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【优选17套合集】北京科技大学附属中学2020-2021学年高考化学模拟试卷含解析

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北京科技大学附属中学2020-2021学年高考化学模拟试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热A．①③
B．①②
C．②④
D．③④
2、下列关于铝及其化合物的说法正确的是(
A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠相同
3、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是
A．用制取SO2B．用还原IO3-
C．用从水溶液中提取KHSO4D．用制取I2的CCl4溶液
4、关于CaF2的表述正确的是（）A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用C．与CaC2所含化学键完全相同5、下列说法正确的是
B．熔点低于CaCl2D．在熔融状态下能导电

A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
6、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-+c(Y=c（Na+）
7、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法不正确的是
A．该盐酸的物质的量浓度为8.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52LC．该磁黄铁矿FexS中，x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0.15mol
8、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(A．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B．碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁C．SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强
D．铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度9、下列说法正确的是（）
A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似

C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物
D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能
10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaHCO3(sB．Al(s
NaOH(aq
Na2CO3(sNaOH(aq

过量盐酸
NaAlO2(aqAl(OH3(s
蔗糖溶液
氨水
C．AgNO3(aq[Ag(NH32]+(aq
盐酸D．Fe2O3(sFe(sFeCl3(aq
Ag(s
高温Al
11、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,W处在第一周期。下列说法错误的是A．X为金属元素
C．Y与Z可形成2种化合物12、属于工业固氮的是A．用N2和H2合成氨C．用NH3和CO2合成尿素
B．闪电将空气中N2转化为NOD．固氮菌将氮气变成氨B．原子半径:X>Y>Z>W
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
13、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是．．．选项
操作及现象
将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，
A
溶液褪色
B
将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO32溶液,出现白色
C
沉淀
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入
D
新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
淀粉未水解
浓硫酸有脱水性和强氧化性乙烯具有还原性结论
溶液X中可能含有SO32-
14、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
15、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A．X电极质量减轻，Y电极质量增加B．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC．电解池的总反应为2Al＋6H2O
2Al(OH3＋3H2↑
D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成16、某烃的结构简式为
，关于该有机物，下列叙述正确的是（）
A．所有碳原子可能处于同一平面B．属于芳香族化合物的同分异构体有三种C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同二、非选择题（本题包括5小题）17、普鲁卡因M（结构简式为
线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。它的一条合成路

已知：B和乙醛互为同分异构体；完成下列填空：
的结构不稳定。
(1比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________。

(2写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________，反应③_______________。
(3写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a________________，试剂b____________________。(4反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是_____________________________。(5写出B和F的结构简式B________________________，F________________(6写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子18、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。
(2写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。(3写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。
(4有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。
(5高铁酸钾(K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。
19、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。
②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________。
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________。

（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到________，证明ClO2具有氧化性。
L−1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·
L1的AgNO3水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.0001mol·标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：实验序号
消耗AgNO3溶液的体积/mL
110.24
210.02
39.98
410.00
－
①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作_____________。L−1。②测得自来水中Cl-的含量为______mg·
③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是。
（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：。（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。

（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH2溶液，其理由是。②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。
21、含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重大。（1）葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被__（填“氧化”、“还原”）。
（2）氢的硫化物有多种：H2Sx（x=1，2，3，…），如H2S2，其结构与H2O2相似。请写出H2S3的结构式__。（3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为__。
（4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。将0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。

①Na2S2O4溶液显__性，原因是__（用离子方程式表示）。
②t1时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为___。
0-t1段发生反应的离子方程式为__，t1-t2段溶液的pH变小的原因是__（用离子方程式表示）。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】【详解】
①1mol锌与含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故选；③1mol铜转移2mol的电子，生成2mol的铜离子与2mol硝酸结合成硫酸盐，而2molHNO3的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2mol～6mol，所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故选；故选C2、C【解析】【分析】【详解】
A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；
B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故B错误；
C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；
D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠不相同，是分子晶体，故D错误；故选C。【点睛】
本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。3、C【解析】【详解】
A．加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；
C．从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，坩埚用于灼烧固体物质，故C错误；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；答案选C。4、D【解析】【详解】
A．Ca2+与F-间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；
B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误；
C．CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；

D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故D正确；故答案为D。5、D【解析】【分析】
据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。【详解】
A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；
B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B项错误；
C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。本题选D。6、D【解析】【详解】
A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH＞7，B错误；
C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+＞c(A-＞c(OH－）＞c(HA＞c(H＋，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C错误；
D、根据元素守恒，有c(A-+c(HA=c（Na+），D正确；答案选D。7、D【解析】【详解】n(S=
2.4g0.075mol2-0
=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+==0.15mol，则
32g/mol3-2
0.275mol
=11:6。
0.15mol
n(Fe2+=0.425mol−0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=

A.盐酸恰好反应生成FeCl20.425mol，根据氯原子守恒得：c(HCl=
0.425mol2
=8.5mol/L，故A正确；
0.1L
B.根据氢原子、氯原子守恒得：n(H2S=1/2n(HCl=n(FeCl2=0.425mol，则V(H2S=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正确；
C.FexS中n(S=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe=0.425mol，所以n(Fe：n(S=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正确；
D.根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol，故D错误。故选D。8、C【解析】【详解】
A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；
C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但SO2有强还原性，故C选；
D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；故选C。9、B【解析】【详解】
A.H2与D2是氢元素的两种单质，不是同位素的关系，同位素是原子之间的互称，故A错误；
B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子结构相似，官能团的种类和数目一样，分子组成上差1个﹣CH2﹣，甲酸还具有醛类物质的性质，故B正确；
C.C4H10的两种同分异构体分别是正丁烷和异丁烷，正丁烷有6种二氯代物，异丁烷有4种二氯代物，故C错误；D.同素异形体是同种元素的单质之间的互称，石墨烷不是碳元素的单质，二者不是同素异形体，故D错误。故选B。10、A【解析】【详解】
A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故A正确；
B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故B错误；

C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；D.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故D错误；答案选A。11、D【解析】【详解】
W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第ⅢA族，且只能是金属元素，则为Al；Y为第ⅤA族，且为短周期，则为P；Z为第ⅦA族，则为Cl。A.W为H，4种元素种只有一种为金属元素，推出X是Al，故A正确；
B.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，得X>Y>Z>W，故B正确；
C.P和Cl可以形成2种化合物，PCl3和PCl5，故C正确；
D.Y为P，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，不是强酸，故D错误；故选D。12、A【解析】
A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。13、D【解析】【详解】
A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；
C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO32溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误；故选D。14、B

【解析】【详解】
A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H＋>c(OH－，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；
C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；
D、水电离的c(H＋=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H不能大量共存，故D错误。答案选B。15、B【解析】【分析】
据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。【详解】
A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；
B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH-是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O，B正确；
C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反应为2Al+6H2O错误；
2Al(OH3(胶体+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2O
O2↑+2H2↑，C
＋
103.5g
D.n(Pb==0.5mol，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是207g/mol
0.5mol×2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，D错误；故合理选项是B。【点睛】
本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。16、C

【解析】【详解】
A.分子结构中含有
，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；
B.该物质的分子式为C8H10，属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯(邻位、间位和对位3种，共4种，故B错误；
C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有
和-CH2-，能发生取代反应，故C正确；
D.含有碳碳双键能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故D错误；答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代的副产物【解析】【分析】
B和乙醛互为同分异构体，且
的结构不稳定，则B为
，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构
），可知C6H6的结构简式为
，
(CH32NH
（任写一种）
简式为H3C﹣NH﹣CH3。由普鲁卡因M的结构简式（与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为
，对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D，由普鲁
卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为，D发生氧化反应得到E为，E与
HOCH2CH2N（CH3）2发生酯化反应得到G为据此解答。【详解】
（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为二甲苯；
，G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因，
，名称是1，2﹣二甲苯，故答案为1，2﹣
（2）反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；
（3）反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸；

浓硫酸；
（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副产物；
（5）B的结构简式为
，F的结构简式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案为
；H3C﹣NH﹣CH3；
（6）一种同时满足下列条件的D（）的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳
酸氢钠反应，含有羧基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同分异构体为
等，故答案为
。
18、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】【分析】
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH3、D是Fe2(SO43、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。【详解】
(1根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1~100nm。(2C是FeSO4，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。
(3E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。(4利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操
作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。
(5FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。
19、收集ClO2（或使ClO2冷凝为液体）1：12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分层，下层为紫红色用AgNO3标准溶液进行润洗3.55偏低【解析】

【分析】
(1①冰水浴可降低温度，防止挥发；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式；
(2反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；
(3根据滴定操作中消耗的AgNO3的物质的量计算溶液中含有的Cl-的物质的量，再计算浓度即可。【详解】
(1①冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl和氧化产物NaClO的物质的量之比为1:1，则该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为1:1；
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2，同时有Cl2和NaCl生成，则发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
(2将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观察到溶液分层，下层为紫红色时，说明有I2生成，体现ClO2具有氧化性；
(3①装入AgNO3标准溶液，应避免浓度降低，应用AgNO3标准溶液进行润洗后再装入AgNO3标准溶液；②滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的体积明显偏大，可舍去，取剩余3次数据计算平均体积为
10.029.9810.00
mL=10.00mL，含有AgNO3的物质的量为0.0001mol·L－1×0.01L=1×10-6mol，测得自来水中Cl-3
1106mol35.5g/mol1000mg/g
=3.55g·L−1；的含量为
0.01L
③在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致消耗标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低。20、（本题共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4++NO2—
N2↑+2H2O
（4）步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（5）2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑
（6）①Ba(OH2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3＞M(CaCO3，称量时相对误差小。②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
【解析】试题分析：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三种情况；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；

（4）⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；
（5）根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；（6）①根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别来思考；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理．
解：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，
（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为NH4++NO2﹣
N2↑+2H2O，
（4）如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，3.20g氧化铁的物质的量为=（5）=
=0.02mol，=n澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n（CO2）（CaCO3）
=0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，
反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g，则生成其气体为CO2、CO的混合物，设混合气体中含有ymolCO，则0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，
所以CO、CO2的混合气体物质的量比为1：1，所以方程式为2C+Fe2O3
2Fe+CO↑+CO2↑，
（6）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理或增加一尾气处理装置.
21、氧化
离子键、共价键碱S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-c
（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-2HSO3-+O2=2H++2SO42-【解析】【详解】
(1葡萄酒中添加微量的SO2可抑制细菌生长，防止葡萄酒被氧化，故答案为：氧化；
(2氢的硫化物有多种，其结构与H2O2相似，说明硫原子间形成一个单键两端和氢原子形成共价键，H2S3的结构式
，故答案为：
；

(3固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾(K2S2O7，一定破坏了离子键，酸根离子变化，证明生成了新的共价键，反应中断裂的化学键类型为：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
(4①Na2S2O4溶液中溶质为强碱弱酸盐，溶液中S2O42-离子分步水解，溶液显碱性，水解离子方程式：S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-，故答案为：碱；S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-，HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-；
②t1时溶液中只有一种溶质，Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度，溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为：c(HSO3-＞c(SO32-＞c(H2SO3，0-t1段发生反应的离子方程式为：2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-，t1-t2段溶液的pH变小的原因是：亚硫酸氢钠被氧化生成硫酸氢钠，反应的离子方程式：2HSO3-+O2=2H++2SO42-，故答案为：c(HSO3-＞c(SO32-＞c(H2SO3；2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；2HSO3-+O2=2H++2SO42-。

2020-2021高考化学模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）A．ⅣA族元素
B．ⅤA族元素
C．ⅥA族元素
D．ⅦA族元素
2、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C
K2S+3CO2+N2↑。下列有关说法不正确的是（）
B．硫磺在反应中作还原剂D．火药可用于制作烟花爆竹
A．硝石主要成分为硝酸盐C．该反应为放热反应
3、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是．．．
A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C．若B为FeCl3，则X一定是FeD．A可以是碳单质，也可以是O2
4、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是．．A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料
B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
5、某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构数目有多少种A．5种
B．9种
C．12种
D．15种
6、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是．．．A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e-=Fe2+

B．可用镁合金块代替锌块进行保护C．腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）
A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质
D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖
c(A-
(A代8、常温下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg
c(HA
表ClO或F的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

c(ClO-
A．线N代表lg的变化线
c(HClO
B．反应ClO-+HF⇌HCIO+F-的平衡常数数量级为105C．当混合溶液pH=7时，溶液中c(HClO=c(F-D．随HF的通入，溶液中c(H+•c(OH-增大9、下列说法中，正确的是
A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD．100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA10、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A．铁、铜、铝
B．铁、铝、铜
C．铝、铜、铁
D．铜、铁、铝
11、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A
B

用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的
用CCl4提取溶在乙醇中的I2
测量Cl2的体积
过滤
盐酸
C
D

A．AB．BC．CD．D
12、下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A．Fe2(SO43溶液中加入过量Fe粉C．浓H2SO4中加入过量Cu片，加热
B．A1(OH3中加入过量NaOH溶液D．Ca(C1O2溶液中通入过量CO2
13、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

下列说法正确的是（）A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯
B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为

C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种
①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，14、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：以下叙述错误的是A．NO2由反应N2+2O2
2NO2生成
2H2SO4
B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O
C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
2019年2月，15、在世界移动通信大会(MWC上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是(A．制造手机芯片的关键材料是硅
B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能16、某烃的结构简式为
，关于该有机物，下列叙述正确的是（）
A．所有碳原子可能处于同一平面B．属于芳香族化合物的同分异构体有三种C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
17、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是
A．原子半径由大到小的顺序为：r(Z>r(Y>r(X>r(WB．氧化物的水化物的酸性：H2XO32YO3
C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．单质熔点：X
18、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱
C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱
19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA
B．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1NAC．15gHCHO中含有1.5NA对共用电子对
D．常温常压下，22.4L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NAB．12g石墨中C-C键的数目为2NA

C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NAD．常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1NA21、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．
的名称：1，4-二甲苯
B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3D．H2S的电子式：

2Z(gΔH<0。
C．聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—
X(g+Y(g22、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z<2.0×10−3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆>v(正
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z>0.24mol·L－1D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44二、非选择题(共84分
23、（14分）A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。

已知：Ⅰ.（R或R’可以是烃基或氢原子）
Ⅱ.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。完成下列填空：
（1）B的名称为_____；反应③的试剂和条件为_____；反应④的反应类型是____。

（2）关于有机产品Y（）的说法正确的是____。
A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
B．1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2molC．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式______。a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应
（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。______（合成路线的常用表示方法为：A
B……
目标产物）
24、（12分）普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：

一定条件已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列问题：
(1H的分子式为_____________；化合物E中含有的官能团名称是_________。(2G生成H的反应类型是______。(3F的结构简式为_____。
(4B与银氨溶液反应的化学方程式为__________。
(5芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M的结构共有___种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：_______。

(6参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选，设计制备
____。的合成路线：
cm3，实验室制备少量乙酸25、（12分）乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213℃，密度为1.055g·
3
CH2OOCCH3(乙酸苄酯＋CH3COOH苄酯的反应如下：CH2OH＋(CH3CO2O110℃
－
CHCOONa
实验步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中加入30g(0.28mol苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol和1g无水CH3COONa，搅拌升温至110℃，回流4～6h(装置如图所示：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。
步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏(1.87kPa，收集98～100℃的馏分，即得产品。(1步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是_______________，合适的加热方式是_______。(2步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是____________。
(3步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为_______________；加入无水CaCl2的作用是___________________。
(4步骤4中，采用减压蒸馏的目的是__________________。
26、（10分）氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。
（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。
II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。III.测定Sr3N2产品的纯度
（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。
2H2O。27、（12分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·回答下列问题：
(1甲组的同学以电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是_____________。
②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：______（用离子方程式回答）。
(2乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO32作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：①装置D中多孔球泡的作用是__________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。
(3丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·液VmL。
①滴定终点的现象是_____________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________。2H2O的质量分数为_________（列出含m、c、V的表达式）③产品中H2C2O4·。
28、（14分）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图

。
（1）基态Zn2+的价电子排布式为_______________；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是___________________。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为______________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释___________________________________________。
（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为______________________。（4）[Zn(IMI4](ClO42是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为
，则1molIMI中含有________个σ键。
（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是
________________________________________。（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。

①Zn2+填入S2-组成的________________空隙中；
②由①能否判断出S2-、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。
29、（10分）砷(As与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1As的原子序数为______________________。
(2工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。(3己知：As(s+H2(g+
3
H2(g+2O2(g=H3AsO4(sH12
1
O2(g=H2O(lH225
2As(s+O2(g=As2O5(sH3
2

则反应As2O5(s+3H2O(l=2H3AsO4(s的H=______________________。
(4298K肘，将2OmL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq+I2(aq+2OH-AsO43-(aq+2I-(aq+H2O(l。溶液中c(AsO43-与反应时间(t的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号。a.v(I-=2v(AsO33-b.溶液的pH不再变化c.c(I-=ymol·L-1d.c(AsO43-/c(AsO33-不再变化②tm时，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”。
③tm时v逆____tn时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”，理由是___________。④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x、y表示。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】【详解】
硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅，而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是ⅦA族元素，故选D。2、B【解析】【详解】
A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；B.硫元素化合价由0降低为-2，硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；
D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；答案选B。3、B【解析】【详解】
A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；
B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；
C.若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；
D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。【点睛】
元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。4、B【解析】【详解】
A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；
B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；
D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确；故合理选项是B。5、D【解析】
试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基－COOH。如果其中一个取代基是－Cl，则另一个取代基可以是－CH2CH2CH2COOH或－CH(CH3CH2COOH或－CH2CH(CH3COOH或－C(CH32COOH或－CH(C2H5COOH，位置均有邻间对三种，共计是3×5＝15种，答案选D。

考点：考查同分异构体判断6、A【解析】【分析】【详解】
A.嵌入锌块做负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，A项错误；
B.上述方法为牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲做负极的锌块保护做正极的轮船，故可以用镁合金来代替锌块，B项正确；
C.由于海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，故正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，C项正确；D.此保护方法是构成了原电池，牺牲了锌块保护轮船，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；答案选A。7、A【解析】【分析】【详解】
A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错误；
B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正确；C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；
D.Hg和S常温下反应生成HgS，水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；故选A。8、C【解析】【分析】
c(Fc(Hc(ClOc(Hc(Ac(AKa=0时，则=1，，Ka，由于同浓度酸性：HF大于HClO，当lg
c(HFc(HClOc(HAc(HA
则K(HF=10-3.2，K(HClO=10-7.5。【详解】
c(Fc(Hc(ClOc(Hc(Ac(A
A．KaHF大于HClO，=0时，=1，，Ka，由于同浓度酸性：又因lg则
c(HFc(HClOc(HAc(HA

c(ClO
因此pH大的为HClO，所以线M代表lg的变化线，故A错误；
c(HClO
B．反应ClO－+HF
HClO+F－的平衡常数
Ka(HFc(Fc(HClOc(Fc(Hc(HClO103.2
K7.5104.3100.3104，其平衡常数数量级为104，
c(ClOc(HFc(ClOc(Hc(HFKa(HClO10
故B错误；
－－－
C．当混合溶液pH=7时，根据电荷守恒c(Na++c(H+=c(ClO+c(F+c(OH，溶液呈中性，得到c(Na+=c(ClO－
+c(F－，根据物料守恒c(ClO－+c(HClO=c(Na+，因此溶液中c(HClO=c(F－，故C正确；
D．温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+⸱c(OH－不变，故D错误。综上所述，答案为C。9、D【解析】【详解】
A．将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B.1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为NA个，故B错误；
C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；
D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O，100mL12mol•L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA，故D正确；答案选D。10、D【解析】【分析】【详解】
越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼铝的技术较晚，答案选D。11、B【解析】【分析】【详解】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl2的体积，故B正确；C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。【点睛】
本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。12、A【解析】【详解】
A.Fe2(SO43溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4，Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A符合题意；
B.A1(OH3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAlO2和H2O，反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAlO2两种溶质，B不符合题意；
C.反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反应的H2SO4，C不符合题意；D.反应后溶液中含有HClO和Ca(HCO32两种溶质，D不符合题意；故合理选项是A。13、D【解析】【分析】【详解】
A．碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A错误；B．化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；C．神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为
10000
=76，故C错误；132
、
D．甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：
、
故答案为D。【点睛】
、，共4种，故D正确；

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。14、A【解析】【分析】【详解】A．N2+O2
2NO，不能生成NO2，故A错误；
B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正确；
C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正确；D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正确。故选A。15、D【解析】【详解】
A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；
D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；答案选D。16、C【解析】【详解】
A.分子结构中含有
，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；
B.该物质的分子式为C8H10，属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯(邻位、间位和对位3种，共4种，故B错误；
C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有
和-CH2-，能发生取代反应，故C正确；
D.含有碳碳双键能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故D错误；答案选C。17、B【解析】

【详解】
向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12，X与Y的电子层数相同，X为硅元素。
A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z>r(X>r(Y>r(W，故错误；
B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO32SO3，故正确；C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，故错误；
D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。故选B。18、C【解析】【分析】【详解】
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；B.第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；
C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，O比S的非金属性强，故D错误。答案选C。19、D【解析】【详解】
A.铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2SO4(浓
CuSO4+SO2↑+2H2O，与稀硫酸不反应，含0.2molH2SO4的浓硫
酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA，A项错误；
B.25℃时，1LpH＝13的Ba(OH2溶液中由水电离产生的OH－的浓度为10－13mol/L，则1L该溶液中由水电离产生的OH－的数目为1×10－13NA，B项错误；
C.一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15gHCHO物质的量为0.5mol，因此15gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误；
D.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L甲烷气体的物质的量小于1mol，因此含有的氢原子数目小于4NA，D项正确；答案选D。

【点睛】公式n=
V
（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否Vm
为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L甲烷气体的物质的量小于1mol，因此含有的氢原子数目小于4NA。20、D【解析】【详解】
A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA，故A错误；
B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即1molC中共价键数为1.5NA，故B错误；
C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；
D.常温下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故D正确。答案选D。21、A【解析】【详解】A．
，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4二甲苯，A正确；
B．分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H8，B错误；C．聚丙烯的链节：CH2CHCH3，C错误；
D．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个HS键，电子式为：D错误。答案选A。22、D【解析】【详解】
A.反应前2min内Y的改变量为1.14mol，则Z改变量为1.18mol，2min内Z的平均速率
，

v(Z=Δn/Δt==4×11−3mol·(L·min−1，故A错误；
B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正>v(逆，故B错误；C.充入气体X和气体Y各1.16mol，平衡时Y的物质的的量为1.11mol，则改变量为1.16mol，此时Z的物质的量为1.12mol，浓度为1．112mol∙L−1，保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X和1．32mol气体Y，用建模思想，L−1，故C错误；相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z=1.124mol·
D.平衡时，Y的物质的量为1.1mol，X的物质的量为1.1mol，Z的物质的量为1.12mol，该温度下此反应的平衡常数
0.122
10K=1.44，故D正确；0.10.11010
(
答案选D。

二、非选择题(共84分
23、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD
、


【解析】【分析】
反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应,根据知,B和HBr发生加成反应得到该物
质,则B结构简式为,所以B为苯乙烯；A为HC≡CH;C能发生催化氧化反应,则发生水
解反应生成D，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为,D发生信息I

的反应,E结构简式为,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X，G相对分子质量为78,C原子个数
为6个,则G为【详解】
,苯发生一系列反应生成Y；
(1由上述分析可知B名称是苯乙烯,反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;(2A.因为Y的结构简式为：
，结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应,故A正确;
B.因为Y的结构简式为：，只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生取代
反应,所以1molY与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为3molH2和2molBr2,故B错误;C.因为Y的结构简式为：耗2mol氢氧化钠,故C错误;
,酚羟基和羧基能与NaOH溶液反应,1molY与氢氧化钠溶液反应时,最多可以消
D.Y(中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为羧基上的羟基，属于弱酸性，但
酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦,故D正确;所以AD选项是正确的;
(3E结构简式为,E的同分异构体符合下列条件:
a.属于酚类化合物,说明含有酚羟基,且是苯的对位二元取代物,说明另外一个取代基位于酚羟基对位;b.能发生银镜反应和水解反应,水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯,符合条件的同分异构体有
，
因此，本题正确答案是:；
(4乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OHCOOH，乙醇和CH3CH(OHCOOH发生酯化反应生成CH3CH(OHCOOCH2CH3，然后发生消去反应生成

CH2=CH(OHCOOCH2CH3，CH2=CH(OHCOOCH2CH3发生加聚反应生成,其合成路线为
为，
因此，本题正确答案是:。
24、C18H18O3(酚羟基、羰基取代反应
Δ
CH3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O10


【解析】【分析】
B的结构简式为CH3CHO，由A的分子式为C2H6O，且能在Cu作催化剂时被O2氧化，则A的结构简式为CH3CH2OH，B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH，由题目中已知信息可得，E与
生成F为
，
F与H2发生加成反应生成G，G的结构简式为：H2O分子，故该反应为取代反应，据此分析。【详解】
，由G与C3H5ClO反应生成H可知，反应产物还有
B的结构简式为CH3CHO，由A的分子式为C2H6O，且能在Cu作催化剂时被O2氧化，则A的结构简式为CH3CH2OH，B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH，由题目中已知信息可得，E与
生成F为
，

F与H2发生加成反应生成G，G的结构简式为：H2O分子，故该反应为取代反应；
，由G与C3H5ClO反应生成H可知，反应产物还有
(1由流程图中H的结构简式可知，其分子式为：C18H18O3，由E的结构简式可知，E所含有的官能团有：(酚羟基、羰基；
(2由分析可知，G生成H的反应类型是取代反应；(3由分析可知，F的结构简式为：
；
(4由分析可知，B的结构简式为CH3CHO，与银氨溶液反应的化学方程式为
Δ
CH3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
(5芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且1molM能与2molNaOH反应，则M中苯环上的取代基可能是2个酚羟基和1个乙烯基，由苯环上的邻、间、对位结构的不同，一共有6中同分异构体；M还有可能是甲酸苯酚酯，苯环上另有一个甲基的结构，这样的同分异构体有3种；M还有可能是乙酸苯酚酯，有1种同分异构体；所以符合条件的M一共有10种同分异构体；其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为
；
(6以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选，设计制备的合成路线为：
。
【点睛】
本题根据流程图中所给A物质的分子式及其反应条件推导出A的结构简式是解题的关键，注意比较G和H的结构简式区别，然后根据有机化学中反应基本类型的特点进行判断。
25、催化剂油浴(或沙浴以免大量CO2泡沫冲出乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层除去有机相中的水防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解【解析】【分析】
3
CH2OOCCH3(乙酸苄酯＋CH3COOH，是液体混合加热，可油浴(或沙浴均匀加热，CH2OH＋(CH3CO2O110℃
CHCOONa
使用无水CH3COONa作催化剂来加快反应速率，用15%的Na2CO3溶液来提高产率，用15%的食盐水分离

CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有机相用无水CaCl2干燥，最后蒸馏提纯得到产品。【详解】
3
(1根据CH2OH＋(CH3CO2OCH2OOCCH3(乙酸苄酯＋CH3COOH的原理和条件，步骤1中，加入无水110℃
CHCOONa
CH3COONa的作用是催化剂，为保证能均匀受热，合适的加热方式是油浴(或沙浴。
(2Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的浓度，促进平衡正向移动，步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫冲出。
(3由题干中信息可知：乙酸苄酯密度为1.055g·cm－3，步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为乙酸苄酯与水的密度几乎相同不容易分层；加入无水CaCl2的作用是除去有机相中的水。(4步骤4中，采用减压蒸馏的目的是防止常压蒸馏时，乙酸苄酯未达沸点前就已发生分解。【点睛】
本题以乙酸苄酯的制备实验考查物质的制备、分离、和提纯等基本操作，难点（1）无水乙酸钠的作用，（3）用15%的食盐水代替蒸馏水目的，考查学生的阅读和表达能力。26、NH4Cl＋NaNO2
Δ
N2↑＋NaCl＋2H2O平衡气压，使液体顺利流下利用生成的N2将装置内空气排尽
CO2＋2OH-=CO32-＋H2O浓硫酸未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收引起增重（或其他合理答案）
146b
100%17a
【解析】【分析】
I.利用装置A和C制备Sr3N2，装置A中NaNO2和NH4Cl反应制备N2，由于N2中混有H2O（g），为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。
II.利用装置B和C制备Sr3N2，锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止O2反应，锶与CO2、则装置B中NaOH用于吸收CO2，连苯三酚吸收O2，装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），碱石灰的作用是防止外界空气进入硬质玻璃管中。
III.测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，根据浓硫酸增加的质量和浓硫酸的性质分析计算。【详解】
I.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）NaNO2和NH4Cl反应制备N2，根据原子守恒还有NaCl、H2O生成，反应的化学方程式为NH4Cl＋NaNO2
Δ
N2↑

＋NaCl＋2H2O。
（2）装置A中a导管将分液漏斗上下相连，其作用是平衡气压，使液体顺利流下；锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止装置中空气对产品纯度的影响，应先点燃装置A的酒精灯一段时间，利用生成的N2将装置内空气排尽，再点燃装置C的酒精灯。II.利用装置B和C制备Sr3N2
（3）锶与镁位于同主族，联想Mg的性质，空气中的CO2、O2等也能与锶反应，为防止锶与CO2、O2反应，则装置B中NaOH用于吸收CO2，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。
（4）为防止氮化锶遇水剧烈反应，故N2与Sr反应前必须干燥，装置C中广口瓶用于除去N2中的H2O（g），其中盛放的试剂为浓硫酸。
III.测定Sr3N2产品的纯度的原理为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH2+2NH3↑、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故浓硫酸增加的质量为NH3的质量，由于浓硫酸具有吸水性，会将NH3中的水蒸气一并吸收，导致NH3的质量偏高，从而导致测得的产品纯度偏高。经改进后测得浓硫酸增重bg，根据N守恒，n(Sr3N2=
bg11b
n(NH3=×=mol，则
17g/mol2234
146b
gb146b146b
m(Sr3N2=mol×292g/mol=g，产品的纯度为17×100%=×100%。
341717a
ag
－－－－
27、减缓反应速率PH3+4ClO=H3PO4+4ClCl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O增大气体和溶液的接触面积，
加快反应速率，使反应充分进行C2H2+8HNO3(浓H2C2O4+8NO2+4H2O蒸发浓缩、冷却结晶当
加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色生成的Mn2+是该反应的催化剂
31.5cV
％M
【解析】【分析】
根据实验目的及原理结合影响反应速率的条件及平衡移动规律分析解答；根据物质的性质分析书写反应方程式；根据滴定原理及实验数据计算质量分数。【详解】
(1①电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应；②装置B中，NaClOPH3氧化为硫酸及磷酸，将H2S、本身被还原为NaCl，即PH3中的P元素从-3价转化成+5价，离子方程式为:PH3+4ClO
－
=H3PO4+4Cl－，由于该过程中生成磷酸，为反应过程提供了H+，则发生反应Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O而产生
氯气；故答案为:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；
(2①装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；故答案为增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行；

②根据装置图，D中Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成H2C2O4和二氧化氮，反应为：C2H2+8HNO3==H2C2O4+8NO2+4H2O；
。
20-70CHg(NO32
③将反应后的D浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；
(3①用H2C2O4滴定KMnO4，反应完全后，高锰酸钾褪色，具体现象为：当加入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色；
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，是由于生成的Mn2+是该反应的催化剂，加快了反应速率；③根据转化关系可知，2MnO4-～5H2C2O4，则n（H2C2O4•2H2O）=n（H2C2O4）=
22
n(MnO4-=×cV×10-3mol，产55
5
31.5cVcV103126
％。品中H2C2O4•2H2O的质量分数为2×100%=
m
m

28、3d10O>N>C>Hsp3甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键512NA阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低正四面体否（【解析】【分析】
（1）Zn的核电荷数为30，处于周期表中第4周期第ⅡB族，基态Zn2+的价电子排布式为3d10；C、N、O是同一周期的元素，从左到右电负性减小，电负性由大到小的顺序是O>N>C>H。（2）N原子价层电子对个数是4，杂化轨道类型为sp3；从分子极性和氢键两个角度解释；（3）根据配位数的定义判断；
6.02×1023个σ键。（4）1molIMI中含有5molC-N、6molC-H、1molC-H，共12×（5）从晶格能大小的角度解释；
（6）S2－做面心立方最密堆积，Zn2＋做四面体填隙，根据结合晶胞边长和体对角线的关系、密度公式ρ=m÷V计算。【详解】
（1）Zn为30号元素，基态Zn2+的价电子排布式为3d10；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素C、N、O、H，C、N、O是同一周期的元素，从左到右电负性减小，电负性由大到小的顺序是O>N>C>H。（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N原子形成三个σ键，孤电子对为杂化轨道类型为sp3；
甘氨酸易溶于水，因为：甘氨酸极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键。
3388
3×1010-a）pm4dNA
513
=1，N原子价层电子对个数是4，2

（3）Zn与甘氨酸中的氧和氮原子形成4个配位键，和水中氧形成一个配位键，一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为5。[Zn(IMI4](ClO42是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为（4）
1molC-H，共12×6.02×1023个σ键。
6molC-H、，则1molIMI中含有5molC-N、
（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是阴阳离
子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低。
（6）①S2为面心立方最密堆积，Zn2做四面体填隙，所以晶体中与Zn2等距且最近的S2形成的立体图形为正四面体形，Zn2+填入S2-组成的正四面体空隙中；
cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，一个晶胞中含有Zn2＋的个数为4，②由①不能判断出S2-、Zn2+相切；晶体的密度为dg·
S2－的个数为8×+6×=4个，不妨取1mol这样的晶胞，即有NA个这样的晶胞，设晶胞的边长为Ccm，一个晶胞
－
＋
＋
－
1
812
的体积为V=c3cm3，则晶体密度为ρ=
m974388
3=C=cm，由于晶体中Zn2＋和S2－原子之间的最短，所以3
NAVNACdNA
距离为体对角线的
338811
33ccm=，所以该晶体中S2－和Zn2＋之间的最短距离为cm，S2-半径为apm，4dNA44
3388
3×1010-a）pm。4dNA
若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为（【点睛】
本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、空间构型、电离能、分子结构与性质、晶胞计算等，注意晶胞中原子分摊和晶胞密度的计算。
29、332As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率
4y3
2△H1-3△H2-△H3bd大于小于tm时生成物浓度较低2
(xy
【解析】【分析】
（1）同族元素最外层电子数相等，相差两个电子层，则利用核外电子排布规律作答；（2）依据氧化还原的规律作答；结合压强对反应平衡的影响因素分析；（3）依据盖斯定律作答；（4）【详解】
（1）砷(As与氮处于同一主族，As原子比N原子多两个电子层，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，砷元素

原子序数为7+8+18=33，故答案为：33；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=
4H3AsO4+6S；增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；
（3）已知：①As（s）+3/2H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+5/2O2=As2O52-②×3-③可得As2O5+3H2O=2H3AsO4（g）（s）△H3，则利用盖斯定律将①×（s）（l）（s）△H=2△H1-3△H2-△H3，故答案为：2△H1-3△H2-△H3；
（4）①a．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I-）=2v（AsO33-），a项错误；
b．溶液pH不变时，则c（OH-）也保持不变，反应达到平衡状态，b项正确；
c．=ymol•L-1时，=2ymol•L-1，由图可知，当c（AsO43-）浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c（I-）所以c（I-）=ymol•L-1时没有达到平衡状态，c项错误；
d．c（AsO43-）/c（AsO33-）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，d项正确；故答案为：bd；
②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，则v正大于v逆，故答案为：大于；
③tm时比tn时浓度更小，则逆反应速率更小，
故答案为：小于；tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢；
20/(20+20+20=xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达④反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L×
到平衡时，生产c（AsO43-）为ymol/L，则反应生产的c（I-）=2ymol/L，消耗的AsO33-、I2的浓度均为ymol/L，平
23
y(2y4y
，衡时c（AsO33-）=（x-y）mol/L，c（I2）=（x-y）mol/L，溶液中c（OH-）=1mol/L，则K
(xy(xy(xy2
故答案为：4y3/(x－y2。【点睛】
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡状态的依据，如本反应中随反应的进行AsO43−和I−的物质的量在变化，但二者浓度比始终是1:2，不能作用为判断平衡状态的依据。

2020-2021高考化学模拟试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列保存物质的方法正确的是A．液氯贮存在干燥的钢瓶里B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置
2、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）

A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2
3、下图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAc
B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力D．a点是反应终点
4、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是


A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LB．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
5、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A．对有机溶剂有很强的吸附性C．有很强的弹性
B．内部应有很多孔隙，充满空气D．密度较大，化学性质稳定
6、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是(
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
7、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）

A．溶液中OH-的物质的量浓度B．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
c(CH3COO-
C．溶液中的
c(CH3COOH
8、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．C3H6C12有4种同分异构体
B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层C．乙醇被氧化一定生成乙醛
D．合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑10、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池
D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾
11、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）

A．分子式为C14H18O6
B．1mol该有机物最多可与2mol的H2发生加成反应
C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应D．1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠
12、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时,N极发生还原反应B．充电时,Zn2+向M极移动

C．放电时,每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260gD．充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+
13、25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是A．稀释后溶液的pH=7
B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．pH=11氨水的浓度为0.001mol/L
c(NH4+
C．稀释过程中增大
c(NH3H2O
14、下列化学用语或命名正确的是A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．含有8个中子的氧原子：8O
18
D．NH4Cl的电子式：
15、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋购物B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料
16、室温下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(

A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B．当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在((Na+=2c(A2-+c(HA-C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3
D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kal>Kh2二、非选择题（本题包括5小题）
17、某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：


已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子；
②
③RCNRCOOH
④
回答下列问题：
(1F的结构简式是_________________________________________。(2下列说法正确的是________。A．化合物A的官能团是羟基B．化合物B可发生消去反应C．化合物C能发生加成反应D．化合物D可发生加聚反应
(3写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_________。(4写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：_________。①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。
(5参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线________。18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:
(1甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因
____________________________________________________________________________。(2③中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________________________________。(3已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。(4Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。
19、为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：方案Ⅰ：

(1固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。(2能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。a.测溶液pH，呈碱性
b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化
(3步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。(4固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。方案Ⅱ的装置如图所示：

操作步骤有：
①记录A的液面位置；
②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；
⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。
(1试剂Y是________________；操作顺序是______________________。
(2硬铝质量为ag，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。
20、某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：

Cu2O+2H+已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；=Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应：4Cu(OH2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O请回答：
（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________（3）步骤III，反萃取剂为_____________
（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________
A．B．C．
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________
（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO43溶液（足量），充分L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。反应后用0.2000mol·
①产品中Cu2O的质量分数为_______
②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____
21、氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问

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