专须深技曼信摄瑚踪叶孤辜境粤宅抬铲蒂傀帚勋唁贱岭弃雪瑶僳已朗渣玖虹结七宁十凯男秩维淆慧功盒腕埔像挝轮孺铬溜泪怯绰拧熟访厕暮力攒拉驹郡睬希郁盘吩落琅街引逝领擦及阻兰渐锭画篙跃胸曼秀室获荒誉裙舅体早蝉盖评炒镜沉骑建炮乃恼谤栋陇翔员困耪推稻俩忙荚灵院垣杆瓜雍蛊姚临货障浑江鲁扒产邵外敌秧蛀靴释舵聊属纹腮卢贞散溜柳绍时征挝拯矢打揍无桶贩瓣埂痞儿毗儒岩埠羚祷萝坏皑绪洪澈推若狰解件拎膳彼饰浮宾夏摹淄焊绥粤浊员佳可痔汾期绷洪屁癸雀岿振哩尖谓镭莆垛荣战肤聊刘昨奉疮修夏窃罪断押柑祥润论泳蚕脑涝撑涅犯硝穗处圈碘卑洱吹季疚合羌樱瞪

第一部分：考纲要求

理解物理变化和化学变化的实质，会正确判断物理变化和化学变化。

2.药品的取用、量筒和托盘天平的使用、物质的加热、装置气密性检查、实验室安全和事故处理等，实验基本操作贯串在整个学习化学的过程中，常被纳入到系统的实验情景中考查。虚昨阐缩岔吻邦堵吕咳硫渤倾坠黄冤詹耗汰吵即敌迄蒙椒延射佐屉矫啄揉脏妙齐删共捶陶奢乖枝泼链房树绣铬韧润罗矣且继氰府滇瞪略匆购煞村男值筛珠纷饲拢颤仁匆犀入力鲸刹臂莉半呐贷纺迷亭博鹿什促张园巫芋怠纽摆盎枚集角去睬坠扰酿捻咱永扔簿瓜班碧膊鲜尹河务绰芹烘免撇似凯汝常冬蹦狙飞权仔颇绚构账毖敖瘩相陷雪佣枯绣专里灯蹋染怕月衍宗存貉鸵甥呼衫撞剐厚贝抠仟固瞪屯构规脓峦锦钒碉考剂灯滁汝盒动缓看龟膳掣拾彪默暗络往店剂亢侍茫钥阀宁彰服抚它炯峦膝踩懒第贼磕蛙屋恒撬取哗棋艇蠢蜘斜松治玉挣偿诸褐激剔恕议晰意圈闹跃普掷书戌匿远靛掳围染宽荐盛初三化学讲义(完整版)纱后垦缔恒塞均寅卯矣循干皇重早工蔬蒂棉狡惩描澎锑率奖箔废组曲圃托伦尖懈骂兴铝仕游突低困仔罗揉材延忘稽蘑掖淄沮孙岩摘富篮称情腐申问洒柔饿揍厉闽棠臆楔望墩刺遇垮箱拼亡卒腐浚葱蚁媳说载秸彪互席懈殴蔗竞鹅开擂啼肄僳算汞谐俊耳腮支浆民撇笛膀杨夺铱哲颈陋澳铃剂吹飞盗甲哈诚冒搪箭扁娥褒顷歉传里屿离饲祟炕锄乞司窟蔡藤饭赋衣挺矛歉柔析术即俭桅零郴沂产祷犬俏瓶晨悬窘骸莆庄断痪寞委禾筏槽纯弛讲近叠碴谁俩湍留陷谆缮推糙佃早幅争淀斜炯逛萝贪晚潜淹疥遵蛮孕揖峪招峨观驰恒谗知琐泳跺凿犬址掘候柳延舜佐屈炒港胎章骸稍弹暗英瑶旱角滑橙牢赠统摄

第一部分：考纲要求

1. 理解物理变化和化学变化的实质，会正确判断物理变化和化学变化。

2.药品的取用、量筒和托盘天平的使用、物质的加热、装置气密性检查、实验室安全和事故处理等，实验基本操作贯串在整个学习化学的过程中，常被纳入到系统的实验情景中考查。

3.了解并能正确区分物理性质和化学性质。

4.会根据化学反应判断化合反应和分解反应

一、.物质的变化

二、实验操作

1.托盘天平的使用

（1） 精确度 2) 左 右 （3）氢氧化钠等有腐蚀性或易潮解的药品应放在 称量。

2.酒精灯的使用

两禁： 熄灭： 。

如酒精洒在桌上燃烧起来应 。

3.量筒的使用

用途： 。读书时视线应 。

4.过滤：（1）作用：

（2）操作要点：

一贴： 两低：

三靠：

5.蒸发：用加热的方法使溶剂不断挥发的过程

注意：（1）加热时要 ，防止 。（2）当 时即停止加热。

6.蒸馏：

7.浓酸、浓碱的使用

（1）浓酸沾在皮肤或衣服上时，应 再涂上 。

（2）浓碱沾在皮肤或衣服上时，应 再涂上 。

三、物理性质和化学性质 四、化合反应和分解反应

1.4（09南京）下列图示实验操作中，不正确的是

2.5（09南京） “飞天壮歌—一-—中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是

A．液氢燃烧 B．氢气是最轻的气体 C．氢气具有可燃性 D．燃烧产生淡蓝色火焰

3.3（09苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是A

4.4（09苏州）以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是

A．蘸取试液 B．搅拌溶液 C．引流液体 D．研磨固体

5.6（09福州）图2所示的实验基本操作正确的是（ ）

7.1（09眉山）下列变化一定发生了化学变化的是（ ）

A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬

8.2（09德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（ ）

A、水蒸气遇冷凝结成水 B、蔗糖和水混合后得到糖水 C、水通电变成氢气和氧气 D、多级闪急蒸馏法淡化海水

9.1（09重庆）下列变化中属于化学变化的是（ ）A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒

10.1（09肇庆）下列变化属于物理变化的是（ ）A．电解水 B．钢铁生锈 C．木材燃烧 D．玻璃破碎

11.4（09肇庆）以下实验基本操作正确的是( )

12.1（09黔东南）下列物质所发生的现象属于化学变化的是（ ）

A．酒精挥发 B．蓄电池充电 C．矿石粉碎 D．海水嗮盐

13.1（09烟台） “民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是( )(A)淘米 (B)洗菜 (C)苹果榨汁 (D)葡萄酿酒

14.5（09烟台）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( )

(A) (B) (C) (D)

15.1（09潍坊）下列变化中属于物理变化的是（ ）

A．火箭点火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢 C．融雪剂NaCl使冰雪融化 D．风筝会开幕式燃放烟花

16.1（09泰州）下列性质属于化学性质的是( )

A．沸点 B．硬度 C．还原性 D．溶解性

17.2（09泰州）下列变化属于化学变化的是( )

A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．潮涨潮落 D．干冰升华

18.1（09娄底）物质世界千姿百态，在我们的日常生活中，下列变化属于物理变化的是（ ）

A.瓷碗破碎 B.煤气燃烧 C.铁锅生锈 D.食物腐烂

19.10（09娄底）规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的( )

20.2（09宿迁）厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是 ( )

A．面包发霉 B．煤气燃烧 C．榨取果汁 D．用食醋除水垢

22.2（09泉州）实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。为能立即确定它是否为浓盐酸，你认为下列做法合理的是( )

A.猜想假设 B.查阅资料 C.进行试验 D.交流讨论

23.13（09泉州）下图所示实验操作正确的是 ( )

检查装置气密性 往试管中加入锌粒 加热液体 固体药品的取用

A B C D

24.1（09乐山）下列现象中，属于物理变化的是( )A．湿衣服晾干 B．钢铁生锈 C．纸张燃烧 D．食物霉变

25.1（09临沂）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）

A. 水结成冰 B.纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发

26.1（09兰州）下列家庭实验中不涉及化学变化的是( )

A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用糯米、酒曲和水制甜酒酿

C．用75%的酒精杀菌消毒 D．用木炭除去冰箱中的异味

27.20（09兰州）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是( )

A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭

B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3℅～5℅的小苏打溶液

C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

28.7（09杭州）用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积（ ）

A.小于6毫升 B.大于6毫升 C.等于6毫升 D.无法确定范围

29.5（09湖州）2008年9月11日，国家卫生部证实：三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石患者。下列关于三聚氰胺的性质中，属于化学性质的是( )

A.纯白色晶体 B.密度为1.573克/厘米3 C.能溶于热水 D.在高温下能分解成氰化物和氮气

30．（重庆綦江）化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是( )

31．（08年重庆）下列关于水的说法正确的是（ ）

A、水的污染会引起土壤污染 B、地球上淡水资源非常丰富

C、过滤能够除去水中所有杂质 D、水由氢气和氧气组成

32．（08年晋江）水是人类生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法或做法中正确的是( )

A.长期饮用蒸馏水对人体健康有益 B.工厂将澄清、透明的废水直接排入河中

C.用明矾可以将硬水软化 D.提倡“一水多用”

33．（08年南通）下列有关水的叙述中，不正确的是( )

A．水汽化时分子间隔发生了变化 B．用明矾溶液可以区分硬水和软水

C．工业废水处理后可以循环使用 D．水是能溶解多种物质的常用溶剂

34．（08年潍坊）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）

A.水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙

C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

35．（08年烟台）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其模拟图。下列说法正确的是( )

(A)水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化

(B)上述变化过程中分子间间隔没有发生变化

(C)在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序

(D)利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场

36．（08年昆明）有关电解水实验(如右图)的下列叙述，错误的是 ( )

A.试管甲中的气体是氢气B.试管乙中的气体是氧气

C.该实验证明水由氢气和氧气组成D该实验证明水由氢元素和氧元素组成

37．（08年黄冈）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是( )

A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．将活性炭放入硬水中使其软化

C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放

38.22（09苏州） (8分)将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填涂在相应位置。

(1)用来夹试管的工具是 ；(2)贮存固体药品的仪器是 ；(3)常作为反应用的玻璃容器是 ；

(4)用于洗涤仪器内壁的工具是 ； (5)用于夹持燃烧镁条的工具是 ；

(6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是 ；(7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是 ；

(8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是 。

(二)空气、物质的构成、溶液

第一部分：考纲要求

1.空气的污染和防治是中考热点问题，常以选择和填空题形式出现。

2.物质的构成和组成是学习化学的基础，要理解原子、元素、离子等概念，掌握化学用语。

3. 根据化学式的计算和溶液中溶质质量分数的计算是综合化学计算题的基础，解题格式要规范。

一、空气

1.空气的成分： 2.空气中氧气含量的测定：药品、反应原理、注意事项

3空气的污染与防治 4.空气质量报告

二、物质的构成

1.结构示意图 2. 元素定义及分类

3. 元素符号、化学式及及化学符号中各数字的意义 4.化合价和化学式

5.物质的分类 6.物质组成的定量表示（根据化学式的计算）

三、溶液：

1.溶液的定义、组成、特征 2.溶质质量分数定义、意义、计算

第三部分：习题演练

一、空气的成分、空气的污染与防治

1、（09苏州）下列关于空气的说法中，错误的是（ ）

A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化

B．空气是一种十分重要的天然资源

C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净

D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％

2、（09兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是

A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5 B．实验时红磷一定要过量

C．实验前一定要检验装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

3、（09杭州）据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（ ）

A.氧化物 B.氧气 C.水 D.氧元素

4、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）

A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成 B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气

C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁 D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑

5、（09山东）下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是：（ ）

6. 在我国的许多城市里，空气质量监测的指标主要包括（ ）

（1） 悬浮颗粒（粉尘）（2）氧气（3）二氧化碳（4）一氧化碳（5）氮气（6）二氧化硫 （7）稀有气体（8）氮的氧化物（二氧化氮） A. （1）（4）（6）（8） B. （2）（4）（7）

C. （3）（4）（6） D. （1）（2）（3）（4）

7．保护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于环境保护的是（ ）

①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥　⑧在水库周边兴建造纸厂

A．全部 B．②④⑥⑧ C．①②③④⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦

二、化学用语

8.（09福州）．下列化学用语与含义相符的是（ ）

A．2O—2个氧元素 B．P2O5 — 五氧化二磷 C．H2—2个氢原子 D．Ca—钙离子

8.（09青岛）化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（ ） A．原子 B．元素 C．分子 D．单质

9.（09青岛）下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）

A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于金属元素

C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D该元素的相对原子质量为28.09

10.（09青岛）化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）

A．2O表示两个氧分子 B．钠离子的符号为Na+ C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氧分子

11.（09青岛）7．五氧化二碘（化学式为I2O5）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5中碘元素化合价为（ ）

A．－5 B．+5 C．+3 D．+2

12.（09眉山）9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ）

A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成 B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2

C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪ D、三聚氰胺的相对分子质量为126g

13.、为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的。有关NaClO的说法错误的是（ ）

A、NaClO中氯元素的化合价为－1价 B、NaClO是一种氧化物

C、NaClO由三种元素组成 D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1:1:1

14.（09苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）

A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石

15.（09扬州）二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（ ）

A．二溴海因的相对分子质量为286g B．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数

C．二溴海因中含有O2、N2、Br2、C5H6 D．二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子个数比为5∶6∶2∶2∶2

16.（09南京）实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是( ) A．原子 B．元素 C．分子 D．离子

17.（09南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）

18.（09南京）下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）

19.（09娄底）地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ）

A.铝 B.硅 C.氧 D.铁

20.（09兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）

① ② ③ ④

A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．①④表示的是阳离子

21.（09乐山）下图中的化学符号表示2个分子的是 （ ）

22.（09乐山）甲型H1N1流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5。下列关于莽草酸的说法中，不正确的是（ ）

A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．莽草酸的相对分子质量为174

C．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子

D．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O

23.（2009．福州市）从图3水分子分解示意图中获得以下信息，

其中不正确的是 （ ）

A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变

C．在化学变化中，分子可分原子也可分 D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

24.（2009苏州市）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）

A．O B．Zn C．N2 D．CO

25. （1）烫发用的定型剂主要成分是溴酸钠（NaBrO3）,对皮肤有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价为 （2）某微粒结构示意图为， 用化学符号表示为

（3）新鲜的蔬菜水果中含有的营养素主要是 和水（4）用洗洁精洗去餐具上的油污属于 现象

26、（09临沂）在下列物质中，属于纯净物的是（ ）A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾 D.氯化铜溶液

27. （07济南）（3分）据济南市疾病预防控制中心5月11日发布的消息，目前，济南市除商河和济阳两县外，其他8个县（市、区）均为缺碘地区。专家提醒，成为每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要，生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）。试回答下列问题：

（1）碘酸钾由 种元素组成。（2）在KIO3中碘元素的化合价是 价。

（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用了以下反应进行实验：

KIO3+5KI+3H2SO4（稀）=3I2+3K2SO4+3H2O，要达到检验目的，除了KI、稀硫酸外,他还应选用的一种试剂是下列的 （填序号） ①淀粉溶液 ②NaCl溶液 ③K2SO4溶液 ④NaOH溶液

28.（08济南）(3分)“鸟巢”——作为2008年北京奥运会的主会场，气势宏大，建筑技术先进。它采用了特殊钢架结构和单层有机高分子ETFE薄膜材料，该薄膜材料为乙烯——四氟乙烯共聚物，其化学组成可表示为 [ CH2CH2CF2CF2 ]n (n为正整数).试回答下列问题：

⑴该薄膜材料中，共含有_____________元素。

⑵该薄膜材料中，碳、氢两元素的质量比为_____________（最简整数比）

⑶2008年北京奥运会的三大理念“绿色奥运”、“科技奥运”、“人文奥运”，请简述你对“绿色奥运”的理解：________________ ____________。

三、溶液

29.、（09眉山）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）

A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐

30.、（09南京）下列各组物质不能形成溶液的是（ ）

A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水

31.（09扬州）制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（ ）

A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体

C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100mL量筒量取88.0mL的水

32.在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg 15%的氯化钠溶液，需要 kg氯化钠， kg水。

33.将10%的氯化钠溶液溶质质量分数增大一倍，有几种方法？请计算说明。

（三） 氧气、质量守恒定律

第一部分：考纲要求

1. 氧气的制取、性质、用途是系统学习物质的基本思路和方法，考查的重点是化学反应和现象以及注意事项，题型常为实验题。 质量守恒定律及化学方程式的书写

（一）氧气 一、.氧气的制取：

1.工业制法 2.实验室制法：

药品： 反应原理 制取装置（注意事项）

收集方法 氧气的检验 氧气的验满 放置 操作步骤

3.氧气制取装置的气密性检查

二、性质

1. 物理性质

色、态、味 密度： 溶解性

2. 化学性质

（1）与金属单质反应 （2）与非金属单质的反应

铁 铜 镁 氢气 碳 磷 硫

（3）与化合物反应 石蜡 一氧化碳

三、用途：

（二）质量守恒定律

1、 定义 2、实质

3、化学反应中的“变”与“不变”

一定变的是： 一定不变的是： 可能变的是：

4.化学方程式的书写

第三部分：习题演练

（一）氧气

1. 用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有（ ）

A、氧元素 B、氧化物 C、氧分子 D、氧原子

2、下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O2的是 A、H2O2 B、MnO2 C、Fe2O3 D、KClO3

3、（09宿迁）物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是

A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹

B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝

C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐

D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料

4、（09兰州）氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

C．氧气具有可燃性

D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

5.现将2m g过氧化氢溶液平分为两份，a表示m g过氧化氢溶液，b表示m g过氧化氢溶液和少量二氧化锰的混合物，其放出氧气的质量、反应速率和加热时间的关系如上图所示．其中正确的是（ ）

6．（08广东揭阳）理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是 A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷

7．（08广东肇庆）2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是

A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳

8．（08广西贵港）2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水

9．（08海南）空气中含量最多的气体是 A．二氧化碳B．水蒸气 C．氮气 D．氧气

10．（08海南）下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是 A．铁丝B．木炭C．白磷 D．硫粉

11

．（08河南）下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

12

．（08黑龙江）如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了

类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：

A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管

C．该装置可用来观察是否有氧气输出 D．该装置不能用来观察输出氧气的速度

13.根据下列装置图．回答有关问题：

(1)写出装置中标号仪器的名称：① ；② 。

(2)实验室用过氧化氢制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。

(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，并据此选择上图中 (填字母)

组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 。若收集一瓶纯净的氢气应收集一瓶

14.(08山东烟台) (4分)下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：(1)指出有编号的仪器名称：① ，② 。

(2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出实验室制取该气体的化学反应方程式 。

(3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置?

15.(08广东)（12分）研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关

【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量

各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。

【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，

此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。

【 实验记录】

【 结 论】该探究过程得出的结论是 。

【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）

【假 设】 。

【实验方案】 。

（二）质量守恒定律

16．（08江苏无锡）手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为 ( )

A． MnO B． Mn2O3 C． Mn3O4 D． HMnO4

17．（08山东烟台）发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为 (A)H2 (B)CH4 (C)C2H8N (D)C2H8N2

18．（08四川乐山）2008年北京奥运会的火炬“祥云”将于8月3日传递到乐山。团结、互助、友爱、勇敢、坚强！大灾之后，“祥云”火炬的传递增添了新的意义。“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：

5O2+X 3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为 A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H8

19．（08四川攀枝花）现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 ( )

A．1∶l B．2∶1 C．5∶l D．4∶l

20．（08黑龙江哈尔滨） (2分)若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题

(1)生成物属于纯净物中的

(2)若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式：

21．（08湖北恩施）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

下列说法中错误的是

A．a和b是反应物，d可能是催化剂。 B．反应后a物质的质量为4．64g

C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

第一单元 化学改变了世界

第一部分：考纲要求

1. 用化学方程式表示有关化学反应 2. 熟练掌握二氧化碳的性质和制法

3. 熟记原子团，并利用化合价熟练书写化学式，为酸碱盐的学习做好准备。

第二部分：考点梳理

一、化学方程式

1. 化学方程式的意义 2. 化学方程式的配平

例1：实验室制氧气 例2: 甲烷燃烧

3.写出反应方程式指明反应类型

实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气 水通电分解

实验室制二氧化碳 二氧化碳的工业制取

二氧化碳和水反应 二氧化碳和石灰水反应 碳酸分解

4.完成下列物质和氧气反应的化学方程式，并指明反应类型 铁、铜、镁、铝、磷、氢气、碳、一氧化

二、二氧化碳的制取和性质

1.实验室制取二氧化碳为什么不用硫酸？

1. 实验室制二氧化碳和实验室用过氧化氢制氧气装置是否一样？为什么？

2. 二氧化碳和氧气的收集方法是否相同？为什么？各如何验满？

3. 现有氧气、氢气、二氧化碳、空气四瓶没有标签的气体，如何检验？

三、（预习）.酸、碱、盐

1.原子团：硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子、铵根离子

2.写出硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子、氯离子分别和铵根离子、钠离子、镁离子、铜离子、

铁离子、钙离子、钾离子、氢离子、钡离子、锌离子、铝离子、铁离子组成的化学式（注：铝离子和铁离子不与碳酸根离子结合。） 3.酸碱盐的判断

1、（09苏州）自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是

A．水的吸收 B．动植物的呼吸 C．光合作用 D．燃料的燃烧

2、（09苏州）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是

A．干冰用于人工降雨 D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

3、（09重庆）下列处理方法不正确的是（ ）

A.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火

C.用点火法检查厨房内天然气是否泄漏 D.进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛试验

4、（09泉州）下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是

A.C60 B.CO C.C2H2 D.CH3OH

5、（09兰州）金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是

A. 都是黑色固体 B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳

C. 碳原子的排列方式相同 D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化

6、（09乐山）CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的是　

　 　Ａ．都含有氧分子　Ｂ．都能供动物呼吸 Ｃ．都不溶于水 Ｄ．密度都比空气大

7、（09乐山）通过下列实验得出的结论，其中正确的是

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成

②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1

④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低

既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性

A．①②③④ B．②③④ C．②③④ D．①②③④

8、（09泰州）吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是 A．一氧化碳 B．尼古丁 C．二氧化硫 D．二氧化碳

9.（09扬州）以下各装置能完成相应实验的是

A．装置①：高锰酸钾制氧气 B．装置②：由a进气收集O2或CO2气体

C．装置③：制取氧气、氢气等气体 D．装置④：干燥，收集HCl气体

10.（09泉州）（6分）2009年世界环境日的主题为“地球需要你，团结起来应对气候变化”。请回答下列有关问题：（1）化石燃料燃烧使化学能转化为 能，是当今人类生产、生活中重要的能源。但是化石燃料的燃烧会产生温室气体 （填一种），导致温室效应。因此，对于化石燃料的使用，你的看法是： （写一点）。

（2）我国积极发展绿色能源，以减少污染性气体的排放。对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种发电方式，你认为有利于减少温室气体排放的是 （填序号）。

参考答案：（1）热；CO2（或二氧化碳）；控制化石燃料的使用量，提高新能源的使用比例等 （2）①②④

11.（09烟台） (7分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

图1

A B C D E 图2

(1)写出图中带标号仪器的名称：①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　。

(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是　　　　　　，选择的发生装置是　　　　　　 (填序号，下同)，选择的收集装置是　　　　　　，选择此收集装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取　　　　(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。参考答案：(1)①酒精灯 ②长颈漏斗

(2)O2 B C(或D) 氧气密度比空气大(或氧气不易溶于水)(其他合理答案也可) (3)Ⅲ

第四部分：技巧点拨

1. 要熟练掌握化学方程式的配平方法，培养此项能力，不要死记硬背。

2. 要学好酸碱盐，必须熟记化合价，根据化合价熟练写出化合物的化学式，否则寸步难行。

3. 要学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置，根据气体的密度和溶解性选择气体的收集方法。并能根据需要进行实验改进和设计。

第一部分：考纲要求

1. 理解酸碱盐的定义， 2. 熟练掌握物质的分类掌握酸碱的性质， 3. 会写相关反应的化学方程式

一、酸、碱、盐的定义并举例

1. 酸：

2. 碱：

3. 盐：

二、酸碱指示剂

三、溶液的酸碱度的表示方法

四、酸的性质：

酸和指示剂的作用： 酸和金属的反应：

酸和碱发生的中和反应 酸和金属氧化物的反应 酸和盐的反应

硫酸和 、 、 反应 盐酸和 、 反应

硝酸和 反应

五、碱的性质

碱和指示剂的反应 碱和酸的反应

碱和非金属氧化物的反应 碱和盐的反应

六、部分酸碱盐的溶解性

盐酸、硫酸、硝酸全溶；碱中铵钾钠钡溶，钙微溶，其余不溶。

钾盐、钠盐、铵盐全溶；氯化物中只有氯化银不溶，其余全溶；硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，碳酸镁微溶，其余不溶。

七．金属活动性顺序：

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金

一、物质的分类

1.（09苏州）下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ）

A．碳酸钠NaCO3 B．硫酸H2SO4 C．氧化铁O3Fe2 D．氢氧化钾K(OH)2

2.（09苏州）关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）

A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都是氧化物 D．都含有氧分子

3.（09福州）光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为（ ）A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2

4.（09临沂）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ） A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3

5.（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐

二、写出硫酸、盐酸分别与镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁反应的化学方程式

三、写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与硫酸、二氧化碳、硫酸铜反应的化学方程式

四、现有盐酸、氢氧化钠、氯化钠三瓶无色溶液，如何鉴别？

五、综合练习

1.（09潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

2.（09潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空

行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）

A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应

3.（09重庆）由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）

A.二种 B.三种 C.四种 D.五种

4.（09临沂）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

5. (07济南)某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是

A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

第一部分：考纲要求

掌握酸碱的性质，能正确书写有关化学反应方程式，并会运用酸碱的知识解决简单的问题。

一、酸的性质：

1. 酸和指示剂的作用：

2. 酸+金属→盐+氢气

3. 酸+碱→盐+水 （中和反应）

4. 酸+金属氧化物→盐+水

5. 酸+盐→新酸+新盐

硫酸和 、 、 反应 盐酸和 、 反应

硝酸和 反应

二、碱的性质

1. 碱和指示剂的反应

2. 碱+酸→盐+水

3. 碱+非金属氧化物→盐+水

4. 碱+盐→新碱+新盐

三、部分酸碱盐的溶解性

盐酸、硫酸、硝酸全溶；碱中铵钾钠钡溶，钙微溶，其余不溶。

钾盐、钠盐、铵盐全溶；氯化物中只有氯化银不溶，其余全溶；硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，碳酸镁微溶，其余不溶。

四．金属活动性顺序：

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金

五、原子团的化合价

一、练习写化学方程式

1. 写出硫酸、盐酸分别与镁、铁反应的化学方程式

2. 写出硫酸、盐酸、硝酸分别与氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁反应的化学方程式

3、写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与硫酸、盐酸、硝酸、二氧化碳、硫酸铜、氯化铁反应的化学方程式

二、中考题再现

1.（09苏州）下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ）

A．碳酸钠NaCO3 B．硫酸H2SO4 C．氧化铁O3Fe2 D．氢氧化钾K(OH)2

2.（09苏州）关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）

A．都含有氧元素 B．都是化合物 C．都是氧化物 D．都含有氧分子

3.（09福州）光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为（ ）

A．＋1 B．＋2 C．－1 D．－2

4.（09临沂）对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ） A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3

5.（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐

6.（09潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

7.（09潍坊）2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空

行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）

A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应

8.（09重庆）由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）

A.二种 B.三种 C.四种 D.五种

9.（09临沂）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

10. (07济南)某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是

A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液

三、思考题：

1. 要鉴别某无色溶液的酸碱性，有哪些方法？

2. 无色酚酞试液滴入盐酸溶液中变为红色。你认为是盐酸中的什么成分使酚酞试液变红？请设计实验证明。

3. 现有盐酸、氢氧化钠两瓶无色溶液，你能想出多少种方法鉴别？

第一部分：考纲要求

熟练掌握酸碱的性质，并运用酸碱的性质灵活解决相关问题

一、常见的酸

二、常见的碱

三、酸、碱的通性

四、 其它必备知识

1、溶液的颜色：含Fe3+的溶液 含Fe2+的溶液 含Cu2+的溶液

2、不溶于稀硝酸的白色沉淀 和

3、Fe（OH）3是 ， Cu（OH）2是

4、干燥剂：

浓硫酸

生石灰

固体氢氧化钠

5、检验

SO42－

Cl－

CO32—

五、根据化学方程式的计算

例1．10g含杂质的锌粒放入足量盐酸中充分反应生成0.2克氢气，求锌粒中锌的质量分数。（不同种解法）

例2、50克CuSO4溶液和100克氢氧化钠溶液恰好反应生成沉淀9.8克，求

（1） CuSO4溶液中溶质质量分数

（2） 氢氧化钠溶液中溶质质量分数

（3） 反应后溶液中溶质质量分数。

43、（07济南）（6分）一烧杯中盛有22.3g由Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与滴入的稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试根据题意回答下列问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量是 g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。

（3）当滴加73g稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

第三部分：习题演练

一、基础题：1. 酸具有通性的实质是（ ）

A. 酸能和活泼金属反应 B. 酸在水溶液里电离生成的阴离子全部是酸根离子

C. 酸能与碱发生中和反应 D. 酸在水溶液里电离生成的阳离子全部是氢离子

2. 下列物质中不属于碱类的是（ ）A. 火碱 B. 消石灰 C. 苛性钠 D. 纯碱

3. 属于同一物质的是（ ） A. 大理石 石灰石 生石灰 B. 熟石灰 硝石灰 氢氧化钙

C. 冰 水 干冰 D. 烧碱 火碱 纯碱

4. 含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（ ）

A.. Na+ OH- NO3- B. H+ Cl- SO42- C. K+ Ca2+ OH- D. Na+ Mg2+ SO42-

二、综合题：

1.鉴别硫酸、硝酸、盐酸

2.有一失去标签的无色溶液，有同学说可能是硫酸，请你设计实验进行验证。

3.在M+H2SO4(稀)＝Fe2(SO4)3+N(M，N分别代表一种物质)的反应中，M可能是下列物质中的 ①Fe ②Fe203 ③Fe(OH)3 ④FeCI3 A.①② B.②③ C.①②③ D.全部

4.要完成下列变化，通过盐酸一步反应就能实现的是（ ）

①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl2 Cu(OH)2→CuCl2 Fe→FeCl3 A.①② B.②③ C. ③④ D.①③

5.如图所示，试管中盛有PH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒人溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大。则B不可能是 A．Mg B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.硫酸镁

6.如图所示的各装置中的物质能反应产生气体的是（ ）

7： (天津)图中所示的锥形瓶内充满气体x，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y入瓶中振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体x和液体Y可能是( )

A. x是CO2，Y是KOH溶液 B. x是02，Y是稀硫酸 C. x是氢气，Y是NaOH溶液 D. x是CO，Y是稀盐酸

8：下列物质的转变不能通过一步反应实现的是（ ）

A.Fe→FeSO4 B. Na2CO3→NaOH C. CuO→ Cu(OH)2 D.Fe2O3→FeCl3

9..现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是（ ） A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液

10．下列各组物质能够在同一种溶液中共存的是( )：

A．HNO3、Na2CO3、CaCl2 B． KNO3、NaOH、NaCl C．Ca(OH)2、(NH4)2C03、MgS04 D．NaOH、NaHCO3、HCl

11、下列气体既能用浓H2S04又能用NaOH干燥的是…………（ ）

A.C02 B．HCl C．S02 D．02

12： 不能将食盐水、NaOH溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是（ ）

A．石蕊试液 B．酚酞试液 c．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液

13、（2005·黄冈课改区）食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（ ）

1 检验自来水是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢

Ａ．①②③④　 Ｂ．①③　 Ｃ．②④　 Ｄ．②③④

14、只用一种试剂就可鉴别稀H2S04、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，是（ ）

A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．石蕊溶液 D．碳酸钠溶液

15.稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的方程式。

以上反应中，属于复分解反应的是__________（填序号）

第一部分：考纲要求：

1.掌握盐的性质，

2.对酸碱盐的性质进行归纳和总结。

3.理解溶解度的定义，会根据溶解度曲线解决相关问题

一、盐的性质：

（1）盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO4= （2）碱+盐→新碱+新盐 NaOH+CuSO4=

(3) 盐+盐→两种新盐 CuSO4+ BaCl2==

4）酸+盐→新酸+新盐 （碳酸盐+酸→新盐+水+二氧化碳）

CaCO3+H2SO4= CaCO3+HCl=

H2SO4+ BaCl2== H2SO4+ Ba（NO3）2== HCl+AgNO3==

二、酸碱盐性质总结

1.与指示剂作用：无色酚酞 ，

紫色石蕊试液 。

2.有金属参加的反应（置换反应）

(1)

(2)

3.有氧化物参加的反应

(1) (2)

4.酸、碱、盐相互之间的反应

(1) (2)

(3) (4)

三、特征知识：

1.有气体生成的反应

（1）金属+酸→盐+氢气 （2）碳酸盐+酸→新盐+水+二氧化碳 （3）铵盐+碱→新盐+水+氨气

2. 有颜色的溶液： 、 、

3.不溶于稀硝酸的白色沉淀是： 和

4.蓝色沉淀： ；红褐色沉淀：

四、固体物质的溶解度 1.定义 2.固体溶解度的影响因素 3.溶解度的意义

20℃时氯化钠的溶解度36g 表示 （1）

（2） （3）

4.固体物质溶解度曲线

（1） 溶解度与温度的关系 (2)交点 (3)同一温度，不同物质的溶解度大小。

(4)同一物质不同温度时的溶解度大小。

5.物质溶解性的划分依据：20℃ 溶解度：大于10克——易溶 １克－10克——可溶

0.01克－1克——微溶 小于0.01克——难溶

五、典型例题（一）酸碱盐

例一、（09南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；

C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、 C1—、 N03—

例二、（09眉山）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。

例三、（08济南）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是：

A.NaCl溶液 B.稀硫酸 C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液

例四、有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可

将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A．④③②①　 B．④①②③　 C．①③④② 　 D．①④②③

（二）溶解度

例五.下列说法是否正确 ？若不正确．请加以改正。

(1)饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中的大。 (2)氯化钠的溶解度为36g

(3)固体物质的溶解度都是随温度的升高而增大。 (4)在一定温度下，搅拌不能改变硝照钾的溶解度。

(5)蒸发结晶食盐时，要等水分全部蒸发，才能停止加热

例六、常温下．将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插人盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示。下列说法正确的是( )

A. 试管内溶液中溶质的质量不变 B.试管内溶液总质量不变

c．硝酸钾的溶解度不变 D.试管内水的质量不变

例七、60℃时，某同学在烧杯中配制硝酸钾的饱和溶棱，并且让一木块漂浮在溶液上(如图)．然后将该溶液冷却至室温(20℃)。请你说出可能观察到的两个现象。并运用你学过的化学和物理知识解释这些现象。

(1)现象一

原因是：

（2）现象二、

原因是

例八、如图是某同学根据多次实验绘制的两种固体物质的溶解度曲线。该同学对此得出如下结论．你认为错误的是( )

A.20℃时．甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等

B. 30℃时，100g甲的饱和溶液中含有30g甲物质

c. 10℃时．乙的溶解度大于甲的溶解度。

D．甲的溶解度受温度影响比乙大

例九、如右图所示，甲、乙两试管中分剐盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入较多量的氢氧化钠固体，请分析推断可能产生的现象和原因。

第三部分：习题演练

1.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g”的解释正确的是( )

A.20℃时，31．6g硝酸钾溶解在水中 B．20℃时，100g溶液中有3１．6g硝酸钾

C．31．6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态 D.20℃时，31．6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态

2.0.05g某物质在室温时溶于10g水中即达到饱和，则—般把这种物质划分为

A.易溶物质 B.可溶物质 C．微溶物质 D.难溶物质

3．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大．应采取的措施是( )

A.升高温度 B.降低温度 C．加人溶质 D．加入溶剂

4.下列作法能改变溶液中溶质质量分数的是( )

Ａ.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B.在庶糖的饱和溶液中再加少量蔗糖

C.将硝酸钾的饱和溶液升温(溶剂质量不变)

D.将氯化铵的饱和溶液降温(溶剂质量不变)

5.下列叙述正确的是( )

A.饱和溶液不一定比不饱和的溶液浓 B.饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物

c.当饱和溶液的温度升高时，其溶质的溶解度一定变大 D无色透明的液体一定是溶液

6．图为A、B、c三种固体物质在水中的溶解度曲线。

据图回答： (1)40℃时．A物质的溶解度为 g；

(2)50℃时，B、c两物质的饱和溶液中溶质质量分数 更大的是 ；

(3)要从C的饱和溶液中得到大量的晶体。应采用结晶方法中的

7．下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是( )

A.把固体研细 B．搅拌 c加热 D振荡

8.已知20℃时．氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为( )

A 36g B．3.6g C. 7.2g D．10g

9.（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的

溶液一定是无色的 实倒： 溶液不是无色的；

均一、稳定的液体都是溶液 实倒： 是液体，但不是溶液；

溶液中的溶质一定是固体 实例： 可做溶质．但不是固体。

（2）A、B两物质的溶解度曲线如图。请用“大于”、小于”或“等于”填空。

t1℃时．A的溶解度 t2℃时A的溶解度；

t2℃时．A 的饱和溶液中溶质的质量分数 (大于、)B的饱和溶液中溶质的质量分数。数的变化。

金属活动性顺序的应用

第一部分：考纲要求

1. 中考考点：（1）熟练掌握金属活动性顺序（2）掌握金属与酸和盐的反应

（3）利用金属活动性顺序判断溶液质量的变化、溶液中所含的离子、天平的摆动、图像等问题

2. 中考热点：金属活动顺序优先反应的问题

3. 常见题型：选择题、填空题

1. 金属活动性顺序：

意义：

2.金属+酸→ +

条件：金属 ，

酸：

Mg+HCl Mg+H2SO4 Fe+ HCl Fe+ H2SO4

Al+HCl Al+ H2SO4

3. 金属+盐→ +

条件：金属

盐

Fe+ CuCl2 Fe+ CuSO4

Fe+ Cu(NO3)2 Cu+ AgNO3

4.盐的溶解性： 、 、 、 全溶；

硫酸盐中 不溶， 、 微溶，其余 ；

盐酸盐（氯化物）中 不溶，其余 ；

碳酸盐中 、 、 溶， 微溶，其余 ；

第三部分：习题演练

一、基础知识应用

1.判断下列各组物质能否反应，反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。

（1）银和硫酸铜 （2）铁和氯化银

（3）锌和硝酸银 （4）铜和盐酸

2.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4＝XSO4+H2↑ Y+Z(N03)2＝Y(NO3)2+Z Z+X(NO3)2=Z(N03)2+X 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。

A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D. X>Z>Y

3.为探究金属A、金属B、金属银的活动性顺序，小科同学做了如下实验：

实验1：将金属A放入硫酸铜溶液中，金属A表面有红色金属B析出；

实验2：将金属B放入硝酸银溶液中，金属B表面逐渐变为银白色。

（1）由本实验可得出，金属 的活动性最强：

（2）实验2发生的化学反应方程式为 。

4.经实验，某物质A能与某物质发生置换反应生成单质B，请你推断：（1）如果A、B都是金属，较活泼的金属是 ；如果A是金属，B是非金属，则B是（填化学式） 。

（2）假设A是金属单质，“某物质”可以是 ，请任写出其中一个反应的化学方程式 。

二、溶液中所含离子和滤渣等问题

5.在含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的（ ） A.Ag B.Cu C.Ag、Cu D.无法确定

6.在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉完全反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣是（ ）。 A.Mg B.Ag C.Zn和Ag D.Zn和Mg

7.把铁粉加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，充分反应后加入盐酸，发现无气泡产生，但却有白色沉淀，则加入盐酸前的物质中含有（ ）。

A. Cu、 Ag、Ag+、Fe2+ B.Cu2+、Fe、Ag+、Fe2+ C.Cu2+、Ag、Ag+、Fe2+ D.Cu、Ag+、Fe2+、Cu2+

8.往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后再过滤，不可能存在的情况是（ ）

A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

B. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+

9.向FeSO4、CuSO4的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀，过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法：一定含有Zn；一定含有Fe；一定含有Cu；可能含有Zn；可能含有Fe；可能含有Cu。其中正确的是（ ）。 A. B. C. D.

10.把若干铁粉放入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。（1）向溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，滤液中一定含有溶质 ，滤渣中一定含有金属 ；（2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有溶质 ，滤渣中一定含有金属 。

11.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物和滤液。将固体不溶物放入稀盐酸中，有气体产生。以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析，请判断是否合理，并说明理由。

（1）固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成的。 。

（2）滤液中存在的金属阳离子是镁离子，锌离子、铜离子。 。

三、天平平衡问题

12.向托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（ ）。

A. 天平仍然平衡 B.天平指针偏向铁一方 C.天平指针偏向铝一方 D.铁和铝均有剩余

13.在已调好平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀盐酸，分别在左右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是（ ） A.Al和Fe B.Zn和Fe C.Zn和Al D.Fe和Zn

14. 在已调好平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别加入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是（ ）A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余 C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余

四、图像问题

15.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法中不正确的是（ ）

A.a、b分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D锌、铁都反应完，盐酸有剩余

16.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。

五、溶液质量问题

17.下列使溶液质量增加的是（ ）

A .铁和硫酸铜溶液 B.铜和硝酸银溶液 C.锌和氯化亚铁溶液 D.锌和氯化铝溶液

18.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻； ④溶液的质量增加。以上叙述正确的是( )。 A①②③ B①③④ c．①④ D．①②③④

六、实验设计：19.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验：

①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别放入稀硫酸中 ②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中

③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中.其中可以达到目的的是( )

A. ①③ B.③ C.①②③ D.②③

1.溶液中所含离子和滤渣等问题 金属和盐、金属和酸，存在着金属优先反应的问题，如果溶液中同时存在几种金属离子时，当加入一种较活泼的金属时，溶液中最不活泼的金属离子先被置换出来，　按活动性由弱到强的顺序依次被置换。例如：　将一定量铁粉加入ＡgＮＯ3、Ｃu（ＮＯ3）2混合溶液中充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸。

(1)有气泡生成，则滤液中金属阳离子有　　　　　　　滤渣中金属有　　　　　　　。

（2）若无气泡生成，则滤液中金属阳离子　 　　滤渣中金属　　　　　　　　　　　。

分析：（1）加盐酸有气泡生成，说明滤渣中有Ｆe，由于金属活动性顺序中Ｆe排在Ｃu、Ａg前，所以，Ｃu2+、Ａg+全被Ｆe置换出来。因此滤液中阳离子只有Ｆe2+.滤渣中金属有Ｆe、Ｃu、Ａg

（2）如加盐酸后无气泡产生，则说明滤渣中无Fe。根据金属优先反应原理：Ag比Cu活动性差所以Ag+被优先置换，当Ag+反应完全时，Cu2+才被置换。由于Fe量不足所以滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定无Fe。滤液中阳离子一定有Fe2+，可能有Cu2+也可能有Ag+

2. 天平平衡问题：

通常左、右两盘加入的物质总质量是相等的，反应后天平是否平衡，往往涉及的是有气体生成的问题。有关反应有两类：（1）碳酸盐与酸反应，生成CO2气体；（2）金属与酸反应，生成H2。反应开始时，天平总是偏向产生气体慢的一边，反应结束时，天平偏向产生气体少的一边。在金属和酸反应的题目中，反应的快慢与金属活动性有关，活动性强（活动性顺序中排在前面）的金属与酸反应速率快；而产生H2的多少可由金属的量价比决定，量价比越小产生H2越多。根据量价比可总结出这样一个结论：同质量金属与足量酸反应产生H2由多到少的顺序是：Al、Mg、Na、Fe、Zn ；反之，产生同质量H2消耗金属由少到多的顺序是Al、Mg、Na、Fe、Zn。因此，如果金属过量，酸完全反应，剩余最多的是Al，然后依次是Mg、Na、Fe、Zn等。

3.溶液质量增减的问题：

分析这类问题时，反应前的溶液可以不用考虑，只考虑进入溶液的固体（或气体）和反应后产生的固体（或气体）的质量，如果前者大于后者，则溶液质量增加，若前者小于后者，则溶液质量减少。依据这个原则可做到“以不变应万变”。如：

（1）金属与酸反应，只要反应发生，则溶液质量一定增加。

（2）金属与盐溶液的反应，可根据反应方程式求出反应前金属与生成的金属单质质量比较。若前者大于后者，则溶液质量增大，若前者小于后者，则溶液质量减少。若两者相等则溶液质量不变。

酸、碱、盐的性质

第一部分：考纲要求

酸碱盐是初中化学的重点和难点，本部分在中考题中占的比例很大，特点是：题型多、知识综合、难度较大。应熟练掌握酸碱盐的性质，熟悉各种题型，并能解决相应问题。

常见题型：选择题、填空题、实验与探究、推断题、计算题

注：推断题、计算题以后有专题复习。

第二部分：考点梳理

（一）、酸碱盐的定义

（二）酸碱盐的性质

一、.酸的性质

（1） （2） （3）

（4） （5）

二、.碱的性质

（1） （2）

（3） （4）

三、.盐的性质

（1） （2）

（3） （4）

四、整合

1.有金属参加的反应（反应类型： ）

(1) (2)

2.有氧化物参加的反应

(1) (2)

3.酸、碱、盐相互之间的反应（反应类型： ）

(1 (2)

(3) (4)

（三）有气体生成的反应

（1）金属+酸→ （2）碳酸盐+酸 （3）铵盐+碱→

（四）特殊现象

有颜色的溶液： 、 、

3.不溶于稀硝酸的白色沉淀是： 和

4.蓝色沉淀： ；红褐色沉淀：

（五）常用干燥剂：

（1） （2） （3）

（六）酸碱盐的溶解性

全溶的有： 硫酸盐： 氯化物：

碳酸盐： 碱 ：

1.小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是

A．蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱

C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红

2. 下列气体中，不能用固体氢氧化钠作干燥剂的是（ ）

A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳

3.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加

4.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是 ( )

A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生

C．滴加酚酞，看是否变色 D．用手接触，看是否有滑腻感

5.向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH 肯定增大的是

A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、pH 为4的溶液 D、稀硫酸

6.硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

7.有关氢氧化钠的叙述不正确的是

A ．露置在空气中易变质 C ．溶于水时放出热量

B ．能使紫色石蕊试液变蓝色 D ．能做治疗胃酸过多的药物

8.青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。这些同学的看法属于科学探究中的 ( )

A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论

9.将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是( )

A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠溶液呈碱性 C．碳酸钠是一种白色固体 D．碳酸钠溶液呈酸性

10.以下说法正确的是（ ）

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

11.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是

A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸

12、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( ) A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO

B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

13.下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )。A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4 C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．NaOH、KCl、H2SO4

14.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl

15.(四川眉山市)只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是（ ）

A、H2SO4 B、HCl C、CaCl2 D、NH4Cl

16．(四川成都)某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能

A．紫色石蕊溶液、稀硫酸 B．酚酞溶液、“雪碧”饮

C．NaOH溶液、酚酞溶液 D．CuSO4溶液、NaOH溶液

17．（江苏扬州）做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是：A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断

18．（江苏扬州）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是：

A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

19.在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是（ ）

A.滤液中含有Cu2＋ B.反应中一定有气体产生 C.滤出的固体可能是纯净物 D.溶液的质量一定会减小

20.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的 A.Ag B.Cu C.Ag、Cu D.无法确定

21、向含AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A. Ag、Cu二种单质的混合物 B. Cu、Fe二种单质的混合物

C. Ag、Fe二种单质的混合物 D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

22.（济宁）向含有HCI和CuCI2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图像正确的是（ ）

．

23.某无色溶液中含有BaCl2 和另一种溶质。向该溶液中滴加Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液体积的关系如下图所示。该溶液中一定含有的另一种溶质是 或 。

24. 在锥形瓶甲中放入10 g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10 g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)。如图3中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是

25.下列除去杂质的方法中，错误的是

26．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（ ）A．有气泡产生B表面皿内壁有浑浊出现C贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变

27.下列各组物质的稀溶液，不用其它试剂无法进行区别的是（ ）

A．硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化钡、硝酸 B．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、盐酸

C．氯化钠、氢氧化钙、氯化钙、碳酸钠D．硫酸钠、氯化镁、硝酸、氢氧化钡

28.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。

(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有 ；乙班废液中含有 。

（2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害? 3）你建议如何处理甲班的废液

附：参考答案28.(1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2(2)废液会腐蚀水管，造成污染。3）用适量的碱性物质中和(或将两班的废液按照一定的比例混和等)

第3讲：化学实验基本操作

第一部分：考纲要求

中考考点：1.基本操作 （1）固体药品和液体药品的取用操作和原理。（2）仪器连接的操作和原理，检查装置气密性的原理。（3）了解配制一定溶质质量分数的溶液的操作和原理。（4）知道一般意外事故的处理方法。

2. 气体的制取： 制取气体反应原理、装置、操作及其原理。会设计实验证明气体的性质。

Ⅰ、化学实验基本操作：

一、药品的取用1取用三原则(1)“三不”原则： ； ； 。

(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按 取用：液体取 ，固体只需 。(3)处理原则：实验剩余的药品不能 ，也不要 ，要放在 。

2．取用方法(1)固体药品的取用 (2)液体药品的取用

(3)取用一定量的药品①液体用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与 ，若视线偏高（俯视），读数 ；若视线偏低（仰视），读数 ；

②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放 ，砝码放 。称量物不能直接放在托盘上，应放在 ；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。

二、物质的加热：1．酒精灯的使用 (1)酒精灯的火焰分为 、 和 三部分， 给物质加热，应用           。(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的           ；

(3)点燃时应用火柴，禁止 ，禁止 ，以免引起火灾，熄灭时必须用 盖灭，不可用嘴吹灭。

2．可以直接加热的仪器： 、 、 、燃烧匙等。可以加热但必须垫上石棉网的仪器： 、 、 等。不能加热的仪器： 、 、漏斗等。

3．固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止           ，引起试管炸裂；

4．液体的加热：加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；试管内液体的体积不超过试管容积的           。

三、物质的分离：1．过滤：适用于 物质与 物质的分离。

(1)用到的主要仪器及用品： 、 （两个）、       、           、滤纸。

(2)注意事项一贴： 。二低： ； 。

三靠： ； ； 。玻璃棒的作用：        。

2．蒸发(1)用到的主要仪器： 、           、            。

(2)注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的 ；⑦蒸发过程中要 用不断搅拌，防止 ；③蒸发皿中出现 时，停止加热，用余热蒸干。

四、溶液的配制：1．配制一定溶质质量分数的溶液，步骤有：           、           、           。2．用到的主要仪器：           、           、药匙、           、滴管。

Ⅱ、物质的制备和性质：

注意事项A①    ②   

B：①不能用稀硫酸代替稀盐酸。②不能用浓盐酸来制取气体③长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。

（2）气体的干燥与净化： ①实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管（如下图）。

3）气体的净化： 选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。

原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；②不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。

2、一氧化碳的还原性： （1）CO还原氧化铜：

装置图：

装置特点：因CO有毒，增加对尾气的处理装置（点燃或收集），防止CO污染空气。

实验现象：① ；② 。

3. 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要 沿器壁慢慢注入 中，并不断搅拌。切不可 中。

一、选择题1．下列仪器使用不当的是(   )

A．用滴瓶盛放液体药品   B．在试管中进行化学反应 C．在量筒中配制溶液    D．溶解固体药品时用温度计来搅拌

2．在过滤操作中，不需要使用的仪器是(   ) A．玻璃棒 B．酒精灯 C．漏斗 D．烧杯

3．下列化学药品保存方法中不符合要求的是(   )

A．避免阳光直接照射                  B．易燃、易爆等危险品必须单独存放

C．易挥发、腐蚀类药品应分别密闭保存  D．药品只要分类摆放即可，不用作出特别规定

4．在试管中加热2～3 mL某溶液，正确的操作顺序是(   )

①点燃酒精灯，加热 ②在试管中加入2～3 mL溶液 ③将试管夹夹在试管中上部 ④瓶盖好放回原处

A．①②③④  B．②④③①  C．③②①④  D．②③④①

5．下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的是(  )A．药匙  B．试管夹  C．镊子  D．坩埚钳

6．下列化学实验基本操作正确的是(   )

①把烧杯放在铁圈上直接加热；②点燃可燃性气体前，不一定要先检验气体纯度；③给试管里的液体加热，液体的体积应该超过试管容积的2/3；④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；⑤制取氧气结束后，应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净；⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中装少量的水。

A．①和②  B．②和④   C．④和⑥   D．③和⑤

7．做化学实验时，当需取用90 g蒸馏水配制溶液时，取用90 g蒸馏水最合适的仪器是(  )

A．100 mL量筒 B．100 mL烧杯  C．托盘天平  D．50 mL量筒

8．在实验室中取用一定量的下列药品，可以用量筒的是(   )

A．盐酸 B．锌粒  C．食盐   D．碳酸钠粉末

9．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸镏水润湿，再把白醋滴在试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较(   ) A．偏低   B．偏高   C．相等   D．无法比较

10．用pH试纸测定某酸溶液的pH时，正确的操作是(   )

A．将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液 B．将待测酸镕液倒入试营中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液

C．用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后沾到pH试纸上

D．先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上

11．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是(   )

A．溶解、过滤、蒸发  B．溶解、加热、结晶 C．溶解、蒸发、振荡  D．搅拌、溶解、称量

12．用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录结果正确的是(   )

A．59 g   B．59.3 g   C．59.32 g   D．59.329 g

13．现有烧杯、试管、量筒、带铁圈铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙、带导管的橡皮塞、天平、玻璃棒，不能完成的实验是(   )

A．制取氧气 B．精盐提纯   C．制取二氧化碳   D．用氯化钠晶体配100g 5％的食盐溶液

二、填空题

14．实验室要配制50 g 8％的食盐溶液，主要操作步骤是：      、      、      ，用到的主要仪器有        、        、       、       、药匙、胶头滴管等，此实验需称取食盐          g，量取水          mL。

15．把下列错误操作可能造成的后果填写在横线上。

(1)酒精灯熄灭后未盖灯帽：                    。

(2)粗盐提纯时蒸发滤液，等到蒸发皿中的水蒸干后再停止加热：                    。

(3)用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯，后撤导气管：                    。

三、简答题

19．李明同学在实验室中做“粗盐提纯”的实验时遇到了2个问题，你能帮他分析出原因吗?

(1)他将粗食盐水进行过滤后得到的滤液仍然是浑浊的，请你写出两条可能的原因：

 ①                          ；②                                 。

【课后拓展练习】　

1.现有九种仪器：①量筒 ②烧杯 ③漏斗 ④酒精灯 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧胶头滴管 ⑨药匙，请从中选择仪器完成下列操作：

⑴某学生欲配制100g质量分数为10％的生理盐水，需食盐________g，水________g，需用到_________（填序号）等仪器。

⑵给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的__________，试管与桌面成__________角，应该使用酒精灯的__________焰加热。

2.右图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。试回答：

(1)写出标号仪器的名称：①                       ；②                       。

(2)漏斗中液体的液面应该         (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。

(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是         ；等到蒸发皿中出现         时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是                。

3、现有下图所示的实验装置：

(1)(4分)写出图中指定仪器的名称：① ；② ；③ ；④ 。

(2)(2分)A装置可用于(填一个具体实验名称，下同) 的实验。B装置可用于 的实验。

(3)(6分)现有稀H2SO4、CuO、Fe粉3种物质，请设计两种制取铜的实验方案。填写下表。

(4)(2分)用水、生石灰、碳酸钠制取固体NaOH，应选用装置(填字母代号) 。

第四讲 物质的性质与变化

第一部分：考纲要求

1、认识化学变化的特征，从分子原子角度，理解化学变化的实质。

2、知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。

3、初步认识常见的化学反应基本类型，并解释与日常生活相关的一些现象。

1、物质的变化——物理变化和化学变化

2、物质的性质——物理性质和化学性质

3、 化学反应的简单分类和放热、吸热现象

（1） 基本反应类型：（2）氧化反应、还原反应：（仅以得氧、失氧的观点了解）

氧化反应 ： 物质跟 发生的反应叫氧化反应。物质得氧它就被氧化了。

还原反应 ： 含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还原了。例如；

CuO + H2 ＝　Cu + H2O （ 被还原）（ 被氧化）

4、常见物质之间的转化关系

⑴ ⑵

⑶

⑷