高中化学全套思维导图（高清版）目录

2020-2-26

9:09:59

【老师】俸・

【老师】俸

自己没有思维导图的可以借鉴。

1 /43

高中化学 第一章 从实验学化学

第一节化学实验基础知识

取用固体

取用液体

防火与灭火

常见危险与安全措施

了解实验安全常识及意外事故处理方法

学法指导

操作的先后顺序

操作的注意事项

操作的目的

适用范围

化学与人类健康

不溶性固体与液体的分萬

实验安全

化学与环境保护

分离溶于溶液中的固体溶质

适用范围

1 .蒸发过程不断搅拌

I注意事项

蒸发

是否易潮解.

物质的提纯是将混合物中的少 量杂质除去而得到纯净物质

将物质的分

萬与提纯混淆

吸取少量液体用滴管

（专用，垂直悬滴,不倒置）

实验基

本操作

物质分离提

纯必须遵循

注意防火、防爆炸、防倒吸

不増、不减、易分离、易复原

2.当大量固体析岀时，停止加热，余热蒸干

知识

梳理

化学实解

通过动手实验，熟练掌握常用化学 仪器的使用方法和操作注意事项

较多液体用倾倒法 （瓶塞倒放，标签向手心，

抓住物质的特性寻找突破口 物质检验和实验综合题

块状固体用锻子 粉末状用药匙

中及故

取用药

品的仪器

的意的

热覗

分离

仪器

热源，温度可达400 - 500 r

酒劈/龜精不超过2/3,不少于1/4,用外 / 5,不对火，不吹灯，先灭后添酒精

喷灯温度可达I 000 X）

水浴

漏斗

loop以下

普通漏斗

长颈漏斗

分液

漏斗

主要

用途

萃取,分液， 反应加液体

用器 常仪

冷凝管

洗气瓶

于燥管

注意

事项

用前先检査是否漏液， 分液时上层液体从上口 倒岀，下层液体从下层 放出，放液时应打开分 液漏斗上玻璃塞或将塞 上的凹槽对准上口小孔。 使漏斗内外大气压相等

容器和

反应器1

是否易被氧化 是否易燃、易爆 是否易与空W 中某些成分作用 是否易挥发、,1 尹华 是否具有毒性、 腐蚀度

便于取用 防止变质 防独、防爆等 细口瓶、产口瓶、 通瓶

塑料瓶、赢r 笑是器等

剂质

试性

则 原

仪器

据 依

学剂保

化试的存

密封：水封、

油封、蜡封

方式/开放式存放

阴凉、避光处

（

干燥器中存放

利用沸点不同，除去难挥发和不挥发的杂质适用范围

1.蒸憎烧瓶加热要垫石棉网，温度 、

计的水银球与支管口下缘位于同一水平线

注意事项

2.冷水是下口进，上口出

3.要加碎瓷片，防暴沸

在互不相溶的溶剂里溶解度差别较大的溶质适用范围

1 .溶液总量不超过漏斗容积的3/4

2.把分液漏斗放在铁架台上静置、分层

注意事项

蒸饌

分液

3.打开塞子，先从下口放出下层 液体，再从上口倒出上层液体

其他基本 操作

计量仪器

玻璃仪器的洗涤

药品的取用

药品的保存

装置气密性检验

溶液的配勉

气体的收集和体积的测量

量筒

试管、柑垠、

可直接加热的仪器蒸发皿、燃兑

主要用途 精确至0.1 mL,可估读到0.01 mL

滴定管

托盘天平

酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定 管盛碱性、非氧化性溶液，二者不能互代；

注意使用前要洗净并检查是否漏液，先润洗再装

事M ——亠宀

溶液；0刻度在上方，但不在管最上端，最大 刻度不在管最下端

容量瓶

精确配制溶液

标有温度、容积，用前检漏, 注意 不反应、不加热、不换塞、 事项不贮存、不溶解

温度计量程

使用注意事项《备銀球不要羸器壁

使用注

意事项

称前调零点，称时“左物右码”

品不能直接放在托盘上，易潮解、 \腐蚀性药品放在玻璃器皿中秘量—

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高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用

1.单一纯净的气体或混合气体

学习误区

表达式

2.不存在化学平衡的气体

适用范围

单位

L/mol

22.4 L/mol

标准状况下的数值

公式

pU面

知能提升

符号

概念

单位

符号

表达式

计算公式

溶液中〃=c

上标准状况下）

符号

表示I mol任何粒子所含的粒子数

符号

=6.02x 10*mol

定义

符号

单位

mol /L

表达式

V=nRT/p

摩尔质量.

误差分析

摩尔质量

2.注意气体体积是否在标准状态下 如H.2L H：的分子数未必是0.5M

计量所有微观 粒子使用时需 注明粒子种类

气体摩尔 体积四要素

单位体积液体里所含 溶质B的物质的量

摩尔 质量

物质的

量浓度

气体摩 尔体积

—定物质

的量浓度

溶液的配制

表示含有一定数目粒子 的集体的物理量

阿伏加 德罗定律

阿伏加德 罗常数

2.如标准状态（0 P、101 kPa ）同温同压等

气体的体积/L ^22.4 L/mol

（标准状况）

忘记分析物质的状态，而带入气体摩尔体积公式

对象 原子、分子、萬子、原子团等微观粒子

同温同压下，相同体积的任 何气体含有相同数目的分子

天平或量筒、一定规格的容量瓶、烧杯 玻璃棒、胶头滴管

移液时洒出/洗液未注入 溶质减少，浓度下降

求解策略是解题时应把迷惑性条 件一一标岀，综合分析后再做判断

由于试题中岀现多种限制条件或迷惑性 条件，而学生往往抓住一个条件而忽略 其他条件从而导致误选 一二―*

8.注意分散系的变化导致微观粒子数目的变化。如： FeCh溶液转化为Fe（OH）,胶体，因为胶体粒子是分子的 集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe数目

表示“物质的量”的单位

6.注意常见的可逆反应，1 mol N：和3 mol H?反应实际生产中

得不到2molNH3（因其为可逆反点） ,

学法

指导

1.注意标准状况下物质的聚集状态，如在标准状况下水是液态 或固态，SO；为固态，碳原子数大于4的姪类为液态或固态等

3.注意物质的组成，如Ne、（X、GH：等物质分 子中的原子个数，Na：O?中阴阳离子个数比等

5.注意特殊物质摩尔质量或分子中的中子数目：TQ、

4.数值：任何情况下的任何气体均存在一个气体 摩尔体积（V ）,但数值不一定是22.4 L/mol

1 mol物质所具有的质量概念

3 .定量：在标准状况下，】mol气体（即阿伏 加德罗常数个分子）的体积为22.4 L

总结

升华

知识

梳理

才示准 0.012 kg C所含的碳原子数

4.注意弱电解质的电萬及某些离子的溶解，如1 molCHjCOOH, 溶液中的CHiCOO-物质的量小于1 mol; 1 mol FeCL溶于水时， 由于Fe"的水解，溶液中Fe"的物质的量小于1 mol A

阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用， 注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突 出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模 式是：已知一个物理量，求算物质的量或求算另一个物理量

7.注意化学反应中转移电子数目的计算 如：Na?。?与H2O2. Ch与碱溶液的反应, Cu或Fe分别与S、CI：的反应，CuSO4. AgNO,. NaCI等溶液的电解

计算、称量或量取、溶解或稀釋. 配制 转移、洗涤并转移、震荡、定容' 步骤装瓶、贴签

x22.4L/mol

/ I气体的体积几_ “处而一

（非标准状况）

N-物质所含有的微粒数

单位物质的量的气体所占的体积 概念

心 符号

电液体积「I — 溶液的物质

X溶液体积/L （的量浓度mol/L

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高中化学第二章化学物质及其变化第一节物质的组成、性质和分类

常见物质的电子式

酸式盐的电离方程式

热化学方程式的状态、数据 与化学计量数的对应问题一.

易写错的 化学用语

只讲种类

不讲个数

溶质被溶解物质

石炭酸不是酸，纯碱不是碱

酸性氧化物不一定是非金属氧化物, 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

碱性氧化物一定是金属氧化物， 金属氧化物不一定是碱性氧化物

易混淆

的概念

学习误区

元素宏观角度

分子、原子、离子

物理变化

化学变化

组成

微观角度

物质的组成

溶液

能溶解其他 溶剂物质的物质

根据是否有新物质生成物质的变化

浊液

溶解度

S

—定温度下100 g溶剂 形成饱和溶液中所含 溶质的质量（单位：g）

悬浊液

金属钝化不是物理变化而是化学变化, 焰色反应不是化学变化而是物理变匕

物理性质

化学性质

是否需要通过化学变化 地正.正

才能表现出来 物质的性质

乳浊液

化合态

化合物

游离态

T同素异形体|

单质

元素

微观角度

分子间

分子％

构成

共价键

原子—>

宏观角度

分子晶体

原子晶体

知能提升

正确地对无机物进行分类，尤其能分辨酸、碱、盐、氧化物

概念

均一、稳定分散剂

总结

升华

学法

指导

知识

梳理

混合物,

胶体

气溶胶（如烟、雾）

分类

液溶胶（如氢氧化铁胶体）

固溶胶（如烟、水晶）

某些条件加热、加反电荷 下聚沉胶体等

离子键

离子晶体

基本概念

宏观角度

知道分子、原子、离子、元素等概念的含义及表示方法

知道物理变化、化学变化和物理性质、化学性质

能从不同的角度区分化学反应类型

区分溶液、浊液、胶体，了解胶体的性质

判断同位素、同素异形体、同分异构体、同系物

熟记并正确书写常见元素的名称和符号

理解化合价的概念和原则，根据化合价 正确书写化学式或根据化学式求出化合价

知道质量守恒定律的含义。正确书写化学方

程式、热化学方程式、萬子方程式、电极反应式

正确书写常见的电子式、结构示意图、 化学式、分子式、结构式和结构简式

元素符号

微粒结构示意图

电子式

化学方程式

电离方程式

离子方程式

热化学方程式

电极反应式

强碱、大多数盐、

表示构成

物质的微粒

化学用语

按组成

性质分类

由违胶粒吸附离子而帯电，

电'水外加电场作用下定向运动

丁达尔一束光通过胶体 效应 产生“光路”

布朗胶粒不停地做

运动无规则运动

鶯項 同种电荷，相互排斥,

原因 不易聚沉

化学式、分子式、最简式、善E写癒丄j

结构式、结构简式 组成或结构

表示物 质变化

物质的

分类,

制备与 提纯

丿Fe（OH）；胶体的制备：向沸水 0中滴加饱和FeCl,溶液，震荡 水解法加热形成透明红褐色体系

常用于分萬、提纯胶体

渗析法

化学用语

的书写

活泼金属氧化物

离子化合物

按化学键

分类

I同种元素］、

原理：胶体颗粒不能透过 半透膜；离子、小分子可 透过半透膜

酸、酸醉、非金属氧化物

共价化合物

强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物—强电解咬电解质 弱酸、弱碱、菽項耳电解處） -

多数有机化合物、非金属氧化物、氨气 电解质

单质

按是否

也离分类

金属、非金属

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高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应

加强概念的辨析

熟记物质溶解性表，强弱电解质

知能 提升

熟记一些重要的离子方程式

掌握与量有关的离子方程式书写：过量问题处理

原则是“以少定多"原则。一定量要对应成比例

I.像CO、NH；这些溶于水能导电是因为生成酸或碱 电离岀离子导电，而自身不能电萬，故称为非电解质

2.电解质和非电解质均为化合物，单质 和混合物既不是电解质也不是非电解质

3.像一些难溶性盐虽然在水中溶解度不大, 但溶于水的全部电离，所以是强电解质

4.电解质溶液的导电性强弱由自由移动的离子 的电荷数和浓度决定，与电解质的强弱无关

知识缺陷，如：混淆“有色”与“澄清”，不 能掌握物质的溶解性，物质间的化学反应

审题不细，如：忽略了题设的限制条件

挖隐不力，如：溶液的酸碱性，一些离子 具有强氧化性

思维不全，如:复杂问题需要定性和定量结合

前提是化合物，其次在水 溶液或熔融状态能否导电 、

电离程度是否完全

导电的实质：自由移动的电荷，

电解质

基础

知识

梳理

水溶液中或熔融状态 下可导电的化合物

（强酸、强碱、大多数盐）水溶液中完全电离 强电解质

CO,、NIL等与水反应产物可导电, 但本身不导电，是非电解质

团、弱碱、少站）水溶液M离弱电解质.

电解质在溶液中进行的萬子间的反应 概念

单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。

电解质强弱与溶解性及导电性无关。

沉淀

弱酸、弱碱、水

概念辨析

三种特殊情况

HCO；与AIO；不能大量共存

三特

H+与NO；组合具有强氧化性， 可将Fe;\ T等还原性离子氧化

氧化

还原

双水捋

常见错误

（非金属氧化物、有机物）水溶液中及熔融状态下均不导电的化合物3E电角辛质

概念 辨析

学习

误区

离子共存

电解质和非电解质

强电解质和弱电解质

导电性强弱与电解质的强弱没有电离和溶液的导电性

必然联系

丿

强拆弱不拆

离子方程式

的正误判断

易溶拆，难溶不拆

微溶物清拆浊不拆

物质拆

与不拆

浓盐酸、浓硝酸拆，浓硫酸不拆

两边平

、不平/

反应物的用量不同

滴加顺序的不同

产物对不对

总结

升华

学法

指导

溶液中离子

能否大量共

存的判断

原子守恒

电荷守恒

电子得失守恒

离子反应

离子共存

判断

书写正确标准：

1.符合客观事实

2.化学式正确

3.符号、色件齐全

4.电荷守恒

5.反应无遗漏

6.符合题设条件

—色：记住有 颜色的离子/

二性：溶液的 酸碱性

HCO；与Mg*、NH：虽然能水解

但总的水解程度不大，能大量存在

四反应 复分解反应

离子方程式 的书写

氧化还原反应

即发生四 类反应的 离子不能 大量共存

常见可生成沉淀的萬子

气体 CO,、电、NH,、SO,等

难电离 物质

络合物Fe（SCN）：（血红色）

Fe'+、AF+与C0「、HCO；、［AI(OH)J'

原子守恒

守恒 /

原则

电荷守恒

_笠合实际

r

写j写岀正确的化学方程式 善骤亲可溶于水的强电解质拆成离子

删：删除等量相同离子，化学计量 数最简化

查：检查是否守恒

意义

溶液中化学反应的实质为离子间的反应

可表示所有同一类型反应

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高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节氧化还原反应

1 .认识氧化还原反应的本质和特征,

区分氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

有化合价升降，且升降总值相等 特征

2.分析氧化还原反应的四对基本概念

基本概念

3.氧化性、还原性强弱是电子得失难易而不是多少

失4e ,被氧化

c + 0, = co：

还原剂氣花剂 I

得4。，被还原

1.运用模型熟记氧化还 原反应的基本概念

总结

升华

电子的转移（或

电子对的偏移）， 外房

且得失电子数相等 决质

升、失、氧 降、得、还

2.运用口诀记忆氧化

O o 还原反应的基本概念

知能 提升

电子得失守恒 歧化型一逆向配平法 归中型一正向配平W

3.掌握氧化还原 反应的配平技巧

涉及复杂化学式，无法确定 其元素化合价一零价法

缺项型——守恒原则确定缺项物

将复杂原子团视为一个整体 进行标价一整体标价達一

学法

指导

氧化还原反应

Uj换反应二＞

非氧化还原反应

Uj分解反亙D

四大反应类型 与氧化还原反 应的关系

知识

梳理

氧化性：氧化剂＞氧化产物

根据方程式判断

还原性：还原剂〉还原产物

氧化性：F：ACI：ABr?Al：AS

根据物质活动性 顺序比较判断

还原性：K>Ca>Na>Mg Hg>Au

根据反应条件，则BaE

一般非金

A + E — C + F

氧化性与还 原性强弱的 判断方法J

四对基本概

念的考查

7^——

I氧化剂，化合价降低，

得电子，被还原发生还

原反应，

还原剂，

失电子，

\化反应，

英商降低，被逐原

生成还原产物

化合价升高，

被氧化发生氧

生成氧化产物

属性越强, 氧化性越 强；金属 性越强， 还原性越 强

单质右上氧化性逐渐增强；根据元素周畦，

根据原电池、电解池的电极反应比较判断一丿

左下还原性逐渐增强

A

依据：电子得失 难易，而非多少

氧化还原

反应的规律

最高价氧化性；最低价还原性;

价态规律中间价有两性

转化规律 邻价易，跳位难，同元素，不交叉

强弱规律塑5还原顶氧化+弱还原

强找强（强弱同时存在先与强反应）

根据元素

一般来说：同一元素，价态越高，氧化性越强 化合妃

电子守恒规律

化合价升高，-«e-,被氧化

I 1

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）

I T

化合价降低，+nc ,被还原

四组基本概念之间的关系

电子转移 双线桥法

表示方達/

单线桥法

化原应配_ 氧还反的平

步

骤

则

原

法 方

七

基本方法是化合价的 升降法，如是缺项一 般为酸、碱和水

常见

还原剂

写化学式、标化合价、列变化、 求总数、配系数、查其他、验证

电子得失守恒

质量守恒

电荷守恒

既可作氧化剂

又可作还原剂

SO?、Na,SO„ HQ：、NaQ” S等

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高中化学第三章金属及其化合物

第一节钠及其化合物

毯墜聲溶解度应大于碳酸氢钠的溶解度

保存在煤油或石蜡油中

过氧化钠与水、二氧化碳反应时是自身的氧化还原反应 钠与酸溶液反应时应先与酸反应，剩余的再与水反应

学习误区

银子夹取，煤油吸干，用小刀切割, 不可用手直接接触

钠的存放 和取用

物理性质

氨气、二氧化碳、氯化钠

原料

食盐利用率高，生产流程短，成本低，污琴小 原、侯氏制碱法

利用碳酸氢钠的溶解度 相对较小易于结晶析出

原理

总结升华

钠与水反应的 现象及原因

知能提光

知识

梳理

钠的性质

化学性质

与水电离岀的氮离子反您 钠与水反应的实质钠与水芝溶液

先与酸反应，再与水反云篇与酸溶液反应的实质、呂应的头质

只与水反应钠与碱溶液反应的实质彳

先与水反应，再考虑钠与盐溶液反应的实质丿

NaOH与盐的反应 丿

学法

指导

钠的重要 化合物

碱金属

Na2O2

冒热]

Na

或

OH

NaCI e hl—NaHCOi

nLI

CO. + ILO

或

适量H'

Na及其化合 物间的转化

NaOH 与 CO?

反应产物判断

〃（NaOH）

〃（C0。

W1

NaHCO；

关于NazCCh、NaHCOj

加热固体

加 CaCh

溶液

NaHCO；、HQ、Nag

及与HC1反应现象

最外层电子均为一原子结构 、

色金属光泽物理性质相似性

落强的还原性化学性质7

由锂到笔原子半径逐渐增大原子结构、

由锂到饱熔点逐渐降低 物理性质’\ 递变性,

由锂到锢还原性逐渐增强化学性质/

钠、钾等元素的特殊焰色反应-焰色反应 焰色反应的实验操作一/

NaKO；、HQ

Na：CO3

无现象

NaHCO,

产生CO?后 质量减小

鉴别NaCOj

与 NaHCCh

HC1与Na2CO3互滴

无现象

有白色沉淀

NaS、 NaHCO3 与 HC1 .

Na2CO3滴入HC1： H+足量， 直接生成CO,产生气泡

化学性质

银白色金属光泽

匕［密度小于水~

〃“ 切)

熔沸

延展性好

导电、导热性好

在空气中逐渐氧化，

4Na+O： = 2Na：O

与O：反应

浮：Na在水面上 熔：熔成小球 游：在水面游动 响：发岀嘶嘶响声 红：加入酚献变红

现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰,

燃烧— 生成淡黄色固体

〔方程式：2Na+O：=Na?O2

顷0反应/现象：浮、熔、游、响、

' 〈方程式：2Na+2H2O = H』+ 2NaOH

.与溶液反应/亜"先与酸反应’，再与水反应 v y其他：先与水反应

氧化物

水化物、

(NaOH )

物理性质

、白色固体、易潮解、易溶于水、强腐蚀性

保存

、‘长期：塑料瓶中

\、短期：玻璃瓶中，用橡胶塞

与酸反应 NaOH + HCI=NaCI + H;O

NH」CI + NaOH=NH 汀 + HQ + NaCI

与酸性氧化物（如CO, SO, JNaOH + CW少量）=Nag + HQ

SO］、SiO：、pq）反应 /NaOH + CO：（过量）=NaHC（＞3

W盐类（NH：、Cut HCO；、W2NaOH + SiO疔Na^SQ+FbO

H2P0厂、hso3-）反应

与两性物质[如AI2O3. ZnO、

AI（OH）,、Zn（OH）J反应 AIQ3+2NaOH=2NaAIO, + H2。

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高中化学第三章金属及其化合物

第二节镁、

铝及其化合物

钝化

银白色金属光泽

物理性质

延展性良好

AI(OH)

物理性质

应用

净水原理

金属的通性

化学性质

离子方程式的书写

铝的性质

方程式的书写

NaOH (mol)

钝化的概念

学法指导

铝的钝化

钝化的应用

碱的反应的计算

A1Q,和A1的混合物的计算

制备

与强酸反应的计算

与强碱反应的计算

知识

梳理

铝热反应

及其应用

=4Al(OH)3l

(水解相互促进)

ai(oh)3 1 法 +3H2O

Al (OH) 3的 制备和计算

铝在空气中易发生氧化 形成致密氧化膜

Ah(SO4) I溶液中加入氨水 有白色胶状沉淀生成，即 为 AI(OH)3：

AI/SOjj + bNHjH^O— 2A1(OH)31 + 3(NH4)2SO,

ai2o3 相关计算

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加氯化铝溶液 Al(OH)3(mol)

0-1: A10?+ H +

1-4： Al (0H)3 +3H

与碱反应 AI2O3 + 2NaOH=2NaAIO；4- H:O

导电、导热性好

与碱反应 Al (OH) 3 + NaOH=NaAIO: + 2H?O

AIJ\ A1O2、Al(OH) 之间相互转化的图像

Al3+ +4OH~ = 另外 3A10f + Al

“铝三角”中 相互转化关系

0-3: Al3+ +4OH~= A1O£+2H2O 3-4: 3A1O7 + Al3++ 6H2O = 4A1(OH)3

铝的虱荆化物L物理性质热稳定性熔点高、受热不易分解

丁化学性质/与标&

AI(OH)3 + 3H'=2AP +31^0

Al 3+ + 3NH3-H2O = A1(OH)3 I + 3NH 或者 A13++3OH—= A1(OH)3 ] A1(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al (OH)3 +OH~= AIO7 + 2H 2O A1O7+ H++ H2O = Al (OH)31

铝与氢氧化钠溶液/产物的型暨

反应的相关计算1反应的实质绰掇當

镁、铝混合物成分的计算 化学反

酸碱反应放出的氢气的计》^

物理性质 与酸反应AI:O, + 6II =2 Al' +3HQ

铝的氧化物(化学'嶂

"x应用

KA1(SO4);12H2O 化学性质

复盐

向一定量的氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液：

A .(OH), (mol) 0-3： Al3+ + 3OH -= A1(OH)3 J

1 3-4:Al(OH)3 + OH-= AIOr+ 2

与碱反应时沉淀先增多后减少 氢氧化铝制取时应用可溶 性的铝盐与氨水反应

氧化铝的两性及应用 铝与酸和碱的反应

遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化

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高中化学第三章金属及其化合物第三节铁及其化合物

设硝酸与铁的物质

的量之比为〃

0v〃W8/3 ,产物 为NO、Fe2+

常温下铁与稀硝酸 反应，用量不同， 产物不同

氧化剂的

强弱区分

强氧化剂：氯气、硝酸、浓硫酸等

弱氧化剂：碘、硫、铁离子、铜离子等

8/3v〃v4 ,产物 为 NO、Fe"、Fe3・

〃24,产物为Fe3*、NO

FeCh溶液中加少量铁屑， 防止生成Fe3，

常温下铁遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化现象

铁在氧气中燃烧、铁在高温下与水蒸气 反应生成的是四氧化三铁

纯净干燥的铁与空气中的氧气难反应， 铁有一定的抗腐蚀性，但钢铁(含碳 等杂质)在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀

铁在合成氨和苯的溟代反应中可作催化剂

常温下：Fe" + 3H2OF^Fe(OH)3+3H，

沸水中:Fe" + 3H,0 (沸水)=3H" + Fe(OH)3(胶体)

铁的三种氧化物在高温下均能与还原剂CO、C、等反应, 还原生成Fe, “铝热反应”尤其更要引起高度关注 >

铁的氧化物比较

(溶液为浅绿色)HNO3、C\、。2、KMnO, ^H2O2

Fe"+2OH=Fe(OH)q — ;

2； 与碱反应 Fe > Cif > Fe

Fe +2NH3-H2O =

Fe(OH)2j+2NH；

还原性

2FeCI2+Ci2=2FeCh

FeCI2+Zn=Fe+ZnCI2 氧化性

2FeCl3+Fe=3FeCb

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCE

Fe34+3OH =Fe(OH)4

氧化性

铁盐与

亚铁盐

与碱反应

Fe>+3H2O^Fe(OH)31+3H-

(胶体) 净水原理

学法指导

KMnO4\

HNO3

Fe"

(溶液为棕黄色)

Fe"盐

铁的氢 氧化物

颜色状态

化学性质

铁的化合价

氧化铁

存在

位置、结构

与酸反应

与水反应

与非金属反应

与盐反应

俗名

颜色、状态

化学性质

'— —*

俗名

颜色、状态

化学性质

Fe(OHL极不稳定，易被氧气氧化: 4Fe(OH)2 + O2+2H2。=4Fe(OHL

9/43

高中化学第三章金属及其化合物第四节用途广泛的金属材料

原理

金属的冶炼

步骤

不活泼金属组

有色溶液

遇苯猷（紫色）

C ( ZnO—Zn )

电解法

隔绝氧气

Na ( TiCU—Ti)

合金及其利用

Al ( CrO—Cr)

电化学防护

有色固体

CO ( Fe:O3-»Fe )

熔点低

红色

特性

强度高

总结升华

硬度大

利用

金属材料的选用

学法指导

竪金属材料的替代品

AI迅速氧化

金属失去电子发生氧化反应

的腐蚀

Pb缓慢氧化

电化学腐蚀

Au很难氧化

化学腐蚀

无电流产生

Na反应猛烈

阻止金属失去电子被氧化

AI反应剧烈

改变金属的内部组织结构

Pb反应缓慢

在金属的表面覆盖保护层

Au不能反应

应用电化学原理保护

Ag可与HNO3反应

Au不跟HNO3反应

金属与 盐酸反应

金属与 用。反应

金属与

。2反应

金属与 硝酸反应,

金属冶炼中常 用的还原剂

金属的腐

蚀与防护

金属的 开发利用

金属的 防护

FeSO」• 7HQ

Cu： (OHLCCh

损失金属材料、损坏机械设备

红褐色:Fe（OH）

Cu(OH)：、CuSO4 • 5H：0

金属有关的 特征颜色

Fe3+ 遇 SCN

（血红色）

常见金属活泼性分组 活竺皂

、AgBr、Ag3PO4 Na。、FeS2

y析氢腐蚀

金属的防护改变金

好学腐蚀 金属的腐蚀尸二— —二T电化

/ 腐蚀」

10/43

高中化学第四章非金属及其化合物第一节碳、硅及其化合物

酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），

而SiO：却能与氢氟酸反应，但与其他常见酸不反应

非金属氧化物一般是分子晶体（如CO：、NO,、so：等）, 而SiO：却是原子晶体

碳的同素异形町>

虽然是硅酸的酸醉，但却不能与水反应生成硅酸, 而只能用硅酸盐跟较强酸（HCk H;CO3）制得

H2CO,可制 IhSiOj

盛放碱性物质：橡胶塞、试剂瓶瓶塞的选择 盛放酸性物质：玻璃塞）

学习误区

非金属单质与强碱反应 •■般不生成氢气而硅却能

可溶性硅酸盐与强酸反应 E圭酸的制取

硅酸盐的改写，各元素原子总个数比符合原来组成

知识提升

硅的还原性比碳弱，但碳在高温下却能从SiO：中还原出硅

钢化玻璃与普通玻璃成分相同，石英玻璃与普通玻璃成分却不同

总结

升华

大部分难溶于水

学法

指导

二氧化碳与二氧化硅

耐高热热稳定性

硅酸盐

Na,SiO.i + CO： + HQ=H?SiCM + Na2COi 与碳酸反应 学性质

NazSiO、+2CO, + 2侦=昭心3 J + 2NaHc3?) 7

Na;SiO3+2HCI=H:SiO，l+2NaCl 与盐酸反应丿

白色胶状

、物理性质

水中可形成胶体J

弱酸性，能与碱反应：H：SiO； + 2NaOH=Na：SiO； + 2HQ 化心•性质

热稳定性差，受热易分解：H2SiO<==SiO? + HQ〉 -

不溶于水

硅酸(H2SiO3)

晶体结构

硬度大

熔点高一\ 物理性质》

二氧化硅（SiOJ

知识

梳理

与盐的反应：SiOz+NaiCO： =H= Na;SiO3+CO2t 与碱的反应：SiO2+2NaOH Na2SiO34- H2O

与 CaO 的反应：SiO2+CaO = CaSiO3 与碳的反应：SiO2+2C=^=Si+2COf 与 HF 的反应：SiO?+4HF = SiF "+2HQ

化学性质

地壳中含蠻第二

—\含量及存在硅

主要以化合态存在7

空间立体网状结构 晶体结构丿I

硅酸盐工业

制玻璃、光学仪器、光导纤维等

化学性质/

结构 原子结构

化学性质

与6反应：Si+O’一SiCh

与F：反应：Si + 2F2 = SiF,

与Cl?反应：Si + 2CL 直％SiCL

与氧化物反应：Si4-2FeO=®=SiO2+2Fe

与HF反应：Si + 4HF = SiFJ + 2H2f

与碱溶液反应：Si + 2NaOH + H,0 = Na’SiO；+2比］

灰黑色金属光泽

硬而脆物理性质 熔沸点高"

还原性 C + HQ(g) = H. + CO

良好半导体材料

制晶体管、光电池

燃烧—C + 0：竺竺CO,

同素异形体金刚石

11/43

高中化学第四章非金属及其化合物

只能为硝酸 检验氯离子时要先加酸酸化

第二节氯及其化合物

黄绿色

海水资源的开发和利用

具有感光性，见光易分解

用棕色瓶盛装，置于冷暗处' 卤化银

氯化银为白色，澳化银为淡黄色，碘化银为黄色

刺激性气味气体

易液化

有毒

与铁反应2Fe+3CI：蛰2FeCL；（棕色烟）

|注意防倒吸』易溶于水（1 : 500 ）

CaCO，+ 2HCI = CaCI?+ HQ+COJ

MnO,+4HCI(浓)=MnCI2+Cl2t + 2H2O 还原性(Cl —Ch)

与金属反乓一《目铜反应 Cu+CL鹫CuCI,（棕黄色烟）

学习误区

有刺激性气味

物理性质

密度比空气大

与氢气反应

与水反应

化学性质

消毒剂

能溶于水

制盐酸

易挥发

酸性（强）

总结升华

氟兀素

学法指导

性质

氯离子的检验

物理性质

与碱反应

用途

気气

原理

实验室制法

收集

工业制法

循环冷却水

海水的淡化\水资源的利用

化学性质

氯碱工业

海水提取镁

H2+CI; = 2HCI （发出苍白色火焰）

CL+HQ = HCI+HCIO

与NaOH反应 _ Ck+2NaOH = NaCl+NaCIO+HQ

与Ca(OH)2反应 2CL+2Ca(OH)2 = CaCI2+Ca(C10)2+2H20

制漂白剂

化工合成原料

CL有较强的氧化性，能与某些还原性物质

（如S，、I、SOJ等）反应

＞

化学性质

知识梳理

氯气的制取

与有机物反应 加成反应

板代反应

药品 浓盐酸和二氧化镒

加石蕊先变红后褪色逆性很弱（比碳酸还弱）

漂白、杀菌、消毒氧化性 次氯酸（HC 10 ）

2HCIO 逃2HC1 + OJ _ 易分解

Mn()2+4HC1(浓)全 MnCE+ClJ+ZH?。

单质氧化性很强

单质腐蚀玻璃

知能提升

饱和氯化钠溶液吸收氯化氧气体

（尾气处理

固体+液体亠气体

浓硫酸 干燥气体

向上排空气法

排饱和食盐水

对应的无氧酸酸性极弱

成分

氯水

海水资源的

开发和利用

碱液（氢氧化钠溶液） 2NaOH+Cl?=NaCI+NaCIO+HQ

通电

电解饱和食盐水:2NaCI + 2HQ ^=2NaOH + HJ + CI"

卤族兀素 原子结构特点 最外层电子数都是7

硝酸银溶液和稀硝酸试剂

\化学资源的利用

海水提取漠’

海水开发和利用的思想

待测液中含有氟离子结论

现在待测溶液中滴入少量稀硝酸酸化，」 排除干扰离子后，再加硝酸盐溶液 步骤

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 现象

卤素间置换

物理性质

电子层数随着核电荷数增加而依次増加

与H,反应

熔、沸点

12/43

高中化学第四章非金属及其化合物第三节氮及其化合物

电子式

氨气的干燥

纯净的二氧化氮不纯

高温高压下发生反应2NO2

根瘤菌生物固氮

合成氨工业

总结升华

分子结构

梳理

知能提升

物理性质

NH’ + OH

剩余NO

溶水法

沉淀法

学法指导

氮的氧化物

硝酸的强氧化性

物理性质

与金属反应无氢气放出

NH(l+NaOH=NaCI+NH 汀+HQ

铉根离子检验

物理性质

NO?与漠蒸气 的鉴别

冷的浓硝酸可使 铁、铝发生钝化

非金属（如碳、硫等） 可以和浓硝酸发生反应

NO?和Ch混合气体溶于水时 4NO2 + Ch + 2HQ=4HNCh

与除钳和金外的其他 金属都可以反应

①当〃NO?) : r(0:) = 4

①当”(N) : 〃(0)=2

②当”(N) :〃(O)>2

向两瓶红棕色气体中分别加入少量AgNO.溶液后振荡， 浅黄色沉淀的一瓶气体是漠蒸气，则另一瓶气体是NO：

③当〃NO) : M(O2)<4

①当 〃NO） : r（o2）= 4

③当〃(N) : 〃(O)V2

②当 k（no）: r（o2）＞4

2N0： - *,N：04（无色） 正向为放热反应

NO,、NO、0,混合 气依与水的反应

验满 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满

与酸反应 NH|+HCI=NH,CI（冒白烟）

合成氨、制硝酸、作保护气.

填充灯泡、作制冷剂

不能用浓硫酸、PQs、无水氯化钙作干燥剂 因CaCI：吸收氨气生成CaCI2 • 8NH3

气体颜色变浅的为NO? 加压

③当k（no2）: r（o:）＜4 ： 1 时, 剩余气体为0”消耗NO：体积 k（no2）= £ w（△潴体积差）

在装有红棕色的两瓶气体中分别加入少量水后振荡 水溶液显无色的一瓶气体是NO」水溶液显黄色或 淡黄色的一瓶气体是漠蒸气

气体颜色变浅的为NO, 降温

与氧气反些4NH3+5O?告性4NO+6H2。

不稳定性 4HNO5^&4NO；t+O；T+2H?O

化学性质 '

■ 、^与水反应nh5+h;o

N2 + 0： N2NO

化学性质化性E+3H,忐訐2NH]

②当r（NO.）:强0,）＞4 ：[时,N02过量 剩余气体^JNO,消耗0：体积：

^（O；）= j[Ks-3r（NO）]

恰好完全反应 NO和O?同时通入水中时，

4N0 + 3O2 + 2HQ=4HNO3

上述两个反应中，4NO2 + O2与

恰好完全反应、4NO + 3O：混合气体中N、O

原子个数比均为2： 5

氮的氧化物-

二氧化氮

密度比空气小

2防倒吸I

不稳定性 NHQ1NH汀+HClf

化学性质

分子结构式三N

皿，无色无味气体、难溶于水 物理性质_ 密度略小于空气

原理

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高中化学第四章非金属及其化合物第四节硫及其化合物环境保护

游离态

硫元素的存在

氯水

双氣水

漂白粉

活性炭

性质

性质

不褪色

硫单质

稳定

氧化性

、与非金属反应

2SO2+O?

还原性

总结升华

知识梳理

SO; + 2FeCl； + 2H?O

+ FeSO, + 4HCI

漂白性

工业制法

2Fe:O54-8SO；t

三氧化硫

（H2SO4 ）

3通入氯气生成沉淀（S）

（pH<5.6 ）

化学性质

（浓 H’SCh ）

漂白剂

的比较

化学

性质

学法

指导

化学

性质

与碱性物 质反应

酸的通性

（稀H’SCh ）

褪色，加热 后恢复红色

浓硫酸和

稀硫酸的鉴别

硫的几种价态 变化规律

硫在纯氧气中燃烧

产生蓝紫色火焰，

在空气中燃烧产生

淡蓝色火焰

用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，变黑的为浓硫酸

加入少量蒸憎水，放出大量热的为浓硫酸

投入铁片，产生大量气泡的为稀硫酸

观察状态，浓硫酸为无色黏稠液体

中间价态0、+4价，即有氧化性又有还原性

最高价态+ 6,只有氧化性

化合价升高或降低时，一般升高或 降低到相邻价态（强氧化剂作用时 化合价发生跳位转化）

加非氧化性酸，生成有刺激性气味气体 使品红褪色且加热可恢复

浓ILSO』稀释方法：向水中缓慢加入硫酸 并不断搅拌，不可向浓硫酸中加水

Cu + 2H：SO」（浓）=CuSO」+ 2H：O + SOJ

实验室制法 Na2SO34-H2SO4 = Na2SO44-H2O4-SO2f

化合态/黄色晶体、质脆

SO：呼 MnO」褪司

5SO2+2KMnO」+ 2HQ "

=K2SO4 + 2MnSO4 + 2H；SO4

皿H 无色晶体（标准状况下为固体）

物理性质/

S + 2H，SO,（浓）2H，O + 3SO4

\强氧化性

C + 2H2SO4（浓）= COT + 2SO" + 2HQ X—

褪色，加 热后不恢 复红色

先变红， 后褪色

漂白后

稳定性

是否是

化学变化

二氧化硫

结合生成无

色的新物质

褪色，加 热后不恢 复红色

先变红， 后褪色

褪色，加 热后不恢 复红色

先变蓝， 后褪色

开发新能源 厶 预先脱硫处理乎防］口 提高环保意识J

S+H：： 2S + C

与酸碱指示剂反应

与碱中和

与碱性氧化物反应（如FeQ：、NaQ、CaO等）

I SO2、氮氧化物羊亏染源 污染顽［・ |

土壤航［

腐蚀建筑物、雕像等\ '危害

不溶于水、微溶于酒精、易溶于C£」

S + 2H；SO4 = 3SO2t + 2H2O 与强氧化性酸反应

SO2 + NaOH=NaHSOJ

SO? + 2NaOH = NazSO、+ HQ

SO： + 2NaHC（）5 = Na：SO； + HQ + 2CCM

SOz + Na^SOi + HQ =2NaHSO；

SO2 + 2H2S=3S! + 2HQ

3SO, + 2Na：S = 2Na：SO； + 3S [

SO： + X2 4- 2H.0 = 2H X 4- H;SO4

（X代表Cl、Br、【）

无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，

易溶于水（1 ： 40 ）

酸性氧化 SO，+ H、O = H,SO,（亚硫酸，弱酸性） 物通性 ［_：—:

/ SO： + NaQ=Na：SO>

〈SCh + CaOT'aSO：

I （SO? + Ca（OHX=CaCCM（白色） + HQ

与NH；反应，生成（NH^SO, 与活泼金属反应（如Mg、Zi 与盐反应，生成气体或沉淀

化学性质 与水反应一 SO； + HQ = H：SO,

SO； + 2NaOH = N&SO」+ HQ

SO； + Ba（OH）： = BaSO」I + HQ

与碱性氧化物反应/ SQ+NaQf 跡,

< SO34-CaO = CaSO4

r^S + O; = SO; J

制硫酸、农药、黑火药、硫化橡胶等一用途

CH』、H：、O：、N?等酸性或中性气体

以2:1的比例脱去有机物中的氢、氧元素

S+Hg — HgS （黑色固体）

S + 2Ag = Ag2S （黑色固体）

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高中化学 第四章非金属及其化合物第五节无机推断

解题过程

不要答非所问

答现象还是答结论要看清

学习误区

解题突破口

总结升华

知识梳理

氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱

解题要领

假设推理的合理性

思维方法

根据题干信息推断

从设间中找线索

知能提升

按信息严谨推导

合理解答及检验

根据特殊工业生产推断

推断的结果带入题目中进行检验

解推断题的一般方法

特殊颜色的单质和化合物

特殊颜色

（浅绿）

（黄）等

有色溶液

学法指导

都是气体的分解反应

焰色反应

有特殊产物的反应

重要气体的制备

产生典型沉淀物质

常见气体

特殊状态

液态单质和化合物

苯等

特殊化学反应

常见的工业生产反应

特殊化学性质

需要特殊反应条件的反应

特殊的氧化还原反成

强氧化剂

连续氧化

ch3ch：oh-^ch3cho-^-ch3cooh

臭鸡蛋气味

特殊气味的物质

特殊类型的反应

金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧 化物或两性氧化物 一

名称、化学式要分清

离子方程式、化学方程式要看淸

浓硝酸、浓硫酸、酸性KMnO,溶液

阅读试题一挖掘、筛选信息联系已学知识-寻找 突破口 一»推理判断一＞得出结论-正向求证-正确书 面表达

催化剂：大多数有机反应

从突破口进行发散推导。还可找到 几个突破口，几条线索配合推断

胶体和胶状沉淀 H2SiO,

反应变色的物质 Fe（OH）2iSO：

C12+H2O^^HC1+HCIO 歧化反应

原子个数比是1:1的物质，居

个数未必是一个，如：NaQ：

产物较多的分解反应，如：

NHjHCCh = NH 汀 + CO" + HQf

特殊转化关系］循环性反应

3NO?+HQ = 2HNO； + NO

2NO + O/2NO：

逆向思维，从问题往条件上推，作假设

从转化关系寻找

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高中化学第五章物质结构

元素周期律第一节原子结构

1 .主量子数，一电子层

能量不连续，分能级

要看清考查的是原子的电子排布式还是电子排布图

运动空间小,速度快

无确定轨道

学习误区

要看清考查的是原子最外层电子排布式，还是排布图

表示

电子云

决定同位素种类

质子和中子

原子核

核素、同位素

中子

质子

总结升华

原子

原子核外电 子的排布遵 I循三原则

特征 电子运动特质

原子核外电子原子轨道与

运动状态的描述四个量子数

知能提升

决定元素种类

最外层电子数

核外电子

电子排布规律

•层电子数 ｝原子结构示意图

I电子排布I

>电子层

质量数=质子数+中子数

元素符号的左上角是质量数

电子层（能层）

元素符号的左下角是质子数

电子填充顺序

质子数=原子序数

原子轨道

原子由里向外对应的电子层符号分别

为K、L、M、N、0、P、Q

质子数相同，中子数不同的同一 元素的不同原子互称为同位素

分别用s、p、d、1表示不同形

状的轨道，s轨道呈球形、p轨

道呈纺锤形，d轨道和f轨道较

复杂，各轨道的伸展方向个数

.依次为1、3、5、7

同位素原子的近似原子质量 在数值上约等于其质量数

\ 电子数

各层电子数） .

绝大多数多电子原子的核外 电子排布遵循构造原理，可 以根据构造原理写出元素原 子的电子排布式

Is 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f

即〃s（〃一 （〃一 I ）d〃p

书写电子排布时，能层低的能级写在左边,

例如，可写3d'4l,但不能写成4/3d'

［电子排布式I

原子核

注意审题

的区分

核外电子

排布规律

原子结构

知识

梳理

决定原，子种类——> 同位素（两个特性）

―质量数 ｝近似相对原子质量

——）核电荷数嬖T元素种类

启孙巴津中）整个原子不显电性

、最外层决疋、1

一_- J电子数 ）

|电子数| <

原子的电子式 主族元素的化学性质

同位素的

概念和判断

学法

指导

电子在原子核外的一个空间

运动状态称为一个原子轨道

4.自旋量子数〃7、

（处于同一轨道的电子自旋状态只有两种）

2.角量子数/—能级

（用小写英文字母s、p、d、f分别表示不同能级）

3.磁量子数"一与〃、/共同决定原子轨道

泡利不相容原理

洪特规则

基态原子里，电子优先排布在能量最低的能 级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里

能量最低原则

一个原子轨道中最多只能容纳 两个电子，并且自旋方向相反

1 .对于基态原子，电子在能量相同的原子轨道上排 布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向平行。

2.能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状 态时，体系的能量最低

1.原子半径：同主族随原子序数的増大，原子半径自 上而下逐渐増大，同周期自左至右原子半径逐渐减小

原子结构与

元素的性质

原子核外电

子的排布与

元素周期表

2.电离能（失电子难易）：同主族自上而下第一电离能

逐渐减小，同周期自左至右第一电离能逐渐增大

（个别反常：Be>B、Mg>AI、N>O、P>S）

3.元素的电负性（在化合物中吸引电子的能力）：

同主族自上而下元素的电负性逐渐减小，同周期

自左至右元素的电负性逐渐变大

构造原理示意图与元素周期表中周期划分

价电子排布与族的划分

按电子排布，可把周期表里的元素划分成五个区

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高中化学 第五章 物质结构 元素周期律 第二节元素周期表与元素周期律

元素性质

表中位置

在周期表中，电负性最大，非金属性最强的元素是F,

元素周期律与元素周期表知识内容丰富，规

定义 元素性质随原子序数递増而呈周期性变化的规律

位队变

同性递

实质

核外电子的周期性排布

学习误区

各层最多容纳2舟个电子

总结升华

倒数第三层不超过32个

知能提升

电子层数相同

原子半径逐渐减小（稀有气体除外）

最外层电子数从1

周期（7个）

元素周期表

归纳

18纵行

最外层电子数相同

原子半径逐渐増大

电子层数増多

单质与水或非氧化性酸反应置换岀氢气的难易

原电池中的正负极

一般活泼金属作负极

以常见元素及其化合物的特殊性质为突破口

以元素周期表中某一部分具体结构为突破口

生成非金属气态氢化物由易到难

单质氧化性或离子还原性强弱

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

以元素的原子半径及主要化合价的数据为突破口

单质与盐溶液的置换反应

以元素在周期表中的相对位置及常见元素特殊性为突破口

以原子序数数值及大小关系为突破口

单质与氮气化合生成气态氢化物的 难易及气态氢化物的稳定性强弱

最外层电子数不超过8个 （K层只有2个电子）

同主族

（从上

一看电子层数 半径越大

金属性强 弱的判断

非金属性

强弱判断

元素性质

递变规律

解推断题的 常见突破口

第一电离能最小，金属性最强的元素是Cs

元素金属性与

非金属性比较

主要化合价：最高正价=主族序数=最外层电子数

得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐増强

得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐増强

（对应单质）还原性逐渐减弱，氧化性逐渐増强

最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性増强

二看核电荷数，电子层数相同 时，核电荷数越多半径越小

原子半径比

较的一般方法

第一电离能呈増大趋势，电负性变大 （稀有气体除外，F电负性最大）

学法

指导

三看核外电子数，当电子层数 和核电荷数都相同时，核外电 子数越多半径越大

律性强。命题多以推断题形式出现，解题时 要以元素及其化合物知识为载体，灵活运用 物质结构理论，将解释现象、定性判断、归 纳总结、定量计算相结合，多方位、多角度 多层次分析问题，做好知识的总结、归纳， 使之系统化、规律化

同周期

〈从左T

主要化合价：正价从+ 1-+7,负价从—4 稀有气体元素为0价，O、F无正价

1个不完 全周期 、第七周期：目前有26种元素

电子排布规律

紙次外层电子数不超过18个

；最外层电子数=最高化合价

I价电子数v4,易失电子，金属'

U介电子数a4,易得电子，非金属」

素族期

位主周

同同同

7个主族 I A-VUA

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高中化学第五章物质结构

元素周期律第三节化学键

破坏化学键不一定发生化学反应

发生化学反应一定破坏化学键

全由非金属元素形成的物质也可能含离子键

金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

单质分子中不一定含化学键，如He等稀有气体

极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HC1 相似相 易溶于水中），非极性分子易溶于非极性 %檢囂 分子溶剂中 一浴原理

自由电子在外加电场的 曰由既 作用下发生定向移动— 导电在

自由电子与金属离子碰 撞传递热量 导热性

晶体中各原子层相对滑

动仍保持相互作用 延展性

理解

金属键

学习误区

表示方法

原子的电子式的书写

极性键、非极性键

离子的电子式的书写

配位化学键

用电子式表示物质的形成过程

由阴、阳离子构成

多电子分子，如：五氯化磷

概念

分子或晶体内相邻原子（或萬子） 间强烈的相互作用称为化学键

含有共用电子对的单质或化合物 结构式的书写

键能

总结升华

单质及化合物的电子式的书写

共价键

知能提升

类型

阴阳离子间通过静电作用形成

离子键

可能同时含共价键

金属键

缺电子分子，如:BF,