航海和化学工业等领域有着非常广泛的应用。

6. 答案 A 铝能制成铝箔,这是利用了铝的延展性;金属制成军号是利用了金属的延展性;金属制成导线是利用了金属的导电性和延展性;铁壶能用于烧水是利用了铁的导热性。

7. 答案 D 展开后发现它是一个厚度仅 0.02 厘米的手工雕刻的黄金饰品,说明金具有延展性;仍然是金灿灿的黄金饰品,说明金化学性质不活泼,即金很稳定;能被揉成一团,说明金质地软;以上信息不能体现金的熔点高。

8. 答案 A 用钨做灯丝是因为钨熔点高、耐高温。

9. 答案 A 金属材料的导电性,不是选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素;金属材料的耐腐蚀性、金属材料的硬度及金属材料本身价格都是选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素。

10. 答案 D 生铁的含碳量高于钢的含碳量;合金的抗腐蚀性强于其成分金属;合金的硬度大于其成分金属;合金的熔点低于其成分金属。

11. 答案 D 铜的导电性是金属中较好的,且价格合理,故用于制作电线;铬是硬度最大的金属,水龙头上镀铬有耐磨、防锈、美观等作用;钨的熔点高,因此用钨制灯丝;铅的密度比铁大,但是硬度不大, 不能用铅制成菜刀、锤子。

二、填空题

12.答案 (1)铜 (2)铁 (3)铬 (4)锇 (5)银

解析 (1)人类使用最早的金属材料是铜;(2)当前使用最多的金属材料是铁;(3)硬度最大的金属是铬;(4)密度最大的金属是锇;(5)导电、导热性最好的金属是银。

13. 答案 (1)导热性 (2)硬度

解析 (1)金属具有导热性,可以用于制炊具;(2)两块金属片相互刻画比较的是金属的硬度。

14. 答案 (1)铁硬度比铅大 (2)银和铜导电性相近,但银比铜贵得多 (3)钨的熔点高,而锡的熔点低,通电时锡会熔化

解析 (1)因为铁硬度比铅大,所以菜刀、锤子等用铁制而不用铅制;(2)银和铜导电性相近,但银比铜贵得多,且电线用量大,所以电线一般用铜制而不用银制;(3)钨的熔点高,而锡的熔点低,所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝。课题 2 金属的化学性质 第 1 课时 金属的化学性质

测试时间:35 分钟

一、选择题

1.(2019 江苏扬州江都一模)下列物质不能由金属与稀盐酸直接反应得到的是( ) A.氯化镁 B.氯化银 C.氯化亚铁 D.氯化锌

2. 下列反应属于置换反应的是( ) A.CO+CuO Cu+CO2 B.H2CO3 CO2↑+H2O

C.CH4+2O2 CO2+2H2O D.C+H2O(气) CO+H2

3. 下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是 ( ) A.所有的金属在常温下都能与氧气反应

B.金属与氧气反应都必须点燃或加热 C.镁只有点燃时才与空气中的氧气反应

D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不与氧气反应4.下列关于金属的说法中,错误的是( )

A.铜有良好的导电性,常用于制作导线B.不是所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液

5.已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中倒入质量相等、溶质质量分数也相等的足量的稀硫酸,然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉,同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉,在反应过程中天平指针的偏转情况为( )

A. 先左后右 B.先右后左 C.不偏转 D.无法确定

6.(2019 湖南邵阳新宁模拟)下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光

B. 细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质

C. 将铝丝插入硫酸铜溶液中,溶液的颜色由蓝色逐渐变浅甚至变为无色D.将铜丝放入一定量的稀盐酸中,产生大量的气泡

7.(2019 河南平顶山二模)由两种金属组成的混合物共 40 g,与足量稀盐酸充分反应后,共放出 2 g 氢气。则原混合物的组成不可能是( )

A.Zn 和 Fe B.Fe 和 Mg C.Zn 和 Mg D.Al 和 Cu

8.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将它们分别浸没在稀H2SO4 和CuSO4 溶液中,一段时间后,杠杆将会( )

A.右端上翘 B.左端上翘 C.保持平衡 D.无法判断

9.(2019 山东济南历下二模)将一定量的Zn 粉和Cu 粉加入一定量AgNO3 溶液中,充分反应后过滤,有关滤液和滤渣的下列说法中,不合理的是( )

A. 滤液中一定含有 Zn2+,可能含有 Cu2+

B. 所得滤渣质量一定大于加入的 Zn 粉和 Cu 粉质量C.如果滤渣中有 Zn,则滤液可能为蓝色

D.如果滤液中含有 Ag+,则滤渣一定为纯净物

10.(2019 山东临沂兰山一模)等质量、形状相同的镁和铁分别放置在两烧杯中,向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量,如图所示正确的是( )

二、填空题

11. 如图所示进行实验。

(1)实验 1:发生反应的化学方程式是 ,该实验说明镁具有的性质是 。(2)实验 2:发生反应的化学方程式是 。实验中,观察到 U 形管中液面 a 低于液面 b,其原因是 。

12. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有较好的抗腐蚀性能? 。 (2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释: 。(3)探究实验:分别将不同量的锌粉加入一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中,充分反应后过滤。以下是在不同情况下对固体或滤液成分的探究。

①若向所得固体中滴加盐酸,有气泡产生,则该固体含有的金属为 。

②猜想:滤液中溶质为 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 和 AgNO3,请分析猜想不合理的原因: 。

13. 据图答题:

图A

图B

(1) 根据如图 A 所示回答:滤渣中一定有的金属是 ,滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为 。

(2) 把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的锌、铁两种金属,反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图 B。下列说法正确的是 。(填字母序号) A.甲是铁,乙是锌

B. 铁消耗硫酸的质量比锌大

C. 参加反应的锌的质量小于铁的质量D.充分反应后,稀硫酸一定都有剩余

三、计算题

14. 为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数,某同学取 20 g 黄铜样品放入盛有 200 g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中剩余物质的总质量为 219.8 g,试计算:

(1) 生成氢气的质量为 g;

(2) 该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)

答案

一、选择题

1. 答案 B 镁能与盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气;银活动性排在氢的后面,不能与盐酸反应生成氯化银;铁能与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气;锌能与盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。

2. 答案 D 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应,故选 D。

3. 答案 D 镁、铝等较活泼的金属在常温下能与氧气反应,铜等金属在点燃或加热条件下才能与氧气反应,金即使在高温下也不能与氧气反应,只有 D 说法正确。

4. 答案 C 铜有良好的导电性,常用于制作导线;在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,不是所有的金属都能与稀盐酸反应;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;铁能与硫酸铜溶液发生置换反应,不能用铁桶盛放硫酸铜溶液。

5. 答案 A 由于硫酸足量,故金属都将反应完全。锌比铁的金属活动性强,故开始反应的一段时间内, 锌产生氢气的速率较快,铁产生氢气的速率较慢,此时天平左盘质量较大;等质量的铁比锌生成氢气的质量大,反应完毕后,天平左盘质量较小,所以天平指针的偏转情况是先左后右。

6. 答案 D 镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光;细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体物质;将铝丝插入硫酸铜溶液中,铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,溶液的颜色由蓝色逐渐变浅甚至变为无色;铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应,无明显变化。

7. 答案 A 锌、铁分别和稀盐酸完全反应生成 2 g 氢气,消耗锌的质量是 65 g,消耗铁的质量是 56 g;40 g 锌、铁的混合物和稀盐酸完全反应生成氢气质量小于 2 g,因此混合物不可能是锌、铁。镁和稀盐酸反应生成 2 g 氢气,消耗镁的质量是 24 g,40 g 铁、镁混合物和稀盐酸完全反应可能生成 2 g 氢气,因此金属混合物可能是铁、镁。40 g 锌、镁混合物和稀盐酸完全反应可能生成 2 g 氢气,因此金属混合物可能是锌、镁。铜不能和盐酸反应,18 g 铝和盐酸完全反应生成 2 g 氢气,40 g 铝、铜混合物和稀盐酸完全反应可能生成 2 g 氢气,因此混合物可能是铝、铜。

8. 答案 B 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着反应进行,铁球质量减小,溶液密度增大,浮力增大;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁球表面,铁球质量增大,溶液密度减小,浮力减小,因此一段时间后,杠杆将会左端上翘。

9. 答案 C 将一定量的 Zn 粉和 Cu 粉加入一定量 AgNO3 溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银。滤液中一定含有锌和硝酸银反应生成的硝酸锌,因此滤液中含有Zn2+,当铜和硝酸银反应时溶液中含有铜离子,因此可能含有Cu2+;锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应后滤渣质量增大;如果滤渣中有 Zn,说明硝酸银不足,即铜没有和硝酸银反应,则滤液中不含有硝酸铜,滤液一定不是蓝色;如果滤液中含有 Ag+,则锌、铜完全反应,滤渣中只有银,为纯净物。

10. 答案 A 镁比铁活泼,和稀硫酸反应速率较快,反应需要时间短,等质量、形状相同的镁和铁,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,A 正确,B 不正确,C 不正确;反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量相等,等质量、形状相同的镁和铁与足量稀硫酸反应,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,D 不正确。

二、填空题

11. 答案 (1)2Mg+O2 2MgO 可燃性 (2)Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 该反应过程中放出热量,集气瓶内温度升高,压强变大

解析 (1)实验 1 中,镁燃烧生成氧化镁,说明镁具有可燃性。(2)实验 2 中镁和稀盐酸反应生成氯化镁

和氢气,实验中,观察到 U 形管中液面 a 低于液面 b,其原因是该反应过程中放出热量,集气瓶内温度升高,压强变大。

12. 答案 (1)铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜, 从而阻止了内部的铝被进一步氧化 (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)①锌、铜、银 ②锌可与硝酸银、硝酸铜反应,所以滤液中一定含有硝酸锌

解析 (1)通常情况下铝制品耐腐蚀,这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,在铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝被进一步氧化。(2)铁和硫酸铜发生置换反应生成

铜和硫酸亚铁。(3)锌会置换出硝酸铜、硝酸银中的铜、银,不会置换出硝酸镁中的镁,所以若向所得固体中滴加盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为锌、铜、银;锌可与硝酸银、硝酸铜反应,所以滤液中一定含有硝酸锌。

13. 答案 (1)铜和铁 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ (2)AB

解析 (1)在金属活动性顺序中,铁排在铜的前面,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故滤渣中一定含有铜,由流程图可知,在滤渣中加入稀硫酸有气体产生,则一定含有铁,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(2)由题图可知,在相同的时间内,乙产生的氢气质量比甲多,故乙是锌,甲是铁,故 A 正确;由图像可知,铁反应生成的氢气多,则相同质量的锌和铁,铁消耗稀硫酸的质量大,故B 正确;反应后金属都没有剩余,说明金属全部参加反应,故消耗的铁和锌的质量相等,故C 错误;分析可知,铁消耗的硫酸的质量大于锌消耗的硫酸的质量,有可能是与铁反应的硫酸恰好完全反应,故 D 错误。

三、计算题

14.答案 (1)0.2

(2)设黄铜样品中锌的质量为x Zn+2HCl ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2 g

65= x

x=6.5 g

2 0.2 g

黄铜样品中铜的质量分数为20 g-6.5 g×100%=67.5%

20 g

答:该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。

解析 根据质量守恒定律可得,生成氢气的质量为 200 g+20 g-219.8 g=0.2 g;结合锌与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量即可计算出锌的质量,进而求得黄铜样品中铜的质量分数。

第 2 课时 金属活动性顺序及其应用

测试时间:35 分钟

一、选择题

1.锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是( )

A.Mn>Cu B.Al>Mn C.Mn>H D.Mn>Mg

2.(2019 四川眉山东坡模拟)甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸中,甲、丁产生气泡,且丁的反应速率快,甲速率慢;乙无明显现象。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A.丙>乙>甲>丁 B.甲>丁>乙>丙 C.丁>甲>乙>丙 D.甲>乙>丁>丙3.下列叙述的事实不能用金属活动性顺序解释的是( )

A. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B. 镁、铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度不同C.铝合金门窗比铁制门窗更耐腐蚀

D.锌能将银从硝酸银溶液中置换出来

4.下列各组物质不能用于验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是( ) A.稀盐酸

B. MgSO4 溶液、Fe、Cu

C. Mg、FeSO4 溶液、Cu

D. MgSO4 溶液、Fe、CuSO4 溶液

5.(2019 宁夏银川兴庆一模)下列三组物质:①镁、铁、稀硫酸;②硫酸锌、铜、硝酸银;③锌、铜、稀盐酸。其中,只用组内物质就能判断出同组金属元素活动性顺序的是( )

A.①② B.②③ C.①②③ D.①③

6.(2019 四川成都金牛模拟)如图所示是金属活动性顺序的部分内容,则下列说法正确的是( )

A. 金属①是Mg

B. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑

C. 金属②能置换出稀盐酸中的氢

D. 金属①、②都能与硝酸银溶液发生置换反应

7. 为探究 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,它们分别是用 Fe、Cu、Ag 与溶液接触观看现象而得出结论,结合有关金属的活动性顺序的知识,你认为不可行的 是 ( )

8. 对于如图所示的反应,下列有关说法错误的是( )

A.铜的表面附着银白色固体B.溶液由无色变成蓝色

C. 金属活动性强弱:Cu>Ag

D. 反应的化学方程式为 Ag(NO3)2+Cu Ag+Cu(NO3)2

9. 用实验探究 Al 和Cu 的金属活动性强弱,若提供的试剂只有CuCl2 溶液、AlCl3 溶液、Al、Cu 和稀盐酸。下列说法中正确的是( )

A.选用两种合适的试剂即可达到实验目的B.CuCl2 溶液是不可或缺的试剂

C. 最多只能设计一种实验方案

D. AlCl3 溶液中加入Cu 不能探究金属活动性强弱

二、填空题

10. 小明为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图所示的两个实验:

(1) 实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;

(2) 实验二中,若出现 的现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。

11.(2019 吉林松原月考)如图所示为某学习小组为探究金属化学性质所做的四个实验,仔细分析回答下列问题:

(1) 实验前用砂纸打磨金属的目的是 ;

(2) D 中除了观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈 ,铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是 ;

(3) 要验证 Cu、Fe、Ag 的活动性强弱,至少要做的实验是 (填序号),由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ;

(4) 除去铜粉中的少量铁粉可以用 溶液。

12.用如图所示装置进行实验。取 3 个玻璃注射器分别放入等量锌片、铜片、镁片,再各吸入足量的稀硫酸,迅速固定在铁架台上,并保持注射器的活塞始终不动。下方各放置一个小烧杯,观察到如下现象。(1)注射器①中产生气泡,反应的化学方程式为 。

(2) 注射器②中无明显现象,原因是 。

(3) 注射器③中发生剧烈反应,注射器中的液体被压入小烧杯中,反应很快停止。出现这种现象的原因包括 (填字母序号)。

A.镁片与稀硫酸反应产生大量氢气B.注射器③内压强迅速增大

C.压强差使液体流入烧杯中,使反应物分离

答案

一、选择题

1. 答案 D 锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出,可知锰的金属活动性在氢之前,在铝之后,所以只有 D 的判断不正确。

2. 答案 C 甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,说明丙的金属活动性最弱;甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸中,甲、丁产生气泡,且丁的反应速率快,甲的反应速率慢;乙无明显现象,说明甲、丁的金属活动性比氢强,且丁的活动性比甲强;乙的活动性排在氢的后面,即丁> 甲>H>乙。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是丁>甲>乙>丙。

3. 答案 C 铜的活动性排在氢的后面,不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气;镁的活动性排在铁前面, 与稀盐酸反应镁比铁剧烈;铝合金门窗比铁制门窗更耐腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化铝保护膜; 锌的活动性排在银前面,锌能将银从硝酸银溶液中置换出来。

4. 答案 B 根据镁与稀盐酸的反应比铁与稀盐酸的反应剧烈,铜与稀盐酸不反应,可得出三种金属活动性顺序为镁>铁>铜。铁、铜与 MgSO4 溶液均不反应,说明了活动性:镁>铁,镁>铜,但无法确定铁和铜的活动性强弱。镁与 FeSO4 溶液反应置换出铁,说明了活动性:镁>铁;铜与 FeSO4 溶液不反应,说明了活

动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动性:镁>铁>铜。Fe 与 MgSO4 溶液不反应,说明了活动性:镁>铁;铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,说明了活动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动性:镁> 铁>铜。

5. 答案 C ①根据镁、铁与稀硫酸反应的剧烈程度可以比较镁、铁的活动性强弱;②根据铜不能与硫酸锌反应,能与硝酸银反应,可以比较三种金属的活动性强弱;③锌能与稀盐酸反应、铜不能与稀盐酸反应,可以比较两种金属的活动性强弱。

6.(2019 四川成都金牛模拟)如图所示是金属活动性顺序的部分内容,则下列说法正确的是( )

6. 答案 D 镁的金属活动性比铝强,金属①不可能是镁;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,正确的化学方程式为 Fe+2HCl FeCl2+H2↑;金属②排在氢的后面,不能置换出稀盐酸中的氢;金属①、②均排在银的前面,均能与硝酸银溶液发生置换反应。

7. 答案 A 银、铜与 FeSO4 溶液均不反应,说明了活动性:铁>铜,铁>银,但无法确定银和铜的活动性强弱,故A 方案不合理。铜与硝酸银溶液反应置换出银,说明了活动性:铜>银;铜与 FeSO4 溶液不反应,说明了活动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动性:铁>铜>银;故B 方案合理。银与硫酸铜溶液不反应, 说明了活动性:铜>银;铁与 CuSO4 溶液反应置换出铜,说明了活动性:铁>铜;由此可得出三种金属活动 性:铁>铜>银;故 C 方案合理。铁与稀盐酸反应置换出氢气,说明了活动性:铁>氢;铜与稀盐酸不反应, 说明活动性:氢>铜;铜与硝酸银溶液反应置换出银,说明了活动性:铜>银;由此可得出三种金属活动性: 铁>铜>银;故 D 方案合理。

8. 答案 D 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,因此铜的表面附着银白色固体,A 说法正确;反应后有硝酸铜生成,溶液由无色变成蓝色,B 说法正确;铜能和硝酸银反应,说明金属活动性顺序:Cu>Ag,C 说法正确;反应的化学方程式为 2AgNO3+Cu 2Ag+Cu(NO3)2,D 说法不正确。

9. 答案 A 可以设计的方案有①Al、Cu、稀盐酸;②Al、CuCl2 溶液;③Cu、AlCl3 溶液,C、D 说法错误。

选用两种试剂即可达到实验目的,A 说法正确。①、③两种方案中都没用到 CuCl2 溶液,B 说法错误。

二、填空题

10. 答案 (1)选取的酸的种类不同 (2)铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu

解析 (1)从图示可以看出,实验一中选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标

准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理;(2)实验二中,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,所以反应现象为铁丝表面会出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,可证明铁的活动性强于铜。

11. 答案 (1)除去表面的氧化物 (2)浅绿色 硫酸亚铁 (3)AB 铁、铜、银 (4)硫酸铜

解析 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是除去表面的氧化物。(2)D 中除了观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈浅绿色,这是因为铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁;铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁。(3)要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序,至少要做的实验是A、B,通过 A 中铜丝表面析出银白色固体,溶液由无色变蓝色,说明铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银, 进一步说明铜比银活泼,通过 B 中铁丝表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色,说明铁和硫酸铜反

应生成硫酸亚铁和铜,进一步说明铁比铜活泼,由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银。(4)除去铜粉中的少量铁粉可以用硫酸铜溶液,这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过 滤得到铜。

12. 答案 (1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (2)铜不与稀硫酸反应(或铜的金属活动性比氢弱) (3)ABC

解析 (1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢,所以注射器②中无明显现象,原因是铜不与稀硫酸反应。(3)镁的金属活动性较强,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,所以镁片与稀硫酸反应产生大量氢气,注射器③内压强迅速增大,压强差使液体流入烧杯中,使反应物分离。

课题 3 金属资源的利用和保护第 1 课时 铁的冶炼

测试时间:30 分钟

一、选择题

1.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系,因此下列金属中,被人类开发利用的年代最迟的是 ( )

A. 铜 B.铁 C.铅 D.铝

2.(2019 广西柳州柳江二模)把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼,得到的产物是( ) A.生铁 B.铜 C.纯铁 D.钢

3.下列有关工业炼铁的叙述中,不正确的是( ) A.炼铁用的设备是高炉

B. 炼铁的原料是焦炭、铁矿石C.炼铁得到的生铁仍为混合物

D.工业炼铁的主要原理是利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁4.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是( )

①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳

②高炉中焦炭的作用有供热

③高炉炼铁得到的产品是钢

④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

5. 某炼钢厂日产含杂质 4%的生铁 700 吨,试计算该炼钢厂每天需含氧化铁质量分数为 80%的赤铁矿石多少吨( )

A.1 200 t B.2 400 t C.50 t D.1 160 t

6. 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁,主要反应过程如图所示:

请根据上图和所学知识判断下列说法错误的是( ) A.生铁属于混合物

B.反应过程①中发生置换反应,过程②③中发生化合反应C.原料中焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳

D.工业炼铁的设备是高炉

二、填空题

7. A～F 和 X 都是初中化学中的常见物质,其中 A、C 是无色气体,B、F 是红色固体,它们的转化关系如下图所示(部分生成物已省略):

(1) 写出反应①的化学方程式: 。

(2) 写出反应②的化学方程式: ,该反应属于 (填写基本反应类型)反应。

(3) 含D 的生产、生活用品腐蚀的过程,实际上是 D 与空气中的 发生化学反应的过程。8.(2019 河南洛阳二模)请根据如图装置回答问题。

(1)实验开始时,应先通入一氧化碳气体再用酒精喷灯加热的原因是 。(2)装置 A 中反应的化学方程式为 。

(3)B 试管右端导管口放一盏燃着的酒精灯,其目的是 。9.我国是钢铁大国,粗钢产量占世界的一半。工业炼钢的主要流程如图所示。

(1)高炉中用 CO 还原 Fe2O3 的化学方程式为 。 (2)除铁矿石外,高炉中主要还有下列反应:

①CaCO3 CaO+CO2↑

②CO2+C 2CO

③C+O2 CO2

其中属于化合反应的是 (填数字序号);这三个反应中,碳元素的化合价共有 种。(3)根据信息推测,转炉中产生的气体 X 可能是 (写出一种即可)。

三、计算题

10.(2019 福建中考)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁

厂采用赤铁矿(主要成分为Fe O )炼铁,反应原理为Fe O +3CO 2Fe+3CO 。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁,至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)

答案

一、选择题

1. 答案 D 四种金属中铝的金属活动性最强,不易冶炼,所以其被开发利用的年代最迟。

2. 答案 A 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼,得到的产物是生铁。

3. 答案 B 工业炼铁的设备为高炉;工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石;工业炼铁的主要产物为生铁,是一种铁合金,属于混合物;工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁。

4. 答案 D 焦炭在炼铁过程中的主要作用是提供热量和产生还原剂一氧化碳;高炉炼铁得到的产品是生铁;高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。

5. 答案 A 设需含氧化铁质量分数为 80%的赤铁矿石的质量为 x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160 112

80%·x 700×(1-4%)

160= 80%·x

112 700×(1-4%)

x=1 200 t。

6. 答案 B 生铁是铁的合金,属于混合物,A 说法正确;碳和氧气反应生成二氧化碳属于化合反应,一氧化碳还原氧化铁的反应不是化合反应,B 说法错误;原料中焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳,C 说法正确;工业炼铁的设备是高炉,D 说法正确。

二、填空题

7. 答案 (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(合理即可) 置换 (3)氧气和水(写化学式也可)

解析 B 是红色固体且能在高温条件下反应生成C,C 能与澄清石灰水反应,则 A 为 CO,B 为 Fe2O3,C 为

CO2,D 为 Fe;铁能和 X 溶液反应生成红色固体 F,则 F 为铜,X 是含有铜离子的化合物。

8. 答案 (1)排出装置内的空气,防止加热时发生爆炸 (2)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 (3)点燃尾气,防止污染空气

解析 (1)实验开始时,应先通入一氧化碳气体再用酒精喷灯加热,目的是排出装置内的空气,防止加

热时发生爆炸;(2)高温条件下 CO 与 Fe3O4 反应生成铁和二氧化碳;(3)一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯,目的是点燃尾气,防止污染空气。

9.答案 (1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)②③ 3 (3)二氧化碳

解析 (1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。(2)化合反应是多变一的反应,所以属于化合反应的是②、③,二氧化碳中碳元素的化合价为+4,一氧化碳中碳元素的化合价为+2,碳单质的化合价为 0,所以这三个反应中,碳元素的化合价共有 3 种。(3)碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳,所以转炉中产生的气体 X 可能是二氧化碳。

三、计算题

10.答案 设需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 x。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160 112

80%·x 1.4×104 t

160

= 112

x=2.5×104 t

80%·x 1.4×104t

答:需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104 t。

解析 根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式,找出氧化铁与铁的质量关系,由铁的质量可以计算含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量。

第 2 课时 金属资源的保护

测试时间:20 分钟

一、选择题

6. 在金属表面覆盖保护膜是金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中,不属于覆盖保护膜的是( )

A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油 C.轮圈镀铬 D.车架喷漆2.(2019 广西河池凤山一模)下列防锈措施不合理的是( )

A.铁制品表面涂一层油漆B.保持菜刀的干燥洁净 C.自行车常放在雨中淋湿

D.在铁管表面镀上一层不易生锈的金属

3.下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是( ) A.用不锈钢做菜盆 B.自行车链条涂油

C.自行车钢圈镀铬 D.篮球架刷漆

4.(2019 浙江湖州南浔一模)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )

C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀

D. 及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 C.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅

D.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用,发生了化学变化

5.如图所示,将除去铁锈的细铁丝网放在锥形瓶中,加入 3～4 mL 的食盐水,塞紧带导管的单孔塞,导管的一端伸入红墨水中,2～3 min 后,可以观察到的现象是( )

A.铁丝网全部溶解了 B.锥形瓶中溶液变蓝色

C.导管末端有气泡冒出 D.导管中有一小段红色水柱

6.(2019 贵州黔南贵定二模)如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是( )

13. 甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊

14. 丙中的铁钉不生锈

15. 铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重

二、填空题

7.(2019 河北石家庄模拟)如图所示,瓶内有一枚打磨光亮的铁钉,分液漏斗里装有一定量液体,实验前U 形管内液面 b、c 保持水平。

C. 若分液漏斗中的液体是水,打开分液漏斗活塞注入一定量水,旋紧活塞,一段时间后观察到 U 形管内液面 b 上升到 a 处,c 随之下降,用理化知识来解释上述现象: 。

D. 若分液漏斗里的液体注入瓶内,U 形管液面呈现出 b 低 c 高的现象,分液漏斗内的液体可能是 ,反应的化学方程式为 。

8.(2019 海南琼中一模)小明设计如图所示的实验,在 A、B、C、D 四支试管中分别放入干燥的细铁钉、浸过食盐水的细铁钉、浸过蒸馏水的细铁钉、浸没在煮沸过的食盐水中的细铁钉,两天后观察,发现 A、D 试管中的铁钉没有明显变化,B、C 试管中的铁钉都生锈,且 B 试管中的铁钉锈蚀更严重。

(6) 通过实验,小明得出结论:铁生锈是铁与空气中的 共同作用的结果。

(7) 请结合小明所做的实验,试分析为什么海边的铁器更容易生锈: 。9.某同学探究钢铁锈蚀条件的实验装置如图 1,铁钉锈蚀的时间较长(约 1 周左右),某教师设计了如图

2 的实验装置,实验时取一根表面锃亮的超细钢丝棉,将其剪成长短相同的四段,然后整理成球状,并将其中的两团钢丝棉分别用水、食盐水润湿,然后将四团钢丝棉分别放置在 U 形管中的 a、b、c、d 位置。实验现象记录如下表。

(3) 能够说明钢铁同时接触水和氧气才会生锈的实验现象是 。

(4) 12 分钟后左液面明显高于右液面的原因是 ,而 24 小时后左、右液面基本持平的原因是 。

(5) 借助 U 形管探究钢铁锈蚀的装置与图 1 中探究钢铁锈蚀条件的实验装置相比的优点是 (回答一点)。

答案

一、选择题

12. 答案 A 链条上油、轮圈镀铬及车架喷漆都是在金属表面覆盖一层保护膜,擦拭保持洁净与干燥不属于覆盖保护膜。

13. 答案 C 在铁制品表面涂油漆能防止铁锈蚀;保持菜刀干燥洁净,能防止铁与水分接触,能防止铁锈蚀;自行车常放在雨中淋湿,会加快铁锈蚀的速率;在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属,能防止铁锈蚀。

14. 答案 A 链条上涂油、钢圈镀铬及篮球架刷漆都是使里面的金属不与氧气接触从而防止锈蚀,而用不锈钢做菜盆没有利用此原理。

15. 答案 C 铁表面刷油漆能使铁与水、氧气隔绝,从而达到防锈的目的;及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈;铝的抗锈蚀性能比铁强,是因为铝易与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝保护膜,用钢丝球擦洗铝锅会破坏保护膜;铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用,发生了化学变化,生成铁锈。

16. 答案 D 铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触。锥形瓶中的细铁丝网与氧气和水同时接触,容易生锈,且食盐水可加快细铁丝网的生锈速率;细铁丝网生锈时消耗了锥形瓶中的氧气,使瓶内气压减小, 在外界大气压的作用下导管中会形成一段红色水柱。

17. 答案 D 甲、乙、戊中,乙中的铁钉与水、氧气充分接触;甲中的铁钉与水和空气接触;戊中的铁钉在干燥的空气中,只与氧气接触,不与水接触;则甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊。丙中的铁钉浸泡在植物油中,与空气和水隔绝,铁钉不易生锈。铁钉生锈的主要条件是与氧气(或空气)和水直接接触。丁中的铁钉浸泡在水中,与空气隔绝,不易生锈。

二、填空题

18. 答案 (1)铁钉生锈消耗氧气,导致瓶内气压减小 (2)稀盐酸(合理即可) Fe+2HCl FeCl2+H2↑(合理即可)

解析 (1)若分液漏斗中的液体是水,打开分液漏斗活塞注入一定量水,旋紧活塞,一段时间后观察到U 形管内液面b 上升到 a 处,c 随之下降,是因为铁钉生锈消耗氧气,导致瓶内气压减小。(2)若分液漏斗里的液体注入瓶内,U 形管液面呈现出 b 低 c 高的现象,分液漏斗内的液体可能是稀盐酸,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,导致瓶内气压增大。

19. 答案 (1)氧气、水 (2)海边空气湿度大,海水中含有氯化钠等盐类物质,可以加快铁生锈的速率解析 (1)A 试管中,将铁钉放在干燥的空气中,控制了水这个条件;D 试管中,将铁钉完全浸没在煮沸过的食盐水中并密封,防止空气中的氧气进入水中,控制了氧气这个条件;C 试管中的铁钉与氧气、水同时接触,发生了锈蚀,而B 中的铁钉与氧气、水、氯化钠同时接触,锈蚀最为严重;由此可见,铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。(2)海边空气湿度大,海水中含有氯化钠等盐类物质,可以加快铁生锈的速率。

20. 答案 (1)a、c 处钢丝棉无明显变化,但 b 处钢丝棉有较多锈斑 (2)d 处反应较快,相同时间内消耗更多的氧气 装置中的氧气已消耗完,两边气压相等 (3)短时间内就有明显现象(或其他合理答案) 解析 (1)能够说明钢铁同时接触水和氧气才会生锈的实验现象是 a、c 处钢丝棉无明显变化,但 b 处钢丝棉有较多锈斑。(2)12 分钟后左液面明显高于右液面的原因是 d 处钢丝棉处反应较快,相同时间内消耗更多的氧气;而 24 小时后左、右液面基本持平的原因是装置中的氧气已消耗完,两边气压相等。(3)借助 U 形管探究钢铁锈蚀的装置与图 1 中探究钢铁锈蚀条件的实验装置相比的优点是短时间内就有明显现象。

第九单元 溶液课题 1 溶液的形成

测试时间:25 分钟

一、选择题

1.(2019 广西玉林模拟)下列属于溶液的是( ) A.油水 B.汽水 C.蒸馏水 D.泥水

2.(2019 重庆沙坪坝月考)登山人员在扭伤时常需要进行冰敷,在没有冰块的情况下可以利用以下药品和水混合制作简易冰敷袋,能达到效果的是( )

A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.浓硫酸

(3) 将下列物质放入相应的溶剂中,并用玻璃棒搅拌,不能形成溶液的是( ) A.将高锰酸钾放入汽油中 B.将碘放入汽油中

C.将蔗糖放入水中 D.将食盐放入水中

(4) 在配制硝酸钾溶液的过程中,下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是( ) A.将水的温度从 20 ℃升高到 60 ℃ B.增大压强

C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D.将硝酸钾固体研磨成粉末

(5) 某油漆在不同液体中溶解能力不同(见下表),则 20 ℃时,在相同条件下清洗该油漆污渍,效果最好的是( )

D. 水 B.乙醇 C.乙醛 D.汽油

(6) 溶液、浊液在生产、生活中具有重要作用。下列说法不正确的是( ) A.农业上把一些不溶于水的药物配成溶液,喷洒使用

E. 在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的C.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用

D.食物里的营养成分经消化变为溶液,易被人体吸收

(7) 同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是 ( ) A.内壁有碘的试管用酒精清洗

B.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 C.内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

二、填空题

(8) 溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。请回答下列问题: (1)将适量调味品放入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是 (填字母)。

A.食盐 B.蔗糖 C.花生油

(3) 衣服上沾上了较多的油污时,可用汽油除去的原因是 ,而油碗上的油能被洗洁精洗去是 现象。

(4) 碘酒中的溶质是 ,溶剂是 。

答案

一、选择题

14. 答案 B 油不溶于水,油水属于乳浊液;汽水是均一、稳定的混合物,属于溶液;蒸馏水由一种物质组成,是纯净物,不属于溶液;泥水不均一、不稳定,属于悬浊液。

15. 答案 A 硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,可用于制作冰敷袋;氢氧化钠与浓硫酸溶于水放出热量,溶液温度升高;氯化钠溶于水溶液温度基本不变。

16. 答案 A 高锰酸钾在汽油中几乎不溶解,不能够形成溶液;碘易溶于汽油,形成均一、稳定的混合物, 属于溶液;蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;食盐易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液。

17. 答案 B 升温、不断搅拌及将固体研磨成粉末都能加快固体物质的溶解速率;增大压强不会加快固体物质的溶解速率。

18. 答案 D 由题干信息可知,在 20 ℃时,该油漆易溶于汽油,所以在相同条件下清洗该油漆污渍效果最好的是汽油。

19. 答案 A 不溶于水的农药和水混合配成的是悬浊液,所以农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用;在溶液里反应物接触得更加充分,所以在溶液里进行的化学反应比较快;用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用;食物里的营养成分经消化后变成溶液,易被人体吸收。

20. 答案 B 酒精能溶解碘,内壁有碘的试管可用酒精清洗;铜不能与稀硫酸反应,内壁有铜粉的试管不能用稀硫酸清洗;碳酸钙能与稀盐酸反应,内壁有碳酸钙的试管可用稀盐酸清洗;洗洁精具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的液滴随水流走,内壁有植物油的试管可用洗洁精清洗。

二、填空题

21. 答案 (1)C (2)油污能溶于汽油 乳化 (3)碘 酒精

解析 (1)食盐、蔗糖都能溶于水,形成溶液,花生油不溶于水,不能形成溶液;(2)衣服上沾上了较多的油污时,可用汽油除去的原因是油污能溶于汽油,油碗上的油能被洗洁精洗去是乳化现象;(3)碘酒是碘溶于酒精形成的溶液,碘是溶质,酒精是溶剂。

课题 2 溶 解 度 第 1 课时 饱和溶液

测试时间:20 分钟

一、选择题

7. 在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量将会( ) A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断

8. 在其他条件不变的情况下,将不饱和溶液变为饱和溶液,最简便且可靠的方法是( ) A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.减少溶剂

3.(2019 陕西榆林横山模拟)在一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌,溶液的质量(b)与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示,正确的是( )

4.(2019 内蒙古呼伦贝尔模拟)能证明 A 物质的溶液是 20 ℃时的饱和溶液的事实是( ) A.降温到 10 ℃有 A 晶体析出

E. 蒸发掉 10 克水,有 A 晶体析出

F. 加热到 30 ℃时,再加 A 物质能继续溶解

D.20 ℃时,向上述溶液中加入少量 A 晶体,溶液质量不变

5.20 ℃时,100 g 水中不断加入NaCl 固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如表所示,其中属于饱和溶液的是( )

A.①② B.②③ C.③④ D.都是

6.20 ℃时,盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至 35 ℃时杯中的溶液变为不饱和溶液。则升温过程中下列说法不正确的是( )

A.溶液质量增加 B.溶剂质量不变 C.溶质质量不变 D.溶液的浓度变大

16. 有关饱和溶液的下列叙述中正确的是( )

A.温度不变的情况下,某饱和溶液中再加入这种溶质,溶液的质量不变B.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解

C.20 ℃时,向 50 g Na2CO3 的饱和溶液中加入 5 g Na2CO3 粉末,溶液的质量是 55 g

D.20 ℃时,从 50 g Na2CO3 的饱和溶液中取出 5 g,剩下的 45 g 溶液变成不饱和溶液

17. 海水晒盐是将海水中的水分蒸发,得到粗盐的方法。小明取一定质量的氯化钠溶液倒入烧杯中模拟海水晒盐的过程,恒温蒸发一段时间后得到氯化钠晶体(如图所示),则对实验过程中烧杯中溶液的判断正确的是( )

A.甲可能是饱和溶液 B.乙可能是饱和溶液 C.丙可能是不饱和溶液 D.丁可能是不饱和溶液

9.(2019 北京石景山一模)温度不变,对 100 mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是( )

A.实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等B.实验二后,乙溶液溶质质量分数增大 C.实验二后,甲溶液变为不饱和溶液

D.实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等

10.20 ℃时,在三个各盛有 100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各 10 g,充分溶解后,情况如下表所示,则下列叙述中正确的是( )

A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.丙溶液一定是不饱和溶液C.丙溶液的浓度最大 D.三种溶液的质量相等

二、填空题

E. 海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程,如图所示:

(1)乙烧杯中的溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。(2)要加快氯化钠晶体析出,可以采用的方法是 。

F. 将不同质量的NaCl 晶体分别加入 100 g 水中,充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl 晶体质量的对应关系如下表。

(8) A 组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(9) C 组 x 的值为 。

(10) 根据表中数据分析,20 ℃时 100 g 水中最多溶解 NaCl 的质量为 。13.请根据下列实验回答问题:

(6) 溶液②的质量为 g,属于不饱和溶液的是 (填“①”或“②”)。

(7) 将一块塑料板放入 50 ℃的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上。若将溶液降温到 20 ℃时,

可观察到的现象是 。若要看到 20 ℃的溶液中的塑料板上浮,应采用的方法是 。

答案

一、选择题

21. 答案 C 一定温度下的硝酸钾饱和溶液中,不能继续溶解硝酸钾,所以溶液中硝酸钾的质量不变。

22. 答案 C 有的物质随温度的升高溶解度增大,有的物质随温度的升高溶解度减小,因此通过升高温度或降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液;减少溶剂,一般采用蒸发的方法,操作较为复杂; 最简便且可靠的方法是加入溶质。

23. 答案 D 向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体,氯化钠不能继续溶解,溶液中溶质的质量不变。

24. 答案 D 接近饱和的 A 溶液,降温至 10 ℃时也可能有晶体析出,故不能说明 20 ℃的A 物质的溶液是饱和溶液;蒸发 10 克水有晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液;由于物质的溶解能力一般随着温度的升高而增大,加热到 30 ℃时,一定能溶解 A 物质,不能说明 20 ℃的 A 物质的溶液是饱和溶液;20 ℃时,向题述溶液中加入少量 A 物质,所得溶液质量不变,能说明 20 ℃的 A 物质的溶液是饱和溶液。

25. 答案 C 由 20 ℃时 NaCl 溶解实验的数据可知,20 ℃时 100 g 水中最多能溶解氯化钠 36 g,形成氯化钠饱和溶液 136 g,则所得溶液属于饱和溶液的是③、④。

26. 答案 C 20 ℃时,盛有饱和的硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体,升温至 35 ℃时, 硝酸钾继续溶解,溶质的质量变大,而溶剂的质量不变,溶液的浓度变大。

27. 答案 A 温度不变时,某饱和溶液中再加入这种溶质,不能继续溶解,所以溶液的质量不变,A 叙述正确;某溶质的饱和溶液,还可继续溶解其他溶质,B 叙述不正确;20 ℃时,50 g Na2CO3 的饱和溶液中不能继续溶解Na2CO3,溶液的质量仍是 50 g,C 叙述不正确;20 ℃时,从 50 g Na2CO3 的饱和溶液中取出 5 g,剩下的 45 g 溶液仍为饱和溶液,D 叙述不正确。

28. 答案 B 甲蒸发水后没有固体析出,一定是不饱和溶液;乙蒸发水分后有固体析出,可能是不饱和溶液,也可能恰好达到饱和;丙、丁中都有固体析出,一定是饱和溶液。

29. 答案 B 溶液具有均一性,故实验一后甲和乙中溶液的溶质质量分数相等,A 正确;实验二乙烧杯中是饱和溶液,加入 5 g 氯化钠,溶质不再溶解,所得溶液的溶质的质量分数不变,B 错误;实验二甲烧杯

中是饱和溶液,加入 5 g 水,溶剂质量增加,溶液变为不饱和溶液,C 正确;实验二后,甲烧杯溶质质量不变,乙烧杯加入的 5 g 氯化钠不再溶解,溶质的质量也不变,故甲和乙溶液中溶质的质量相等,D 正确。10.答案 C 丙完全溶解,所得溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶液,故 A、B 错误;溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大,所以丙溶液的浓度最大,故 C 正确;三种溶液的溶剂质量相等,溶解的溶质质量不相等,所以三种溶液的质量不相等,故 D 错误。

二、填空题

11.答案 (1)可能是 (2)加快液面空气流速

解析 (1)由海水晒盐的过程可知,甲的溶液通过蒸发溶剂形成了乙的溶液,乙溶液中没有晶体析出, 故其可能饱和也可能不饱和。(2)加快液面空气流速可以加速水分蒸发,从而加快氯化钠晶体析出。12.答案 (1)不饱和 (2)120 (3)36 g

解析 (1)分析 A、B 组数据可知,15 g 氯化钠能全部溶于 100 g 水中,所以 A 组溶液一定是不饱和溶液。(2)分析 C、D 组数据可知,C 中的 20 g 氯化钠能全部溶解,所以 x 的值为 120。(3)分析 D、E 组数据可知,20 ℃时 100 g 水中最多溶解NaCl 的质量为 36 g。

13.答案 (1)131.6 ① (2)塑料板下沉,有晶体析出 加入其他可溶性物质

解析 (1)取 100 mL 水,加入 25 g 硝酸钾,搅拌,25 g 硝酸钾全部溶解,再加 10 g 硝酸钾,搅拌,还有

3.4 g 固体不溶,则第二次加入的 KNO3 中只溶解了 6.6 g,所以溶液②的质量为 100 g+25 g+6.6 g=131.6 g;溶液①还能继续溶解硝酸钾,所以是不饱和溶液。(2)硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,将 50 ℃ 的硝酸钾饱和溶液降温到 20 ℃时会有晶体析出,此时溶质变少,溶液密度变小,所以塑料板会下沉;若要看到塑料板上浮,需增大溶液密度,可加入其他可溶性物质。

第 2 课时 溶解度

测试时间:25 分钟

一、选择题

1.下列措施能改变某固体物质溶解度的是 ( ) A.搅拌 B.增加溶质 C.加热 D.把溶质研细

2.(2019 四川成都质检)20 ℃时,食盐的溶解度是 36 g,它的含义是( )

A.20 ℃时,136 g 饱和氯化钠溶液中含有 36 g 食盐B.在 100 g 水中最多溶解 36 g 食盐

C.20 ℃时,饱和食盐水中含有 36 g 食盐

D.20 ℃时,100 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐

3.(2019 上海静安一模)打开汽水瓶盖后,有大量气泡冒出,下列说法正确的是( ) A.溶解度增大了

15. 瓶内压强变小了

16. 等气泡不再冒出时,二氧化碳已全部逸出D.饱和溶液变成不饱和溶液

C. 一定温度下,将 100 g 某硝酸钾不饱和溶液加入 5 g 硝酸钾或恒温蒸发掉 10 g 水,都能成为该温度下的饱和溶液,则该温度下硝酸钾的溶解度为( )

A.50 g B.60 g C.70 g D.80 g

D. 已知在 t1 ℃时,20 g 水中最多能溶解 15 g 的 X 物质,在 t2 ℃时,50 g 水中最多能溶解 30 g 的 Y 物质,则X 和 Y 两种物质的溶解度关系是( )

A.X>Y B.X=Y C.X D.无法确定

6.(2019 云南昆明五华一模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )

8. t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等

9. t1 ℃时,100 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g C.要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点,可以加适量溶剂

D.t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液,甲溶液质量大 7.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度,下列有关说法正确的是( )

A.20 ℃时,100 g 水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

B.40 ℃时,100 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 g

C.60 ℃时,100 g 水中最多能溶解硝酸钾 110 g

D.100 ℃时水中溶解的硝酸钾一定比 80 ℃时水中溶解的硝酸钾多

8.(2019 海南海口二模)如图所示是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线,以下说法不正确的是( )

(4) t1 ℃时,a、b 两物质的溶解度相等

(5) 将 t2 ℃时 a 的饱和溶液 150 g 降温到 t1 ℃,析出溶质 30 g

(6) t1 ℃时,将 5 g b 物质加入到 25 g 水中不断搅拌,能形成 30 g 饱和溶液

(7) 将 t1 ℃时 a、b 的饱和溶液分别升温到 t2 ℃,所得溶液中溶质的质量:a>b

9. t1 ℃时将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是( )

A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

4. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

5. 将温度升高到 t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解

二、填空题

10. 气体的溶解度也有一定的变化规律。

D. 打开可乐瓶,逸出大量气体。由此可见,压强越小,CO2 的溶解度越 。为增大 CO2 的溶解度,可采用的一种方法是 。

E. 不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中 A 对应的温度为 40 ℃,则 B 对应的温度 (填编号)。

a.大于 40 ℃ b.小于 40 ℃ c.无法确定

11.(2019 辽宁葫芦岛建昌二模)如图所示为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。

C. t1 ℃时,溶解度最大的物质是 。

D. 若t2 ℃时 A 的溶解度为 50 g,则该温度下 A 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是 。 (3)若将 M 点处 C 的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法有 (填序号)。

①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂

(4)t2 ℃时,将等质量的 A、B、C 的饱和溶液都升温到 t3 ℃,此时溶液中溶剂质量最大的是 (忽略水的挥发)。

答案

一、选择题

15. 答案 C 固体物质的溶解度只与温度有关,所以能改变某固体物质溶解度的措施是加热。

16. 答案 A 20 ℃时,氯化钠的溶解度是 36 g,是指在该温度下,100 g 水中最多溶解 36 g 氯化钠,所以 136 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐,故 A 正确;B 中未指明温度;C 中缺少溶剂的质量;20 ℃时,136 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐,不是 100 g 饱和食盐水,故 D 错误。

17. 答案 B 打开汽水瓶盖后,瓶内压强减小,二氧化碳的溶解度减小,部分二氧化碳逸出,二氧化碳逸出后的汽水仍为二氧化碳的饱和溶液。

18. 答案 A 将 100 g 某硝酸钾不饱和溶液加入 5 g 硝酸钾或恒温蒸发掉 10 克水,都能成为该温度下的饱和溶液,说明该温度时 10 g 水中最多溶解 5 g 硝酸钾,所以 100 g 水中最多溶解 50 g 硝酸钾,所

以该温度下硝酸钾的溶解度为 50 g。

19. 答案 D 在t1 ℃时,20 g 水中最多能溶解 15 g 的X 物质,说明t1 ℃时X 物质的溶解度为 75 g;t2 ℃时,50 g 水中最多溶解 30 g Y 物质,说明 t2 ℃时 Y 物质的溶解度为 60 g;不知道二者溶解度受温度变化的影响情况,所以无法比较溶解度的大小。

20. 答案 C A 项,因为没有指明溶液的质量和状态,不能确定 t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等;B 项,t1 ℃时,甲物质的溶解度是 20 g,则 120 g 甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20 g;C 项,a点是甲物质的饱和溶液,b 点是甲物质的不饱和溶液,要将甲溶液的状态由 a 点转化为 b 点,可以加适量溶剂;D 项,t2 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液,乙溶液的质量大,因为在该温度下,乙物质溶解度小于甲物质,乙物质需要的水多。

21. 答案 C 20 ℃时,硝酸钾的溶解度是一定的,故 A 错误;40 ℃时,163.9 g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 g,故 B 错误;60 ℃时,硝酸钾的溶解度是 110 g,所以 100 g 水中最多能溶解硝酸钾 110 g, 故 C 正确;因为没有说明水的质量,则 100 ℃的水能溶解的硝酸钾不一定比 80 ℃的水能溶解的硝酸钾多,故D 错误。

22. 答案 D 通过分析溶解度曲线可知,t1 ℃时,a、b 两物质的溶解度相等,故 A 正确;t2 ℃时,a 物质的溶解度是 50 g,t1 ℃时,a 物质的溶解度是 20 g,所以将 t2 ℃时 a 的饱和溶液 150 g 降温到 t1 ℃,

析出溶质 50 g-20 g=30 g,故 B 正确;t1 ℃时,b 物质的溶解度是 20 g,所以将 5 g b 物质加入到 25 g水中不断搅拌,能形成 30 g 饱和溶液,故C 正确;将 t1 ℃时a、b 的饱和溶液分别升温到 t2 ℃,饱和溶液的质量不能确定,所以所得溶液中溶质的质量也不能确定,故 D 错误。

23. 答案 B 烧杯②中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,故 A 正确;t1 ℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有 100 g 水的两个烧杯中,烧杯①中没有固体剩余,溶液中的溶质是氯化钾,故B 错误;在 t1 ℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有 100 g 水的两个烧杯中,烧杯①中的固体全部溶解,烧杯②中有固体剩余,所以烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大,故 C 正确;t2 ℃时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,所以将温度升高到 t2 ℃,烧杯②中的固体全部溶解,故 D 正确。

二、填空题

24. 答案 (1)小 增大压强(或降低温度) (2)a

解析 (1)打开可乐瓶,逸出大量气体,是因为压强变小,二氧化碳的溶解度减小了;为增大二氧化碳的溶解度,可采用的一种方法是增大压强(或降低温度)。(2)气体的溶解度随温度的升高而减小,由氧气的溶解度随压强的变化关系图可知,压强相同时,A 的溶解度大于B 的溶解度,则A 对应的温度低于B,A 对应的温度为 40 ℃,故 B 对应的温度应大于 40 ℃。

11.答案 (1)C (2)1∶2 (3)②③ (4)B

解析 (1)由溶解度曲线可知:t1 ℃时,溶解度最大的物质是 C。(2)若 t2 ℃时 A 的溶解度为 50 g,则该温度下 A 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 50 g∶100 g=1∶2。(3)若将 M 点处 C 的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采用升高温度、增加溶质或蒸发溶剂等方法。(4)在 t2 ℃时,B 的溶解度最小,所以 t2 ℃时,将等质量的A、B、C 的饱和溶液都升温到 t3 ℃,此时溶液中溶剂质量最大的是 B。

课题 3 溶液的浓度

第 1 课时 溶质的质量分数

测试时间:40 分钟

一、选择题

1.已知某溶液的溶质质量分数为 20%,则下列结论正确的是( ) A.溶质质量∶溶液质量=1∶5

B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5 C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D.溶质质量∶溶液质量=4∶5

2.(2019 河北唐山路北三模)对如图所示溶液的说法中,不正确的是( )

A.是稳定、均一的混合物B.溶质为 NaCl

C.溶质和溶剂的质量比为 1∶10 D.溶质质量分数为 10%

3.(2019 湖北咸宁月考)把 100 g 溶质质量分数为 20%的食盐水稀释成溶质质量分数为 10%的溶液,需加水的质量是( )

A.100 g B.200 g C.300 g D.400 g

4.20 ℃时,向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体,溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是( )

5.(2019 江苏苏州昆山一模)20 ℃时,氯化钡的溶解度是 35.8 g。该温度下,将 15 g 氯化钡和 20 g 氯化钡分别加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为( )

A.23.1%、26.4% B.23.1%、28.6% C.30%、35.8% D.30%、40%

C. 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )

• t1 ℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变

• t2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等

• 将 t1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到 t2 ℃,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙

• 若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲

D. 将 10 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液浓度变为 20%,下列操作正确的是( ) A.加入 10 g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液

B.加入氢氧化钠固体 1 g C.倒出一半溶液

D.蒸发 5 g 水

8.(2019 山东滨州无棣二模)某药厂配制500 kg 的生理盐水(0.9%氯化钠溶液)送往地震灾区救治伤员, 下面有关计算或说法正确的是( )

A.0.9%氯化钠溶液表示 100 g 水中溶有 0.9 g 氯化钠B.配制 500 kg 的生理盐水需要 450 g 氯化钠

E. 氯化钠溶于水的操作中,可往其中加冰块以加快溶解速率

F. 若将 15%的氯化钠溶液稀释配制 500 kg 的生理盐水,需要 15%的氯化钠溶液 30 kg

9.(2019 重庆二模)分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。下表是 A 和 B 两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是( )

A.10 ℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B

B.若要配制浓度相同的 A、B 的饱和溶液,则温度范围为 20 ℃<t<30 ℃ C.若要配制等质量的 A、B 的饱和溶液,则所需溶质B 的质量更大

D.40 ℃时,A、B 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:A

二、填空题

10.如图为 KNO3 的溶解度曲线,a、b 在溶解度曲线上。

(1)a 点对应的溶液是 溶液。(填“饱和”或者“不饱和”) (2)a 点对应的溶液的溶质质量分数是 。(只列计算式)

(3)将a 点对应的溶液升温到 70 ℃,其溶质质量分数 。(填“变大”“变小”或“不变”) (4)欲使 KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点,可采取的措施是 。

11.(2019 上海长宁二模)根据下表回答相关问题。

(1)20 ℃时两种物质溶解度的关系是KNO3 NaCl(填“>”“=”或“<”)。 (2)除去硝酸钾溶液中含有的少量氯化钠的方法是 。

E. 配制 200 g 0.9%的生理盐水,需要称取氯化钠固体 g。

F. 60 ℃时,50 g 水中溶解 43 g 硝酸钾形成不饱和溶液,欲使该溶液恰好达到饱和,可以恒温蒸发水的质量为 g(精确到 0.1);当其他条件不变时,也可以降温到 ℃使其恰好饱和。

11. 实验室的实验员老师为给同学们准备不同溶质质量分数的食盐溶液,整个配制过程如图所示:

请同学们仔细观察如图所示的配制过程,然后按要求回答下列问题:

(1)溶液 A 的溶质质量分数是 ; (2)溶液 B 的溶质质量分数是 ;

(3)溶液 C 的溶质质量分数是多少?(写出具体的计算过程)

12. 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如下表所示)。他从瓶中倒出 50 毫升用来配制稀硫酸,问:

E. 该 50 毫升浓硫酸中含溶质硫酸 克。

F. 他将这 50 毫升浓硫酸与 200 克水均匀混合,求所得稀硫酸的溶质质量分数。(结果保留到 0.1%) (3)若实验室用 98%的浓硫酸来配制 630 g 溶质质量分数为 28%的稀硫酸,则需要再加多少毫升的水?

三、计算题

14.(2019 山东滨州沾化一模)某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应),实验数据如下表。根据该同学的实验,试回答以下问题:

(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中 m= ,n= 。(2)该铁合金中铁的质量分数是多少?

(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少?(结果保留至 0.1%)。

一、选择题

E. 答案

=1∶4∶5,故只有 A 项正确。

溶质质量溶液质量

答案

溶质质量 1

溶液质量 5

F. 答案 C 溶液是均一、稳定的混合物,A 说法正确;固体溶于液体时,固体是溶质,液体是溶剂,所以氯化钠属于溶质,B 说法正确;溶质和溶剂的质量比是 10∶90=1∶9,C 说法不正确;据标签中内容可知溶质质量分数为 10%,D 说法正确。

3.答案 A 设需加水的质量为 x,则 100 g×20%=(100 g+x)×10%,解得 x=100 g。

(3) 答案 C 起始溶液是不饱和KNO3 溶液,溶液的质量不可能从0 开始增大,故A 错误;向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体时,硝酸钾能够继续溶解,直至达到饱和状态,即溶液质量先增大后不变,溶液的溶质质量分数先增大后不变,故 B 错误,C 正确,D 错误。

(4) 答案 A 20 ℃时,氯化钡的溶解度是 35.8 g,则 50 g 水中最多能溶解 17.9 g 氯化钡,将 15 g 氯化钡和 20 g 氯化钡分别加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别

.

×100%≈23.1%、 ×100%≈26.4%。

15 g+50 g 17.9 g+50 g

(5) 答案 B t1 ℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,常用的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度,若用蒸发溶剂的方法,则溶剂质量减少,故 A 错误;据溶解度曲线可知,t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,则其饱和溶液的溶质质量分数相等,故 B 正确;t1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙>甲=丙,其饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲=丙,升温到 t2 ℃时,由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,故甲、乙溶液的溶质质量分数没有变化,仍为乙>甲,而丙的溶解度随温度的升高而减小,故丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液,故 C 错误;从溶解度曲线可以看出甲的溶解度受温度变化影响比乙大,所以当甲中含有少量乙物质时,可采用降温结晶的方法提纯甲物质,故D 错误。

(6) 答案 D 10 g 10%的某溶液含溶质的质量为 10 g×10%=1 g,含溶剂 10 g-1 g=9 g。加入 10 g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液,所得溶液的溶质质量分数一定小于 20%,A 操作错误;设需要再溶解氢氧化钠固体的质量为 x,(10 g+x)×20%=10 g×10%+x,x=1.25 g,B 操作错误;溶液具有均一性,把溶液倒出一半,剩余溶液的溶质质量分数仍为 10%,C 操作错误;设需要蒸发水的质量为 y,(10 g-x)×20%=10 g×10%,x=5 g,D 操作正确。

(7) 答案 D 0.9%氯化钠溶液,表示 100 g 氯化钠溶液中溶有 0.9 g 氯化钠;配制 500 kg 的生理盐水, 需氯化钠的质量为 500 kg×0.9%=4.5 kg=4500 g;氯化钠溶于水的操作中,往其中加冰块,温度降低, 减慢了其溶解速率;若将 15%的氯化钠溶液稀释配制 500 kg 的生理盐水,设需要 15%的氯化钠溶液的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 500 kg×0.9%=x×15%,x=30 kg。

(8) 答案 C 一定温度下,溶解度越大,其饱和溶液的溶质质量分数越大,10 ℃时,A 的溶解度大于 B 的溶解度,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B,A 说法正确;要配制浓度相同的 A、B 的饱和溶液,两者的溶解度应相等,在温度范围为 20 ℃<t<30 ℃内,两者的溶解度有相等之时,B 说法正确;未指明在一定的温度下,无法确定配制等质量的 A、B 的饱和溶液所需溶质的多少,C 说法错误;40 ℃时,B 的溶解度更大,在等量的水中达到饱和状态时溶解的溶质更多,故恒温蒸发等质量的水,析出的固体也更 多,D 说法正确。

二、填空题

10.答案 (1)饱和 (2) 45.8 g ×100% (3)不变 (4)增加溶剂

145.8 g

解析 (1)a 点在溶解度曲线上,所以对应的溶液是饱和溶液。(2)a 点对应的溶液的溶质质量分数

= 45.8 g ×100%。(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,将a 点对应的溶液升温到 70 ℃,其溶质质量

145.8 g

分数不变。(4)欲使KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点,可采取的措施是增加溶剂。 11.答案 (1)< (2)降温结晶 (3)1.8 (4)10.9 50

解析 (1)由表格数据可知,20 ℃时两种物质溶解度的关系是KNO3aCl。(2)由于硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响比较小,所以可以采用降温结晶的方法除去硝酸钾溶液中含有的少量氯化钠。(3)配制 200 g 0.9%的生理盐水,需要称取氯化钠固体的质量为 200 g×0.9%=1.8 g。(4)由表格数据可知,60 ℃时,硝酸钾的溶解度为 110.0 g,设该温度下 43 g 硝酸钾

溶解达到饱和状态需要水的质量为 x,则:110.0 g=43 g,x≈39.1 g,所以可以恒温蒸发水的质量为 50

100 g x

g-39.1 g=10.9 g。

12.答案 (1)9% (2)19%

(3)加入 10 g 20%的氯化钠溶液后,所得溶液中溶质的质量分数为9 g+10 g×20%

90 g+10 g

答:溶液 C 的溶质质量分数为 11%。

解析 270 g 10%的氯化钠溶液平均分成三等份时,每份溶液的质量为 90 g,其中所含溶质的质量为 90 g×10%=9 g。

9 g

(5) 加入 10 g 水,所得溶液中溶质的质量分数为: ×100%=9%。(2)加入 10 g 氯化钠完全溶解

90 g+10 g

后,所得溶液中溶质的质量分数为 9 g+10 g ×100%=19%。(3)加入 10 g 20%的氯化钠溶液后,所得溶液

90 g+10 g

中溶质的质量分数为9 g+10 g×20%×100%=11%。

90 g+10 g

13.答案 (1)90.16

(6) 50 毫升浓硫酸与 200 克水均匀混合,所得稀硫酸的溶质质量分数是 90.16 g ×100%≈30.9%

92 g+200 g

答:所得稀硫酸的溶质质量分数为 30.9%。

(3)设需要水的质量为 x,则 630 g×28%=(630 g-x)×98%,x=450 g 水的体积为 450 g÷1 g/mL=450 mL

答:需要再加 450 毫升的水。

解析 (1)50 mL 浓硫酸的质量是 1.84 g/mL×50 mL=92 g,其中含溶质的质量为 92 g×98%=90.16 g;(2) 根据溶液稀释前后溶质的质量不变,计算加水后溶质的质量分数;(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,计算配制 630 g 溶质质量分数为 28%的稀硫酸,需要水的体积。

三、计算题

14.答案 (1)240 0.6

(2)设铁合金中铁的质量分数为x。Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

56 2

30 g×x 0.6 g

56=30 g×x,x=56%

2 0.6 g

答:该铁合金中铁的质量分数是 56%。(3)设稀硫酸中溶质质量分数为y。Fe + H2SO4 FeSO4+H2↑

56 98

30 g×56% 240 g×y

56=30 g×56%

98 240 g×y

答:所加稀硫酸溶质质量分数约为 12.3%。

解析 (1)第一、二次实验相比说明 10 g 合金与足量硫酸反应最多生成 0.2 g 氢气;第一、三次实验相比说明 80 g 稀硫酸与足量合金反应最多生成 0.2 g 氢气。即 10 g 合金与 80 g 稀硫酸恰好完全反应生成 0.2 g 氢气。由此可以得出m、n 的值。(2)由第四次实验数据根据化学方程式可以计算出合金中铁的质量分数。(3)由第四次实验数据根据化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数。

第 2 课时 配制一定溶质质量分数的溶液

测试时间:20 分钟

一、选择题

1.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,不需要的步骤是( ) A.计算 B.称量 C.溶解 D.蒸发

2.(2019 江苏扬州邗江一模)用固体氯化钠配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是( )

3.(2019 湖南邵阳期中)要配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液,正确的操作步骤是( ) A.计算、溶解、量取、装瓶 B.称量、溶解、搅拌、装瓶

C.计算、称量、溶解、装瓶 D.称量、加水、溶解、装瓶

4.实验室中用 37%的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 74 g,下列说法错误的是( ) A.需量取 54 mL 的蒸馏水

F. 在烧杯中进行浓盐酸的稀释

G. 把配制好的稀盐酸转移到指定容器中并贴上标签备用

H. 若其他操作正确,量取浓盐酸时俯视读数,所得稀盐酸的溶质质量分数大于 10%

5.(2019 江西南昌模拟)用氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的溶液,正确的操作顺序是( )

A.⑤①④②③⑥ B.①②③④⑤⑥ C.⑥①②④⑤③ D.④⑥①③⑤②

6.(2019 云南泸西一模)如图是配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是( )

(5) 该实验操作顺序为③②④⑤①

(6) 称量时如果发现指针偏向右边,应减少右盘中的砝码C.配制该溶液需要称取 5 g 氯化钠,量取 95 mL 水

D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率

二、填空题

22. 实验室需配制一定浓度的氯化钠溶液:

E. 计算。配制 20 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,所需氯化钠质量为 g,所需蒸馏水的体积为mL(水的密度近似看作 1 g/cm3)。

F. 称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后, (填字母)。A.先移动游码到所需位置,再添加氯化钠直到天平平衡

B.先添加所需的氯化钠,再移动游码直到天平平衡

G. 量取。量取所需蒸馏水要用到的主要仪器是 、 (填名称)。(4)溶解。将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解。

23. 小丽同学配制 50 g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:

(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号); (2)需称取氯化钠 g;

G. 量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号);

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

H. 经检测,小丽同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 (填序号)。A.氯化钠固体不纯

G. 用生锈砝码称量

H. 装瓶时有少量溶液洒出

I. 溶解氯化钠的烧杯内壁有水珠

9.(2019 重庆渝中二模)甲、乙两同学分别配制 NaOH 溶液和稀硫酸,如图是实验室的常用仪器:

请回答下列问题:

13. 仪器④的名称是 。

14. 甲同学配制 80 g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液,他首先在天平左盘放上 ,右盘添加一定质量的砝码并移动游码,左盘逐渐加入氢氧化钠,直到天平平衡。

15. 乙同学用 98%的浓硫酸配制 20%的稀硫酸,需要用到上述仪器 (填序号)。若用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

10.(2019 天津和平二模)利用氯化钠固体配制溶液,进行如下实验:

请根据示意图回答:

G. 上述操作中,有错误的是 (填字母)。

H. 通过计算可知,托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为 g;在称量氯化钠的过程中,同学发现托盘天平的指针偏向右盘,应 (填字母)。

G. 增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母(3)操作 E 中,玻璃棒的作用是 。

(9) 下列情况可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是 (填字母)。A.得到的 NaCl 未完全干燥

H. 用量筒量取水时,仰视读数

I. 配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留

(10) 其他小组想用溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液(密度为 1.09 g/cm3)配制 20 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液,需要 12%的氯化钠溶液 mL(计算结果精确到 0.1)。

答案

一、选择题

(7) 答案 D 用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,不需要蒸发。

(8) 答案 A 配制 50 g 6%的 NaCl 溶液的过程中不需要进行加热,则不需要使用酒精灯;胶头滴管和量筒配套使用,以准确量取一定体积的水;烧杯用于完成溶解操作。

(9) 答案 C 配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液,首先计算配制溶液所需 NaOH 固体和水的质量,再称量所需的 NaOH 固体和量取水,最后进行溶解、装瓶。

(10) 答案 D 设需要 37%的浓盐酸的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 74 g×10%=x×37%,x=20 g;则所需水的质量为 74 g-20 g=54 g(合 54 mL)。在烧杯中进行浓盐酸的稀释。稀盐酸属于液体药品,把配制好的稀盐酸装入细口瓶中,盖好瓶塞并贴上标签备用。量取浓盐酸时俯视读数,读数比实际量取的液体体积大,会造成实际量取的浓盐酸的体积偏小,则使溶质质量分数偏小。A.⑤①④②③⑥ B.①②③④⑤⑥ C.⑥①②④⑤③ D.④⑥①③⑤②

(11) 答案 D 用氯化钠配制50 g 溶质质量分数为6%的溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量, 再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确的操作顺序为④⑥①③⑤②。

(12) 答案 B 配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量, 再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,该实验操作顺序为③②④⑤①,A 说法正确。指针偏右, 说明药品质量小于砝码质量,故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠,直至天平平衡,B 说法错误。配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100 g×5%=5 g;所需水的质量=100 g-5

g=95 g(合 95 mL),C 说法正确。操作①是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率,D 说法正确。

二、填空题

7.答案 (1)2 18 (2)A (3)量筒 胶头滴管

解析 (1)配制 20 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=20 g×10%=2 g;则所需水的质量

=20 g-2 g=18 g(合 18 mL)。(2)分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,先移动游码到所需位置, 再添加氯化钠直到天平平衡。(3)量取所需蒸馏水,要先向量筒中倾倒蒸馏水,当液面接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线,故要同时选择量筒和胶头滴管。

8.答案 (1)②①⑤③④ ① (2)3 (3)C (4)AD

解析 (1)配制 50 g 6%氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠 和量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制 50 g 6% 氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g×6%=3 g。(3)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为

50 g-3 g=47 g(合 47 mL),应用规格为 50 mL 的量筒量取水的体积。(4)氯化钠固体不纯,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;用生锈砝码称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大, 则使溶质质量分数偏大;溶液具有均一性,装瓶时有少量溶液洒出,溶质质量分数不变;溶解时烧杯内 壁有水珠,会造成溶剂水的质量偏大,则使溶质质量分数偏小。

9.答案 (1)酒精灯 (2)小烧杯 (3)①⑤⑥⑨ 偏大

解析 (1)仪器④名称为酒精灯。(2)称量氢氧化钠需要将其放在烧杯中称量,防止污染托盘;浓硫酸稀释需要用量筒量取浓硫酸和水,且要用到胶头滴管,稀释浓硫酸在烧杯中进行,同时用玻璃棒不断搅拌, 故用到的仪器有①⑤⑥⑨。(3)仰视读数测得的浓硫酸体积偏大,使所配制溶液的溶质质量分数偏大。12.答案 (1)A (2)18 A (3)搅拌,加速溶解 (4)AB (5)9.2

解析 (1)图示操作中有错误的是 A,瓶塞应倒放。(2)通过计算可知,托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为=150 g×12%=18 g;在称量氯化钠的过程中,同学发现托盘天平的指针偏向右盘,应增加适量氯化钠固体。(3)操作 E 中,玻璃棒的作用是搅拌,目的是加速食盐的溶解。(4)得到的 NaCl 未完全干燥, 氯化钠的质量偏少;用量筒量取水时,仰视读数,量取水的量偏多,都会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小。(5)设需要 12%的氯化钠溶液的质量为 x,x×12%=20 g×6%,x=10 g;需要 12%的氯化钠溶液

的体积= 10 g ≈9.2 mL。

1.09 g/cm3

第九单元 溶液

课题 1 溶液的形成

基础闯关全练

拓展训练

(4) 溶液在生产、生活中无处不在,下列有“水”字的物质,属于溶液的是( ) A.蒸馏水 B.泥水 C.硬水 D.油水

(5) 蔗糖溶解在水中形成溶液。下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是(水分子未画出)( )

能力提升全练

拓展训练

13. 下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是( )

14. 物质在溶解时溶解速率会受到哪些因素的影响?以硫酸铜晶体溶于水为例进行如下探究:

【提出假设】假设一:温度,温度越高,硫酸铜晶体溶解速率越快; 假设二:搅拌,搅拌能加快硫酸铜晶体的溶解速率;

假设三:颗粒大小, 。

【进行实验】设计实验验证假设二:

【反思评价】

(1) 用分子观点解释温度的影响: ;

(2) 在本实验中搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率的原因是 。

三年模拟全练

拓展训练

1.(2018 浙江衢州月考,17,★★☆)小科发现很多物质都能在水中溶解,但溶解的速率有快有慢,她想:影响同种物质溶解速率的因素有哪些呢?小科根据生活经验以冰糖为例,提出了她的一些猜想:

A. 与水的温度有关

B. 与冰糖颗粒的大小有关C.与是否搅拌有关

为了验证猜想是否正确,她设计了实验方案(实验中的烧杯完全相同),并进行了探究。 下表是她在探究过程中记录的实验数据。

(1) 通过对比实验①和实验②的实验现象,可验证猜想 (填字母)。

(2) 通过对比实验②和实验③的实验现象,得到的结论是:当水温等其他条件一定时, 。(3)为了验证猜想 C,小科设计如下实验:在两个完全相同的烧杯

中, , 观察两烧杯中冰糖溶解的速度。

2.(2018 广西钦州开发区月考,15,★☆☆)小明在家做蔗糖溶于水的实验时,观察到如下现象。请填空:

(1)能说明糖水是溶液的现象有 ; (2)溶解后,液面低于原水平线的微观解释是 ;

(3)将形成的混合物静置一段时间, (填“会”或“不会”)出现分层现象。

五年中考全练

拓展训练

1.(2019 海南中考,20,★★☆)某实验小组进行物质溶解实验。20 ℃时,称取 2.5 g、5.0 g、7.5 g NaOH 固体,分别加入 3 个小烧杯中(均已盛装 50 mL 水),均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。

依据该实验,你能获得哪些有关 NaOH 在水中溶解的实验结论?(写出两点,请按示例回答。) 示例:

证据:曲线均呈上升趋势。结论:NaOH 在水中溶解时放出热量。

2.仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题。Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中,溶液温度的变化情况。

Ⅱ.【查阅资料】

(1)物质溶于水的过程包括吸收热量(Q 吸)的扩散过程和放出热量(Q 放)的水合过程。(2)实验条件下,水的凝固点为 0 ℃,沸点为 100 ℃。

Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变。

Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如图A、B 所示的两种方案。在图 B 所示方案中,每次加入物质 b 之前均使用温度计控制热水温度,使之保持在 99 ℃。

Ⅴ.【实验结论】

(1) 图A 所示实验中,若加入物质 a 后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度 (填“升高”“降低”或“不变”,下同)。

(2) 图B 所示实验中,若加入物质 b 后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度 。

Ⅵ.【拓展实验】按照图 C 所示进行实验。若物质 c 为氢氧化钠,则U 形管内左边液面将 (填“高于”“低于”或“等于”)右边液面;若 U 形管内液面位置变化与之相反,则物质 c 为 (填序号)。

①CaO ②NH4NO3 ③浓硫酸

Ⅶ.【反思交流】该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论,分析得出: 若 Q 吸 Q 放(填“>”“<”或“=”,下同),则溶液温度升高;若 Q 吸与 Q 放的相对大小与之相反,则溶液温度降低;若Q 吸 Q 放,则溶液温度不变。

核心素养全练

拓展训练

1. 小明设计了以下实验,验证物质溶于水时,温度的变化。

(1)如图 1 所示,试管里的固体可能是硝酸铵、氯化钠或氢氧化钠中的一种。打开分液漏斗,将水加入试管中。一段时间后(忽略试管中的水所占的体积):

①若发现 U 形管中 a 液面比 b 液面高,则试管中的固体可能是 ;

②若发现 U 形管中 a 液面比 b 液面低,则试管中的固体可能是 ;

③若发现 U 形管中 a 液面与 b 液面仍然保持相平,则试管中的固体可能是 。(2)如图 2 所示,分液漏斗中装入的是蒸馏水,打开分液漏斗,一段时间后:

①若试管中的固体是氢氧化钠,则观察到的实验现象是 ,产生该现象的主要原因是 。

②若试管中的固体是硝酸铵,则观察到的实验现象是 ,产生该现象的主要原因是 。