高中化学盐类水解讲解及习题

盐类水解专题

一、水解的本质

1、盐类水解定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）

酸 + 碱 盐 + 水

2、盐类水解的本质

弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。

（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。

（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

3、影响水解的因素

内因：盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

注：酸式盐的水解

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性； 电离程度＜水解程度，呈碱性

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4

外因：

(1)温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

(2)浓度 溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）

(3)溶液的酸碱性 盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。

1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ）

A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程

B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离

C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等

D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的

2．（海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+

B．CO2+H2OHCO3－ + H+ ____

C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－_

D．HS－ + H2OS2－ + H3O+

3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是

A．HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa

4．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　 ）

　　①KNO3　 ②NaOH　 ③CH3COO NH4　 ④NH4Cl

　　A、①>②>③>④　　　　　　　　　　 B、④>③>①>②

　　C、③>④>②>①　　　　　　　　　　 D、③>④>①>②

5．（重庆卷）向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

6．（福建卷） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，减小

D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

7. （1）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ _。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（2）25℃时，0．1 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol·L-l NaOH溶液中水的电离程度。

二、溶液中离子浓度比较

一、熟悉二大理论，构建思维基点

1、电离（即电离理论）

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：

C（NH3·H2O）＞C（OH）－＞C（NH4－）

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：

　　C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS－）＞C（S2－）

2、水解（即水解理论）

①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）

②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：

C（CO32－）＞C（HCO3－）＞C（H2CO3）

二、把握三种守恒，明确等量关系

以0.1mol/NaHCO3溶液为例，溶液中的大量离子：Na+、HCO3－；微量离子：OH－、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。

1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32－)＋n（OH－），推出：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-)。

2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。

（每空3分共24分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①=③＞② E．①＞②=③

F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是________________________。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ____________________。

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_____________________。

(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。

(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______________。

(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ______________，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间_________________。

(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为_____________________

考点3 盐类水解的应用

1．蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ( )

A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3

3．c(NH4+)相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）

A、②③①④ B、④①③② C、①④③② D、②④①③

4．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 （ ）

A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解

C、降低溶液的pH D、抑制硫酸铁水解

5. （1）Na2CO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水 稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_____________

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

6.泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。

①写出灭火器倒置时反应的离子方程式

②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。

③有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。

课时作业 盐类的水解

一、选择题

1．下列说法中错误的是(　　)

A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B．硫酸铵溶液显酸性

C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

D．醋酸盐溶于水能发生水解

2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)

A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO

B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO

C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－

D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO

3．下列离子方程式正确的是(　　)

A．氯气和水的反应　Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．碳酸氢钠水解　HCO＋H2O H3O＋＋CO

C．碳酸钠水解　CO＋2H2O H2CO3＋2OH－

D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液　HSO＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O

4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

则X物质可能为(　　)

A．氯化氢　　　　　　 B．氢氧化钠

C．蒸馏水 D．醋酸

5．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)

B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)

D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

6．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3　④NH4HCO3　⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(　　)

A．c(CO)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

7．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/d1de22ac960590c69fc37600.html