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初中化学“除杂质”题解析
从混合物中除去杂质是初中化学中一类综合性的实验习题，不少同学感到解这类题困难较大，错误率也较高，下面就这一问题作一探讨： 一. 除杂质的原则
1. 除去杂质的同时不可带入新杂质。
例如：NaNO3(Na2SO4（括号内为混有的杂质，下同）若滴入BaCl2溶液，虽除去了SO4杂质离子Cl，因此应滴加Ba(NO32溶液。 2. 不能改变被提纯物质的性质。
如：HCl(H2SO4若滴加Ba(OH2溶液，虽除去了SO422但又引入了但忽略了HCl也能与Ba(OH2反应生成BaCl2，这样就改变了被提纯物质的性质，因此应滴加BaCl2溶液。
3. 使被提纯物质易与杂质分离。
如：CaCO3(CuSO4若滴加BaSO4则生成BaSO4和Cu(OH2沉淀，与难溶性的CaCO3混在一起是很难分离的，因此应通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质。 二. 物理方法除杂质
1. 过滤法：是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。例如：实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2的剩余物中，如何回收MnO2，KClO3和MnO2的混合物加热完全反应后的剩余物为KCl和MnO2，KCl溶于水，MnO2不溶于水，因此可用溶解过滤的方法除去KCl。具体的步骤为（1）溶解（2）过滤（3）洗涤（4）烘干。
2. 结晶法除杂质：是用可溶性的固体与液体分离的方法。例如：KNO3中混有少量NaCl，如何得到较纯净的KNO3。
因为KNO3的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用重结晶的方法除去氯化钠，得到较纯净的硝酸钾。具体步骤：（1）溶解，制成高温下的硝酸钾饱和溶液（2）冷却结晶（3）过滤（4）重结晶（5）洗涤、干燥 三. 化学方法除杂质
1. 沉淀法：加入某种试剂，将要除去的杂质转变为沉淀，然后过滤除去沉淀。如：NaOH(Na2CO3可加入适量Ca(OH2的溶液，把生成的沉淀过滤掉，就可以除去Na2CO3。
2. 气化法：通过加热或加入试剂将杂质变成气体逸出，如：KCl(K2CO3可加入适量的盐酸除去： 3. 转纯法：将要除去的杂质转变成纯物质，这是除杂质的最佳方案。如：CaO(CaCO3可将混合物加热使CaCO3转化为CaO
4. 吸收法：使混合物通过一种溶剂把杂质吸收除去。如：CO2(HCl可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl气体。 四. 例题解析
1. CO2(CO[解析]：初看起来似乎可以利用CO的可燃性采取点燃的方法，其实此法是行不通的。因为CO2中混有少量CO的无论如何是点不着的，所以应利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的CuO粉末即可。
