初三化学上册知识点

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

【区分“性质”与“变化”】

“性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等

例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”

变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

【对蜡烛及其燃烧的探究】

课题3 走进化学实验室

【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝

节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL)；固体只需盖满试管底部即可。

用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。

【常见仪器】

集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）

【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子

【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨

【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管

量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。

注意: 一般量筒精确到0.1mL，但100mL量筒精确到1mL

胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加

【托盘天平称量】左物右码，精确到0.1g。干燥的固体药品放在纸上称量；易潮解，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量

【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。

将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最高。

【酒精灯的使用注意】

①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；

③用完酒精灯后必须用灯冒盖灭，不能用嘴去吹；

④用酒精灯加热时应该用外焰加热；

⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3；

⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

【给试管中的液体加热】

试管外壁应保持干燥，试管里的液体不能超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰加热；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管，不能立即用水冲洗。

【给试管中的固体加热】

试管要保持干燥，试管口要略向下倾斜。

【连接仪器装置】方法：先用水润湿，后(小口进大口)旋转缓慢插入。

【洗涤仪器】干净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元 我们周围的空气

课题1空气

空气的成分

一、测定空气中氧气的含量实验

【实验原理】4P+5O22P2O5

【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二磷。

并分5等份。

【实验步骤】

①检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】：①产生大量白烟, 放出热量；

②冷却后打开弹簧夹，可观察到：烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5。

【实验结论】：氧气约占空气体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量的原因:把瓶内的氧气完全消耗。

2. 要先夹住橡胶管，然后再点红磷。

【思考】

不能用碳、硫代替红磷。原因：因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。

不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧。

【测量结果偏小的原因】：①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却就打开弹簧夹。

【测量结果偏大的原因】：①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。

【推测】：①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。

二、空气是一种宝贵的资源

三、空气的污染及防治

【污染】：①有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）

②烟尘

环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）。

【防治】：①加强大气质量监测；②减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；

③植树造林；④工厂的废气必须处理达标后才排放。

四、物质的分类：分为纯净物和混合物

课题2氧气

【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。

【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供给呼吸、支持燃烧。

氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。

氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应

常见物质与氧气的反应

1.木炭燃烧实验

【注意事项】①将木炭放在酒精灯加热的原因：使木炭的温度达到着火点。

②发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的原因：防止还没有反应的O2受热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量。

2.硫燃烧实验

【注意事项】在集气瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

3.细铁丝在氧气中燃烧实验

【注意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因：除去表面的铁锈。

②将细铁丝盘成螺旋状的原因：增大细铁丝与氧气的接触面积。

③在细铁丝下端系一根火柴的原因：引燃细铁丝。

④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因：防止火柴燃烧消耗过多的氧气。

⑤在集气瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。

课题3实验室制取氧气

一、加热高锰酸钾制取氧气

【药品】：高锰酸钾（KMnO4暗紫色固体）

【原理】：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【发生装置】：固体反应且需加热

【收集装置】：①排水法收集。原因：氧气不易溶于水。

②向上排空气法收集。原因：氧气的密度比空气大。

【操作步骤】：（连）查、装、定、点、收、移、熄

（1）（查）检查装置气密性。

操作：将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡

冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。

（2）（装）装药品,(放棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)，塞上带导管的橡胶塞。

（3）（定）固定试管在铁架台上。(试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂)

（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热，用酒精灯火焰在试管下方来回移动，再把外焰集中在药品的部位加热）

（5）（收）收集气体。（当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因：刚冒出的气泡是空气，若收集则气体不纯）

（6）（移）先将导管移出水面。(原因：防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂)

（7）（熄）后熄灭酒精灯。

【贮存】：正放在桌面上。(原因：氧气的密度比空气大)

【检验】：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。

【验满】：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。

二、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气

【药品】：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）

二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，起催化作用。

【原理】：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑

【发生装置】：固液反应且不需加热

【收集装置】：①排水法收集；②向上排空气法收集。

检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置的气密性良好。

【注意事项】

①长颈漏斗的下端必须插入液面下。(原因：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出)

②导管口要伸到接近集气瓶的底部。(原因：把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不纯)

图⑴为排空气法收集气体:密度比空气大的气体应从a导入(即空气从顶出)

图⑵为排水法收集气体:气体应从b导入(即水从底流出)

三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气

【药品】：氯酸钾（KClO3）和二氧化锰

【原理】：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。

【特点】：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质）

【回收】：待反应后过滤、洗涤、烘干

【注意事项】①催化剂不参加反应；②催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

四、工业上制取氧气

【方法】：分离液态空气法。属于物理变化。

五、反应的基本类型

第三单元 物质构成的奥秘

【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H2O)是由水分子构成的；

铁(Fe)是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)构成的。

分子是由原子构成的。如：水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。

1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

【宏观】物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。

课题1分子与原子

一、分子

【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子

【分子的基本性质】：

①分子的质量和体积都很小；例如：1个水分子的质量约是1.67×10-21Kg

1mL水中大约有1.67×1021 个水分子。

②分子是不断运动的；(温度越高，分子运动速率越快)。例如：能闻到花的香味。

③分子间有间隔；(分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大)。

例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。

(同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同)。例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

例如：O2能支持燃烧，而CO2却不能支持燃烧。

【注】：分子的大小不能改变

【氨分子运动实验】

【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。

二、原子

【概念】：原子是化学变化中的最小粒子。

金属单质，如：铁、铜等

由原子直接构成的物质 固体非金属单质，如：硫、碳等

稀有气体单质，如：氦气、氖气等。

分子和原子的区别与联系

化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

三、用分子和原子的观点解释

图示中，表示纯净物的是 ABCEF；表示混合物的是 D。

A B C D E F

课题2 原子的构成

一、原子的构成

一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。

【公式】：核电荷数＝质子数＝核外电子数

相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=

【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。单位是“1”，省略不写。

原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子数+中子数

二、核外电子的排布

原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示

此结构图是铝原子的结构示意图；有3层电子层；

质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13；

第一层电子数为2；最外层电子数为3。

【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，

第一层最多是2个电子，第二层最多是8个电子，最外层电子层不超过8个。

决定元素种类 质子数(核电荷数)

【三决定】： 决定元素化学性质 最外层电子数

决定原子的质量 原子核

三、离子

【概念】：带电的原子(或原子团)叫做离子， 如：Na＋、S2－、SO42－

离子分为阳离子和阴离子

带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如： H＋ 、 Mg2＋ 、Al3＋ 、NH4＋

带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如： O2－ 、Cl－、NO3－

【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前＋－号在后，1可以省略不写。如：H＋ Fe3＋ Cl－ S2－

【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等

原子、阳离子、阴离子的判断：

课题3元素

【概念】：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例如：

属同种元素

地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。

牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。

【注】：元素只讲种类，不讲个数。如：水(H2O)含有2种元素。

应用于描述物质的宏观组成。如：水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。

在化学反应前后元素种类不变

【元素符号表示的意义】：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。

Cu：①铜元素；②一个铜原子；③铜。

【元素分类】：金属元素、非金属元素和稀有气体元素

金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁

二、元素周期表

【公式】：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

7横行(7个周期)各周期电子层数相同，

【同一周期的规律】：①周期数=电子层数；

②从左至右元素原子的质子数依次递增。

18纵行(16族)各族最电外层电数相同，

【同一周期的规律】：同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加

三、符号的意义

第四单元自然界的水

课题1爱护水资源

一、水资源

最常见的液体是水

地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的；

我国水资源的现状是分布不均匀，人均水量很少。属轻度缺水的国家

二、爱护水资源

【措施】：一方面要节约用水；另一方面要防治水体污染。

【节约用水】：例如：①用洗衣水冲马桶；②用淘米水淋花。

水污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染

例如：工业“三废”的任意排放

农业中化肥、农药的不合理使用

生活污水的任意排放

【防治】：①加强对水质的监测

②工业废水经处理符合标准后才排放。

③农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药

④生活上污水集中处理达标后才排放。

【注】：不使用含磷洗衣粉

课题2水的净化

自然界的水都不是纯水，因含有许多不溶性杂质和可溶性杂质。

净水方法程度由低到高排列是：沉淀→过滤→吸附→蒸馏。

明矾的作用：溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，使杂质沉降。

活性炭的作用：吸附水中可溶性杂质，除去颜色、异味。

漂白粉的作用：杀菌、消毒。(属于化学变化)

一、过滤：适用于固体与液体的分离

【仪器】：铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯

【操作】：(一贴二低三靠)

玻璃棒的作用：引流

可用脱脂棉代替滤纸，饮料瓶代替漏斗。

过滤后滤液仍浑浊的原因：①液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净等。

【改进】：应检查装置，更换滤纸或过滤器后再重新进行过滤

二、吸附

常用的吸附剂是活性炭，利用活性炭具有吸附性(属于物理变化)

家庭自制简易净水器(右图)

小卵石和石英沙的作用：过滤；

活性炭和膨松棉的作用：吸附。

三、硬水与软水

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

【区分方法】：用肥皂水检验。有较多泡沫产生的水是软水；有较少泡沫产生的水是硬水。

硬水的危害：①长期饮用硬水有害人体健康；②硬水洗衣浪费肥皂且洗不净；

③锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。

暖壶结水垢(主要成分是CaCO3)可用食醋除去。

硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。

四、蒸馏

蒸馏瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加热时出现暴沸。

烧杯中水的作用是：冷却

【注】：蒸馏后的水是纯净水

课题3水的组成

探究水的组成实验

在实验中加入少量氢氧化钠的作用是：增强水的导电性

【现象】：两电极都有气泡产生，正极与负极产生气体的体积比为1:2

记忆方法：正氧负氢，氢二氧一

【注】：氧气与氢气的质量比为8:1。

【检验气体】：正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；

负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。

【结论】：水是由氢元素和氧元素组成的

【化学方程式】：2H2O2H2↑+O2↑

正极与负极产生气体的体积比为少于1:2的原因是：

①相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大。

②产生的氧气与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。

【示意图结论】：

① 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气

②反应前后元素种类不变

③在化学反应中，分子可分，原子不可分。

物质分类　

混合物

　（多种物质）　　　　　 金属单质

单质 非金属单质

（一种元素） 稀有气体单质

纯净物　　　

（一种物质） 有机化合物 如： CH4、C2H5OH

化合物 氧化物 如：CO2、CaO

（多种元素） 酸 如：HCl、H2SO4

无机化合物 碱 如：NaOH、Ca(OH)2

盐 如：NaCl、CaCO3

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素

【单质与化合物示意图】：图示中，表示单质的是 ABC；表示化合物的是 D。

A B C D

课题四、化学式与化合价

一、化学式

【概念】：用元素符号和数字表示物质组成的式子。例如：H2O

【意义】：

二、单质的化学式书写

金属单质 如:Cu Fe Mg

由原子构成的单质 非金属固态单质 如：C P S 直接用元素符号表示化学式

稀有气体单质 如： He Ne

由分子构成的单质 用元素符号和右下角所含原子的个数表示

（常在元素符号的右下角加“2”表示）如：H2 O2 N2 Cl2

三、化合物的化学式书写 (一般“从尾写到头”)

【原则】：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。(是检查化学式是否正确的依据)

【步骤】：正价在左,负价在右；把化简后的数字交叉写出

氯化铁： 硫酸亚铁：

【注】：元素原子个数为“1”时，“1”可省略不写。

氢氧化铜：

【注】：原子团添加个数时，应加括号。

四、化学式的读法：(一般“从尾读到头”)

①由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，例如： FeCl3读作氯化铁；

氧元素与变价元素结合时，则读“几某化几某”，例如：P2O5读作五氧化二磷。

②含有酸根的原子团(NO3、CO3 、SO4)化合物读作“某酸某”，例如：AgNO3读作硝酸银；Na2CO3读作碳酸钠； Na2SO4读作硫酸钠。

③含有原子团(OH)的化合物读作“氢氧化某”。Ca(OH)2读作氢氧化钙。

④H与酸根结合读作“某酸”。例如：HCl读作盐酸；H2SO4读作硫酸；HNO3读作硝酸；H2CO3读作碳酸。

【注】：+2价的铁读作亚铁，如FeCl2 读作氯化亚铁 ；FeSO4读作硫酸亚铁。

五、化合价

有正价和负价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价

在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

在单质分子里，元素的化合价为零

【常见元素的化合价口诀】：

钾、钠、银、氢＋1价；

钙、镁、钡、锌、兼亚铁、铜＋2价；

铝、铁＋3价；

氯显负价为－1价；氧－2价。

【原子团的化合价口诀】：

同种元素的化合价数与离子的电荷数相等

例如：镁元素的化合价； 镁离子Mg2+

【离子符号】：

氧离子O2－、氯离子Cl－、氢离子H＋、钾离子K＋、钠离子Na＋、银离子Ag＋、

钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、

铝离子Al3+、铁离子Fe3＋、亚铁离子Fe2＋、

铵根离子NH4＋、氢氧根离子OH－、硝酸根离子NO3－、

硫酸根离子SO42－、碳酸根离子CO32－、

【常见物质的化学式】：

氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铜CuO、氧化铝Al2O3、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、

五氧化二磷P2O5、二氧化锰MnO2

氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化铝AlCl3、

氯化铁FeCl3、氯化亚铁FeCl2\

氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH\、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、

氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3

硝酸钾KNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3

硝酸亚铁Fe(NO3)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

硫酸钠Na2SO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4

硫酸铝Al2(SO4)3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸亚铁FeSO4

碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4NO3

盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、硫酸H2SO4.

【注】：水H2O、过氧化氢H2O2、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3

六、计算SO2中S的化合价

【依据】：正负化合价的代数和为零。

【公式】：代数和 = 各种元素的化合价×原子个数之和 = 0

解：设SO2中S的化合价为x

x+(-2)×2=0 2x+(-2)×3=0

x=+4 解得x=+3

(+2)+[ x +(-2)]×2=0 解得x=+1

七、根据化学式的简单计算

（1）计算相对分子质量【以物质A2B3为例】

【公式】：A的相对原子质量×A的原子个数＋B的相对原子质量×B的原子个数

求CaCO3的相对分子质量？ 求NH4NO3的相对分子质量

【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】

解: CaCO3的相对分子质量为: 解:NH4NO3的相对分子质量为:

40＋12＋16X3 14＋1X4＋14＋16X3

＝100 ＝80

求(NH4)2CO3的相对分子质量 求2H2O的相对分子质量

【H-1；C-12；N-14；O-16】 【H-1；O-16；Ca-40】

解:(NH4)2CO3的相对分子质量为: 解: 2H2O的相对分子质量为:

(14+1X4)X2+12+16X3 2×(1×2+16)

＝96 ＝36

（2）求化合物中原子个数比【以物质A2B3为例】

数出每种元素右下角的数目之比【公式】：A: B＝2:3

求CaCO3中各原子个数比 求NH4NO3中各原子个数比 求(NH4)2CO3中各原子个数比

解：Ca:C:O＝1:1:3 解：N:H:O＝2:4:3 解：N:H:C:O＝2:8:1:3

（3）计算物质组成元素的质量比【以物质A2B3为例】

【公式】：A的相对原子质量×A的原子个数:B的相对原子质量×B的原子个数

求CaCO3中各元素的质量比 求NH4NO3中各元素的质量比

【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】

解：Ca:C:O＝40:12:16X3 解：N:H:O＝14X2:1X4:16X3

＝10:3:12 ＝7:1:12

求(NH4)2CO3中各元素的质量比

解：N:H:C:O＝14X2:1X8:12:16X3

＝7:2:3:12

（4）计算化合物中某元素的质量分数【以物质A2B3为例】

【公式】：

求水(H2O)中氢元素的质量分数？ 求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数？

【H-1；O-16】 【H-1；N-14；O-16】

（5）元素质量(g)与化合物质量(g)的相互换算【以物质A2B3为例】

【公式】：A元素质量(g)＝化合物质量(g)×A%

求36g水中含有多少g氢元素?【H-1；O-16】

【公式】：化合物质量(g)＝A元素质量(g)÷A%

求多少g水中含有4g氢元素?【H-1；O-16】

第五单元 化学方程式

课题1质量守恒定律

1.测定红磷燃烧前后的质量实验

【现象】：红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后缩小

【实验原理】：4P+5O22P2O5

【结果】：天平平衡

【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

【注意事项】：

①锥形瓶底部铺一层细沙的作用：防止锥形瓶底部局部温度过高而炸裂

②用红热的玻璃管接触红磷的作用：引燃红磷

③气球的作用：防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞

2.测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后的质量实验

【现象】：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色

【实验原理】：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu

【结果】：天平平衡

【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

【注意事项】：

先用砂纸将铁钉打磨干净的原因：除去铁钉表面的铁锈

3.测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量实验

【现象】：固体粉末逐渐溶解，有气泡产生

【实验原理】：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

【结果】：天平不平衡

【分析】：该反应是符合质量守恒定律。

天平指针偏右(变轻)，原因是：生成的二氧化碳气体逸出到空气中。

4.测定镁条燃烧反应前后的质量实验

【现象】：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末

【实验原理】：2Mg+O22MgO

【结果】：天平不平衡

【分析】：该反应是符合质量守恒定律。

天平指针偏左(变重)，原因是：增加了氧元素的质量(或增加了参与反应的氧气质量)。

【小结】：有气体参与或者有气体生成来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭装置中进行。

一、质量守恒定律

【概念】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

【注意事项】：①只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释；

②没有参加反应(或剩余)的物质的质量不能算在内。

二、质量守恒定律的微观解释（原子的三不变）

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

【归纳】：

原子的种类

原子的数目 物质种类

五个不变 原子的质量 两个一定改变  

元素的种类 分子的种类

元素的质量

课题2化学方程式

【概念】：用化学式表示化学反应的式子

【含义】：以C+O2CO2为例。【C-12；O-16】

质：⑴表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。

量：⑵表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

粒子：⑶表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的个数比为 1:1:1

【书写步骤】：①写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,用短线相连.并注明反应条件

②配:配平化学方程式，配平后将短线改成等号“＝”

③标:标出生成物状态“↑”或“↓”

一、【配平方法】：用最小公倍数法

①找原子数目最多的 如： P+O2点燃P2O5

②看分布(两边各出现一处) 2 5

③计算出最小公倍数 10

④配上化计量数 P+5O2点燃2P2O5

⑤再配平其他原子 4P+5O2点燃2P2O5

⑥短线变成等号 4P+5O22P2O5

①找原子数目最多的 如：CO + Fe2O3高温Fe + CO2

②看分布(同边都出现) 1 3

③计算出最小公倍数 3

④配上化计量数 3CO + Fe2O3高温Fe + CO2

⑤再配平其他原子 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

⑥短线变成等号 3CO+Fe2O32Fe + 3CO2

有原子团的配平 如：Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2

①先配原子团 1 3

二、“↑”“↓”符号的使用

①只有生成物中有气体时需加“↑”。如：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

【注】：有气体参与反应不需加“↑”。如：CH4+2O2CO2+2H2O

②只有生成物中有难溶的固体物质时需加“↓”。如：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

课题3化学方程式计算

【计算类型】：1.知一物，求其它物；2.涉及体积；3.利用质量守恒定律；4.含杂质计算

【步骤】： 【例题】电解18g水能生成氢气的质量是多少？【H-1；O-16】

①设未知量 解：设生成氢气的质量为x

②写出反应化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑

③标

④列出比例式(左比右＝左比右)

⑤求解(交叉相乘求出x)

⑥作答

【例题】：高温煅烧200g石灰石，反应一会儿后，残余固体的质量为178g，求生成氧化钙的质量是多少？【C-12；O-16；Ca-40】

【分析】：200g→石灰石(混) 解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：

178g→残余固体(混) 200g —178g=22g

①设未知量 设生成氧化钙的质量为x

②写出反应化学方程式 CaCO3CaO + CO2↑

③标

④列出比例式(左比右＝左比右)

⑤求解(交叉相乘求出x)

⑥作答

含杂质计算公式

纯净物的质量分数(简称“纯度”)是指纯净物占混合物的质量分数。

【公式】：

【公式变形】 纯净物=混合物×纯度 【纯净物=混合物×(1－杂质%)】

混合物=纯净物÷纯度

【例题】：200g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，求生成二氧化碳的质量是多少？

【C-12；O-16；Ca-40】

【分析】：200g→石灰石(混) 解：碳酸钙的质量为：200g×80%=160g

80%→纯度 设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

【例题】：100g石灰石高温煅烧，生成4.4gCO2，求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

【C-12；O-16；Ca-40】

【分析】：100g→石灰石(混) 解：设石灰石中碳酸钙的质量是x

4.4g→二氧化碳(纯量) CaCO3CaO + CO2↑

求：纯度

第六单元 碳和碳的氧化物

金刚石、石墨和C60是碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，但物理性质存在差异的原因是:碳原子排列方式不同。

CO2和CO的性质不相同，原因:分子的构成不同

【实验】倾倒CO2

注意:进入久未开启的菜窖前要做灯火试验

【实验】试验CO2的溶解性

【实验室制取CO2的装置】

【制取CO2的注意事项】

1.长颈漏斗的下端必须伸到液面以下，原因是:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出

2.导管口要伸到接近集气瓶的底部，原因是:把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不纯

①不能用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石

答:反应速率太快，不易收集。

②不能用浓盐酸代替稀盐酸

答:浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有氯化氢气体而不纯。

③不能用稀硫酸代替稀盐酸

答:因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。

【二氧化碳的工业制法】高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑

【发生装置的优点】

可以随时添加液体药品 可以控制反应的速率 容易形成液封 可以控制反应的发生和停止

【制熟石灰】生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2

CO2能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；

也是久置在空气中的石灰水试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

【碳还原氧化铜实验】

①火焰上罩网罩的作用是:使火焰集中并提高温度

②刚开始预热，导管口产生气泡，但澄清石灰水不变浑浊，其原因:

刚冒出的气泡是试管内的空气

③停止加热时，应先用弹簧夹夹紧橡胶管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出，其原因:防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂

④最能说明这个反应已经完成的实验现象是:导管口不再产生气泡为止

【一氧化碳还原氧化铜的实验】

A B C

⑴先检验CO的纯度

⑵先通入一氧化碳，再给氧化铜加热的原因是:把装置内的空气完全排净，防止CO与空气混合，加热时会发生爆炸

⑶根据实验事实填写下表：

 ⑷先停止加热，冷却后停止通CO的原因是:防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂

⑸C处用酒精灯将尾气点燃的作用是:防止尾气中的CO污染空气

⑹澄清石灰水的作用是:检验是否有CO2生成

⑺改进：将未反应的CO通到A处作用：回收利用，节约资源

【CO具有毒性】

煤气厂常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体,其原因是:使人容易察觉煤气泄漏，避免煤气中毒

发生煤气泄露时，应采取的安全措施是:先关闭煤气阀门，再打开门窗通风

【H2、CO、C具有还原性】 可用于冶金工业

H2+CuO△Cu+H2O， CO+CuO△Cu+CO2， C+2CuO高温2Cu+CO2↑

【燃烧的煤炉】

上层：2CO+O2 点燃 2CO2

中层：C+CO2高温2CO

下层：C+O2点燃CO2

【温室效应】

空气中CO2含量过多会造成温室效应，此外还有O3、CH4、氟利昂等气体

产生温室效应的主要原因：大量使用化石燃料燃烧

温室效应的防治措施：

1.减少使用化石燃料燃烧；开发清洁新能源；

2.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

【低碳生活】

随手关灯；双面使用纸张；骑自行车上学等

第七单元 燃料及其利用

课题1燃烧和灭火

一、燃烧

【概念】：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应

【注】：燃烧不一定需要氧气。如：H2+Cl22HCl

【燃烧的条件】： 【灭火的原理】：

①可燃物 ①清除(或隔离)可燃物

②要与氧气（或空气）接触 必须同时具备 ②隔绝氧气(或空气) 破坏其一即可

③温度要达到着火点 ③使温度降低到着火点以下

【注】：可燃物的着火点无法改变

探究燃烧的条件实验

【现象】：铜片上的白磷燃烧，冒出大量白烟，而红磷和水中的白磷不能燃烧

【分析】：铜片上的红磷燃烧需要条件:温度要达到着火点

热水中的白磷燃烧需要条件: 要与氧气接触

【注】：热水对铜片上的白磷作用:升高温度，使白磷达到着火点

热水对水中的白磷作用: 使白磷与氧气隔绝 图⑴

【现象】：图⑶可观察到试管中的白磷燃烧，冒出大量

白烟，气球先胀大后缩小。红磷不能燃烧。

【分析】：图⑵与图⑴对比，图⑵的优点:

防止生成的五氧化二磷逸出，危害人体健康

图⑶与图⑵对比，图⑶的优点:

防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞

燃烧的剧烈程度相关因素：

①可燃物的性质；②可燃物与氧气的接触面积；③氧气的浓度。

二、【常用灭火器原理和适用范围】：

灭火器反应原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

干粉灭火器适用范围: 油、气体

二氧化碳灭火器适用范围: 图书档案、电器设备

泡沫灭火器适用范围: 木材、棉布

三、火场自救逃生知识:用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离

四、易燃物和易爆物

可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇到明火可能会发生爆炸。

【可燃性气体】：H2、CO、CH4

【注】：可燃性气体在点燃前必须要检验气体的纯度

加油站、面粉厂、纺织厂、煤矿等场所应贴严禁烟火。

安全措施: ①严禁烟火；②加强通风

课题2燃料的合理利用与开发

一、化学反应中的能量变化

生石灰的主要成分是氧化钙(CaO)，具有吸水性，可作干燥剂。

生石灰与水反应实验

【现象】：固体部分溶解，放出热量。

【化学方程式】：CaO+H2O＝Ca(OH)2

【结论】：化学反应一般都会伴随能量变化(即热量变化)。分为放热和吸热。

【注】：燃烧属放热，还原反应属吸热。生石灰失效溶于水不产生热。

二、化石燃料的利用

【三大化石燃料】煤、石油和天然气。属于不可再生能源。

煤干馏属化学变化；石油分馏属物理变化。

天然气主要成分是甲烷(CH4)(俗称沼气或瓦斯)。海底的甲烷水合物叫“可燃冰”。

甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的冷而干的烧杯内壁有水珠出现，再往烧杯中注入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

【化学方程式】：CH4+2O2CO2+2H2O

【注】：天然气通过管道西气东输，可用氮气把空气排净。

【化石能源是有限的面临耗尽】

措施:①合理开采并节约使用；②开发新能源。

【使燃料充分燃烧的条件】:⑴燃烧时要有足够多的空气；如:将木柴架空燃烧

⑵燃料与空气要有足够大的接触面积。如:将煤球加工成蜂窝煤

三、使用燃料对环境的影响

煤含有硫燃烧时产生SO2，溶于水容易形成酸雨。引起酸雨的气体有SO2和NO2

【酸雨的危害】： 【酸雨的防治措施】：

①建筑物被腐蚀而损坏； ①减少使用煤等化石燃料燃烧，开发清洁新能源；

②土壤酸化，农作物减产； ②大力推广使用脱硫煤。

③影响人体健康。

汽车尾气的污染物主要是燃料不充分燃烧而产生的CO气体

【减少汽车尾气污染的措施】：

①改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧

②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质

③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放

四、清洁燃料

乙醇俗称酒精(化学式C2H5OH)

【来源】：高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。属于可再生能源。

【燃烧的化学方程式】：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【车用乙醇汽油的优点】：

①节省石油资源； ②减少汽车尾气的污染

氢气被认为是最理想的高能燃料

【优点】：①资源丰富；②燃烧放热多；③燃烧后的产物是水，不污染空气。

【物理性质】难溶于水,密度比空气小

【化学性质】①具有可燃性。2H2+O22H2O ②具有还原性H2+CuO Cu +H2O

实验室制取氢气

【药品】：锌和稀硫酸

【原理】： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

五、新能源太阳能、风能、地热能等。

【物质的名称、俗称、化学式】：

【物质的特殊颜色】：

黑色固体：碳(C)、铁(Fe)、氧化铜(CuO)、四氧化三铁(Fe3O4)、二氧化锰(MnO2)

红色固体：铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)

【物质的特殊气味】：

有刺激性气味的气体：二氧化硫(SO2)

【物质的特殊性质】：

能使带火星的木条复燃的气体：氧气(O2) 能使澄清石灰水变浑浊的气体：二氧化碳(CO2)

能使燃着的木条熄灭的气体：二氧化碳(CO2)、氮气(N2) 有毒的气体：一氧化碳(CO)

具有还原性的物质：碳(C)、氢气(H2)、一氧化碳(CO) 具有吸水性物质：氧化钙(CaO)

具有可燃性的气体:氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)

【物质的特殊反应条件】：

通电：水分解

高温：碳酸钙分解、碳还原、炼铁

【检验思路】应思考物质的化学性质，三步骤：操作、现象、结论

如：检验瓶中的气体是不是O2。

方法: 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。

如：检验瓶中的气体是不是CO2。