氢气的性质和用途 氢气的实验室制法 北京版
发布时间:2019-05-08 来源:文档文库
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氢气的性质和用途 氢气的实验室制法 北京版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容: 第三章 氢气
第一节 氢气的性质和用途 二. 教学过程:
第二节 氢气的实验室制法
第一节 氢气的性质和用途
[教学目标]
1. 掌握氢气的重要性质(特别是可燃性、还原性),并了解其主要用途。 2. 掌握氢气还原氧化铜的实验装置及操作方法。
3. 掌握氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 [重点、难点]
氢气的主要化学性质、氧化、还原反应的概念,氢气还原氧化铜实验的正确步骤、操作要求。 [教学过程] (一)氢气的性质 1. 氢气的物理性质
无色、无味,比空气轻,是所有气体中密度最小的。
加压 氢气无色液态氢加压无色固态氢
降温降温 氢气难溶于水
2. 氢气的化学性质 (1)氢气的可燃性
[实验3—1]氢气在空气中燃烧
实验现象:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁出现液珠,放热。 反应文字表达式:
氢气氧气点燃水(H2(O2(H2O
[实验3—2]氢气和空气混合,点燃爆炸
实验现象:氢气和空气的混合气点燃时,立即有爆鸣声。
爆炸界限:空气里氢气的体积分数若达到4.1%—75%时,点燃就会发生爆炸。这个范围叫做氢气在空气中的爆炸界限。 (2)还原性
[实验3—3]氢气还原氧化铜
实验现象:通入氢气加热后,黑色氧化铜变成光亮的紫红色铜,管口有液珠生成。 文字表达式:
氢气氧化铜加热铜水(H2(CuO(Cu(H2O
实验步骤:
<1>装CuO的试管口要略向下倾斜;
<2>通入H2的导管要伸入试管底部CuO的上方;
<3>氢气验纯后,要在加热前先通氢气,除尽空气,再加热;
<4>实验完毕后,先撤酒精灯,继续通H2,直至试管冷却。再停止通H2。除氧化铜外,氢气在加热条件下,还能和一些其他金属氧化物反应,如氧化铅。