高三化学 二氧化硫的制备实验装置图

二氧化硫的性质

1.物理性质：

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚。

2.化学性质：

①潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。

②具有自燃性，无助燃性。

③有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

④二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原。

⑤二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。

3、二氧化硫的制备方法

1.工业制备

制取二氧化硫的方法有：焚烧硫磺;焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿;焚烧含硫化氢的气体;煅烧石膏或磷石膏;加热分解废硫酸或硫酸亚铁;以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收(见硫酸原料气)。

生产液体二氧化硫时通常先制得纯二氧化硫气体，然后经压缩或冷冻将其液化。重要的工业生产方法有：

①哈涅希-希洛特法。此法始创于1884年，以水作吸收剂，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸气经冷凝、干燥后液化。现在发展了加压水吸收法。

②氨-硫酸法。此法常用于一次转化的接触法硫酸厂中尾气二氧化硫的回收。以氨水为原始吸收剂，用硫酸分解吸收液，制得纯二氧化硫气体。

③溶液吸收法。以无机或有机溶液吸收低浓度二氧化硫气体，然后将吸收液加热再生，制得纯二氧化硫。主要的吸收剂有碳酸钠、柠檬酸钠、碱式硫酸铝、有机胺类等的溶液。

④直接冷凝法。以冷冻法从含二氧化硫的气体中将其部分冷凝分离，直接制得液体二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生产系统。

⑤三氧化硫-硫磺法。使液体硫磺与三氧化硫在反应器中进行反应，制得纯二氧化硫气体。

2.实验室制备

实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O

或用铜与浓硫酸加热反应

Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O

尾气处理：通入氢氧化钠溶液

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

4、二氧化硫的危害

1.二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸 、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器 ，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。

2.二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受 到明显抑制。

∙二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，是大气主要污染物之一。二氧化硫的化学式为SO2。

∙二氧化硫的化学方程式

∙二氧化硫的化学式为SO2。

∙二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

∙火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

∙二氧化硫的生成

∙（1）硫磺在燃烧的条件下生成二氧化硫

∙S（s）+O2（g）=点燃=SO2（g）

∙（2）硫化氢可以燃烧生成二氧化硫

∙2H2S（g）+3O2（g）=点燃=2H2O（g）+2SO2（g）

∙（3）加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫

∙4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）

∙2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）

∙HgS（s）+O2（g）=Hg（l）+SO2（g）

∙二氧化硫的制取：

∙1、制取原理：

∙稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

∙2、制取方程式

∙Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O

∙3、制取装置

∙分液漏斗,圆底烧瓶

∙ 

∙4、检验

∙先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色

∙5、除杂质

∙通入浓H2SO4(除水蒸气)

∙6、收集

∙向上排气法

∙7、尾气回收

∙SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/ffec94fdbb0d6c85ec3a87c24028915f814d849b.html