河北省鸡泽一中2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题 Word版含答案

2019—2020学年第二学期返校考试

高一化学试题

（满分：100分 时间：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Na-23

Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 K-39 Ag-108

一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计40 分）

1.下列表示不正确的是( )

A．KOH的电子式： B．二氧化碳的结构式：O=C=O

C．CH4的球棍模型： D．S2ˉ的离子结构示意图：

2．下列由实验得出的结论正确的是( )

3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(   )

A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材

料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

5.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194　　 B．391 C．516　　　D．658

6．可逆反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1　②v(B)＝0.6 mol－1·L－1·min－1　

③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1　④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是(　　)

A．①②③④ B．②①④③ C．④①②③ D．②④①③

7. 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是(　　)。

A． C2H6 B． C4H10 C． C5H12 D． C8H18

8．下列说法不正确的是(　　)

A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

B．甲烷、苯、乙醇均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水

9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

10．25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25 ℃，此时容器内压强为原来的，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)

A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10

11．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量(　　)

A．碳酸钠(固体) B．少量硫酸铜溶液

C．NaCl溶液 D．加热

12．有三个热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，放出Q1 kJ的热量；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，放出Q2 kJ的热量；

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，放出Q3 kJ的热量。

则Q1、Q2、Q3的大小关系为(　　)

A．Q1＝Q2＝Q3 B．2Q3＝Q1＜Q2

C．Q3＜Q2＜Q1 D．Q1＜Q2＜3Q3

13．已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534.4 kJ/mol

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－16.7 kJ/mol

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－534.4 kJ/mol

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol

14．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(　　)

A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

15．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)

A．原子半径：W

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

16．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

17．下列说法正确的是(　　)

A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

18.如图所示为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(　　)

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

19．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D­Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D­Zn—NiO(OH)二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)＋2NiO(OH)(s)＋H2O(l) ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是(　　)

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiO(OH)(s)＋H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)

D．放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

20．下列关于热化学反应的描述中，正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热

B. 的燃烧热是，则的

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

二、非选择题（共计60 分）

21．(16分)如表所示是A、B、C、D、E四种有机物的有关信息：

回答下列问题：

(1)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：

_____________________________________________________________。

(2)B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应

(3)B在加热时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，其化学方程式为__________________________________。

(4)D的结构简式是____________。

(5)如图所示，该实验装置可用于C和D反应制取E。

试回答下列问题：

在右试管中通常加入__________溶液，其作用为 ；

实验生成E的反应方程式为 ，分离右试管中所得E的操作为__________(填操作名称)

22．(14分)已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

(1)画出F的原子结构示意图_______________。

(2)B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用具体微粒符号表示)。

(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式________，该产物溶于水发生反应的化学方程式为_______________，立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液的颜色变化情况为_________________。

(5)D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应的化学方程式为_________。

23．(10分)用序号按要求回答下列问题：

(1)下列各种物质： H2O NH3 KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 Ne不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________；含非极性键的离子化合物是 _________ ;含极性键的离子化合物是 。

(2)下列变化过程：碘的升华 NaCl固体溶于水 O2溶于水 HCl气体溶于水烧碱熔化 氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________； 仅破坏离子键的是__________；仅破坏共价键的是__________；既破坏离子键又破坏共价键的是__________。

24. （10分）如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：

(1)甲池是______装置。

(2)乙池中石墨电极的名称是______。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。

(4)乙池中反应的化学方程式为______。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2______mL标准状况；此时丙池某电极上析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______填序号。

A.                              

25.（10分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入某密闭容器中，发生如下反应：请回答下列问题：

(1)若容器体积固定为2L，

反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L．1min内，B的平均反应速率为 ；X= ．若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度 ______ (填“大于”“等于”或“小于”)0.8mol/L．平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ______ 保留3位有效数字．

(2)一定温度下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ______ ．单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比:2：1：2混合气体的密度不随时间的变化而变化

O2的物质的量浓度不变

高一下学期开学考试化学

参考答案

1-5 CAABB 6-10 CBBDA 11-15 CBDCD 16-20BBDDB

21.（共16分，每空2分）

(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br （2） ②③　

(3）

(4)CH3COOH

(5)饱和Na2CO3;

中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层；

CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O;　分液;

22.（共14分，每空2分）

(1) (2)S2−＞O2−＞Na+ (3)离子化合物

(4) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

先变红后褪色

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

23. （共10分,每空1分）

(1)⑥ ⑤ ①② ④⑤ ④ (2)①③ ②⑤ ④ ⑥

24.（共10分，除第1.2空外，其余每空2分）

原电池（1分）； 阳极（1分）；

；

；

（５）280；　　BD

25.（共10分，每空2分）

； 2；   小于；   36.1%； (2)

本文来源：https://www.2haoxitong.net/k/doc/4465e28a86254b35eefdc8d376eeaeaad1f31697.html