气体摩尔体积（教案）

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上节课我们学习了有关物质的量和摩尔质量的概念，现在我们回忆一下，什么是物质的量？什么是摩尔质量？

物质的量是连接宏观和微观的基本物理量。而摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

下面我们来填一下学案上的表格，并猜一猜物质的体积和物质的量之间会有什么样的关系呢？

我们来看一下结果，下面请一位同学总结一下。

请问你发现了怎样的规律？

如何解释你所发现的规律？

请总结影响物质体积的因素有哪些。

物质的量都是1mol的不同固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？ 是什么因素决定了物质体积的大小呢?请同学们继续思考。

决定物质体积大小的因素有三个:

（1）物质的粒子数目（2）粒子的大小（3）粒子间的距离

这些分别是固态、液态和气态分子的示意图，我们可以发现固态和液态分子的间距都很小，液态分子比固态分子间距略大一点儿，但是气态分子的间距要明显大于前两者。下面我们再来看一组验证性实验，这是0℃下的1mol的水体积是18mL，而100℃水蒸气的体积是3.06×104mL，后者的体积是前者的1700倍，可见气态分子之间的间距要比液态或者固态分子间的间距要大得多。而决定物质体积大小不仅仅是粒子间的距离，还有粒子的数目也就是物质的多少，还有粒子的大小，由于气体分子间的距离很大，气体分子本身的大小与之相比几乎可以忽略不计，因此气体在相同温度和压强时，如果气体分子的数量相同，那么气体的体积也相同。

下面我们来总结一下上面所得出的结论。首先物质的体积是由哪些因素决定的？

1mol固态、液态和气态的物质所含的微粒数相同么？

是不是只要微粒数相同，气态分子就具有相同的体积？

现在我们就上面总结的一些结论为基础来学习今天的重点内容——气体摩尔体积。首先它的概念是单位物质的量气体所占的体积。我们用Vm表示，根据定义可以用Vm=n/V来计算，那么它的单位就是L·mol-1或者m3·mol-1。在科学上为了研究的方便，通常都是在标准状况下也就是273K、101kPa时研究气体。那么根据我们上面总结的结论来说，温度压强确定了，气体的体积也就确定了。经过科学家们的精确测量，在这个状况下，气体的体积是22.4L，这个体积适用于任何体积，包括不同体积的混合物。

不知道同学们对这些概念理解的怎么样，我们做一些判断来加深对它们的理解吧！

1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。

错了，这是标准状态下的气体摩尔体积，注意是气体， 不是任何物质，所以是错的。

2. 1mol气体的体积约为22.4L。

还是上面的概念，少了一个标准状态，所以还是错的。

3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

终于这个都不少了，而且同样适用于气体混合物，这是对的。

4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

这和第二题一样少了标准状态，所以还是错的。

5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

摩尔体积的单位是L·mol-1所以这也是错的。

有些同学可能会问了，我们学习了气体摩尔体积，它到底有什么用呢？这个问题很好，我们掌握了气体摩尔体积的概念，它可以帮助我们去计算气体的体积，比如我们控制一定的外在条件也就是温度和压强，只要知道物质的粒子数或者物质的量或者质量中的任何一个物理量我们就可以计算出气体的体积。下面我们来总结一下计算气体体积的方法，在学习本堂课之前我们用什么公式计算体积的呀？V=m/ ρ。如果在标准状态下，知道气体物质的量，怎么换算成体积呢？V=n×Vm.而物质的量又可以用质量或者粒子数换算得到所以还可以推导出下面两个公式V=(m/M)×Vm ,V=(N/NA)×Vm

下面我们就一些实例来看看气体摩尔体积的具体运用。（PPT展示习题。）下面请大家一起来计算告诉我答案。

下面我们来总结一下本节课所学习的内容，首先我们学习了气体摩尔体积的相关知识，然后学习了标准状态下的气体摩尔体积以及所涉及到的使用的注意点，最后我们练习了运用气体摩尔体积来计算有关体积、物质的量、质量和微粒数的问题。

作业：P13【问题解决】

从复习旧知识导入新课

与学生互动

发现问题

引导学生总结归纳

引导学生积极思考，活跃课堂气氛

引发学生思考

锻炼学生的总结概括能力，训练逻辑思维

讲的速度需慢，给学生思考体会的时间

及时巩固所学知识，从学生的回答中检验他们对新知识的掌握程度，培养学生运用知识的能力

学会运用

总结这节课内容内容，帮助学生梳理知识

巩固知识，使学生活学活用，并培养学生的创新能力