高二化学练习题

高二化学练习题

一、选择

1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( )

A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1

C．a，b，c，d，e中c最稳定

D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1

2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是( )

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B．用浓硫酸代替了稀硫酸

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（　　）

A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化

B．正反应活化能大于逆反应活化能

C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1

D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（　　）

A．当5NA个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量

B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量

C．当2 NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量

D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量

6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（　　）

A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是( )

A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

8、关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（　　）

A．图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱

B．图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀

C．图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

D．图4中发生反应2NO2（g）N2O4（g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应

9、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

A．两步反应均为吸热反应 B．稳定性C＞A＞B

C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．AC反应的△H=E1﹣E4

10、下列实验操作或结论不正确的是（　　）

A．①探究不同催化剂对化学反应速率的影晌 B．②净化、精制淀粉胶体

C．③中白色沉淀为BaSO4 D．④制取金属锰

11、下列实验方案不能达到实验目的的是( )

12、下列有关说法正确的是（　　）

A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀

B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0

C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）

D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

13、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（　　）

A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点

C．升温可使溶液由b点变为d点

D．T2＞25℃

14、t℃时，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点

D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

15、下列说法正确的是（　　）

A．反应2Mg+CO22MgO+C △H＜0从熵变角度看，可自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） △H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小

C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．根据HClO的Ka=3.0×10﹣8，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

16、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是( )

A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于

Ag2S

17、下列说法正确的是（　　）

A．KW随浓度的改变而改变

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

18、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时： =

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大

D．MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2﹣）变大

19、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

20、已知草酸为二元弱酸：

H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1

HC2O4-C2O42-+H+ Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )

A．pH=1．2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)

B．pH=2．7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2

D．向pH=1．2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4．2的过程中水的电离度一定增大

21、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )

A．测量锌与稀硫酸反应的速率 B．证明非金属性Cl＞C＞Si

C．进行酸碱中和滴定实验 D．测定中和热

4、下列有关说法正确的是（　　）

A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀

B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0

C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）

D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

23、下列有关实验原理或操作正确的是( )

A．用图1所示装置检验有乙烯生成

B．用图2所示装置收集SO2

C．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚

D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗

24、若往20mL 0.01mol·L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点

B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）

D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）

25、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（　　）

A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D

B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值逐渐减小

C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣

26、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

27、有机充电电池具有不含重金属，受资源限制少等优点而备受瞩目。某PYT—锂电池总反应如下：下列叙述不正确的是( )

A．PYT分子式为C16H6O4

B．不能采用水溶液作为电解质溶液

C．充电时，负极反应为Li-e- =Li+

D．放电时，Li+向正极移动

28、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件．下列说法不合理的是（　　）

A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]后出现蓝色，Fe被腐蚀

B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀

C．③区Zn电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]未出现蓝色，Fe被保护

D．④区Zn电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀

29、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3和亚铁氰化钾K4的混合溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．K+移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：Fe（CN）64﹣﹣e﹣═Fe（CN）63﹣

C．Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被氧化

D．电解池溶液中的Fe（CN）63﹣和Fe（CN）64﹣浓度基本保持不变

二、非选择题

30、氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径:

（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。

A．2种 B．3种 C．4种 D．4种以上

（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)。

（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是___________。

②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：

2C7 H8+6 H2O(1)2C7 H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为_________，电极A发生的电极反应式为____________。

31、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（已知：在25℃，100kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol）

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

△H=+88.6kJ/mol则M、N的稳定性相比，M N．使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2 参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程： ．

（3）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．

已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ·mol﹣1

一定温度下，在2L的密闭容器中投入2mol的NH3，当达到平衡时放出的热量为60.1kJ，则此时NH3的转化率为 ．其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下，氢气初始生成速率如图1，相同时间氨气的转化率随反应温度的变化如图2．

则反应的活化能最大的是 （填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是 ．

请在图中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．

32、甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．

已知反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=Q

在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：

①O～3min，平均速率V（CH3OH）= ，Q 0（填“＜”“=”或“＞”）．

②图中压强（P1、P2）的大小顺序为 ，理由是 ．

③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K= ．

33、苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6 H5﹣CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5﹣CH=CH2）的反应方程式为：

催化剂═CH2（g）+H2（g）

（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①氢气的物质的量分数为　 　；

②乙苯的平衡转化率为　 　；

③计算此温度下该反应的平衡常数　 　．

（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3 kPa， 则乙苯的平衡转化率　 　30%（填“＞、=、＜”）．

（3）已知：

计算上述反应的△H=　 　kJ/mol．

34、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，则反应的离子方程式为： 。

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol/L。

35、在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数，以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．

请回答：

①酚酞溶液的作用是 ；

②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是 ．

③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ．

（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．

①下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）．

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．

请回答：图2中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 ．

（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．

请用化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： ．

36、Ⅰ．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3 ④CH3COONa ⑤NaOH

（1）五种溶质中是弱电解质的是_____(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为_____mol/L(用K表示)

（2）④溶液中离子与分子共_____种(包括水分子)．

（3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________(填编号)．

（4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中______曲线(填字母)．

Ⅱ．在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190kJ·mol-1

（1）该反应500℃时的平衡常数_____450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填字母)．

A．加了催化剂 B．缩小容器体积

C．降低温度 D．增加SO3物质的量

（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

37、已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

根据上表中数据回答下列问题：

（1）CH3COO﹣、CN﹣、CO32﹣结合质子（即H+）的能力大小顺序 ；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）．

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为 .

（3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）.

38、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：

（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为： ；

（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）= mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38].

（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是 （选择填空）：

A．AlCl3是非电解质 B．AlCl3水溶液不导电

C．AlCl3是共价化合物 D．AlCl3熔点太高

（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是

（用电极反应式和化学方程式回答）；

（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+O2（g）△H=1600KJ·mol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_ ．

（6）明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因 ；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填＞、＜、=）；

（7）若在空气中加热固体MgCl2·6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式 ，所以，为了抑制MgCl2·6H2O在加热时水解，可在干燥的 气流中加热，可得到无水氯化镁．

39、氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用．

（1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源 极，A电极反应式为 ．

（2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．写出上述反应的化学方程式 ．

（3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式 ．该氢化物可置于安全气 囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L．

（4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6C12），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是 （填序号）．

a．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

b．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（[N2H5·H2O]+）＞c（OH﹣）

c．c（N2H62+）+c（[N2H5·H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）

d．c（Cl﹣）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5·H2O]+）

40、汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO═2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

①T1 （填“＞”“＜”或“=”）T2．

②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．

（2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图2所示．通入O2的一极为 （填“正极”或“负极”），该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5，其电极反应式为 ．

41、如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

（1）腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”；

(2) 环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ；

（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）．

参考答案

一、单项选择

1、【答案】D

【解析】解：A、D中Cl元素化合价为+7价，而ClO3-中Cl元素化合价为+5价，故A错误；B、b→a+c反应的活化能为40kJ·mol-1，故B错误；C、a，b，c，d，e中a能量最低，所以最稳定，故C错误；D、b→a+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D正确；故选D。

2、【答案】D

【解析】解：本题考查化学反应焓变的分析判断.

3、【答案】B

【解析】解：本题考查中和热测定误差分析.

4、【答案】A

【解析】解：A、催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故A正确；

B、据图分析，正反应活化能低于逆反应的活化能，故B错误；

C、△H=正反应活化能﹣逆反应活化能=419KJ/mol﹣510KJ/mol=﹣91KJ/mol，故C错误；

D、固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ，故D错误；

5、【答案】A

【解析】解：A．5NA个电子的物质的量为5mol，反应中碳元素的化合价由﹣1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=0.5mol，放出的热量为1300kJ/mol×0.5mol=650 kJ，故A正确；

B．由于水蒸气的能量比液态水的能量高，而反应物的能量相同，故当1NA个水分子生成且为气体时，放出小于1300 kJ的热量，故B错误；

C.1个CO2分子中含有2条碳氧双键，故当有2NA条碳氧双键生成时，说明有1molCO2生成，则有×1300KJ=650KJ的能量放出，故C错误；

D．1个CO2分子中含有4对碳氧共用电子对，故当有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，则有×1300KJ=650KJ的能量放出，故D错误；

故选A．

6、【答案】A

【解析】解：A．将煤转化成气体燃料，可提高能源的利用率，但不能减少二氧化碳的排放，故A错误；

B．使用新型能源可减少对传统化石能源的依赖，减少环境污染，故B正确；

C．以水代替有机溶剂，可减少环境污染，故C正确；

D．将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源，可减少污染物的排放，节约能源，故D正确．

故选A．

D．①水分解反应是吸热反应，④氢气是二级能源，故D错误；

故选C．

7、【答案】B

【解析】解：本题考查化学反应能量变化、反应活化能的大小比较，盖斯定律的理解应用的知识。

A．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2 △H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2 ，结合盖斯定律计算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=△H1+△H2 ，错误；B．图2分析可知，反应物能量高于生成物，反应为放热反应，反应焓变△H=生成物总焓-反应物总焓=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，正确；C．①N2O+Pt2O+ =Pt2O2+ +N2△H1，②Pt2O2+ +CO= Pt2O+ +CO2 △H2，反应过程中Pt2O+和Pt2O2+参与反应后又生成不需要补充，错误；D．正反应反应活化能E1=134KJ/mol小于逆反应活化能E2 =360KJ/mol，错误；

8、【答案】C

【解析】解：A．根据电流计（G）指针的偏转方向可以判断电流方向，从而确定哪种离子发生还原反应，从而确定两种离子氧化性强弱，故A正确；

B．铁钉发生吸氧腐蚀时，导气管中液面上升；铁钉发生析氢腐蚀时，导气管中液面下降，所以可以根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀，故B正确；

C．铜属于金属，易导热，所以不能改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值，否则易导致测量值偏小，故C错误；

D．升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动，且只有二氧化氮气体有颜色，所以根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应，故D正确；

故选C．

9、【答案】B

【解析】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；

C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；

D．整个反应中△H=（E1+E3）﹣（E2+E4），故D错误．

故选B．

10、【答案】A

【解析】解：A．催化剂和溶液浓度都不同，无法探究不同催化剂对化学反应速率的影晌，要探究不同催化剂对化学反应速率的影晌，双氧水浓度应该相同，故A错误；

B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，所以能用半透膜分离该混合物，故B正确；

C．SO2能被NO3﹣氧化生成SO42﹣，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4，故C正确；

D．高温条件下，铝和二氧化锰发生铝热反应生成单质Mn，所以④制取金属锰，故D正确；

故选A．

11、【答案】B

【解析】解：A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的，故A正确；B．NaOH过量，一定生成Fe（OH）3沉淀，不能达到实验目的，故B错误；C．除去甲烷中的乙烯，将混合气通入溴水洗气，乙烯被溴水吸收，甲烷与溴水不反应，故C正确；D．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热方向移动，能达到目的，故D正确，故选B。

12、【答案】C

【解析】解：A、镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时铁做负极，容易被腐蚀，故A错误；

B、该反应的△S＜0，根据反应自发进行的判据△H﹣T△S＜0，则该反应的△H＜0．故B错误；

C、沉淀向着Ksp更小的物质转化，当MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS），故C正确；

D、合成氨生产中将NH3液化分离，降低正反应速率，提高H2的转化率，故D错误．

故选C．

13、【答案】C

【解析】解：A．在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以有晶体析出，故A正确；

B．蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；

C．升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；

D.25°C时硫酸钡的Ksp=1.07×10﹣10，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以该温度大于25℃，故D正确；

故选C．

14、【答案】B

【解析】解：A、t℃时AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12，则S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误；

B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag++CrO42﹣，

Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故B正确；

C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；

D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B．

15、【答案】D

【解析】解：A．反应的△S＜0，从熵变角度看不利于反应的进行，反应能否自发进行，应满足△H﹣T·△S＜0，故A错误；

B．平衡发生移动，反应热不变，故B错误；

C．将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度为1.0×10﹣4mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（Ag+）=5.0×10﹣5mol/L，则c2（Ag+）×c（CrO42﹣）=2.5×10﹣13，则没有生成Ag2CrO4沉淀，如生成沉淀，则Cl﹣先沉淀，故C错误；

D．由电离常数可知，酸越弱，对应的盐的碱性越强，故D正确．

故选D．

16、【答案】D

【解析】解：A、乙醇被重铬酸钾氧化成乙酸，错误，不选A；B、过氧化氢的浓度不同，反应速率不同不能确定是催化剂的效果，错误，不选B；C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应，然后通入水中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能证明铜与稀硝酸反应产物是一氧化氮，错误，不选C；D、硝酸银和氯化钠产生氯化银白色沉淀，但硝酸银过量，剩余的硝酸银和硫化钠反应生成硫化银黑色沉淀，不能证明氯化银和硫化银的溶解度的关系，正确，选D。

17、【答案】B

【解析】解：A．KW只与温度有关，与溶液的浓度以及溶液的酸碱性无关，故A错误；

B．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，故B正确；

C．对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，则平衡常数不变，故C错误；

D．一元弱酸HA的Ka 越大，酸性越强，故D错误．

故选B．

18、【答案】D

【解析】解：A．阴阳离子个数比相同的不同物质，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；

B．反应的平衡常数K===，故B正确；

C、增大铜离子的浓度，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；

D、MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（Mn2+）增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c（S2﹣）变小，故D错误；

故选D．

19、【答案】D

【解析】解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；

B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；

C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；

D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，故D正确；

故选D．

20、【答案】C

【解析】解：A、pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4-的物质的量分数相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)，则c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)，故A正确；B、由图象可知pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，Ka2=c(H+)=10-4.2，由电离常数可知==1000，故B正确；C、将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误；D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确；故选C。

21、【答案】A

【解析】解：A、可利用相等时间内生成氢气的体积来测定反应速率，故A正确；B、因盐酸有挥发性，无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故B错误；C、酸碱中和滴定实验中NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，故C错误；D、测定中和热实验中需要环形玻璃搅拌棒搅拌混合液，故D错误，答案为A。

22、【答案】C

【解析】解：A、镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时铁做负极，容易被腐蚀，故A错误；

B、该反应的△S＜0，根据反应自发进行的判据△H﹣T△S＜0，则该反应的△H＜0．故B错误；

C、沉淀向着Ksp更小的物质转化，当MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS），故C正确；

D、合成氨生产中将NH3液化分离，降低正反应速率，提高H2的转化率，故D错误．

故选C．

23、【答案】D

【解析】解：A．因乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使高锰酸钾褪色，则图1所示装置不能检验有乙烯生成，故A错误；B．二氧化硫的密度比空气的大，能与NaOH溶液反应，尾气处理都与图一致，但收集方法中导管应伸到底部，故B错误；C．溴易溶于苯，则向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反应分液，以除去苯中少量苯酚，故C错误；D．滴定管需要润洗，则酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装液润洗，故D正确；故选D。

24、【答案】B

【解析】解：A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；

B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；

C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（HNO2），故C正确；

D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+），故D正确；

故选B．

25、【答案】B

【解析】解：A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A错误；

B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，铵根离子浓度减小的程度不如氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值逐渐减小，故B正确；

C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH﹣）变小，c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，但是图中A点到C点氢离子和氢氧根离子都增加，故C错误；

D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；

故选B．

26、【答案】B

【解析】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B。

27、【答案】C

【解析】解：A、根据有机物中碳原子的特点，此有机物的分子式为C16H6O4 ，故说法正确；B、Li是活泼金属，能和水反应，因此不能采用水溶液作为电解质溶液，故说法正确；C、充电是电解池，电池的负极接电源的负极，应是Li＋＋e－=Li，故说法错误；D、放电是原电池装置，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确。

28、【答案】A

【解析】解：A．①为原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，没有气体生成，故A错误；

B．②区Cu电极为阴极，生成氢气和氢氧化钠，Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，故B正确；

C．③为原电池，Fe为正极，Zn被氧化，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；

D．④为电解装置，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Zn电极为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑，故D正确．

故选A．

29、【答案】C

【解析】解：由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，

A．b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确；

B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64﹣﹣e﹣═Fe（CN）63﹣，故B正确；

C．b上发生还原反应，发生Fe（CN）63﹣+e﹣═Fe（CN）64﹣，Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被还原，故C错误；

D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63﹣和Fe（CN）64﹣浓度基本保持不变，故D正确；

故选C．

二、非选择题

30、【答案】（1）D （2）= （3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 （4）①升高温度或降低压强 ②O2; C7H8＋6H＋＋6e－=C7H14

【解析】解：（1）根据图中转化关系可知存在的能量转化有电能转化为化学能，化学能转化为电能，光能转化为化学能，化学能转化为热能、光能等，答案选D。

（2）焓变只与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关，则以上反应的△H1＝△H2。

（3）根据图像可知氢气燃烧生成1mol气态水放出的热量是925.6kJ—683.8kJ＝241.8kJ。又因为H2O（1）→H2 O(g)△H＝+44 mol·L-1，氢气燃烧生成1mol液态水放出的热量是241.8kJ＋44kJ＝285.8kJ，则反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。

（4）①由于正反应是体积减小的放热反应，则欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，则需要平衡向逆反应方向进行，所以可改变的条件之一是升高温度或降低压强。

②电解池中阳极失去电子，则应该是溶液中的氢氧根离子放电，即电解过程中产生的气体X为氧气。电极A与电源的负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，所以根据总的反应式可知甲苯得到电子，转化为环烷烃，则发生的电极反应式为C7H8＋6H＋＋6e－＝C7H14。

31、【答案】（1）＞；

（2）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ·mol﹣1 ；

（3）65%；Ru；点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高；

．

【解析】解：（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，能量越高越不稳定，能量越低越稳定，故稳定性M＞N，

故答案为：＞；

（2）有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ·mol﹣1 ；

故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ·mol﹣1 ；

（3）参加反应氨气物质的量为2mol×=1.3mol，故氨气转化率为×100%=65%；

氢气初始生成速率越大，说明催化剂催化性能越高，由图可知Ru的催化性能最好；

点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高；

催化剂不影响平衡移动，平衡时转化率不变，Ni的催化性能比Fe高，但比Rh低，相同温度下氨气转化率高于催化剂Fe的、小于催化剂Rh的，Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线如图：，

故答案为：65%；Ru；点b、c均未达到平衡，相同时间，C点温度较高，反应速率较快，故C点的氨气的转化率较高；．

32、【答案】① 0.033mol/（L·min）；＜；

② P1＜P2；相同温度下，增大压强CO转化率提高； ③ 25．

【解析】解：①由表中数据可知，3min内参加反应氢气为8mol﹣4mol=4mol，故v（H2）==mol/（L．min），速率之比等于其化学计量数之比，则v（CH3OH）=v（H2）=×mol/（L·min）=0.033mol/（L·min）；

由图可知，随温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0，

故答案为：0.033mol/（L·min）；＜；

②由图可知，相同温度下，压强P2平衡时CO的转化率更大，而正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高，故压强P1＜P2，

故答案为：P1＜P2；相同温度下，增大压强CO转化率提高；

③在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，开始氢气的浓度为： =0.4mol/L，CO浓度为： =0.2mol/L，由表中数据可知，3min到达平衡，平衡时氢气浓度为： =0.2mol/L，则：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

开始（mol/L）：0.2 0.4 0

转化（mol/L）：0.1 0.2 0.1

平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1

故平衡常数K==25， 故答案为：25．

33、【答案】（1）① 25%；② 33.3%； ③ ； （2）＞；（3）+124．

【解析】解：（1）设乙苯的变化量为x，

C6H5﹣CH2CH3（g）C6H5﹣CH=CH2（g）+H2（g）

起始量 a mol 0 0

变化量 x mol x mol x mol

平衡量 （a﹣x）mol x mol x mol

由题可知：×100%=25%，则x=a， 即：a﹣x=2x，

①因为平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则氢气的物质的量分数为25%，乙苯的物质的量分数为50%，

故答案为：25%；

②乙苯的平衡转化率为 ×100%=33%，故答案为：33.3%；

③x=a，平衡状态下乙苯平衡浓度为=，结合化学平衡三行计算列式计算平衡浓度，

C6 H5﹣CH2 CH3 （g）C6 H5﹣CH=CH2 （g）+H2（g）

起始浓度/（ mol·L﹣1）： 0 0

变化浓度/（ mol·L﹣1）：

平衡浓度/（ mol·L﹣1）：

K==， 故答案为：；

（2）在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂，根据平衡移动原理，向计量数增加的方向移动，即正向移动，转化率增加，故答案为：＞；

（3）反应热=反应物总键能﹣生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是﹣CH2CH3中总键能与﹣CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348﹣3×412﹣612﹣436）kJ·mol﹣1=+124kJ·mol﹣1，故答案为：+124．

34、【答案】（1）① CO32 －。② D；C；③ CD；

④ 2Cl2＋CO32 －＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。（2）5.6×10－5mol/L。

【解析】解：（1）①同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，说明CO32 －与H+结合力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32 －。

②对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，所以CH3COOH酸性最强，在稀释时酸性越弱PH变化越小，pH变化最小的是C6H5OH，故答案为：D；C；

③发生反应时应该是强酸制取弱酸。A．醋酸酸性大于碳酸，所以CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故不选； B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故不选； C．碳酸>次氯酸>碳酸氢根离子，所以反应应该是CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故原反应不正确； D．碳酸酸性>苯酚>碳酸氢根离子，碳酸钠会和苯酚之间反应，所以CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH不能发生；故答案为：CD；

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：2Cl2＋CO32 －＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。

（2）混合后碳酸钠的浓度变为1×l0-4mol/L，所以根据碳酸钙的溶度积常数可知，钙离子浓度是，则原氯化钙溶液的浓度是2.8×10－5mol/L×2＝ 5.6×10－5mol/L。

35、【答案】（1）① 判断反应是否恰好完成；② 溶液由红色液体变成无色；

③ 1.6%；（2）① AC； ② 恰好中和或恰好完全反应；Na+、H+；稀盐酸的密度；

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．

【解析】解：（1）①酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成，故答案为：判断反应是否恰好完成；

②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，随着氢氧化钠逐渐减少至消失，溶液由红色液体变成无色，

故答案为：溶液由红色液体变成无色；

③盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g

设氢氧化钠的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

x 0.073g 得：x=0.08g

甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=1.6%，故答案为：1.6%；

（2）①A．将pH试纸剪成几段节约使用，方法正确；

B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误；

C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，方法正确；

D．将pH试纸润湿后，测得碱液的pH偏小，方法错误；故答案为：AC；

②由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na+、H+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．

故答案为：恰好中和或恰好完全反应；Na+、H+；稀盐酸的密度；

（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸钠，又没有引入新的杂质．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．

故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．

36、【答案】Ⅰ．（1）① （2）6 （3）③＜①＜④＜②＜⑤ （4）B

Ⅱ．（1）＜ （2）15-20min和25～30 min 、

（3）增大O2浓度(通入O2) AB （4）b

【解析】解：Ⅰ．（1）弱酸、弱碱、水都属于弱电解质，则①CH3COOH ②Na2CO3 ③HNO3④CH3COONa ⑤NaOH中属于弱电解质的是①CH3COOH；1mol/L的该溶液中c(H+)=c(CH3COO-)，由K=可得c(H+)=mol/L；

（2）CH3COONa 溶液中的水解方程为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，电离方程为H2OH++OH-，则溶液中离子与分子有CH3COOH、H2O、Na+、CH3COO-、H+、OH-，共6种；

（3）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的溶液氢氧化钠的pH最大，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，碱性顺序：碳酸钠＞醋酸钠，醋酸和硝酸均为酸，pH小于7，硝酸为强酸，完全电离，醋酸部分电离，综上知道五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤；

（4）CH3COONa溶液显碱性，将 CH3COONa溶液稀释100倍时，pH变化小于2个单位，所以B符合；故答案为B；

Ⅱ．（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-190kJ·mol-1，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，所以该反应500℃时的平衡常数小于该反应400℃时的平衡常数；

（2）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25～30 min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；

（3）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大O2浓度(通入O2)；由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；A．加了催化剂，增大反应速率，故A正确；B．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故B正确；C．降低温度反应速率降低，故C错误；D．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故D错误；故答案为AB；

（4）欲提高SO2的转化率，平衡正向进行，a．向装置中再充入N2，恒温恒容容器，总压增大，分压不变，平衡不动，故a不符合； b．两种反应物增加一种会提高另一种的转化率，向装置中再充入O2，二氧化硫转化率增大，故b符合；c．改变反应的催化剂，改变反应速率但不改变化学平衡，故二氧化硫转化率不变，故c不符合； d．反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故d不符合；故答案为b。

37、【答案】（1）CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣；②③①；

（2）CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣； （3）=．

【解析】解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO﹣、CN﹣、CO32﹣结合质子的能力大小顺序是CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣；

已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则根据越弱越水解可知，水解程度越大，pH越大，相同条件下，浓度相同的五种溶液的pH由大到小的顺序为②③①；

故答案为：CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣；②③①；

（2）由于酸性：HCN＞NaHCO3，则NaCN溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和HCN，则反应的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

故答案为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

（3）氨水和醋酸恰好中和时生成醋酸铵，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，溶液显中性，则pH=7．

故答案为：=．

38、【答案】（1）Mg2++2e﹣=Mg； （2）4×10﹣8； （3）C；

（4）2O2﹣﹣4e﹣=O2，C+O2CO2或2C+O22CO； （5）80%；

（6）Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，＞；

（7）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；HCl；

【解析】解：（1）电解熔融MgCl2可得到金属镁，镁离子在阴极放电，电极反应方程式为：Mg2++2e﹣=Mg，故答案为：Mg2++2e﹣=Mg；

（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，c（OH﹣）==10﹣10mol/L，此时c（Fe3+）===4×10﹣8，

故答案为：4×10﹣8；

（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，不采用电解熔融AlCl3的方法是因为氯化铝是共价化合物，固体熔融会升华，不能得到阴阳离子，不能发生电解反应得到金属铝，氯化铝溶于水完全电离属于电解质，故答案为：C；

（4）碳棒做电极电解熔融氧化铝，阳极上氧离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应为：2O2﹣﹣4e﹣=O2，在冶炼过程中，阳极材料碳被氧气氧化成一氧化碳，反应为C+O2CO2或2C+O22CO，所以需定期地进行更换，

故答案为：2O2﹣﹣4e﹣=O2，C+O2CO2或2C+O22CO；

（5）由Al2O3（熔融1）=2Al（s）+O2（g）△H=+1600kJ·mol﹣1，则生成27gAl即1mol时要吸收=800KJ的热量，所以电解过程中能量利用率为×100%=80%，故答案为：80%；