山东省烟台市2018年初中学业水平考试
化学答案解析
一、单项选择题
1.【答案】D
【解析】A项,海水制镁是将海水中的氯化镁转化为金属镁,属于化学变化。B项利用氢氧化钙的碱性中和土壤的酸性,属于化学变化。C项,酒精使细菌蛋白质失去生理活性,属于化学变化。D项,根据沸点不同,将氢气和氧气从液态空气中分离出来,属于物理变化。
2.【答案】A
【解析】农药化肥的使用会污染环境,但作物的生长离不开农药化肥,我们应合理使用而不能禁止。
3.【答案】D
【解析】天然水经过自来水厂沉降、过滤、灭菌等净化后得到的水中还含有可溶性的杂质,属于混合物。
4.【答案】D
【解析】A项,胶头滴管不能接触试管,防止污染胶头滴管进而污染试剂。B项,氢氧化钠固体易潮解、有腐蚀性,应放在小烧杯内称量。C项,二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口。
5.【答案】B
【解析】A项表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。C项表示镁元素的化合价为+2。D项表示1个硫离子带2个单位负电荷。
6.【答案】C
【解析】A项,在化学变化中,分子可分,原子不可分。B项,分子是保持物质化学性质的微粒之一。D质,粒子之间都存在相互作用。
7.【答案】C
【解析】草甘膦属于纯净物,含有磷元素。
8.【答案】D
【解析】A项,元素的种类由质子数决定,同种元素的质子数相同。①④质子数都是17,属于同种元素。B项,②表示钠原子,属于金属元素;⑤表示氟原子,属于非金属元素。C项,最外层达6个电子的原子或离于具有相对稳定结构(第一层为最外层时,2个电子为相对稳定结构)。
9.【答案】B
【解析】A项选用的酸种类不同,无法比较。C项,两试管对照只能得出铁生锈需要与水接触,不能得出与氧气是否有关系。D项,氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热。
10.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类相数目不变。又因为参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为23:17:1,可得该反应的化学方程式为,参加反应的乙与生成的丙分子的个数为2:1。
二、选择题
11.【答案】C
【解析】A项,氯化铁溶液呈黄色,将氯化铁溶液分别滴入其他三种溶液中,有红棕色沉淀生成的是氢氧化钠溶液。向生成的沉淀中分别加入剩余的两种溶液,使红棕色沉淀消失的为盐酸,无明显现象的为氯化钠溶液。B项,向其他三种溶液中滴加后,既有沉淀又有气泡生成的为碳酸钠溶液,滴入碳酸钠溶液后,有气泡生成的为硫酸,有沉淀生成的为氯化钙溶液,无明显现象的为氯化钠溶液。C项相互滴加都没有明显现象。D项,硝酸铜溶液呈蓝色,将硝酸铜溶液滴入其他三种溶液中,有蓝色沉淀生成的为氢氧化钾溶液,将氢氧化钾溶液入另两种溶液中,产生白色沉淀的为氯化镁溶液,无明显现象的为硫酸钠溶液。
12.【答案】AD
【解析】A项,20℃时a物质的溶解度为,大于,属于易溶性物质。B项,℃时c物质的饱和溶液升高温度后有物质析出,仍是饱和溶液。C项,90℃时a物质的溶解度为70 g,50 g水中最多能溶解35 g a 物质,得到85 g a的饱和溶液。D项,c物质在20℃和90℃时的溶解度相等。则20℃时,将三种物质的饱和溶液升温到90℃,三种溶液的溶质质量分数都不变,仍是a>c>b。
13.【答案】AC
【解析】A项,先加入碳酸钠溶液无法除去过量的氯化钡。B项,氢氧化钠固体能够吸收空气中的水,并且会和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,故滴加氯化钙溶液若生成白色沉淀,表明氢氧化钠固体已变质。C项,铁粉和稀硫酸发生反应,最终只得到铜;分离铁粉和铜粉可用磁铁吸引。D项,二氧化锰不溶于水,氧化钾能溶于水。
14.【答案】B
【解析】A项,烧杯内溶液中的氧元素质量随着过氧化氢溶液的加入不断增加。B项,稀盐酸的质量相同,则生成氢气的质量相同。根据铁、锌与盐酸反应生成氢气的化学方程式可知,生成相同质量的氢气,需要铁的质量比锌的质量小。C项,开始溶液应呈碱性,随着稀硫酸的滴入,溶液的碱性减弱酸性增强。D项,滴入的氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应,溶液中氢化镁的质量开始时不变,当盐酸反应完后,氯化镁的质量开始减小直到为零。
15.【答案】D
【解析】纯氧化钙中钙元素的质量分数为。氧化钙变质时,先和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。氢氧化钙中钙元素的质量分数为,碳酸钙中钙元素的质量分数为,而现在测得钙元素的质量分数为50%,故样品中一定有碳酸钙,A、B项不正确,D项正确。根据质量守恒,钙元素最终转化为氯化钙。可得氯化钙的质量为,C项不正确。
三、理解与应用
16.【答案】(1)C
(2)坏血病
(3)它们的分子组成和结构不同
(4)①蛋白质
②BC
③钾
17.【答案】(1)
(2)发生爆炸
(3)、
18.【答案】(1)吸附
(2)
(3)①
②
③、、
【解析】向试样溶液中加入过量的M溶液,加热得到有刺激性气味的气体X为氨气,故试样中一定含有硝酸铵。得到沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀部分溶解,说明加入的M为氢氧化钡溶液,白色沉淀为硫酸钡和氢氧化镁,故试样中还一定含有氯化镁和硫酸钠。向溶液A中加入过量稀硝酸得到溶液C,加入硝酸银溶液得到白色沉淀D,则白色沉淀D为氯化银。
19.【答案】(1)①I
②空气中的氮气从空气反应器中排出
(2)①
②3:22 寻找高效催化剂,利用太阳光照射分解水产生氢气(其他合理答案也可) 减缓温室效应(或减少对化石燃料的依赖等合理答案也可)
【解析】(1)①由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应,I符合题意。
20.【答案】(1)
(2)制农药波尔多液(或农作物杀菌)
(3)
【解析】B是单质,其组成元素在地壳中的含量位居第四,则B为铁。物质C的溶液呈蓝色,则物质C中一定含铜离子。又因为A能和B(铁)反应,且A中含三种元素,则A为硫酸。A可转化为C,则C为硫酸铜。A、B、C、D、E分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐。则D、E为碱和氧化物。D能和C(硫酸铜)反应,D、G两种物质类别相同,且都易溶于水,G能和A(硫酸)反应产生白色沉淀,则G为氢氧化钡,D为氧氧化钠。F和G(氢氧化钡)反应产生白色沉淀,D(氢氧化钠)能生成F,F能生成氧化物E,则F为碳酸钠,E为二氧化碳。
四、实验与探究
21.【答案】(1)①分液漏斗
(2)B E
(3)A
【猜想假设】、
【设计实验】反应后溶液变成蓝色
【实验反思】与反应也能生成铜
【解析】(3)由实验结论红色粉末中含有氧化亚铜,故加入足量的稀硫酸,现象为溶液变成蓝色。
22.【答案】(1)
(2)ACD
(3)、
(4)① ②、、
(5)检验并除去滤液中的
【解析】(2)试管①中铁和氯化镁溶液不反应。试管②中铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。甲烧杯中的物质完全反应后,发现红色固体物质明显增多,说明发生了铁与氯化铜溶液的反应,故试管②反应后氯化铜溶液有剩余,固体中一定不含铁。完全反应后,甲烧杯中的固体一定含有铜。溶液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜。
(3)试管③中氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水。试管④中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。Z烧杯中仅观察到有白色沉淀,说明其中无盐酸,试管④中碳酸钠过量,则其中的溶质有碳酸钠和氯化钠。
(4)步骤1:向滤液中加入足量的硝酸钡溶液,严生白色沉淀,说明滤液中有碳酸钠,生成的白色沉淀是碳酸钡。步骤2:静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明上层清液中一定有氢氧化钠。故滤液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠。
23.【答案】
【设计实验】A装置试管中有固体剩余
D中湿润的红色石蕊试纸变蓝 吸收二氧碳(加水蒸气也可)
【拓展探究】420:158
【实验反思】反应后各装置中残留气体未被彻底吸收(或空气中、进入吸收装置等合理答案也可)
【解析】【设计实验】由结论膨松剂中含有碳酸氢钠和碳酸氢铵,可知样品经A装置加热后,会产生氨气,故湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。又因为碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,试管中无固体剩余。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,有固体剩余。可看到的现象是A装置试管内有固体剩余。
【拓展探究】实验1生成的气体先通过装置B,可将氨气、水完全吸收,则C装置增重的质量为二氧化碳的质量。实验2生成的气体先通过装置C,可将水、二氧化碳气体完全吸收,则装置B增重的质量为氨气的质量。根据硝酸铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳的化学方程式,可求出硝酸铵的质量为1.58 g,生成二氧化碳的质量为0.88 g,故可知碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳的质量为,从而求出碳酸氢钠的质量为4.20 g,故该品牌膨松剂中碳酸氢钠和碳酸氢荌的质量比为4.20 g:1.58 g=420:158。
24.【答案】
(1)7
(2)
(3)10.6%
(4)解:设100 g混合液中的质量为。
与反应的的质量为
106 111
10.6 g
原混合液中的质量数为
答:原混合溶液中的质量数为11.1%。
【解析】
(1)7
(2)
(3)10.6%
(4)解:设100 g混合液中的质量为。
与反应的的质量为
106 111
10.6 g
原混合液中的质量数为
答:原混合溶液中的质量数为11.1%。
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