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(完整)高中化学守恒法

发布时间：2024-03-14 07:22:03 来源：文档文库

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浅谈守恒法在高中化学计算中的应用
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。目的是简化步骤，方便计算。下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。
一、质量守恒
化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。
1 利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题

例1：将NO2、O2、NH3的混合气体26.88 L通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.7 g，气体体积缩小为2.24 L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）
A．40.625 B．42.15 C．38.225 D．42.625 [解析]将混合气体通过稀H2SO4后，NH3被吸收。
NH3+H2O==NH3·H2O 2NH3·H2O+H2SO4==(NH42SO4+2H2O 而NO2和O2与水接触发生如下反应：
3NO2+H2O==2HNO3+NO 反应① 2NO+O2==2NO2 反应② 生成的NO2再与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO 反应③
上述反应①、②属于循环反应，可将反应①×2+反应②，消去中间产物NO，得出： 4NO2+ O2+2H2O ==4HNO3 反应④
如果反应④中O2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。而题中木条不复燃，说明无O2剩余。由反应③知，剩余气体为NO，其体积在标准状况下为2.24 L，其质量为m(NO。
m(NO==n·M== V ×30 g/mol== 2 .24 L ×30 g/mol ==3.0 g 由质量守恒定律，混合气体的质量m(总为：m(总==45.75 g+3.0 g== 48.75 g V == 26而混合气体的物质的量n，n== . 88 L
==1.2 mol 22.4L/mol22.4L/mol48.