2017年烟台市初中学业水平考试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的信息——元素周期表(部分)
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是
A.拉瓦锡发现空气的主要成分 B.卢瑟福发现电子
C.门捷列夫发现元素周期律 D.侯德榜发明了联合制碱法
2.下列实验操作正确的是
A.移走蒸发皿 B.测溶液pH C.加热液体 D.稀释浓硫酸
3．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是
4. 下列有关水与溶液的说法错误的是
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D．用量筒量取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制溶液溶质质量分数偏大
5. 2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是
A．金属氢是由原子直接构成的 B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电 D. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
6.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列划线部分的化学解释不合理的是
A． 花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高分子运动加快
B．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C．千锤万凿出深山, 烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定, 在自然界中以单质形态存在
7. 氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性。下列说法错误的是
A．氯胺酮被非法使用，会成为毒品 B．氯胺酮由32个原子构成
C．坚决不能因好奇尝试吸食“K粉” D．氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39:4
8. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A.丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B.参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
9.下列主题知识的归纳中，正确的一组是
10. 下图是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
① ② ③ ④
A．②③属于同种元素 B．②④的化学性质相同
C．②的符号为Al+3 D．①③形成的化合物是MgF2
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11. 下列实验操作能达到实验目的的是
12. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
13.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
14. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是
A.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
B.向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
15.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50％的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入
A. 3.5g氢氧化钠溶液 B. 2.8g氧化铁 C. 2.8g碳酸钠溶液 D. 2.4g镁
三、理解与应用（本题包括个5个小题，共34分）
16.（8分）2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力。
（1）空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，氧气在电极的 极产生。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下进行反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为 。
（2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有 的优点。
（3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于 材料。用它做外壳是利用其哪些优良性能 （答1条即可）。
（4）长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂。
①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的 不同进行分离。
②我国适合炼制航天煤油的石油非常少。目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。煤液化制煤油发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
17．（5分）5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功。在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。
（1）天然气完全燃烧的化学方程式是 。
（2）沙、水分离可采用的方法 。
（3）开采出的气体可用液化天然气船运输。这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的。这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈穿，请分析汗水使殷瓦钢很快生锈的原因 。
（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰新的方法——CO2 置换开采法：向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气。这种方法在环保方面的优点是 （答一条即可）。
18．（7分）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的______不同进行分离的方法。
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质
是 （写化学式）。
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是 。
（5）浓海水中Mg2+、SO42—、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42—、Ca2+，需要的三种离子分别是 （写离子符号）。
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。
19．（8分）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色金属）。下图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（假设流程中各反应均恰好完全反应。
已知： 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O）
（1）步骤②中产生的气体是 。
（2）滤渣2中含有的金属是 。
（3）步骤⑤反应的化学方程式 。
（4）步骤⑥回收的纯净物B是 （写化学式）。
（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序是 。
20.（6分）A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示（“→”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成。请回答：
（1）写出A、C、D的化学式:A 、C 、D 。
（2）反应①的基本反应类型是 。
（3）反应②的化学方程式为 。
四、实验与探究（本题包括4个小题，共28分）
21．（8分）下图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。
（1）仪器①的名称是 。
（2）查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。
方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑；
方案二：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑。
①若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是 （填装置序号），选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从 （填“a”或“b”）端通入。
②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 （填序号）。
a.方案一发生的是分解反应 b.方案二更简便、节能
c.制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填序号，其中①③④可重复选用）。
①从f端通氮气 ②将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中③从e端通二氧化碳 ④从分液漏斗中滴加适量水
22.（5分）某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，做了以下实验。
【实验一】已知：白磷的着火点为40℃
（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是 。
（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到 ，说明空气中氧气的体积约占1/5。若2CuO实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是 （答一条即可）铜粉的量太少，氧气未消耗完。
【实验二】用右图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由 。【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。
化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3】
23.（7分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如下图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。
【提出问题】上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子（假设难容物质和水均不会理解出离子）？
【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有大量的Na+ 、CO32-、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别为 （填离子符号）。
【分析讨论】①小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈现红色。请你从另一个角度分析上层溶液中不含有H+的理由 。
②小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-。小红认为他的结论不正确，原因是 。
【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，请你和小红一起参与下列探究：
【实验结论】大烧杯中上层溶液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
24.（8分）某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体(以下简称“合成气”)中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验合成气中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如下图所示的实验。
A B C D E
查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。
（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化的条件下反应的化学方程式 。
（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是 。
（3）装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验结果，原因是 。
（4）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g,装置D增加了3.3g。 假设加热时“合成气”在装置B中反应完全,则可推断出该“合成气”的组成物质为 （写化学式）。
（5）装置A与E在实验过程中的作用分别是 、 。
五、分析与计算（共8分）
25.（8分）某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定该废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中滴加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
（假设废水中的其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）。
请根据图像与数据分析计算：
（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系
是__ _（用“>”、“<”或“=”表示）。
（2）m值等于 。
（3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程）。
2017年烟台市初中学业水平考试
化学试题参考答案及评分意见
本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．B 2．C 3．A 4．C 5．A 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D
二、选择题（每小题2分，共10分。若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣1分）
11．BC 12．CD 13．D 14．AB 15．B
三、理解与应用 (共34分。除特殊标注外，每空1分)
16．(8分) (1) 正 4H2 + CO2 2H2O + CH4 (2分) (2) 热值高
(3) 复合 强度高（或密度低或隔热好等合理答案均可）
(4) ① 沸点 化学
17．(5分) (1) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2分) (2) 过滤
(3) 汗水中水为殷瓦钢生锈提供条件，盐能加快其生锈速率
(4) 减轻温室效应（或解决CO2封存问题、不破坏海底地层结构等合理答案也可）
18．(7分) (1) 颗粒大小 (2) NH3 、CO2
(3) 氯化钠的溶解度受温度影响较小
(4) MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 (2分，写MgSO4与Ca(OH)2的反应也可)
(5) OH- 、Ba2+ 、CO32-
(6) 一价离子（或带一个单位电荷的离子等合理答案也可）
19. (8分) (1) H2 (写名称也可)
(2) Sn 、Pb 、Ni (2分) (3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2分)
(4) FeSO4 (5) Fe 、 Ni 、 Pd (2分)
20.(6分) (1) Na2CO3 (或NaHCO3) NaOH NaCl (2) 复分解反应
(3) HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (2分)
四、实验与探究 (共28分。除特殊标注外，每空1分)
21．(8分) (1) 锥形瓶 (2) ① B a ② abc
(3) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O （2分） ④③①②③ （2分）
22．(5分) 【实验一】 (1)温度要达到可燃物的着火点
(2) 量筒B中的水倒流到A中约40mL（或量筒中剩余液体体积约为160mL等合理答案也可）
燃烧匙中白磷的量不足（或未降到室温就读数等合理答案也可）
【实验二】 不能，因为空气中二氧化碳含量太少，该反应不能将试管内空气中的氧气反应完全（2分)
23．(7分) 【猜想假设】Na+ 、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH- (2分,漏写错写不得分)
【分析讨论】(1) 烧杯底部有碳酸盐沉淀，氢离子不能与之共存
(2)含有CO32-的溶液中，如果有较多的OH-，滴加几滴稀盐酸，不会产生气泡（其他合理答案也可）
【设计实验】实验现象① 试管中有白色沉淀生成 实验结论② OH-
【实验结论】Na+ 、Cl-、OH- 、CO32-
24．(8分) (1) H2O + CH4 3H2 + CO (2分)
(2)防止爆炸
(3) 溶液中的水会带入浓硫酸，无法准确测量出生成水的质量（其他合理答案也可）
(4) CO、H2、CH4、H2O (2分)
(5) 检验并除去合成气中的水 收集尾气（或防止空气污染等合理答案均可）
五、分析与计算(共8分)
25.(1) c﹥b﹥a (2分)
(2) 4.66 (2分)
(3) 解：设200g废水中硫酸钠的质量为x
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2 NaCl……………………………1分
142 233
x 4.66g
142／233=x／4.66g
x=2.84g ……………………………………………………2分
废水中硫酸钠的溶质质量分数为：
2.84g／200g ×100﹪ = 1.42﹪……………………………1分
答：废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42﹪
本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/011bd8bea48da0116c175f0e7cd184254b351bc9.html
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